2022年北京海淀高三(上)期末化学 附答案
2021-2022学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。
下列关于该有机物的说法正确的是()A. 属于烃类B. 可以生加成反应C. 分子中含有3个苯环D. 能在碱性条件下稳定存在2.下列化学用语或图示表达不正确的是()A. NH4+的电子式：B. CO2的结构式：O=C=OC. 甲苯的空间填充模型：D. Ca2+的结构示意图：3.下列方程式与所给事实不相符的是()A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3− 光照 4NO2↑+O2↑+2H2OB. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2OC. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu4.下列说法正确的是()A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。
R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是()A. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B. 电负性：R>YC. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1D. 还原性：Y2−>Z−6.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是()A. 氟化钙的化学式为CaFB. 每个晶胞中含有14个Ca2+C. 氟化钙中只含有离子键D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。
最新海淀高三期末考试化学试卷及答案word版 含试题分析与部分试题解析
海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2015．1.22本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Cl 35.5Ag 108第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于材料的说法中，正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH和CH2OH互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH332H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO5．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O6．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32—B．离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH—）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）C．微粒浓度关系：c（Na＋）>c（HCO3—） >c（H2CO3）>c（CO32—）D．微粒浓度关系：c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）]7．N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）△H<0。
2021-2022年高三上学期期末考试化学试题
2021年高三上学期期末考试化学试题高三化学 xx.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na【答案】CA、一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，故错误。
B、氯离子的结构示意图中，最外层电子数是7，故错误。
D、元素符号的左下角数字表示质子数左上角数字表示质量数，所以左下角数字是11，左上角数字是23，故错误。
2．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物【答案】AA、维生素有易溶于水的，有不易溶于水的，故错误。
B、二氧化碳和甲烷都是温室气体，故正确。
C、加碘食盐中的碘是碘化钾不是碘单质，所以不能使淀粉液变蓝，故正确。
D、棉是纤维素，毛是蛋白质，所以灼烧法可以区别纯棉和纯毛，故正确。
3．下列物质用途不．正确．．的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多【答案】D【解析】烧碱有强腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故错误。
4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近【答案】A【解析】B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，故错误。
C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，故错误。
北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案.doc
北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
17．（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________ _____。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 ___ mol 。
18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷+答案解析
海淀区2023-2024学年第一学期期末练习高三化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7C12N14O16K39第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是A.“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷B.火炬“薪火”外壳的铝合金C.棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D.亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架【答案】A【解析】【详解】A．青瓷属于无机非金属材料，A正确；B．铝合金属于金属材料，B错误；C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜，属于合成有机高分子，C错误；D．麦秸秆的化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误；答案选A。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.有8个中子的碳原子：146CB.1s电子云图：SO 的VSEPR模型：C.顺—2—丁烯的结构简式：D.23【答案】C【解析】【详解】A．有8个中子的碳原子的质量数为14，原子符号为146C，故A正确；B．电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，1s电子云是球形的，电子云轮廓图为，故B正确；C ．2—丁烯存在顺反异构，其中顺—2—丁烯的两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C错误；D ．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR 模型为，故D 正确；故选C 。
3.砷化镓(GaAs )太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。
下列说法正确的是A.原子半径：As Ga > B.电子层数：As Ga >C.电负性：As Ga > D.单质还原性：As Ga>【答案】C 【解析】【详解】A ．原子半径同周期主族元素自左向右逐渐减小，原子半径：Ga As >，A 错误；B ．Ga As 、都是第四周期元素，电子层数相同，B 错误；C ．电负性同周期主族元素自左向右逐渐增大，电负性：As Ga >，C 正确；D ．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：As Ga <，D 错误；故选C 。
北京市东城区2022-2023学年高三上学期期末考试化学答案
东城区2022-2023学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2023.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）题号1234567答案A D B D D C A 题号891011121314答案CBCCDCD第二部分（共58分）15.(10分)（1）①②电负性Si ＜F 或非金属性Si ＜F ③ac④SiF 4、SiH 4分子结构相似，相对分子质量SiF 4＞SiH 4，分子间作用力SiF 4＞SiH 4（2）①正四面体②2.16×1023/a 2bN A③键长：Ti-H ＞Al-H ，键能：Ti-H ＜Al-H （合理答案均可）16.(11分)（1）OHC －CHO （2）45℃起始阶段相同时间内，曲线a 对应乙二醛浓度变化更大（3）硝酸浓度增大，氧化性增强，副反应速率增大（4）X（5）Y 极上发生反应2H 2O-4e -=O 2↑+4H +，B 室中硝酸根向右迁移进入C 室，硝酸得以回收（6）58（0.5V 1-V 2）/V17.(14分)（1）羟基、酯基（2）取代反应（3）（4）（5）1；（6）（7）CH 3COOH +CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O2CH 3COOCH 2CH 3CH 3COCH2COOC2H 5+CH 3CH 2OH18．（10分）（1）Li 3PO 4+2HCl =LiH 2PO 4+2LiCl（2）尽量减少后序磷锂分离时NaOH 的用量（3）CaHPO 4（4）Ca 2++H 2PO 4-=CaHPO 4+H +，OH -+H +=H 2O ，避免溶液酸性增强影响磷的沉淀（5）2Li ++CO 32-=Li 2CO 3↓（6）2.7×10-619．（13分）（1）3d 10（2）深蓝色溶液中含[Cu(NH 3)4]2+，是无色溶液中的[Cu(NH 3)2]+被O 2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的Cu +NH 3·H 2O +H +=4NH +H 2O（3）滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀（4）Cu >SO 2>CuCl浓H 2SO 4△（5）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl‒(aq)[CuCl3]2‒(aq) Q＞K，反应逆向移动，析出CuCl沉淀（6）6Cu+SO2+12Cl‒+4H+=Cu2S+4[CuCl3]2‒+2H2O（7）Cl‒与Cu+结合成[CuCl3]2‒，其氧化性弱于SO2，使Cu能够被SO2氧化。
2022-2023学年北京海淀区高三(上)期中化学试卷及答案
。 ②1mol 单晶硅中含有________mol Si－Si 键。
5. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由 Q、W、
X、Y、Z 五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：
元素 信息
Q
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W
基态原子有 5 个原子轨道填充有电子，有 2 个未成对电子
16. 与溶液条件相比，晶体条件下发生的反应有产物选择性高、易于分离提纯等优点。 （1）氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。
①氟元素在元素周期表中的位置为_______，六氟苯中碳原子的杂化方式为_______。 ②苯环上的电子云密度：苯_______六氟苯 (填“>”或“＜”)，依据电负性解释其原因：_______。 （2）分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式，进而影响物质的性质和反应的选择性。 ①已知：苯和六氟苯的熔点分别为 5.5℃和 5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为 1：1)，其熔点上 升至 23.7℃。三种晶体中的分子间作用力最大的是_______ (填“苯”、“六氟苯”或“混晶”)。 ②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。紫外光下，分子 X 在溶液条件下反应得 到 2 种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成 1 种加成产物 Z，推测 Z 的结构简式为_______ (不考虑立体异构)。
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末化学试题及答案
海淀区2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- N a 23- S i 28- F e 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F ::F :N :F :B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
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2022北京海淀高三（上）期末化学一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）氯吡格雷（C16H16ClNO2S）可用于防治动脉硬化。
下列关于该有机物的说法正确的是（）A．属于烃类B．可以生加成反应C．分子中含有3个苯环D．能在碱性条件下稳定存在2．（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．NH4+的电子式：B．CO2的结构式：O═C═OC．甲苯的空间填充模型：D．Ca2+的结构示意图：3．（3分）下列方程式与所给事实不相符的是（）A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OB．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e﹣═Cu4．（3分）下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCH4中所含C﹣H键的数目为6.02×1023B．室温下，1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COO﹣的数目为6.02×1022C．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同D．室温下，pH＝12的氨水中，OH﹣的物质的量为0.01mol5．（3分）元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。
R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是（）A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B．电负性：R＞YC．0.033mol•L﹣1的H3RO4溶液的pH约等于1D．还原性：Y2﹣＞Z﹣6．（3分）萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．氟化钙的化学式为CaFB．每个晶胞中含有14个Ca2+C．氟化钙中只含有离子键D．每个Ca2+周围距离最近且等距的F﹣有4个7．（3分）聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。
低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。
下列说法正确的是（）A．PLA易溶于水B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH8．（3分）Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。
下列说法不正确的是（）A．CO2催化转化的产物是CO和H2OB．过程②→③涉及化学键的断裂与生成C．反应过程中，C的杂化方式未发生改变D．生成1molCO，需要2mol电子9．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项ABCD目的 制备并收集乙酸乙酯 制备氢氧化铁胶体证明AgI 的溶解度小于AgCl 探究化学反应速率的影响因素实验方案A ．AB ．BC ．CD ．D10．（3分）测定0.1mol•L ﹣1Na 2CO 3溶液升温过程中的pH （不考虑水的蒸发），数据如下。
温度/℃ 20 40 60 80 pH11.8011.6811.5411.42下列说法正确的是（ ）A ．温度升高，Na 2CO 3溶液中c （OH ﹣）降低B ．温度升高时溶液pH 降低，原因是CO 32﹣水解生成少量H 2CO 3C ．Na 2CO 3溶液pH 的变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D ．溶液中c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）始终等于0.1mol•L ﹣111．（3分）镁、海水、溶解氧可构成原电池。
为小功率水下设备长时间供电，结构示意图如图所示。
但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。
下列说法不正确的是（ ）A ．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积B ．该电池使用时，需要定期补充正极反应物C ．负极活性衰减的可能原因是生成的Mg （OH ）2覆盖了电极D ．析氢副反应可以表示为2H 2O+Mg═Mg （OH ）2+H 2↑12．（3分）利用固体氧化物电解池可将CO 2转化为CO 并存储，装置示意图如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A．a极连接电源的正极B．a极上的电极反应为O2+4e﹣═2O2﹣C．b极上的电极反应为CO2+2e﹣═CO+O2﹣D．通过该过程可以实现储能13．（3分）Fe3O4（s）与CO（g）主要发生如下反应。
①Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol﹣1②Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）ΔH2反应的还原产物与温度密切相关。
其他条件一定，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时，CO（g）的体积分数随温度的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ΔH2﹣ΔH1）B．根据图象推测，ΔH2应当小于0C．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低D．温度高于1040℃时，Fe3O4（s）和CO（g）发生的主要反应的化学平衡常数K＞414．（3分）小组同学探究盐溶液对Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+（血红色）的影响。
将2mL 0.01mol•L﹣1FeCl3溶液与2mL 0.02mol•L﹣1KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①～④，测得平衡后体系的透光率如图所示。
已知：i．溶液的血红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略；ii．Fe3++4Cl﹣⇌[FeCl4]﹣（黄色）。
下列说法不正确的是（）A．注入试剂①后溶液透光率升高，证明Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+逆向移动B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的C．透光率④比③高，可能发生了反应Fe（SCN）2++4Cl﹣⇌[FeCl4]﹣+SCN﹣D．若要证明试剂③中Cl﹣对平衡体系有影响，还应使用0.04mol•L﹣1的KNO3溶液进行实验二、解答题（共5小题，满分58分）15．（9分）碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。
以甲醇为原料制备碳酸二甲酯的反应过程如下。
i．4CuCl+4CH3OH+O2═4Cu（OCH3）Cl+2H2Oii．2Cu（OCH3）Cl+CO═（CH3O）2CO+2CuCl（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是。
（2）CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是。
（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。
为分析原因，查阅如下资料。
i甲醇单位时间内的转化率主要受Cu（I）（+1价铜元素）浓度的影响。
ii．CuCl在甲醇中溶解度小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。
iii．加入4﹣甲基咪唑（）可与Cu形成配合物，可提高甲醇的转化率。
4﹣甲基咪唑中，1号N 原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题：①4﹣甲基咪唑中，1～4号原子（填“在”或“不在”）同一平面上，（填“1”或“3”）号N原子更容易与Cu+形成配位键。
②加入4﹣甲基基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是（填序号）。
a．Cu（I）配合物中的﹣NH结构可增大其在甲醇中的溶解度b．通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuOc．形成的Cu（I）配合物能增大反应的限度（4）原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的重要因素。
若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是。
16．（12分）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如图。
（1）电解制备H2O2，装置示意图如图所示。
①a极的电极反应式为。
②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是。
③pH过高时H2O2会分解。
但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是。
④测定生成的H2O2浓度。
取xmLH2O2溶液，用amol⋅L﹣1 Ce（SO4）2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2（SO4）3时，消耗bmLCe（SO4）2溶液，则H2O2溶液的浓度为mol/L。
（2）用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。
溶液中的总有机碳（TOC）去除率越高，降解效果越好。
①20min时，RhB残留量已接近0。
这段时间内RhB的平均降解速率＝。
②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：。
17．（12分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如图所示。
已知：RCOOH RCOCl RCONHR'（1）A分子含有的官能团是氯原子和。
（2）A→B的化学方程式是。
（3）下列有关D的说法正确的是（填序号）。
a．由B制备D的反应类型为加成反应b．试剂a为Cl2c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行（4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式。
（5）K与L反应的化学方程式为。
（6）Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。
（7）已知：RCOOCH3+R′CHCOOCH3+CH3OH；RCOONa+NaOH RH+Na2CO3写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。
18．（12分）氨氮废水会造成水体富营养化。
可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵（MgNH4PO4），过程如图所示。
资料：i．氧氮废水中氮元素主要以NH4+形式存在；ii．Mg3（PO4）2、MgNH4PO4，难溶于水；iii．当c（Mg2+）和c（NH4+）为1mol⋅L﹣1时，生成Mg3（PO4）2沉淀所需的c（PO43﹣）约为1×10﹣12mol•L﹣1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c（PO43﹣）约为1×10﹣13mol•L﹣1。
（1）检验溶液中NH4+的操作是。
（2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是。
（3）磷酸盐若选择Na3PO4混合后会产生大量Mg3（PO4）2沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将（填“提高”“降低”或“不变”）。
（4）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（填序号）。
a．Na2HPO4溶液呈酸性b．Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同c．等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，[c（H3PO4）+c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）]相等（5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。
①pH在9～10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为。
②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是。
③对于c（NH4+）较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是。