分析化学试卷B卷
考试科目分析化学
班级_________姓名________
一、单选题（10×3）
1、强酸强碱盐氯化铵NH4CL水溶液呈_____性。
（）
A、中性
B、碱性
C、酸性
D、不明确
2 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）
A 精密度高则准确度高
B 准确度高则要求精密度一定要高
C 准确度与精密度没关系
D 准确度高不要求精密度要高
3 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）
A 邻苯二甲酸氢钾
B 硼砂
C 草酸钠
D 二水合草酸
4 测定水的硬度方法可用（）
A 碘量法
B KMnO4
C 配位法
D 称量法
5 直接碘量法用淀粉做指示剂，终点颜色变化是（）
A 无色变为蓝色
B 蓝色不变
C 蓝色变为无色
D 无色不变
6. 以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
A. 酚酞
B. 二甲酚橙
C. 二苯胺磺酸钠
D. 淀粉
7. 10g 浓度为10% 的NaOH溶液与10g 10% HCL溶液混合后，溶液的PH值为（）。
A. 等于7
B. 大于7
C. 小于7
D. 等于14
8 EDTA与大部分金属离子形成配合物的配位比为( )。
A 1: 1
B 1: 2
C 1: 3
D 1: 4
9 要调节溶液酸度PH 在3.14 ~ 5.74 之间则应选用下列（）缓冲溶液。
A NH3-NH4CL
B HAc-NaAc
C NH3-NaCL
D NaHCO3-Na2CO3
10．碘量法中常采用下列（）物质做指示剂。
A. 甲基橙
B. 酚酞
C. 甲基红
D. 淀粉
二、填空题（20×1）
1.下列数值的有效数字分别为：10.1430是______位，0.120是______位，4.5×103 和45×104二数值的有效数字的位数是______位和______位。
2、_____________通常指的是测定结果与真实值接近的程度，以___________表示；____________指的是多次测定结果相符合的程度，以____________表示。
3、HCL标准滴定溶液通常采用________________法制备，以_________________基准试剂标定。
在甲基橙与酚酞两种指示液中，只能使用____________，而不能使用______________。
4、碘量法是利用______的氧化性和______的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
该方法又分为_____________和_____________两种方法。
5、甲基橙、甲基红、溴甲酚绿和酚酞三种指示液的实际变色范围分别为_____________、_______________、________________、__________________。
四判断题（10×2）
1. 分析化学按测定原理及操作方法不同可分为仪器分析和化学分析法。
（）
2．一般可用基准试剂直接配置标准滴定溶液。
（）
3．滴定分析中测量溶液准确体积，所用的仪器只有滴定管。
（）
4. 酸式滴定管，用于盛放酸类或碱类溶液。
（）
5.滴定分析操作简便、快速、常用于组分含量在1% 以上物质测定。
（）
6.对滴定反应要求只要反应速度足够快，不必用指示液确定终点既能进行滴定。
（）
7.配位滴定法中表观稳定常数大小，说明配位化合物在一定条件下的实际稳定程度。
（）
8.指示剂的变色原理是指：溶液的pH值改变时，指示剂可由酸式转变为碱式，或由碱式转变为酸式，而显不同颜色。
（）
9.金属指示剂本身无色，但其与金属离子反应生成的配合物有颜色。
（）
10.在配位滴定中，若溶液的pH 值高于最高酸度对应的 pH 值，则无法准确滴定。
（）
五简答题（4×5）
1、什么是基准物质？它应具备哪些条件？（6分）
2、在配位滴定中为什么要严格调节和控制溶液的PH值?（5分）
3、用吸量管取双氧水样时，应注意什么？（4分）
4、碘量法减少误差的措施有哪些？（5分）
六计算题（2×5）
1、有一种NaOH 溶液其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液?
2、用0.2369g无水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度，消耗22.35mL HCL溶液，计算该HCL 溶液的物质的量浓度？(M(Na2CO3)=106.00 g/mol)。
20 兰大 分析化学 试题B
分析化学课程作业_B 交卷时间：2020-09-06 22:14:56一、单选题1.(4分)进行纸色谱时，滤纸的作用是( )• A. 固定相• B. 展开剂• C. 吸附剂• D. 惰性载体得分： 0知识点： 16 平面色谱法收起解析D2.(4分)下列叙述中错误的结论是( )• A. 酸效应使配合物稳定性降低。
• B. 羟基配位效应使配合物稳定性降低。
• C. 辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低。
• D. 各种副反应均使配合物稳定性降低。
得分： 4知识点： 5.1 配位平衡及其副反应收起解析D3.(4分)引起滴定分析终点误差的主要原因是( )• A. 指示剂不在化学计量点时变色• B. 有副反应的发生• C. 滴定管估读不准• D. 反应速度过慢得分： 4知识点： 3.1 滴定分析法和滴定方式收起解析A4.(4分)强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大1 0倍，则滴定突越的范围将( )• A. 不变• B. 增大0.5个pH单位• C. 增大1个pH单位• D. 增大2个pH 单位得分： 4知识点： 4.3 强酸（碱）的滴定收起解析D5.(4分)配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )• A. 作抗氧剂• B. 增强Na2S2O3的还原性• C. 中和Na2S2O3溶液的酸性• D. 防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解得分： 4知识点： 6.5 常见的氧化还原滴定方法收起解析D6.(4分)使用铬黑T指示剂合适的pH范围是( )• A. 5~7• B. 1~5• C. 7~10• D. 10~12得分： 0知识点： 5.2 配位滴定曲线收起解析C7.(4分)用硅胶做吸附剂，正丁醇做展开剂，薄层色谱分析某弱极性物质时，其R f值太大，为减小R f值可采用的方法是( )• A. 增大吸附剂的含水量• B. 用乙酸乙酯做展开剂• C. 在正丁醇中加入一定量的乙醇• D. 减少点样量得分： 4知识点： 16 平面色谱法收起解析C8.(4分)从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( )• A. 随机误差小• B. 系统误差小• C. 平均偏差小• D. 相对偏差小得分： 4知识点： 2.1 测量值的准确度和精密度收起解析B9.(4分)质谱仪的两个核心部件是( )• A. 真空系统和样品导入系统• B. 离子源和质量分析器• C. 真空系统和离子源• D. 离子检测系统和样品导入系统得分： 4知识点： 14 质谱分析法收起解析B10.(4分)可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )• A. 进行仪器校正• B. 增加测定次数• C. 更换操作人员• D. 测定时保证环境的湿度一致得分： 4知识点： 2.2 提高分析结果准确度的方法收起解析A二、多选题1.(4分)一般情况下，下列哪种措施可提高反应速度( )• A. 降低温度• B. 降低反应物浓度• C. 升高温度• D. 增加反应物浓度• E. 加入正催化剂得分： 4知识点： 6.2 氧化还原反应的程度和速度收起解析C,D,E2.(4分)用洗涤方法不能除去或不是通过洗涤方法除去的沉淀杂质是( )• A. 混晶共沉淀杂质• B. 包藏共沉淀杂质• C. 吸附共沉淀杂质• D. 后沉淀杂质得分： 4知识点： 7.3 沉淀的溶解度和沉淀的纯度收起解析A,B,D3.(4分)t mol的滴定剂T与b mol的滴定剂B 完全反应的点是( )• A. 化学计量点。
无机及分析化学B卷
蚌埠学院10—11学年第一学期 《无机及分析化学》期末考试试题（B ）注意事项：1、适用班级：10级食品加工、生物技术专业各班2、本试卷共3页。
满分100分。
3、考试时间120分钟。
4、考试方式：闭卷5、允许使用对数表、计算器。
一、选择题（每题1.5分，共39分）1．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ ） A ．H +--H 2O B ．H 2CO 3—HCO 3-C ．H 2S —S 2-D ．H 3PO 4—HPO 42-2．在一定温度下，反应物浓度增加化学反应速率 ，其他条件一定的情况下，温度升高化学反应速率 （ ） A ．加快，加快 B. 加快，减慢 C ．减慢，加快 D ．减慢，减慢3．下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k 值改变的是（ ）。
A. 反应温度改变B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变D. 反应物浓度改变 4．NH 3的共轭酸是 （ ）。
A . NH 2-B . NH 2OHC . N 2H 4D . NH 4+5．对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（ ）。
A. 温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。
B. 温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。
C. 温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。
D. 温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。
6. 下面论述正确的是（ ）。
A. 精密度高，准确度就高。
B. 精密度高，系统误差一定小。
C. 准确度高，不一定要求精密度高。
D. 精密度是保证准确度的先决条件。
7．已标定好的NaOH 溶液往往易吸收空气中的CO 2，这样的NaOH 溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（ ）。
A. 不变B. 偏小C. 偏大D. 无效8.已知氨水的K Θb = 1.8×10-5，其共轭酸的K Θa 为（ ）：A ．1.8×10-9； B. 5.6×10-10； C. 5.6×10-8; D. 1.8×10-109.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）：A ． K Θa = KΘHIn；B ． 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C ． 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围内；D ． 指示剂应在pH=7.00时变色。
《分析化学试题》(B)
试卷代号：B一、名词解释：（每题3分，共15分）偶然误差：滴定误差：空白试验：分离度： 5、反相色谱法：二、填空题（每空1分，共20分）1. 进行定量分析实验，一般是对每一种试样平行测定次，计算出测定结果的值，再计算出测定结果的偏差和偏差。
2. 酸碱滴定分析中，指示剂的选择原则是。
3. 配位剂包括和两大类，其中应用得最广的氨羧配位剂是。
4.HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等四种酸的均化性溶剂是，区分性溶剂是。
5. 测定水溶液的PH值（即H+活度），目前都采用__________为指示电极，___________为参比电极。
浸入被测溶液即组成原电池。
6. R f值是薄层色谱法的基本定性参数。
当色谱条件一定时，组分的R f值是一常数，可用范围是___________，最佳范围是________________。
7.偏离光吸收定律的原因很多，主要有和两个方面。
8. 红外光谱分子振动形式基本上包括两大类，即振动和振动。
9.气相色谱法试样中各组分能否分离好，取决于柱，分离后的组分测量结果是否准确取决于器。
三、单项选择题（每小题2分，共40分）1. 下列关于准确度和精密度关系的说法错误的是A.准确度高一定要以精密度好为前提B.准确度高，精密度也会高共6页，第2页C.精密度高，准确度不一定高D.消除了系统误差后就可以说精密度高准确度也高2. 用万分之一的分析天平称量试样的质量，正确的记录是A.0.00gB.0.000gC.0.0gD.0.0000g3. 滴定分析法常用于常量组分的分析，其相对误差为A.0.2％以下B.0.1％～0.2％C.0.1％以下D.0.02%以下4. 下列溶液属于非质子性溶剂的是A.乙醇B.二甲基乙酰胺C. 醋酸D.异丙醇5. 下列哪种物质可用甲醇钠的苯甲醇溶液为滴定液进行滴定A.生物碱B.盐酸麻黄碱C.磺胺D.枸橼酸钠6. 关于铬酸钾指示剂法滴定条件，下列那次是错误的A.指示剂的浓度约为2.6×10-3～5.2×10-3mol/LB.在PH为6.5～10.5的范围内进行滴定C.适用于测定Cl－、Br－D.滴定溶液中应加适量氨7. 用铁铵矾指示剂法测定Br－，指示终点时的物质及颜色为A.AgBr ↓淡黄色B.Ag2CrO4 ↓砖红色C.Fe(SCN)2+棕红色D.AgCl ↓白色8. 在无副反应发生的情况下，起始浓度为0.05moL·L-1的金属离子M被准确滴定的条件是A.K MY≥4×107B.K MY≥1×108C.K MY≤4×107D.K MY≤2×1099. 亚硝酸钠法中，常采用下列哪种酸调节溶液的酸度A.HNO3B.H2SO4C.HClD.HBr10. 1molKAl(SO4)2•12H2O能与多少molEDTA配位反应完全A.1molB.2molC.0.5molD.不能反应11. 所谓的单色光指的是（）。
2006级分析化学试卷B卷
期末考试《 分析化学 》试卷 (B 卷)一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1．以0.01000mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00mL ，则722O Cr K /Fe T 应为：（单位：g·mL -1，M Fe =55.85）A ．0.0003351B ．0.005585C ．0.003351D ．0.016762．银－氯化银电极的电极电位决定于下列哪一种物质的活度？A ．Ag ＋B ．AgClC ．Cl －D ．Ag ＋和AgCl 的总和3．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A ．0.09VB ．0.27VC ．0.36VD ．0.18V4．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少测量误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A ．Pb(NO 3)2B ．Na 2CO 3C ．ZnD ．CaCO 35．符合比耳定律的某溶液的吸光度为A ，若将该溶液的浓度减少一倍，则其吸光度等于：A ．2 AB ．A/2C ．2lgAD ．lg A/26．某碱样为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液体积为V 2，V 1与V 2的关系是：A ．V 1<V 2B ．V 1=2V 2C ．2V 1=V 2D ．V 1>V 27．某二元弱酸的pKa 1=3.00，pKa 2=7.00。
pH=3.00的0.2 mol·L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为：（单位：mol·L -1）A ．0.15B ．0.050C ．0.10D ．0.0258．测量值X 出现的区间为X=µ+1.96σ，测量值的概率为：A ．34.13%B ．68.26%C ．95%D ．47.5%9．BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A．酸效应影响B．盐效应影响C．配位效应影响D．形成过饱和溶液的影响10．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A K a=K HIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内。
模拟试卷-分析化学试卷 (B)
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 总分 累分人签名题分 100 得分考生注意事项：1、本试卷共 8 页，请查看试卷中是否有缺页。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）得分 评卷人1（0112）用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4) (B) 2c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4) (C) c (FeSO 4)=2c (H 2C 2O 4) (D) 2n (FeSO 4)= n (H 2C 2O 4)2（2115）为标定KMnO 4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------------------------( ) (A) Na 2S 2O 3 (B) Na 2SO 3 (C) FeSO 4·7H 2O (D) Na 2C 2O 43（0204）下列各项定义中不正确的是-------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值4（0205）在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是---------------------------------------------------------------( ) (A) 精密度高，准确度必然高 (B) 准确度高，精密度也就高模拟试卷 （ B ）卷20 ——20 学年第 一 学期 课程名称《 分析化学 》 考试日期：20 年 月 日 主考教师： 考试时间：120 分钟 专业： 班级： 考生学号： 考生姓名：注意：试卷评阅统一使用红色笔，要求对的打“√”，错的打“×”，并采用扣分的方法评定。
第一学期期末考试
第一学期期末考试《分析化学》试题（B）)1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果.0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。
（）3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。
( )4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。
( )5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。
( )6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。
( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。
( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。
( ).9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。
( ).10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。
( )二.填空题:(每空1分,共34分)1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r）= 。
标准偏差（S）= 。
2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_______________ 和。
3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。
4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件______________________________________。
5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。
《分析化学》B卷及参考答案
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！期末考试练习试卷《分析化学》试卷B注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共8页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
一、单选题（每题一分，共20题）1. 二氧化碳气敏电极是以0.01 mol L -1 碳酸氢钠作为中介溶液，指示电极可以选择： （A ）SCE （饱和甘汞电极） （B ）中性载体膜电极 （C ）pH 玻璃电极（D ）铂电极2. 离子选择电极中，常用的内参比电极是： （A ）Ag 电极 （B）Ag/AgCl 电极（C ）饱和甘汞电极（D ）AgCl 电极3. pH 电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的： （A ）H +穿过了玻璃膜（B ）电子穿过了玻璃膜（C ）Na +与水化玻璃膜上的H +交换作用 （D ）H +与水化玻璃膜上的H +交换作用4. 有色物质的摩尔吸光系数与下面因素中有关系的是： （A ）比色皿的厚度 （B ）有色物质的浓度 （C ）入射光的波长（D ）上面ABC 三点都无关5. 质量相同的A 、B 物质，其摩尔质量M A >M B ，经过相同显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A ）εA >εB（B ）εA <εB（C ）εA =εB（D ）εA <1/2εB6. 在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度： （A ）增加柱长（B ）改变更灵敏的检测器 （C ）较慢的进样（D ）改变载气的性质7. 下列情况中哪个不属于系统误差： （A ）滴定管未经过校正 （B ）所用试剂中含干扰离子； （C ）天平两臂不等长（D ）砝码读错8. 已知某溶液pH 为0.076，则H ＋活度+αH 等于：（A ）0.8 mol ⋅L -1（B ）0.84 mol ⋅L -1 （C ）0. 839 mol ⋅L -1 （D ）0.8394 mol ⋅L -19. 以下对气相色谱分离效率影响最大的因素是： （A ）柱温 （B ）载气的种类 （C ）柱压 （D ）载气的流速10. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1 HCl ： （A ）200.0 mL （B ）400.0 mL （C ）100.0 mL （D ）300.0 mL11. 下列酸溶液中，[H +]最大者为： （A ）0.05 mol ⋅L -1 H 2SO 4（B ）0.1 mol ⋅L -1 HAc （C ）0.1 mol ⋅L -1 HCl（D ）0.05 mol ⋅L -1 H 3PO 412. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
2022年无机及分析化学期末考试试题及答案B卷
一、单项选择题（每题2分，共40分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：1. 电子的波动性是(A) 一种机械波 (B) 一种电磁波(C) 一种概率波 (D) 电子运动时呈波浪式的前进 2. 下列论述中正确的是(A) 溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量 (B) 溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量 (C) 任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高 (D) 压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大 3. 指出下列表述中的错误(A) 吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变 (B) 透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光 (C) 比色法又称分光光度法(D) 在公式c b II A ⋅⋅==ε0lg 中, ε 称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏4. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行(A) 速率常数k 变小 (B) 平衡常数K 变大 (C) 正反应速率降低 (D) 逆反应速率降低 5. 以下有关系统误差的论述错误的是(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成 6. 以下试剂能作为基准物的是(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 分析纯NaOH (D) 99.99%金属铜 7. 下列表述中错误的是(A) 比色分析所用的参比溶液又称空白溶液 (B) 滤光片应选用使溶液吸光度最大者较适宜 (C) 一般说，摩尔吸光系数ε 在105~106 L/(mol·cm)范围内，可认为该反应灵敏度是高的(D) 吸光度具有加和性8. 用NaOH 溶液滴定某弱酸HA ，若两者浓度相同，当滴定至50％时溶液pH =5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00；当滴定至200％时溶液pH = 12.00，则该酸p K a值是(A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.009. 以下表述中错误的是(A) H2O作为酸的共轭碱是OH-(B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+(C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱(D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强10. c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是(A) [H+] = [OH-] (B) [Na+] = [Cl-] = 0.1 mol/L(C) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]11. 要使溶液的凝固点降低1.0℃, 需向100 g 水中加入KCl 的物质的量是(水的K f= 1.86K·kg·mol-1)(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol12. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl13. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是14. 对于反应I2 + 2ClO-3= 2IO-3+ Cl2，下面说法中不正确的是(A) 此反应为氧化还原反应(B) I2 得到电子，ClO-失去电子3(C) I2是还原剂，ClO-是氧化剂3(D) 碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5 降为015. 以下说法错误的是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe2+-邻二氮菲溶液是红色，应选择红色滤光片(C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数ε值愈大，说明反应愈灵敏16. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl17. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是[ϕ' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V18. 在原电池中，发生氧化反应的是：(A) 正极，阳极；(B) 正极，阴极；(C) 负极，阳极；(D)负极，阴极19. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析20. 能消除测定方法中的系统误差的措施是(A) 增加平行测定次数(B) 称样量在0.2g以上(C) 用标准试样进行对照试验(D) 认真细心地做实验二、填空题（每空1分，共20分）：1. 配合物[Zn(OH)(H2O)3]NO3的系统命名为_________________________，中心离子的电荷是____ ，配位体是________ ，配位原子是________ 。
分析化学试题b及答案
分析化学试题b及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法可以用来测定溶液的pH值？A. 滴定法B. 重量分析法C. 电位法D. 比色法答案：C2. 滴定分析中，滴定终点的确定通常采用哪种指示剂？A. 酸碱指示剂B. 氧化还原指示剂C. 沉淀指示剂D. 吸附指示剂答案：A3. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过什么方法来确定？A. 直接测量B. 标准物质对照C. 重量分析D. 体积换算答案：B4. 以下哪种仪器不适用于电位法测定pH值？A. pH计B. 滴定管C. 离子选择性电极D. 电位计5. 重量分析法中，样品的称量误差对结果的影响是：A. 线性关系B. 非线性关系C. 无影响D. 无法确定答案：A6. 在比色法中，样品溶液的吸光度与浓度之间的关系通常符合：A. 线性关系B. 非线性关系C. 无关系D. 无法确定答案：A7. 以下哪种物质是常用的氧化还原指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 高锰酸钾D. 溴甲酚绿答案：C8. 沉淀滴定法中，沉淀的形成和溶解的平衡状态被称为：A. 溶解度B. 饱和度C. 沉淀平衡D. 溶解平衡答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定溶液中的氯离子浓度？B. 重量分析法C. 电位法D. 比色法答案：C10. 酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度比标准物质的浓度高，那么滴定体积将会：A. 增加B. 减少C. 无变化D. 无法确定答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的pH值通常接近______。
答案：72. 电位法测定pH值时，使用的电极是______。
答案：玻璃电极3. 重量分析法中，样品的称量误差通常通过______来减小。
答案：重复称量4. 比色法中，吸光度与浓度的关系遵循______定律。
答案：比尔-朗伯5. 氧化还原滴定中，常用的指示剂是______。
答案：淀粉碘化钾6. 沉淀滴定法中，沉淀的形成和溶解的平衡状态可以通过______来观察。
分析化学(第五版)试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。