《第一节_化学实验基本方法》优秀课件

西城高中 高一化学
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
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2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）
①不用口接触实验室的仪器和药品。 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人， ②加热液体的试管不准对着人，Байду номын сангаас热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
AgNO3 HNO3 HClO等 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶 一般存放碱性物 质。
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二、混合物的分离和提纯
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自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质． 混合物
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二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸 蒸馏： 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（ 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
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思考： 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比 较纯的氯化钠吗？ 较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 可能还有什么杂质没有除去？
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思考： 思考： (1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触， 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触， 带走尽可能多的热量。 带走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶 ） 支管下沿处于同一水平线 对于蒸馏来说， 对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达 到分离提纯的目的， 到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正 是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银 是被蒸馏变为气体某组分的温度， 球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
▲过滤操作： 过滤操作： 通常用来分离液体和不溶 的固体。 的固体。
所用仪器: 所用仪器 操作时注意: 一贴、二低、三靠 操作时注意 一贴、二低、
一贴:滤纸要紧贴漏斗; 一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 溶液要低于滤纸. 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁. 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
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一贴，二低， 一贴，二低，三靠 烧杯嘴靠在玻 璃棒上使液体 沿玻璃棒流下。 沿玻璃棒流下。
滤纸紧贴漏斗 内壁无气泡 滤纸边缘低于漏斗 边缘， 边缘，液面低于滤 纸边缘。 纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
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▲蒸发操作： 蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 原理：利用加热的方法， 不断挥发而析出溶质的过程 所用仪器: 所用仪器 操作时注意: 操作时注意 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热 出现较多固体时停止加热， 使滤液蒸干． 使滤液蒸干．
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步骤 1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀， 观察 2、过滤： 过滤： 滤纸折好， 滤纸折好，放好 安装仪器， 安装仪器，慢慢过滤 3、蒸发： 把所得滤液倒入蒸发皿， 把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌， 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时， 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
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③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 酒精及其他易燃有机物小面积失火， 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 ④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。 金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
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广口瓶——一般存放固体试剂； 一般存放固体试剂； 广口瓶 一般存放固体试剂 细口瓶——一般存放液态试剂； 细口瓶 一般存放液态试剂； 一般存放液态试剂 棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的 棕色试剂瓶 一般存放一些见光易分解的 物质； 物质；
怎样稀释浓硫酸？ 怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。 搅拌以散发热量。
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化学实验过程中意外事故的处理 ３.化学实验过程中意外事故的处理 化学
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 如何处理？ 如何处理？
中和， ①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和， 浓酸洒在实验台上，先用 或 Ｈ 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。 水冲洗。严重的须就医。 ②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和， 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 严重时要就医。 严重时要就医。
试剂填加顺序必须注意(说明理由 试剂填加顺序必须注意 说明理由) 说明理由
必须在BaCl 之后， ①Na2CO3必须在BaCl2之后， 盐酸必须在Na NaOH之后 之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤 盐酸除去过量除杂剂， ④ 盐酸除去过量除杂剂 ， 调节溶液酸 碱性。 碱性。
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
如何证明得到的盐中还含有硫酸 根？
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SO42-离子的检验
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
NaCl 杂质： 杂质：不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 可溶性的 MgCl2 SO42—
溶解
浊液
过滤
滤液
NaCl
蒸发
晶体
杂质：可溶性的 杂质：可溶性的CaCl2 MgCl2 SO42—
思考？如何检验粗盐中的可溶性杂质的存在 粗盐中的可溶性杂质的存在？ 思考？如何检验粗盐中的可溶性杂质的存在？
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蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！西城高中 使用前要检查装置的气密性！
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温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3 瓶体积
操作注意： 操作注意： 先通水， １、先通水，再加热 2、全程严格控制好 、 温度
水，下 入上出 投放沸石 或瓷片
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▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO 酸化， 先加入稀HNO3酸化，再加 溶液， 入AgNO3溶液，如果出现不 溶于稀硝酸的白色沉淀， 溶于稀硝酸的白色沉淀，则 存在氯离子。 存在氯离子。
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硫酸盐， 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？ 这些可溶性杂质？
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问题】 【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？ 纯的方法？
过滤、 过滤、蒸发等
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粗盐的提纯： 粗盐的提纯： 粗盐
分离、 分离、提纯
纯净物
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分离和提纯有什么不同？ 分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法， 分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。 把其余杂质通过一定方法都除去。
一定量 量筒、滴定管等 1、不能用手、鼻、口； 、不能用手、 2、一般用量：液体 ～2ml，固体盖满试管底部； 、一般用量：液体1～ ，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能 、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃， 拿出实验室，要放入指定的容器内。 拿出实验室，要放入指定的容器内。
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽． 过量的除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
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杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2
加入的 试剂 BaCl2 NaOH Na2CO3
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl