2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第1节第1课时原子结构课件人教版必修一
预习自测
1．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。下列有关原
子核外电子排布的说法中错误的是
(D)
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍
解析：S2－的M层电子数是8个，K层为2个，则S2－的M层电子数是K
2．质量数 (1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原 子核内所有__质__子____和___中__子___的相对质量取近似整数值相加，所得的 数值叫做质量数。 (2)关系：质量数(A)＝____质__子__数__(_Z_)＋__中__子__数__(_N__) ___
二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的___能__量__不__同___的区域简化 为__不__连__续__的__壳__层____，称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系
新课情境呈现
英国物理学家卢瑟福(E.Rutherford)在α粒子散射实验经过理论分析 和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核 带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速 运动。让我们走进教材，学习原子结构。
课前素能奠基
知识回顾 1．元素是具有相同__核__电__荷__数____(即___质__子__数___)的同一类原子的总 称。 2．原子中的质子数＝__核__电__荷__数____＝__核__外__电__子__数____。 3．镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为：
(2)电子层最多容纳的电子数 ①各电子层最多容纳___2_n_2__个电子。如K、L、M、N层最多容纳的 电子数分别为__2_、__8_、__1_8_、__3_2___。 ②最外层电子数目最多不能超过__8___个(K层为最外层时不能超过 __2___个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过__1_8___个。
[学法指导] 1．微观分析·练规范 微观分析原子的组成，掌握原子的书写标准，知道原子中各种微粒 的关系。通过类比的方法，对元素、核素、同位素的概念进行辨析，加 深理解。 2．理解本质·重应用 结合第3周期元素的原子结构示意图，通过对教材中元素原子的核外 电子排布、原子半径、主要化合价等各项内容的比较、分析和归纳，总 结出元素周期律的本质。
第四章 物质结构 元素周期律
[情景切入] 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。这些元素之间有什 么内在联系？它们是如何相互结合形成多种多样的物质的？让我们走进 教材，学习物质结构、元素周期律。
[知识导航] 本章通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究；从微观角度 探究元素之间的内在联系。本章知识在结构上分为三节：第一节主要学 习原子结构与元素周期表——原子结构、元素周期表、核素、原子结构与 元素性质；第二节主要学习元素周期律——元素性质的周期性变化规律、 元素周期表和元素周期律的应用；第三节主要学习化学键——离子键、共 价键。
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
学习目标
核心素养
1．回顾初中所学原子结构知识，了解核 通过对“原子结构”的学 外电子能量高低与分层排布的关系。
习，培养微观探析、证据 2．依据稀有气体元素原子的电子排布， 推理和模型认知的意识和 总结出核外电子排布规律，学会书写简单
习惯。 原子的原子结构示意图。
各电 子层 由内 到外
电子层数 字母代号 离核远近
能量高低
1
2 3 4567
K LMNOPQ
由__近____到__远____
由__低____到__高____
2．电子分层排布 (1)能量最低原理： 核外电子总是优先排布在___能__量__最__低___的电子层里，然后再由里往 外排布在__能__量__逐__步__升___高___的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排 列。
_________、_________、_________、_________。 4．什么核外电子排布结构是稳定的结构？ _最__外__层__达__到__8_电__子__(_只__有__1_层__电__子__时__是__2_电__子__)_结__构__。_____
新知预习
一、原子结构 1．原子的构成
型
运转，就像行星环绕太阳运理论
玻尔原子模 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆
1913年 型
周运动。
1926～ 1935年
电子云模型
电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运 动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
点拨：电子云模型理论认为电子在原子核外运动没有固定的轨道。
3．把握内涵·懂实质 通过周期表的排列规则，认识元素周期表的结构，理解同周期或同 主族元素性质递变的规律性，掌握元素性质的递变规律。 4．由表及里·明方法 依据教材所给的方法，通过实验学会比较元素的金属性和非金属性 强弱的方法，并明确通过固定物质的性质反过来比较元素的金属性或非 金属性。 5．紧扣特征·得规律 依据元素周期律，结合元素周期表，根据“位置—结构—性质”的关 系，得出元素的性质。
3．原子结构模型的演变
年代 模型
观点或理论
道尔顿 原子是构成物质的基本粒子，是坚实的、不可再分的 1803年 模型 实心球。
汤姆孙 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许 1904年 模型 多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福 在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等
1911年 原 子模 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道
原子原子核质子① ②每 相个 对质 质子 量带 约一 为个__单_1_位_ __正____电荷
①中子不带电
中子②相对质量约为__1___
①围绕原子核做高速运动
②每个电子带一个单位___负___电荷
原子核外电子③相对质量为一个质子中子的
1
1 836
点拨：质子或中子的相对质量等于一个质子或中子的质量与 12C 原子 质量的112(1.66×10－27 kg)相比较所得的数值。
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原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)
课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
高中化学必修一 专题第4章第1节 元素周期表
ZX
【思考】在周期表中收入了118种元素，是不是就只有 118种原 子呢？
一种元素可有几种原子，故元素种类118种，而原子1800多种。 其中，除了天然存在的同位素外，科学家还利用核反应制造出很 多种同位素。
【问题解决】为什么H的相对原子质量1.008，这个数值是怎么来 的？
元素的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各 种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然 核素中所占的比例)的乘积之和。例如，氢元素的三种核素: 氕,相对原子质量为1.0079,其丰度为99.985%, 氘相对原子质 量为2.014,其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此 氢元素的相对原子质量为1.0079*99.985%+ 2.014*0.015% ≈1.008。
法：在族序数(罗马数字)后标一“A”字。ⅠA（除氢以外称为 碱金属）、ⅡA、ⅢA、…VIIA（卤族） 2. 副族：(7个) 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序 数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 3. 第VⅢ族：（第8到10纵列） 4. 0族：（稀有气体）
小结：元素周期表的结构
I?A
1
考古断代
【思考】原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？
电子数变了
【思考】请用原子符号表示出某核素在得到或失去n个电子后的 情况。你能总结出原子、阳离子和阴离子核外电子数与质子数的 关系吗？
和
原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子：核外电子数=质子数-所带的电荷数。 阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数。
【拓展1】同位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。
【拓展2】各种同位素原子的物理性质有所不同，但它们的化学性 质基本相同。
《第一节 原子结构与元素周期表》课件(两套)
（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电
荷数为1,6,11,15,17号元素原子的核外电子排布。
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K
L
M
N
P
1
氢
H
1
6
碳
C
2
4
11
钠
Na
2
8
1
15
磷
P
2
8
5
17
氯
Cl
2
8
7
思维启迪
原子核外电子数的规律
原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2 。 无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有 8个。（K层只有2个） 原子最外电子层有8个电子（最外层为K层时，最多只有 2个电子）的结构是相对稳定的结构。
做主族，族序数后标A
族
副族
完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序 数后标B（除第Ⅷ族）
思维启迪
①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各 有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。 ②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期 的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
18
氩
Ar
2
36
氪
Kr
2
54
氙
Xe
2
86
氡
Rn
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
8
8
8
8
18
8
8
18
《原子结构》原子结构与元素周期表PPT
() A．质子数
B．中子数
C．质量数
D．电子数
D [化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不 变，电子数可能改变。]
栏目导航
2．下列叙述正确的是( ) A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子 D．当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子 B [电子的能量越低，运动区域离核越近，A 错误；氦最外层 只有 2 个电子，C 错误；当 M 层是最外层时，最多可排布 8 个电子， D 错误。]
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原 子 结 构
一、原子的构成 1.构成
(2)关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原 子电中性)
【微思考】什么是质子或中子的相对质量? 提示:一个质子或中子的质量与12C原子质量的
(1.66×10-27 kg)相比较所得的数值。
[答案] (1)8 10 (2)21
栏目导航
核心突破 攻重难
栏目导航
原子核外电子排布规律的应用
1.确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意
1～20 号元素原子结构的特殊关系。
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
栏目导航
1．A、B 两种原子，A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电
子，B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍。A 和 B
分别是( )
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氦原子
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第3课时原子结构与元素的性质必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质核心微网络素养新要求认识碱金属、卤素的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并理解其性质的相似性和递变规律。
学业基础——自学·思记·尝试一、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构2.碱金属单质的性质(1)钠、钾与O2反应的比较特别提醒(1)做碱金属化学性质实验时，碱金属一般取绿豆大小为宜。
若用量过多，实验时易发生危险。
在使用前，要用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油。
(2)碱金属在空气中加热与O2反应，Li与O2反应生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O2，K 与O2反应生成KO2，Rb和Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。
改变反应条件，K也能与O2反应生成K2O、K2O2。
(2)钾、钠与H2O反应的比较特别提醒(1)碱金属单质与H2O反应，生成强碱和H2，Li反应剧烈(但比Na弱)，Rb和Cs遇H2O 立即燃烧、爆炸。
(2)由于Li、Na、K能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在石蜡中。
(3)碱金属与盐溶液反应时，可以看作是碱金属先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。
(4)碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。
3.碱金属元素的原子结构与性质的关系二、卤族元素1．卤族元素的原子结构2.卤素单质的性质(1)物理性质特别提醒(1)Cl2易液化。
(2)常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质；Br2易挥发，实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发。
(3)I2为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变为蓝色。
(4)卤素单质在水中的溶解度不大，但易溶于CCl4等有机溶剂(都能与水反应，其中F2与水能完全反应)。
(2)化学性质①与H2反应a．填写下表：b.得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。
高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素周期律课件新人教版必修第一册
B．原子半径：O＜S C．非金属性：S>Cl D．稳定性：HF＜HCl
OF S Cl
答案：B
6．在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是__C_l_ (填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是_N__a__ (填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__H_C_lO__4 __(用化学式回答， 下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是_S_i_H_4__。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__N_a_O_H___。 (6)氧化物中具有两性的是___A__l2_O_3___。
P
磷蒸气与氢 气能反应
PH3不 稳定
H3PO4 中强酸
S
加热 H2S受热
分解
H2SO4 强酸
Cl
光照或点燃 时发生爆炸
规律
(同周期从左到 右)
与H2化合能力 逐渐增强
HCl稳定
氢化物稳定性 逐渐增强
HClO4 强酸(比 H2SO4酸性
强)
最高价氧化物 对应的水化物 酸性逐渐增强
结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性 的变化。
溶液变红
与冷水反应缓慢
反应加快，有气泡 产生，溶液变红
实验结论
与钠和水的反应 相比 ，镁在冷水 中反应很缓慢， 与沸水反应加快， 反应生成了碱性 物质和H2：Mg＋ 2H2O≜Mg(OH)2 ＋H2↑
(2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
物质
Al(OH)3
Mg(OH)2
实验 操作
三、元素周期律
周期性变化
原子核外电子排布
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)第二周期元素中原子半径最小的原子是氟。( √ ) (2)第二周期元素中C、N、O、F的最高化合价依次升高。( × ) (3)短周期元素中原子半径最小的是氢。( √ ) (4)从原子序数11依次增加到17，原子电子层数不变。( √ ) (5)从原子序数11依次增加到17，原子半径逐渐增大。( × ) (6)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，简单离子半径也逐渐 减小。( × ) (7)元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强。( × ) (8)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。( √ )
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版必修第一册
第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________,又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。
主族元素的价电子就是其最外层电子。
(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。
( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。
( )(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。
( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。
( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。
( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应,放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
4.1.1原子结构课件高一上学期化学人教版-副本
原子 结构
原子结构的探索历程
构成原子的微粒及性质—质子、中子、电子
原子的构成 构成原子的微粒之间的关系—A=Z+N
原子的表示方法— AZ X
核外电子运动规律—高速无规则运动
原子核外 电子排布
电子层的表示方法及能量—由里到外升高
核外电子排布的表示方法—原子结构示意图
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子呈现 电中性 ， 原子核带正电，原子核中每个质子带 1个单位正电荷 ，中子 不带电 ，核外电 子呈 负电性 ，每个电子带 1个单位负电荷，原子核几乎占据原子的全部质量， 核外电子质量可忽略不计。
质子
原子核
原子
中子
核外电子
【学习任务三】质量数 阅读教材P92第二段黑体字，思考什么是质量数？ 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1， 如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相 加，所得的数值叫做质量数。
核电荷数 元素名称 元素符号
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各 层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：4.1.2核素
氢元素的原子核
质子数
中子数
1
0
1
1
1
2
原子名称
氕 氘 氚
原子符号
1H 2H 3H
二、核素
1.概念：把具有一定数目质子 和一定数目中子 的一种原子叫做核素。 2.核素属于 微观 概念，核素界定的是一种原子，由质子数和中子数共同 确定的，即原子核内质子数相同 ，中子数 相同 的原子是同一种核素。 3.同一元素的不同核素，中子数不同、质量数不同，但质子数一定相同。 4.除少数元素只有一种核素外，大多数元素都包含多种核素，即一种元素 可以有多种核素，如 1H 、 2H 、 3H 为氢元素的3种的核素。
服务特 权
共享文档下载特权
VIP用户有效期内可使用共享文档下载特权下载任意下载券标价的文档（不含付费文档和VIP专享文档），每下载一篇共享文
档消耗一个共享文档下载特权。
年VIP
月VIP
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的 的比值.同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与 12C 质量的 的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等，故②、④正确；元素的近似相对 原子质量是各同位素的近似相对原子质量 (即质量数)与其丰度乘积的和的值，故③错误。
重难点剖析1 元素、核素、同位素、同素异形体的比较
内容 同位素
C.氕、氘、氚
D.40K、40Ca