高中化学_化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计：
化学平衡（第一课时）
一、教学目标：
知识与技能
1、了解可逆反应与不可逆反应
2、了解化学平衡状态的建立和特征过程与方法：
1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题
2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力
情感态度与价值观
通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点
二、教学重点
1、化学平衡状态概念
2、化学平衡状态的建立和判断标志
三、教学难点
化学平衡状态的建立和判断标志
四、教学方法
类比、归纳、精讲点拨
五、教学过程
[导入]：图片引入课题
[复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点
1.可逆反应的定义：
[练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确
（1）H2和O2反应能生成水，水又能分解生成H2和O2，该反应为可逆反应
（2）SO2溶于水的反应是可逆反应
（3）在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。
2.可逆反应的特点：
[引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫]
[类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡]
[引导学生归纳化学平衡相关结论]
（二）化学平衡
[引导学生完成思考与交流1和2，归纳有关的规律]。
【思考与交流1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【思考与交流2】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（）
A. 混合气体总物质的量
B.混合气体的总压强
C.混合气体的平均相对分子质量
D.混合气体的密度
[指导学生完成练习]
[试一试]：
[布置] ：课下作业
1教材P32 2、3、4
2、预习化学学平衡的移动
本节课内容是非常重要的化学理论，内容抽象，对学生来说很难准确理解到位。鉴于此，必修一第四章第三节硫的氧化物一节，教材给出二氧化硫和水的反应，简单介绍了可逆反应。另外，必修二第二章第二节，初步介绍了化学反应的限度。这些都是为系统学习化学平衡理论做了铺垫。
本节课结束后，根据学生完成的评测练习和反馈表，获得了关于本节课如下信息：
1、能正确判断可逆反应，比较准确的理解了可逆反应的特点。
2、初步建立了可逆反应的平衡观。
3、能对化学平衡进行正确判断
4、化学平衡是动态平衡理解不到位。
5、化学平衡的判定的延伸理解还不够。
本节课内容包括：化学反应的可逆性、化学平衡的建立过程、化学平衡的判定三个部分。关于可逆反应的学习，需要学生通过一些具体反应事实，了解可逆反应的特点。在一定条件下，可逆反应可以建立最大反应限度，从而就转入到化学平衡的学习。这一部分学生学习时，可以类比溶解过程，把抽象的化学知识具体化，事实化，让学生理解化学平衡是一个动态的过程。最后化学平衡的判定是对化学平衡的深刻理解和应用。
化学平衡（第一课时）
评测练习
【练习1】判断下列有关可逆反应的说法是否正确：
（1）H2和O2反应能生成水，水又能分解生成H2和O2，该反应为可逆反应
（2）SO2溶于水的反应是可逆反应
（3）在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。
【练习2】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【练习3】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（）
A. 混合气体总物质的量
B.混合气体的总压强
C.混合气体的平均相对分子质量
D.混合气体的密度
【练习4】1、在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（）
A、只存在于氧气中
B、只存在于SO3中
C、只存在于SO2和SO3中
D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。
【练习5】2、在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应：
2SO 2 + O2 2SO3(g),下列能说明反应已达平衡的事实是（）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存
B. SO2和SO3物质的量浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2
D. 容器内压强保持不变
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1
G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率
H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
[课下作业]：
1教材P32 2、3、4
2、预习化学学平衡的移动
本节课内容抽象，学生很难做到一次性接受并准确理解。特别是关于化学平衡是“动态平衡”这一特征，学生很难理解到位。另外，关于平衡建立和途径没关系，本节课没有涉及，需要在随后的教学中逐步完善和渗透。
人教版选修四第二章第三节《化学平衡》第一课时的课程标准是这样要求的：
1、了解化学反应的可逆性。
2、了解化学平衡的建立过程。
3、理解化学平衡的特征