精 高中化学元素周期表知识点详解

步向能量高的电子层排布。
【练习】 14. 填写下表：
15．判断下列示意图是否正确？为什么？
16．填空
（ 1）当质子数（核电荷数） =核外电子数时，该粒子是
，
（ 2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是
离子，带
（ 3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是
离子，带
二．元素周期律：
１． 核外电子层排布 ：
原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。 同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
【练习】 7． a、b、c、 d 四个集气瓶中装有 Cl 2、 H2、 HCl 、HBr 中的任一种气体，若 a、d 两瓶气体
混合后强光照射下发生爆炸， a、b 两瓶气体相混， 瓶壁上出现红棕色液滴， 则 a、b、c、
B ．非金属性： At ＞ I D． I2 可以 At 从 At 的可溶性的盐溶液置换出来。
（１）原子的质量主要集中在原子核上。 （２）质子和中子的相对质量都近似为 （３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝
1，电子的质量可忽略。 质子数 ＝ 核外电子数
（４）质量数 (A)=质子数 (Z)+ 中子数 (N)
（５）在化学上，我们用符号
即金属性逐渐增强。所以从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２） 金属性强弱的判断依据： 与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物
对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有
A. 电子层数逐渐增多 C.最高正价数值逐渐增大
B. 原子核吸引电子的能力逐渐增强 D. 从硅到氯负价从 -4-1
22. 已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素， 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
D ．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 （二） 卤族元素 ：
１． 原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为
_________个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
２． 卤素单质物理性质的递变性 ：（从Ｆ 2 到Ｉ 2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高
点燃
+ O2
+ 2 H2O ＝
Na2O2 2KOH + H 2 ↑
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 _______个电子，因此，它们的化学性质
相似。
３．碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子 层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，
B.16 和 8
C. X3Y2 AB 2 型化合物的是（ C.12 和 9
D. X2Y ） D.11 和 6
三．元素金属性和非金属性的递变： １．２Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2 ↑ (容易 ) Mg + 2 H 2O
△
2Mg(OH) 2 + H 2 ↑
（较难）
金属性： Na > Mg
或与 H 2 反应的难易程度以及氢化物的稳定性
2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变： 同主族从上到下， 随着核电核数的增加， 电子层数逐渐增多， 原子核对最外层电
子的引力逐渐 ________，原子得电子的能力 ________，失电子的能力 ________，即非金 属性逐渐 _______，金属性逐渐 __________ 。 3. 原子结构和元素性质的关系：
A Z
X
来表示一个质量数为
A，质子数为 Z 的具体的 X 原子。
原子
A Z
X
原子核
质子 Z 个 中子 N 个=（ A－Z）个
核外电子 Z 个
【练习】
10．下列叙述中正确的是（
）
A ．氢有三种同位素，即有三种氢原子
B．所有元素的原子核均由质子和
中子构成
C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素
D．
3 1
金属性逐渐减弱
４．结论： Si P S Cl
单质与Ｈ 2 的反应越来越容易
生成的氢化物越来越稳定
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
故：非金属性逐渐增强。
Na Mg Al
Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、 主要化合价、金属性和非金属性都呈
C．Ⅰ B 族
D．Ⅰ A 族
3．已知 A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的
3 倍， B 元素原子的次外层电子数是
最外层电子数的 2 倍，则 A 、 B 元素
A ．一定是第二周期元素 C ．可能是二、三周期元素 二．元素的性质和原子结构
B．一定是同一主族元素 D ．可以相互化合形成化合物
（一）碱金属元素：
16
、8
、 2－
、
2
、－ 1
。
13．元素 X 的一种同位素
a b
X
，元素
Y
的一种同位素
c d
Y
，已知
a＞ c，b＞ d，则元素
X和Y
的相对原子质量的大小关系为（
）
A.X ＞ Y
C.X ＜ Y
第二节
B.X=Y D. 不能确定
元素周期律
一. 原子核外电子的排布 １．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
）
A ．钾原子失电子比钠原子容易
B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈
D． KOH 碱性比 NaOH 强
6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（
）
A ．碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于
1 的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从
个递增到 _________个的情况（ K 层由 1－ 2）而达到结构的变化规律。
电性。 电荷。 电荷。
_______
２． 最高正化合价和最低负化合价 ：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由
＋１
＋７，中部出现负价，由－４
现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。
【练习】
20．用元素符号回答原子序数 11～ 18 号的元素的有关问题。
(1) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ____ 。
(2) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是
。
(3) 最容易生成氢化物且最稳定的是
。
21. 从原子序数 11 依次增加到 17，下列所叙递变关系错误的是 ( )
【练习】 17. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )
A. Na
B.P
C.Cl
D. Ar
18. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子，元素 Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的
化合物的化学式可能是 ( )
A. XY2
B. X2Y3
19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成
A.6 和 8
展性。
2）递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（ K反常） ②熔点、沸点逐渐降低
3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相
似性和递变性。
递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加， 电子层数逐渐 _______，原子核对 最外层电子的引力逐渐 ________，原子失去电子的能力 ________ ，即金属
－１ 的变化规律。
（１） O、 F 无正价 ， 金属 无负价
（２）最高正化合价：＋１→＋７
最低负化合价：－４→－１→ 0
（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数 （４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝ ________
（５）最高正化合价＋最低负化合价＝ 最外层电子数＝ 4 5 6 7
0 、2、 4 、 6
d 四瓶中气体应是（ ）
A ． Cl 2、 HBr 、 HCl 、 H 2
B． Cl 2、 HCl 、 HBr 、 H2
C．H 2、 HBr 、 HCl 、 Cl 2
D． H2、HCl 、HBr 、 Cl 2
8．某溶液中 Cl -、Br -、 I -三种离子物质的量之比是 1︰ 2︰ 3，通入一定量
3． 卤素单质与氢气的反应 ： Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX
卤素单质与 H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱
4． 卤素单质间的置换 2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2 2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 2
第一节 元素周期表
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 短周期（第 1、 2、 3 周期）
周期： 7 个（共七个横行）
周期表
长周期（第 4、 5、6、 7 周期） 主族 7 个：Ⅰ A- ⅦＡ
族： 16 个（共 18 个纵行）副族 7 个： IB- Ⅶ B
１．原子结构
相似性：最外层电子数相同，都为 _______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多