高中化学鲁教版选修三课件：1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径
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鲁科版高中化学选修3第一章第2节 原子结构与元素周期表 第2课时 名师优质课件(30张)
氦元素外，稀有气体元素原子的最___ 外 层电子排布均为
全充满 电子的结构是稀有气体元素原子具 ns2np6。这种_______ 有特殊稳定性的内在原因。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)对于过渡元素的原子，价电子排布为 (n－1)d1～10ns1～2 。由此可以看出，虽然同一副族内不同 ________________
提示
大。
(1)同周期，从左到右，原子半径依次减小。
(2)同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均依次增 (3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对 应的原子半径，如r(Na＋)<r(Na)，r(S)<r(S2－)。
(4)电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径
自主探究
精要解读
实验探究
原子半径的周期性变化 3．
稀有气体元素 外，随着原子 (1)一般来说，同周期中，除_____________ 减小 。这是 序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐_____ 因为每增加一个电子，原子核中相应增加一个正电荷。由 于增加的电子分布在同一层上，所以增加的电子产生的电 小于 核电荷增加导致的核对外层电子的 子间的排斥作用_____ 吸引作用，有效核电荷增加结果使原子半径逐渐减小。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)对同主族元素的原子来说，随着原子序数的逐渐增大，
原子半径自上而下逐渐_____ 增大 。这是因为电子层的依次增 次要 地位， 加，使核电荷增加对电子所施加的影响处于_____ 主要 地位。 电子间的排斥作用占了_____ (3)从总的变化趋势来看，同一周期(如第四周期)的过渡元
素，自左至右原子半径的减小幅度越来越小。这是因为增
(n－1)d 轨道上，它对外层电子的排 加的电子都分布在_________ 斥作用与核电荷增加带来的核对电子的有效吸引作用大致 相当，使有效核电荷的变化幅度不大。
化学：1..2..2《核外电子排版与元素周期表》教案(鲁科版选修3)
第二节原子结构与元素周期表第二课时核外电子排布与元素周期表【学习目标】理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。
【学习过程】三、核外电子排布与元素周期表1.元素周期表共有7个周期，其中有三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。
根据鲍林看似能级图可以看出一个能级组最多所容纳的电子数等于，1-6周期所包含的元素种数分别是，第7周期为不完全周期。
周期与有关，即周期数＝。
每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。
a5FHijMqqE各能级组价电子排布规律为：一、1s1——1s2 二、2s1——2s22p6 三、3s1——3s23p6四、4s1 ——4s24p6 五、5s1 ——5s25p6 六、6s1——6s26p6七、7s1——？2.元素周期表共有18个纵列，元素周期表可分为主族、副族和0族：族的划分与原子的和密切相关，同族元素的价电子数目。
主族元素的价电子全部排布在最外层的___或______轨道上，主族元素所在族的序数等于该元素的数。
0族即稀有气体元素(除氦元素外> 原子的最外层电子排布均为___________。
副族元素<包括d区和ds区的元素）介于s区元素<主要是金属元素）和p区<主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。
a5FHijMqqE四、核外电子排布与元素周期表的分区：1.s区有个纵列，d区有个纵列，P区有个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现，所以s区、d区、ds区都是。
a5FHijMqqE2. S区元素价电子特征排布为，价电子数等于族序数。
ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。
a5FHijMqqE【典题解悟】例 1. 对于第n能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n—1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为< ）a5FHijMqqEA、L能层B、M能层C、N层D、任意层解读：原子的最外层最多容纳的电子数为8，根据题意可知n—1层最多容纳的电子数也为8，则n—1层是L能层，n层是M能层。
高中化学 第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 第2课时 鲁科版选修3
√C.最外层有3个未成对电子的原子
D.次外层无未成对电子的原子
12345
解析 答案
3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
√A.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p5
B.1s22s22p3 D.1s22s22p63s23p4
解析 由核外电子排布知识可知A为磷原子，B为氮原子，C为氟原子， D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族由上到下 原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是磷原子。
解析 答案
例2 按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p
区的是
A.Fe
B.Mg
√C.Br
D.Cu
解析 Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误； Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误； Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C正确； Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。
所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，
可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，价电子排布式为
3d34s2，故为23号元素V，d区元素。
12345
解析 答案
5.完成下列小题。 (1)填表：
原子电子排布式 ①1s22s22p63s2 ②[Kr]4d105s25p2 ③[Ar]3d14s2
(3)核外电子排布(即电子层结构)相同的离子半径：随核电荷数增多，半径 依次 减小 。 (4)同种元素形成的粒子半径：阳离子<中性原子<阴离子，且阳离子价态 越高，半径 越小。 如：Fe3＋<Fe2＋<Fe，Cl<Cl－，H＋<H<H－。 (5)核电荷数和电子数都不同的粒子，一般要找参考物。如比较Al3＋和S2－， 可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同一主族的元素O2－来比较，因为Al3＋ <O2－，且O2－<S2－，故Al3＋<S2－。
D.次外层无未成对电子的原子
12345
解析 答案
3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
√A.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p5
B.1s22s22p3 D.1s22s22p63s23p4
解析 由核外电子排布知识可知A为磷原子，B为氮原子，C为氟原子， D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族由上到下 原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是磷原子。
解析 答案
例2 按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p
区的是
A.Fe
B.Mg
√C.Br
D.Cu
解析 Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误； Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误； Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C正确； Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。
所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，
可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，价电子排布式为
3d34s2，故为23号元素V，d区元素。
12345
解析 答案
5.完成下列小题。 (1)填表：
原子电子排布式 ①1s22s22p63s2 ②[Kr]4d105s25p2 ③[Ar]3d14s2
(3)核外电子排布(即电子层结构)相同的离子半径：随核电荷数增多，半径 依次 减小 。 (4)同种元素形成的粒子半径：阳离子<中性原子<阴离子，且阳离子价态 越高，半径 越小。 如：Fe3＋<Fe2＋<Fe，Cl<Cl－，H＋<H<H－。 (5)核电荷数和电子数都不同的粒子，一般要找参考物。如比较Al3＋和S2－， 可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同一主族的元素O2－来比较，因为Al3＋ <O2－，且O2－<S2－，故Al3＋<S2－。
高中鲁科版化学选修3《1.2 原子结构与元素周期表》课件 第1课时
相反 。 并且这两个电子的自旋方向必须_________ 3.洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排 不同 的轨道并且自 布时，将尽可能分占________ 相同 。 旋方向_________
想一想 1．在多电子的原子中，为什么最外层不超
8个电子，次外层不超18个电子？
提示：由于能级交错，最外层最多填满s和
1.能量最低原则 (1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系 最低 。 的能量_________ (2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列
顺序：
1s，2s， 2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p ， _____________________________________ 6s…… 2.泡利不相容原理 两个 电子， 一个原子轨道中最多只能容纳_______
价电子 排 系，人们常常只表示出原子的__________
布。如铁原子价电子排布为____________ 。 3d64s2
想一想 3．价电子是指原子的最外层电子吗？ 提示：不一定。价电子决定了元素的化学性 质，在主族元素中价电子为最外层电子，但 过渡元素价电子还包括次外层的部分电子， 如铁价电子为3d与4s上的电子。
电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨 道，正确的应为1s22s22p6;③中M层电子排布 没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨 道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且
自旋方向相同，正确的应为：
④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状
态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确
的应为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正 确；⑦违反泡利不相容原理，所以应为
第2节 原子结构与元素周期表 第1课时 基态原子的核外电子排布
高中化学 第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表、电子半径同步备课课件 鲁科版选修3
2．【过渡】那大家知道核外电子排布与周期的划分的 原因么？二者是否存在联系？
●教学流程设计
演示结束
课
标
解 读
重
点
难
点பைடு நூலகம்
1.了解元素周期表周期、 族的 划分及其与原子核外电子排 1.核外电子排布与 布的关系。 2.了解原子半径的周期性变 周期、族的划分依 据。(重点 )
化规律，会运用核外电子排 2.微粒半径大小比 布规律解释原子半径变化的 较。(重难点 ) 原因。
核电荷数相同 r(S2－) 可选r(O2－)做 的微粒作参照 物 参照物r(Al3＋)＜ r(O2－)＜r(S2－) r(Fe)＞r(Fe2 )＞
＋
同种元素的原子 价态越高，半 和离子 径越小
r(Fe3＋) r(H－)＞r(H)＞r(H＋)
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ( ) A．1s22s22p63s23p1 C．1s22s22p2 B．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4
A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为Ⅷ族
【解析】
除第二列元素原子最外层电子排布为ns2
外，过渡元素中也有很多最外层电子排布为ns2的元素，B 错，Fe在第8列，C错。Ⅷ族包括第8、9、10列。
【答案】 A
～
1～5 为ⅢA～ⅦA ①np (3)进入np 6 ② n p 为0族元素
1．虽然同一副族内不同元素原子的电子层数不同，但 价电子排布基本相同，而且ⅢB～ⅦB族元素原子的价电子 数目仍与族序数相同。ⅠB和ⅡB族元素则是根据ns轨道上 有1个还是2个电子来划分。 2．主族元素原子的价电子数＝主族元素的族序数＝最 高化合价(F、O除外)＝最外层电子数。 3．主族元素的价电子只与最外层电子有关，而过渡元 素的价电子不仅与最外层电子有关，还与次外层甚至倒数 第三层电子有关。
化学：1[1].2.3《核外电子排布与原子半径》课件(鲁科版选修4)
![化学：1[1].2.3《核外电子排布与原子半径》课件(鲁科版选修4)](https://img.taocdn.com/s3/m/d07e58db50e2524de5187e67.png)
1、下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是（ A、1，1，0， ） B、3，2，0， C、4，1，1， Fra bibliotek、3，1，0，
2、下列基态原子的电子结构中，第一电离能最 、下列基态原子的电子结构中， 小的可能是（ 小的可能是（C ） A、ns2np3 B、ns2np5 C、ns2np4 D、ns2np6 、 、 、 、 3. 下列离子中，半径最大的是（B） 下列离子中，半径最大的是（ A、O2- B、S2- C、Mg2+ D、Cl、 、 、 、 4. 下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（A ） 下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ A. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相 在一个多电子原子中， 同的电子 B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 在一个多电子原子中， C. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比 层上 在一个多电子原子中， 层上的电子能量肯定比 层上的电子能量肯定比M层上 的电子能量高 D. 某一多电子原子的 亚层上仅有两个电子，它们必然 某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子 亚层上仅有两个电子， 自旋相反
作业： 、 、 、 是短周期元素 是短周期元素， 元素的最高价氧 作业：A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧 化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合 该化合物含有42mol电子，B原子的最外层 电子， 原子的最外层 物，1mol该化合物含有 该化合物含有 电子 电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子 电子排布式为 。 、 两原子的最外层电子 数分别是内层电子数的一半。 元素是植物生长的营 数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营 养元素之一。试写出： 养元素之一。试写出： （1）A、B元素形成的酸酐的化学式 。 ） 、 元素形成的酸酐的化学式 （2）D元素的单质与水反应的化学方程 ） 元素的单质与水反应的化学方程 式 。 < 元素气态氢化物的稳定性大小： （3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小： ） 、 元素气态氢化物的稳定性大小 用分子式表示。） （用分子式表示。） （4）A、B、C、D四种元素中电负性最大的是 ） 、 、 、 四种元素中电负性最大的是 (用元素符号表示 下同 第一电离能最小的是 用元素符号表示,下同 。 用元素符号表示 下同),第一电离能最小的是
2、下列基态原子的电子结构中，第一电离能最 、下列基态原子的电子结构中， 小的可能是（ 小的可能是（C ） A、ns2np3 B、ns2np5 C、ns2np4 D、ns2np6 、 、 、 、 3. 下列离子中，半径最大的是（B） 下列离子中，半径最大的是（ A、O2- B、S2- C、Mg2+ D、Cl、 、 、 、 4. 下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（A ） 下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ A. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相 在一个多电子原子中， 同的电子 B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 在一个多电子原子中， C. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比 层上 在一个多电子原子中， 层上的电子能量肯定比 层上的电子能量肯定比M层上 的电子能量高 D. 某一多电子原子的 亚层上仅有两个电子，它们必然 某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子 亚层上仅有两个电子， 自旋相反
作业： 、 、 、 是短周期元素 是短周期元素， 元素的最高价氧 作业：A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧 化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合 该化合物含有42mol电子，B原子的最外层 电子， 原子的最外层 物，1mol该化合物含有 该化合物含有 电子 电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子 电子排布式为 。 、 两原子的最外层电子 数分别是内层电子数的一半。 元素是植物生长的营 数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营 养元素之一。试写出： 养元素之一。试写出： （1）A、B元素形成的酸酐的化学式 。 ） 、 元素形成的酸酐的化学式 （2）D元素的单质与水反应的化学方程 ） 元素的单质与水反应的化学方程 式 。 < 元素气态氢化物的稳定性大小： （3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小： ） 、 元素气态氢化物的稳定性大小 用分子式表示。） （用分子式表示。） （4）A、B、C、D四种元素中电负性最大的是 ） 、 、 、 四种元素中电负性最大的是 (用元素符号表示 下同 第一电离能最小的是 用元素符号表示,下同 。 用元素符号表示 下同),第一电离能最小的是
2018-2019学年新设计高中化学(鲁科版)选修三讲义：第1章 第2节 第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径[学习目标定位] 1.能进一步认识元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化，熟知元素周期表的结构和周期、族的划分。
2.知道原子半径与原子核外电子排布的关系，知道原子半径在周期表中的变化规律。
一原子结构与元素周期表1．原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表：答案①根据能级能量的差异，可将能量相近的能级分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。
③一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所含的元素种数。
2．原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中：答案族的划分依据是原子的价层电子排布①同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在n s或n s n p轨道上。
价电子数与族序数相同。
②稀有气体的价电子排布为1s2或n s2n p6。
③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。
价电子排布式为(n－1)d1～10n s1～2，ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同。
[归纳总结]1．元素周期表中各族元素原子的价电子排布状况2.(1)周期序数＝电子层数；(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数；(3)主族序数＝价电子数(最外层电子数)；(4)过渡元素的价电子数与次外层d电子(或次次外层f电子)有关。
[活学活用]1．某元素的原子序数为29，试回答：(1)此元素原子的电子总数是________个。
(2)它有________个电子层，有________个能级。
(3)它的价电子排布式是____________________________________________________。
(4)它属于第________周期第________族。
(5)它有________个未成对电子。
高中化学 1.2.2核外电子排布与元素周期表课件 鲁科版选修3(共30张PPT)
2．(1)族的划分与原子的_价__电__子__数和_价__电__子__排__布__密切相关。 同族元素的价电子数目相同。主族元素的价电子全都排布 在最外层的_n_s_或_n_s_n_p__轨道上。尽管同族元素的电子层 数从上到下逐渐增加，但价电子排布_完__全__相__同__，并且主 族元素所在族的序数等于该族元素原子的_价__电__子__数。除 氦元素外，稀有气体元素原子的最_外__层电子排布均为 ns2np6。这种_全__充__满__电子的结构是稀有气体元素原子具 有特殊稳定性的内在原因。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
3．原子半径的周期性变化 (1)一般来说，同周期中，除_稀__有__气__体__元__素__外，随着原子 序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐_减__小__。这是 因为每增加一个电子，原子核中相应增加一个正电荷。由 于增加的电子分布在同一层上，所以增加的电子产生的电 子间的排斥作用_小__于__核电荷增加导致的核对外层电子的 吸引作用，有效核电荷增加结果使原子半径逐渐减小。
【体验1】► 某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子的 四个量子数为 n＝3，l＝3，m＝2，ms＝＋12。试回答： (1)写出该元素原子核外电子排布式。
(2)指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周
期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。
解析 本题关键是根据量子数推出价电子排布，由此即可 写出核外电子排布式及回答问题，由一个价电子的量子数 可知，该电子为3d电子，则其他两个电子必为4s电子(因 为E3d>E4s，所以价电子排布为3d14s2，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2。从而知原子序数为21，处于周期表 中的d区第4周期ⅢB族，是金属元素，最高正价为＋3。) 答案 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2 原子序数为21，处于周期表中的d区第4周期ⅢB族，是金 属元素，最高正价为＋3。
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自主预习
探究一 探究二 即时检测
合作探究
名师精讲
问题引导
一、元素周期表中周期划分的理论依据 在我们学习了原子结构的量子力学模型基础上,元素周期表中周 期、族的划分有了理论依据。 鲍林原子轨道近似能级图
自主预习
探究一 探究二 即时检测
合作探究
名师精讲
问题引导
美国化学家鲍林根据大量光谱实验数据及理论计算,总结出多电 子原子中能级高低的一般次序,并用图将其表示出来,这个图称为 鲍林近似能级图。 鲍林近似能级图的说明:①一个小方框表示一个原子轨道;②能 量相同的原子轨道作为一个能级,并列连在一起;③按能量由低到 高排序;④将能量相近的能级归为一个能级组,用较大线框框在一 起;⑤同一能级组内能级之间的能量差较小,相邻能级组之间的能 量差较大。 根据1~36号元素原子的电子排布,参照鲍林近似能级图,可以得 出原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系:一个能 级组最多所能容纳的电子数等于对应的周期所包含的元素种数,所 以周期表中的7个周期分别对应7个能级组。各周期所包含的元素 种数分别是2、8、8、18、18、32,第7周期为不完全周期。
自主预习
探究一 探究二 即时检测
合作探究
名师精讲
问题引导
周期与主量子数n相关。最外层电子所在轨道的主量子数为n时, 该原子所属元素属于第n周期。
自主预习
探究一 探究二 即时检测
合作探究
名师精讲
问题引导
二、核外电子排布与族序数之间的关系 核外电子排布与族序数之间的关系可以按照下列方法进行判断: 按电子填充顺序,由最后一个电子进入的情况决定,具体情况如下:
自主预习
1 2 3 4
合作探究
2.族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关,同族元 素原子的价电子数目相同。主族元素原子的价电子全部排布在最 外层的ns或nsnp轨道上,并且主族元素所在族的序数=该元素原子 的价电子数。对于过渡元素的原子,价电子排布为(n-1)d1~10ns1~2或 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。ⅢB~ⅦB族元素原子的价电子数目与族序数 相等。
自主预习
1 2 3 4
合作探究
3.由于原子并不是一个具有明确“边界”的实体,人们便假定原子 是一个球体,并采用统计的方法来测定它的半径。
自主预习
1 2 3 4
合作探究
4.同周期中,除稀有气体元素外,随着原子序数的增大,元素的原 子半径自左到右逐渐减小,原因是增加电子产生的电子间的排斥作 用小于核电荷增加导致的核对外层电子的吸引作用。 同主族元素,随着原子序数的逐渐增大,原子半径自上而下逐渐 增大,因为电子层的增加,使核电荷增加对电子所施加的影响处于 次要地位,电子间的排斥作用占了主要地位。 同一周期的过渡元素,自左到右原子半径的减小幅度越来越小, 因为增加的电子都分布在(n-1)d轨道上,它对外层电子的排斥作用 与核电荷增加带来的核对电子的吸引作用大致相当,使有效核电荷 的变化幅度不大。
自主预习
合作探究
第 2 课时 核外电子排布与元素周 期表、原子半径
自主预习
1 2 3 4
合作探究
1.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系:一个 能级组最多所容纳的电子数等于对应周期所包含的元素种数,1~6 周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32,第7周期为不 完全周期。周期与主量子数n有关,即周期序数=电子层数。
自主预习
探究一 探究二 即时检测
合作探究
名师精讲
问题引导
探究一 核外电子排布与元素周期表 参照鲍林近似能级图,思考下列问题:
自主预习
探究一 探究二 即时检测
合作探究
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1.在元素周期表中,同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种 类数分别为18、18、32,为什么? 提示：据鲍林近似能级图,第4、5周期元素包含的能级为ns、np、 (n-1)d,共有9个原子轨道,最多容纳18个电子,对应两周期中各有18 种元素;而第6周期所含的能级除ns、np、(n-1)d外,还有(n-2)f,故多 出7个原子轨道,14个电子,对应多出14种元素,共32种元素。 2.根据鲍林近似能级图知E4s<E3d,试分析21号元素Sc所在的周期 数是多少? 提示：21号元素Sc的价电子排布为3d14s2,虽然电子排布先排在 4s轨道,后排在3d轨道,但Sc元素原子的最外电子层是4s,4s电子的主 量子数是4,故Sc元素位于第4周期。
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说明：稀有气体元素的原子都具有全充满的电子层结构,这是稀 有气体元素的原子具有特殊稳定性的内在原因。 归纳总结元素的位置与原子结构的关系 (1)周期序数由该元素原子中电子的最大主量子数(n)决定; (2)族序数由该元素原子的价电子数决定。
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①(������-1)d1~5 为Ⅲ������~Ⅶ������⇒族序数 = [(������-1)d + ������s]电子总数 (3)进入(n-1)d ②(������-1)d6~9 为Ⅷ ③(������-1)d10 (������������除外)为Ⅰ������、Ⅱ������⇒族序 数 = ������s 的电子数 ①4f——La 系元素 (4)进入(n-2)f ⅢB ②5f——Ac 系元素
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【例题1】 具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是( ) (导学号52720007) A.最外层有2个电子的原子 B.最外层电子排布为ns2的原子 C.最外层有3个未成对电子的原子 D.次外层无未成对电子的原子 解析：在元素周期表中,凡s区、d区、ds区的元素,它们原子的最 外层电子数均不超过2个,只有p区元素原子的最外层电子数可为 3~8个,则最外层有2个电子的原子不一定属于主族元素,故A项错误; 最外层电子排布为ns2的原子除ⅡA族元素外,还有稀有气体元素氦 和许多过渡元素,故B项不正确;最外层有3个未成对的原子,其最外 层有5个电子(ns2np3),一定是主族元素,故C项正确;次外层无未成对 电子的原子包括全部主族元素、0族元素及ⅠB、ⅡB族元素。 答案：C