二氧化硫对不同花朵颜色影响的实验探究

摘要二氧化硫作为主要的大气污染物之一,其对植物的伤害越来越受到人们的关注。那么,对于自然界中五颜六色的花朵,二氧化硫对其颜色又有什么样的影响呢?本实验探究试图说明这一问题。通过合理的实验设计和直观的实验现象,对学生进行环保教育,以实现新课标对学生的环保意识以及科学素养进行培养的要求。

关键词二氧化硫花朵颜色实验探究环保意识环境教育实验评价

1 问题的提出

20世纪环境警示录记载:1930年12月1~15日的比利时马斯河谷事件,1948年10月26~31日的美国多诺拉烟雾事件,1952年12月5~8日的英国伦敦烟雾事件以及从1959年开始的由于石油冶炼产生的废弃物导致的日本四日市哮喘病事件,都是因为有害气体的长期排放导致的环境污染,而二氧化硫气体就是其中的主要元凶之一[1]。二氧化硫作为一种主要的大气污染物,在工业生产上规定空气中

允许排放量不得超过0.02 mg/m 3,否则就会造成环境污染,危害人类健康[2]。二

氧化硫不仅会以“酸雨”的形式对建筑物、森林、植被等产生损害,危害自然生态系统,还会直接破坏植物的叶肉组织,使叶片失绿,严重危害植物绿叶的生长发育,浓度高时甚至会使植物枯死[3]。那么,二氧化硫对绿叶有如此严重的影响,它对五颜六色的花朵又有什么样的影响呢?为了使学生对二氧化硫给美丽的花朵带来的危害有一个直观而深刻的认识,使其认识到环境保护的重要性,从而对学生进行环保教育,使之树立环保意识,我们通过合理的实验设计与实验验证,探究了大气中二氧化硫对花朵颜色的影响。

2 提出假设

自然界中花朵的品种和颜色多种多样,同一类植物会开出不同颜色的花朵,不同的植物也会开出颜色相同或相近的花朵。经过分析,提出以下实验假设:相同外界条件下,不同浓度的SO2可能对同一朵花的伤害程度不同;同一浓度的SO2可能对颜色不同的同一类植物花朵伤害程度不同;同一浓度的SO2可能对相同或相近颜色的不同类植物花朵伤害程度也不同。

3 实验设计

3.1 实验原理

二氧化硫的性质和作用

苏教版化学1第4专题第一单元《二氧化硫的性质和作用》教学设计王海英（江苏省新海高级中学江苏连云港222006）一、教学设计本节课的设计以新课程理念为指导，改变以往对元素化合物知识的学习模式：结构→性质→用途，而是从现实实际和观察到的现象出发，让学生通过观察分析→推测性质→实验验证→得出结论，体现探究式学习方式。本节课以“酸雨”为背景，课前循环播放的优美风景图片与一组环境污染图片的对比，视觉冲击深深触动学生的心灵，接着课堂创设“模拟酸雨”的情境，引发学生的探究欲，并由此引出相关问题，设计展开四个探究活动：①二氧化硫可溶于水且溶液显酸性。 ②探究SO 的还原性。③探究二氧化硫的氧化产物。④探究二氧化硫的漂白性。这 2 些场景的创设，有效地激发了学生的学习热情；将知识问题化，通过化学实验、分析化学原理、类比迁移等化学方法使问题得以解决；遵循学生的认知规律，由浅入深，由现象到本质，使教学目标得以达成。二、教材分析本课时是苏教版《化学1》专题4第一单元的第一课时。二氧化硫是高中化学学习的重要氧化物之一，是一种既具有氧化性又具有还原性的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要的物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。通过实验手段探究其性质，提高学生学习化学的兴趣、培养学生的探究精神；通过了解二氧化硫对环境的危害，加强学生的环保意识；通过对二氧化硫用途的学习，有助于学生辩证看待事物。三、教学目标知识与技能：（1）了解二氧化硫的作用，了解可逆反应的概念；（2）掌握二氧化硫的化学性质；（3）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。过程与方法通过二氧化硫的组成及价态，分析其可能的性质，并设计实验探究，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实，进取的优良品质。情感态度价值观通过图片展示环境污染的情景，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。教学重点：二氧化硫的性质教学难点：实验方案的设计四、教学过程 1．引入新课【教师投影】一组美丽的画面【教师引入】清山秀水惹人醉，如画美景不胜收。美丽的风景需要我们珍惜和保护，否则我们将会看到另一番景象。【教师投影】一组被酸雨污染的画面

二氧化硫性质实验创新设计

二氧化硫性质实验创新设计摘要：为达到绿色环保、现象明显、操作简便和有效调控的目的，文章设计了新的二氧化硫性质实验装置。关键词：二氧化硫的性质；实验改进；创新设计文章编号：1008-0546（201２）０8-0094-01 中图分类号：g６３3．8 文献标识码：ｂ doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０8．０46 二氧化硫气体的性质实验是课本上的必做实验［1］，但由于二氧化硫是有毒气体，广大化学教学同仁从环保、安全和易操作的角度出发对该实验进行了很多有益的探索和改进，如对实验进行微型化改进和集约化设计，在教学中取得了一定的成效，但从使用的情况来看，仍存在美中不足，如装置复杂、药品的用量大，可视效果差、器材准备繁琐等，为使该实验的操作更进一步完善，笔者设计了新的实验装置，现介绍如下。一、实验仪器 125ml蒸馏烧瓶1个，配单孔橡皮塞1个，250ml广口瓶一个，配双孔橡胶塞（注：其中一孔为斜孔，用来插入蒸馏燃烧的支管）1个，直形玻璃管1支，乳胶管，止水夹，直角玻璃管1支，滤纸，药匙，滴管、镊子，纸槽。二、实验药品 70%的硫酸溶液，无水亚硫酸钠固体，2%的酸性高锰酸钾溶液，石

蕊试液，溴水，品红试液，氢氧化钠溶液。三、实验装置（见图1）四、实验操作过程和现象 1.搭建图1（1）所示装置，经检查装置的气密性完好后，按图1（1）所示在各仪器的相应位置加入药品，其中在与烧瓶配套的单孔胶塞的直形玻璃管上等距离粘附有滤纸，用滴管把溴水、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液分别滴在对应的滤纸上。 2.关闭止水夹，用手小心地扶住装置使其朝右倾斜，让无水亚硫酸钠固体滑落至硫酸溶液后，立即让装置竖立，如图1（2）所示，观察现象。现象：可以看得到亚硫酸钠与硫酸混合后，立即反应产生白雾，玻璃管上各对应滤纸的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，石蕊试液紫色变红，溴水橙色褪去，品红试液红色逐渐褪去。 3.待反应停止后，打开止水夹，用洗耳球从乳胶管口向装置内吹入空气，以排尽烧瓶中的so2尾气让广口瓶中的naoh溶液吸收，此后可拆卸装置，洗涤仪器。五、新设计实验的优点 1.装置简单，操作方便，所使用的仪器均为实验室常备仪器，仪器之间容易组装，且不需要用铁架台来夹持，可减轻教师准备实验的负担。 2.新设计的装置能在同一仪器内完成二氧化硫气体的制备及演示二氧化硫的系列性质（二氧化硫作为酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊变红；二氧化硫的还原性，能使酸性高锰酸钾和溴水褪色；二

枸杞中二氧化硫、农残的快速检测方法.doc

枸杞中二氧化硫、农残的快速检测方法 6月23日，天津何先生怀疑自己的购买的枸杞和二氧化硫和农药残留超标，遂致电消费者体验中心咨询，后快递送检。检测样品：枸杞检测项目：二氧化硫、农药残留检测仪器：多功能食品安全快速检测仪、农残仪以下为检验过程：一、检测项目：二氧化硫实验仪器：多功能食品安全快速检测仪 1、样品处理：称取样品1.25g至25mL比色管中，加入C溶液0.5mL，加蒸馏水约20mL，超声浸提15min。 2、加入A溶液和B溶液各0.5mL，然后加蒸馏水至25mL刻度线，摇匀，静置5min，过滤，滤液（即样品液）备用。

3、取一支10mL比色管，加入1mL样品液，加入C溶液80μL，加蒸馏水至10mL 刻度线，加入D溶液0.5mL，摇匀，开盖静置10min 4、加入F溶液0.5mL，迅速盖塞颠倒两次，迅速加入E溶液1mL，盖塞混匀，静置7min。空白管：空白管内加入蒸馏水替代样品液，其余步骤与样品管相同。

5、将装有空白液的比色皿放入检测仪器，点击“校正”。点击校正后，弹出“正在获取数据请稍后”对话框，此时不能进行任何操作。当该对话框消失后，将装有样品液的比色皿放入检测仪器点击“检测”，当检测结果在下方显示时，检测完成。检测结果：枸杞二氧化硫含量为6.5mg/kg，远小于国家规定的限量350mg/kg. 二、检测项目：农药残留实验仪器：农药残留检测仪 1、称取2g枸杞样品于样品提取瓶中。

2、加8ml农残缓冲液，轻微震荡摇匀 3、因样品液颜色太深，为防止干扰检测结果，将提取液过滤

4、取两根试管，分别作为样品管和对照管。在样品管加入3ml样品液，在对照管中加入3ml缓冲液，随后分别加入20ul显色剂和50ul酶试剂。盖塞混匀静置10min。 5、10min加入20ul底物，混匀后迅速倒入比色皿，将对照组放入第一通道，样品液放入第二通道，盖上样品仓。检测结果：农药残留抑制率为7%，小于50%（农残抑制率大于等于50%，农残超标），表明农残未超标。

二氧化硫性质检验实验改进

2S 反应装置。还可以通过通水方法排进气体）（品红溶液）微型化学实验应用——二氧化硫性质检验实验改进（河北省张家口市宣化一中化学教研组李彤 075100）一．改进实验目的二氧化硫是一种具有刺激性气味的有毒气体，性质多样，具有酸性、漂白性、还原性等，能使品红、溴水、氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。整个实验装置包括制备装置、性质实验装置和尾气处理装置，故在班级做演示实验时仪器较多，同时易造成S02扩散,污染教室环境,严重威胁师生的健康，。为此，我们对该实验进行改进，使操作更加简便、实验时间短、药品用量少、效果明显，而且方便展台演示、便于学生观察，有效的防止了S02的逸散，有助于学生环保意识的养成。二．实验仪器及试剂：仪器：具支试管（带双孔塞）、导管、橡胶管（若干）、分液漏斗、干燥管、烧杯（带热水）、铁架台（带铁夹）药品：70%浓硫酸、Na 2SO 3固体、FeCl 3溶液、品红溶液、石蕊试液、溴水、酸性KMnO 4、蘸有NaOH 的棉花。三．实验仪器装置图及仪器的组装说明向具支试管中加入少量亚硫酸钠粉末，分液漏斗中注入少量浓硫酸，用注射器从橡胶管处向输液管处注入药品。关闭上面的止水夹，打开下面的止水夹，旋转分液漏斗的玻璃旋塞，是浓硫酸滴下与亚硫酸钠反应，观察四个输液管中的现象；关闭下面的止水夹，打开上面的止水夹，继续做其他实验。（实验完毕后，还可从此导管处通水，将装置中的残余S02全部排出。）实验完毕后，从分液漏斗中注入一定量的浓氢氧化钠片刻后，再拆仪器。五．装置改进的意义

此实验由于是变色反应，反应现象明显，且反应速度快，大大减少污染，节省药品而且缩短了实验时间，操作更为方便。同时，通过借助多媒体设备进行投影，可以使学生观察方便。此装置是对教材中SO2的制备以及性质检验进行的系统化改进。与课本实验相比，该实验具备以下几个有点：首先，能在短时间内做完二氧化硫的多个化学性质，给老师上课赢得了时间；其二，实验装置主要用废旧输液管，所需材料简单，有利于学生课内外开展实验；其三，此实验改进，可以直观的完成二氧化硫的系列性质实验。其四，受装置的启发，利用同样装置，还可以完成乙烯等气体性质实验。此实验改进利用微型实验，做到废旧物品的利用、节省了药品的同时，能大幅度的减少废气排放。特别是对毒性大，气体排放量大的实验，可减轻环境的污染。对于易燃易爆的实验可以提高其安全系数，不至于危害生命。微型实验易激发学生兴趣，可使每个学生都亲自动手；培养了学生观察和实验的能力，提高学生即动脑，又动手，以及理论联系实际的能力；对于办学条件较差，缺少仪器药品和实验设备的学校，学生可以利用废旧的物品（如：青霉素药瓶、墨水瓶等等），自制简单便携的微型化学仪器，培养了学生的创新精神。

SO2检测方法的建议

固定污染源废气-二氧化硫测定方法建议固定源废气中二氧化硫的检测方法主要有：碘量法、定电位电解法、非分散红外吸收法，目前，环境监测部门对烟道内二氧化硫浓度的测定普遍采用定电位电解法来完成。其主要原理是二氧化硫气体在传感器的电解槽内发生氧化还原反应，通过产生的扩散电流确定二氧化硫浓度，此方法快捷、简便，但准确程度却受到多方面因素影响。一、定电位电解法的工作原理烟气中S02扩散通过传感器渗透膜，进入电解槽，在定电位电极上发生氧化还原反应： SO2 + 2H2O = SO4-2 + 4H+ + 2e 由此产生极限扩散电流i ,在一定范围内，其电流大小与SO浓度成正比。即： ZFSD _ i =-------- x C 6 在规定工作条件下，电子转移常数Z、法拉第常数F、扩散面积S、扩散系数D和扩散层厚度5均为常数，所以SO2浓度由极限电流i决定。二、影响因素影响SO检测结果的主要因素：湿度、负压、干扰气体，其中干扰气体主要有：HF H2S NH3、NO2 CQ其中CO寸SO检测结果的干扰最大。关于CO^体对SO传感器的正干扰，国外传感器技术说明书指出：在300 ppm(375 mg/ m3 )CO标气作用下，SO输出“交叉干扰” 值＜5 ppm(14 mg/m3 )但固定污染源排放烟气中，CO勺含量往往大于

375 mg /m3、甚至远远大于375 mg /m3。从检测的数据中，有的CO 浓度超过10 000 mg /m3。这种情况下，由于CO 勺存在导致SO 传感器显示的浓度比实际值增加，不能忽略不计了。 CO 与 SO 在检测过程中的对比图如下：从对比图可以看出一氧化碳对二氧化硫浓度测试的影响值是正值，影响率在3%左右。一般情况下，有燃烧过程的烟道排气中都含有不同浓度的一氧化碳气体，并随着工况的改变而改变。比如，锅炉在正常情况下，一氧化碳的浓度值差别也很大，从零到几千毫克/标立方米不等，所以对二氧化硫的干扰也从零到几十毫克，标立方米不等，正常情况下，目前所用烟气分析仪可以通过软件扣除一氧化碳对二氧化硫浓度的影响值，但在一氧化碳浓度波动很快的情况下，生物质锅炉在给料过多、配风过小、压负荷的情况下，一氧化碳浓度可以在这极短的时间内迅速从0上升到几万毫克，标立方米，这时仪器的软件则不能准确快速跟踪扣除干扰值，故此时二氧化硫的测量值则偏差 3 2 I rludE 玄 OS

二氧化硫的制备及其性质实验的改进

二氧化硫的制备及其性质实验的改进衡南二中苏秋中邓礼军一：设计意图在人教版《化学》（必修一）教材的P90实验4-7中，演示了SO2的水溶性和漂白性，在教学过程中，我们发现，在实验时存在一些不足，比如SO2容易排放到空气中，污染环境，危害师生健康，在实验过程中，实验药品的用量较大，造成了药品的浪费，不符合绿色化学的理念，操作较为复杂，现象不太明显，而且实验不能完全演示二氧化硫的性质，为此，在借鉴前辈们的创新成果的基础上，我设计了以下实验方案，能有效解决上述问题。二：改进后所需的仪器及药品 1：仪器青霉素瓶（6支），5ml的干燥的注射器（2支），20ml的干燥的注射器（2支），烧杯（3个），点滴板，酒精灯，火柴，大试管，双孔橡皮塞，气球，药匙，试管架，试管夹 2：药品 Na2SO3，4mol/L的H2SO4，充满硫化氢的青霉素瓶1瓶，酸性高锰酸钾，溴水，pH试纸，品红溶液，NaOH溶液 3：装置图三：操作一：二氧化硫的制备步骤： 1：检查装置气密性 2：在大试管中加1药匙Na2SO3，用20ml的注射器吸取约10ml的H2SO4，关闭止水夹 3：将注射器中硫酸滴加到大试管中，发现气球膨胀 4：打开止水夹，用向上排空气法收集4瓶气体备用

5：关闭止水夹，多余的气体储存在气球内二：二氧化硫的性质 1：二氧化硫的溶解性及其水溶液的酸性步骤： a.用注射器吸取约3mL水，先注入1mL水到充满SO2的青霉素瓶中，握住注射器活塞，振荡青霉素瓶，松手，观察现象。 2：二氧化硫的漂白性步骤： a.用注射器吸取约2mL品红溶液，慢慢注入充满SO2的青霉素瓶，振荡，观察现象。 3：二氧化硫的还原性步骤： a.用注射器吸取约1mL左右的高锰酸钾溶液，慢慢注入充满SO2的青霉素瓶，振荡，观察现象。的青霉素瓶，振荡，观察现象。 4：二氧化硫的氧化性步骤：用干燥的注射器吸取约5mLSO，慢慢注入到充满H 四：改进后的优点（1）青霉素瓶等取材方便，又是二次利用，环保，低碳，节约，实验成本低（2）装置简单，能快速制取SO2并把SO2的性质全部演示出来，提高了课堂教学效率（3）操作方便、药品用量少、现象明显，成功率高（4）实验在密闭体系中进行，基本上没有排放有毒气体排放，最大程度的避免了空气污染（5）实验产生的废物，可以及时的处理，安全、基本无污染（6）体现了绿色化学的理念，有助于学生从小树立绿色化学观念

二氧化硫的快速检测二氧化硫速测试剂盒与速测管使用说明方法一

方法注解二氧化硫的快速检测（二氧化硫速测试剂盒与速测管使用说明）方法一、试剂盒快速滴定法方法编号：CDC-2022 1检测意义：二氧化硫残留量是亚硫酸盐在食品中存在的计量形式，亚硫酸盐主要包括亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠（又名保险粉)、焦亚硫酸钠、焦亚硫酸钾和硫磺燃烧生成的二氧化硫等。这些物质于食品中解离成具有强还原性的亚硫酸，起到漂白、脱色、防腐和抗氧化作用。但用量过大会导致胃肠道反应，影响钙磷吸收，免疫力低下，尤其是加入到不允许加入的食品中时，其潜在的危害性就更大。 2 适用范围：本方法适用于食品中二氧化硫的快速检测。 3 方法原理：样品中的二氧化硫以游离和结合型存在，加入氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定。加入硫酸又使二氧化硫游离，然后用碘标准溶液滴定。到达终点时，过量的碘即与指示剂作用生成蓝色复合物。根据碘标准溶液的消耗量计算出二氧化硫的含量。 4 样品处理 4.1无色水溶性固体样品（如白砂糖、冰糖、果糖等）：准确称取2.0g样品，置入具塞三角瓶中，加入10～20mL蒸馏水或纯净水，加入5滴1号碱性试液，盖塞振摇溶解后待测。 4.2水不溶性固体样品（如粉丝、竹笋、干果、干菜、蘑菇罐头等）：取适量样品研磨或捣碎，准确称取 2.0g样品，置入具塞三角瓶中，加入50.0mL蒸馏水或纯净水，加入10滴1号碱性试液，盖塞后振摇2分钟或用超声波提取器提取30秒，如果样品粘性较大（葡萄干等），应溶解成絮状形成，必要时采用玻璃棒助溶，将溶液用滤纸过滤，或静置后用刻度吸管直接吸取得到10.0mL澄清溶液，放入另一个三角瓶中待测（此时的样品取样量M=2×10/50 = 0.4g）。 5 测定：在待测液的三角瓶中加入 3 滴2号试液（酸液），如果样品在处理时未从中分取一部分溶液测定，在待测液的三角瓶中加入5滴2号试液（保证测定是在酸性溶液中进行）；盖塞轻轻摇动50次，加入3～5滴3号试液（指示液），将棕色瓶中的4号试液倒入到备用空滴瓶中，用此滴瓶对三角瓶中的溶液进行直立式滴定，每滴一滴试液后都要摇动几下，滴至出现蓝紫色并30秒不褪色为止，记录4号试液消耗的滴数。取与样品相同体积的蒸馏水或纯净水按相同的方法进行空白溶液测定并记录4 号试液消耗的滴数，按以下公式计算出样品中二氧化硫的含量。。e = 6.1 在取样量2.0g 的情况下，每1滴4号试液相当于0.008g/kg的二氧化硫，由此可推算出用4号试液滴定某些食品时不应超出的滴数（减去空白消耗后的滴数），如残

二氧化硫性质检验实验改进

（此处可用于收集，或继续组装其他性质实验装置：如组装与H2S反应装置。还可以通过通水方法排进气体）（热水）（品红溶液）（石蕊试液）（溴水）（酸性KMnO4）（蘸有NaOH的棉花）微型化学实验应用——二氧化硫性质检验实验改进（河北省张家口市宣化一中化学教研组李彤075100）一．改进实验目的二氧化硫是一种具有刺激性气味的有毒气体，性质多样，具有酸性、漂白性、还原性等，能使品红、溴水、氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。整个实验装置包括制备装置、性质实验装置和尾气处理装置，故在班级做演示实验时仪器较多，同时易造成S02扩散,污染教室环境,严重威胁师生的健康，。为此，我们对该实验进行改进，使操作更加简便、实验时间短、药品用量少、效果明显，而且方便展台演示、便于学生观察，有效的防止了S02的逸散，有助于学生环保意识的养成。二．实验仪器及试剂：仪器：具支试管（带双孔塞）、导管、橡胶管（若干）、分液漏斗、干燥管、烧杯（带热水）、铁架台（带铁夹）药品：70%浓硫酸、Na2SO3固体、FeCl3溶液、品红溶液、石蕊试液、溴水、酸性KMnO4、蘸有NaOH的棉花。三．实验仪器装置图及仪器的组装说明向具支试管中加入少量亚硫酸钠粉末，分液漏斗中注入少量浓硫酸，用注射器从橡胶管处向输液管处注入药品。关闭上面的止水夹，打开下面的止水夹，旋转分液漏斗的玻璃旋塞，是浓硫酸滴下与亚硫酸钠反应，观察四个输液管中的现象；关闭下面的止水夹，打开上面的止水夹，继续做其他实验。（实验完毕后，还可从此导管处通水，将装置中的残余S02全部排出。）实验完毕后，从分液漏斗中注入一定量的浓氢氧化钠片刻后，再拆仪器。五．装置改进的意义

二氧化硫的制备和性质-教案

第二节二氧化硫的制备和性质教学设计【教学目标】（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。（二）三位教学目标 1. 知识与技能： ①认识二氧化硫的主要性质和作用； ②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法； ③会书写简单的化学方程式。 2. 过程与方法： ①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程； ②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。 3. 情感态度与价值观： ①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣； ②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。【课堂导入】【实物展台】化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。【自主学习】问题1：三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？

问题2：制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好？【学生回答】【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。【实验探究】分别把SO2通入下列溶液会有怎样的实验现象呢？【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色？把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？【阅读教材】必修一P90，二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。【小结】SO2的漂白性在溶液中只针对品红溶液。【问题讨论】把SO2通入足量的澄清石灰中，对应的方程式应该如何书写？【课堂训练】1.酸性氧化物的通性（1）与水反应（2）与足量的氢氧化钠溶液（3）与足量的石灰水（4）与足量的氢氧化钡溶液（5）（16江苏）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为【PPT展示】正确的化学方程式的书写【问题讨论】二氧化硫中硫的价态是正四价，而硫的家族梦想是正六价，也就是说二氧化硫是还原性是比较强的。大家

改进二氧化硫的性质实验

改进二氧化硫的性质实验二氧化硫的性质是人教版必修一教材的重点，但是按照书上的教材内容制备二氧化硫气体装置非常复杂，且在制备及检验性质的过程中容易产生严重的污染。为了解决实验步骤繁琐、仪器繁多、浪费药品、不便于学生操作等问题，笔者尝试改进，不仅绿色环保，而且操作起来更为简便快捷。一、明确教学内容二氧化硫的性质实验充分体现了以学生为主体的教学思想，激发了学生的求知欲，培养了学生实事求是的态度和科学的价值观。其教学内容包括：第一，学生自行完成二氧化硫的性质检验，培养了学生的环保意识; 第二，学生分组实验，根据实验现象得出结论。如：酸性氧化物的性质检验方法有：①S02与水（滴加紫色石蕊溶液）的反应，现象是紫色石蕊溶液变红；②S02与NaOH 溶液（滴加酚酞溶液）的反应，现象是NaOH容液红色退色;③S02 与BaCl2 溶液的反应，现象是没有白色沉淀产生。此外，漂白性的检验方法有：S02与品红溶液的反应，现象是品红溶液退色；还原性的检验方法有：S02与KMnO溶液的反应，现象是KMn0溶液紫色退色;氧化性的检验方法有：S02与Na2S溶液的反应，现象是产生淡黄色沉淀。二、实验准备二氧化硫的性质实验仪器包括酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、导管、橡胶塞、小试管、止水夹、气球、医用一次性带针头的注射器

（每组6 支）、透明的矿泉水瓶（每组6 个）、pH 试纸;药品包括浓硫酸、亚硫酸钠粉末、紫色石蕊溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液、硫化钠溶液、氯化钡溶液。三、实验改进步骤及优势传统二氧化硫的性质实验的制备和检验步骤是在通风橱中完成，用固液制取装置制取二氧化硫。这样的实验对环境、仪器以及安全性提出了很高的要求，而且受课时的限制，学生无法在一节课中完成实验。改进后的实验操作步骤是在实验室的通风橱中制取及收集二氧化硫，按照传统制取氯气的装置进行制备。改进方案包括：第一，气体的收集方式。气体收集到矿泉水瓶中，每组课前收集好六瓶，一次性收集完; 第二，把导气管通入到装有水（滴加紫色石蕊溶液）的试管中，使其变红一段时间后，立即套好气球，以备检验二氧化硫与水是否发生反应; 第三，把导气管通入到装有少量品红溶液的试管中，使其溶液退色后，立即套上气球，以备证明二氧化硫漂白的可逆性。改进后的实验不仅方便操作、选材简单，而且绿色环保、节约药品。传统二氧化硫的性质实验的检验内容包括酸性氧化物的性质、漂白性、氧化性、还原性。其改进方案包括：第一，用带针头的注射器分别抽取水（滴加紫色石蕊溶液）、氢氧化钠溶液（滴加酚酞溶液）、氯化钡溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液、硫化钠溶液，然后依次扎入收集好二氧化硫的矿泉水瓶中。注入完毕后，注意用透明胶带粘好针孔处，以防外溢; 第二，把事先准备好的，已经褪色的品红溶液的试管放到酒精灯上加热，溶液变红及气球鼓起即可。

第五届全国高中化学实验创新说课大赛：二氧化硫的性质

附件2 第五届全国中小学实验教学说课活动申报表

二、装置的基本构造及安装方法： 1、输液管中取用70%硫酸（取用方式：关闭输液管开关，捏住软囊部位，把输液管的针头部位插入硫酸中，松开软囊，硫酸自然进入输液管中） 2、小广口试剂瓶中加入亚硫酸钠粉末，然后加入带有检验气体性质纸帶的圆柱桶（圆柱桶制作方法：可以选取多孔卷发器或打孔的小圆柱桶，在圆柱体的四个方位上粘贴四条滤纸条，要有一定的距离，然后在滤纸上分别滴少量的“硫化钠溶液、氯化钡溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液”，注意浸润即可，不要流下） 3、把带有三通装置和输液管的双孔塞塞好，保证气密性。 4、在三通管的两个导管处分别接两个小许愿瓶（许愿瓶的制作方法：在许愿瓶中分别加入少量品红试液、紫色石蕊试液，盖上胶塞。双孔胶塞一个插入导气管，一个插上导气管，并连接气球）三、实验基本操作方法： 1、检查好气密性后，按上述要求安装好仪器，装好药品后准备实验。 2、打开连在输液管上的三通一端，打开输液管开关，使大气流通，待有液体流下且未进入试剂瓶之前，关闭三通一端，用输液管开关控制流速，保证实验的在密闭系统中顺利畅通。 3、观察圆柱桶表面各滤纸的颜色变化，效果明显（高锰酸钾褪色、硫化钠出现淡黄色、氢氧化钠的酚酞溶液褪色、氯化钡溶液无明显变化） 4、观察许愿瓶中品红颜色微微褪去时，关闭输液管开关（严格控制反应物用量，用瓶内剩余的药品即可使品红完全褪色，紫色石蕊试液变为红色）。 5、实验结束后，用止水夹夹住许愿瓶的进器口，把许愿瓶放入到50度左右的温水浴中，加热一段时间后，两个气球迅速鼓起，过一会冷却后，气球又变瘪，充分证明二氧化硫了漂白的可逆性和溶于水的可逆性。 6、最终实验结束后，用针筒吸取氢氧化钠溶液注入到试剂瓶中，做好尾气处理。

二氧化硫快速检测作业指导书

食品中二氧化硫残留量快速检测盒使用作业指导书适用范围：适用于食品中漂白剂二氧化硫残留量的现场快速检测。检测原理：食品中的二氧化硫与试剂产生蓝紫色的特殊物质，通过与管理样品颜色的深浅对比可判定二氧化硫是否超标。检测下限：5 毫克每千克材料：二氧化硫残留量检测试剂A 二氧化硫残留量检测试剂B 二氧化硫残留量检测管二氧化硫残留量管理样品粉碎机微型超声波仪微型离心机 5毫升移液器操作： 1、样品(如粉丝、竹笋、干果、干菜、蘑菇、蘑菇罐头等)： 1.1管理样品：取出管理样品胶囊打开，放入样品杯中，用移液器加入10毫升蒸馏水，溶解摇匀。 1.2样品前处理取适量用粉碎机粉碎的样品（具体样品称取质量请参照贵州省工商行政管理局红盾网中二氧化硫检测中食品样品的称样量表）于60毫升萃取瓶或样品杯中，加入10毫升蒸馏水或纯净水，用超声波仪超声5分钟以上后静置后取上清液待测，若样品处理液浑浊用离心机离心。 2、样品的测定： 2.1 根据待检样品数量取相应的二氧化硫残留量检测管。 2.2 取1.0毫升样品处理液和管理样溶液加入到不同的检测管中。 2.3 在检测管中加入2滴二氧化硫残留量检测试剂A，盖上盖，摇匀。 2.4 接着加入2滴二氧化硫残留量检测试剂B，盖上盖，摇匀。 2.5 显色5分钟后观察结果，并与管理样品比较颜色。 3、样品结果判定: 若样品颜色深于管理样品颜色判定该样品二氧化硫指标不合格，若样品颜色浅于管理样品颜色判定该样品二氧化硫指标合格，若样品颜色和管理样品颜色相同或相近为疑似不合格样品。注意事项： 1、本方法不适应于有色泽或色泽较深的样品； 2、试剂具有一定的腐蚀性，小心操作，勿沾染皮肤，如误入眼中，请立即用清水冲洗； 3、自来水不能做为稀释液，尽可能用市售纯净水等； 4、在认定样品二氧化硫残留量超标前，请用国家标准检验方法复检；

《二氧化硫的性质和作用》教学设计

《二氧化硫的性质和作用》教学设计方案一、课程标准、教材以及学情分析： 1．课程标准：课程标准要求通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用及其对生态环境的影响。 2．教材分析：教材把该内容放在必修一最后一个章节，具有承上启下的作用：一方面通过对前三章以及本章非金属硅、氯等元素化合物知识的学习，帮助学生在巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的同时，能够运用类比的学习方法，体会研究元素化合物知识的一般思维。另一方面通过对硫元素化合价上的多变性，性质上的特殊漂白性的学习，让学生在已有的学科观念的基础上，对物质的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩证的认识，也为后面硫酸、氮及其化合物的学习积累了感性认识的材料。 3．学情分析：高一的学生已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识；有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。这些知识为本课酸雨的形成与成分探究奠定了一定的理论基础。而在能力方面，高一学生对化学实验兴趣浓厚，有强烈的好奇心和表现欲，初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，但在认识物质性质的多样性，对问题的分析、评价方面不够全面，在实验设计和规范操作方面也有待进一步训练。因此，如何为学生创设适当的教学情境，帮助学生客观、全面的分析问题，运用实验探究解决问题，是本课的教学重点。二、教学目标： 1．通过实验探究，掌握二氧化硫的主要性质和了解二氧化硫的作用。 2．在二氧化硫性质的探究过程中，学会通过观察、对比、分析、推理、归纳等获取新知识的方法，提高科学分析的能力，培养宏微结合、分类表征、实验探究、证据推理、创新意识等化学核心素养。 3．通过对二氧化硫在日常生活、生产的应用的利弊，对生态环境的影响讨论，激发学习兴趣，形成科学风险认知，树立正确的学科价值观与社会责任感。三、教学重难点：

二氧化硫的性质教学反思

< 二氧化硫的性质>教学反思一、精心创设求知情景，激发学习兴趣以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关酸雨的录像，使学生感到亲切又渴望，亲切的是日常生活所能碰到的问题，渴望了解酸雨是如何形成的。这时我再顺水推舟引出课题：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性质。好的开始是成功的一半，上课时就能吸引学生、激发起学生的学习兴趣尤其重要。我做到了这一点。二、内容重组，过渡自然秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。考虑到学生的基础及知识的完整性、系统性，我将其进行补充改进：首先介绍二氧化硫的漂白性，教材上是往二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液来说明二氧化硫漂白作用，这样的说服力不强，学生会认为会不会是二氧化硫与水反应后得到的亚硫酸具有漂白作用而不是二氧化硫。在教研室陈主任的帮助下我把其改成了往二氧化硫气体中伸入品红试纸来验证二氧化硫具有漂白作用。这样既避免想到亚硫酸的影响，又在加热时不会有过多的二氧化硫从溶液中分解出来。实验简单易行，又能避免学生在认知上的歧义。我认为这是本节课的一处亮点。接着从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。三、问题驱动，激发兴趣与动力二氧化硫性质学习整个过程中，我都以问题驱动学生积极参与学习与探究。如在学习其物理性质时，我设计了几个问题：1、了解一种物质的物理性质，主要从哪几点考虑？2、如何知道一种气体物质的水溶性？方案设计？几个问题把学生带入了实验探究。在学习二氧化硫的漂白作用时，我不是直接引入漂白实验而是，而是先创设情景：古时利用燃烧硫的方法漂白布料，你能说说其可能原理吗？引入可能的性质漂白作用，再进行实验探究验证。在学习二氧化硫的其它两化学性质酸性氧化物的通性及氧化还原性时也都是精心的设置问题，解决问题的方式呈现，我认为这样可以避免教师直接填鸭式的告知方式的枯燥无味，激起学生想解决问题的欲望及兴趣，上课时同学们的积极参与就很好的说明了这一点。四、创设认知“冲突”，激活学生思维在验证二氧化硫能不能与氢氧化钠溶液反应的实验探究，提出方案通过颜色变化观察（往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫）后，质疑能否说明就是二氧化硫与氢氧化钠

食品二氧化硫快速测定仪(精)

GDYQ-801SC 食品二氧化硫快速测定仪使用说明书（车载式）长春吉大·小天鹅仪器有限公司

一、应用领域 GDYQ—801SC食品二氧化硫快速测定仪是一种全新的二氧化硫测定仪器，广泛应用于糖类、酒类、各类干果及草药中二氧化硫的测定。仪器由LED光源、比色池、集成光电传感器、微处理器构成，可直接在液晶屏上显示出被测样品中二氧化硫的含量。二、仪器原理 GDYQ—801SC食品二氧化硫快速测定仪的原理是基于被测样品中亚硫酸盐与四氯汞钠反应生成稳定化合物，再与盐酸副玫瑰苯胺作用生成紫红色络合物对可见光有选择性吸收,可在仪器上直接显示出被测样品中二氧化硫的含量。三、仪器特点 1、采用国家标准方法（GB/T5009.34—2003） 2、适用现场气体样品、液体样品和固体样品中二氧化硫的定量测定。 3、采用单片机控制，具有测量、设置、记录、保存和光谱数据统计处理功能。设有RS-232/USB 接口与PC机通讯，联机帮助等功能，自动化程度高。 4、试剂盒显色，样品和试剂用量少，防止并减少了二次污染。 5、屏幕中文显示，人机交互式操作，体积小、重量轻、携带方便。四、技术指标 1、测定下限：10.0mg/kg 2、测定范围：0.0～200.0mg/kg(在测定时移取待测溶液的体积为1.00ml的条件下) 100.0～2000.0mg/kg(待测液体积稀释10倍条件下) 3、精密度（国标GB/T5009.1～5009.203-2003）在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的10％。 4、工作环境温度：5～40℃ 5、电源：220V，50Hz 6、光源：超高亮发光二极管，550nm 五、仪器使用方法 1、开机和关机开机：将仪器电源插头一端与车载电源或车载电源适配器连接，或与市电(220V，50Hz)连接，另一端与仪器连接。然后打开车载电源或车载电源适配器开关，接着打开仪器右下方的电源开关，屏幕初始画面为：关机：关闭仪器右下方的电源开关，然后关闭车载电源或车载电源适配器开关。

二氧化硫的性质及其性质比较

《二氧化硫的性质及其性质比较》教学设计一、课题分析二氧化硫既是工业上制备硫酸的原料气之一，也是污染环境的一种气体。其化学性质的多样性——酸性、氧化性、还原性、漂白性，成为教学中的重难点，更是高考命题的热点和切入点。在教学过程中学生对二氧化硫的化学性质有许多模糊甚至错误的认识——如能否与BaCl2或CaCl2溶液反应；与Ba(NO3)2、Ca(ClO)2溶液发生什么样的反应；漂白原理及其检验方法……。本节课试图通过比较法对二氧化硫的化学性质进行阐释，以期达到明确概念，澄清“模糊”的目的；巩固氧化还原反应和离子反应的知识；利用历年综合性的高考试题，将知识点和考点联系起来，加深对二氧化硫化学性质的认识，从而提升根据题设背景提取题给信息、综合分析和快捷解决问题的能力。二、教学目标 1.知识与技能（1）知道常见化学试剂的颜色及其变化（2）掌握二氧化硫的化学性质（3）巩固氧化还原反应配平和离子方程式书写的技能 2.过程与方法（1）掌握比较法在化学学习中的应用比较法是处理和解决问题的一种重要方法，通过对物质或事物的纵横比较得出科学的结论。比较法有“同中求异”和“异中求同”：同中求异——将同类问题或事件进行分析比较，找到其不同点异中求同——将异类问题或事件进行分析比较，找到其相同点（2）明确知识点与高考考点的联系（3）强化提升审题能力和综合分析能力，训练破题的技巧与方法 3.情感、态度价值观（1）运用思辨和实证的思维方法，明确二氧化硫的“利”与“害”，趋利避害（2）懂得规范操作和科学表述的重要性三、教学过程（1）实验将二氧化硫分别通入BaCl2(aq)、BaCl2-NH3(aq)、H2S(aq)、石蕊(aq)、Ba(NO3)2(aq)、MnO4—/H+(aq)、I2-淀粉(aq)、Br2(aq)、FeCl3(aq)、品红(aq)中。 1.现象描述 2.书写相关的化学方程式或离子方程式将二氧化硫换成二氧化碳分析比较现象，综合得出结论（2）漂白性概念辨析 1.使品红褪色的气体就是SO2？检验SO2的操作？ 2.SO2能使石蕊溶液先红后褪吗？ 3.SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是其漂白作用吗？为什么？ 4.SO2使NaOH-酚酞溶液的红色是其漂白作用吗？（3）还原性 1.还原性：S2—＞SO2或H2SO3或HSO3—＞I— 2.遇到氧化剂，勿忘还原性

二氧化硫性质实验的改进

二氧化硫性质实验的改进实验目的： 1、通过探究二氧化硫的性质实验，使学生掌握科学的试验方法，培养学生的逻辑思维能力和动手能力。 2、了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和还原性。 3、通过改进实验培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。实验原理： SO2的制备原理：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O H2S的制备原理：Na 2S+H 2 SO 4 (浓)=H 2 S↑+Na 2 SO 4 2H2S+SO2 == 3S↓+2H2O SO2+I2+2H2O == 2HI+H2SO4 2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 尾气处理：SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O SO 2 +H2O H2SO32H++SO32- SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。实验仪器与试剂：三颈烧瓶、注射器、试管、玻璃棒、酒精灯、烧杯、铁架台、三脚架、石棉网、药匙、导管、胶管、带孔胶塞、pH试纸、石蕊试纸、淀粉KI试纸、滤纸、胶纸 NaOH溶液、品红试剂、浓硫酸、Na2SO3固体、酸性高锰酸钾溶液、Na2S 固体实验步骤与现象： ①仪器安装好，检验其气密性 ②向三颈烧瓶加入过量Na2SO3固体，再用注射器吸取一管浓硫酸，插在右颈上，用烧杯装取一定量品红溶液，用导管与三颈烧瓶连接 ③取一根玻璃棒，在上面按图A-D顺序贴上pH试纸、蓝色石蕊试纸、酸性高锰酸钾试纸和淀粉KI试纸（酸性高锰酸钾试纸：取一小片滤纸，浸入酸性高锰酸钾溶液中，晾干后即得；淀粉 KI试纸应先被数滴高锰酸钾溶液滴过，带有蓝紫色出现，晾干即可），插入中间颈口。以上试纸反应前均湿润。 ④挤入浓硫酸反应立即开始，可以观察到酸性高锰酸钾试纸紫红色褪去，这是因为 SO2与高锰酸钾发生反应，而被高锰酸钾氧化的淀粉KI试纸的紫蓝色也褪去，即 I2与SO2反应了，证明了SO2的还原性；而蓝色石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显酸性；而pH试纸则变为红色，对比比色实验装置图（请以实验报告纸质版为准）

食品中漂白剂(二氧化硫)的快速测定

食品中漂白剂（二氧化硫）的快速测定比色法原理亚硫酸盐与四氯汞钠反应生成稳定的络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用生成紫红色络合物，与标准系列比较定量。试荆 3.1 四氯汞钠吸收液:称取13.6 g氯化高汞及‘.0g抓化钠，溶于水中并稀释至1 000 mL，放置过夜，过滤后备用。 3.2 氨基磺酸按溶液(12 g/L), 3.3 甲醛溶液(2 g/L):吸取。.55 mL无聚合沉淀的甲醛(36%)，加水稀释至100 mL,混匀。 3.4 淀粉指示液:称取1g可溶性淀粉，用少许水调成糊状，缓缓倾人100 mL沸水中，随加随搅拌，煮沸，放冷备用，此溶液临用时现配。 3.5 亚铁氰化钾溶液:称取10. 6 g亚铁氰化钾[K,Fe(CN)6·3H20)，加水溶解并稀释至100 mL, 3.6 乙酸锌溶液:称取22g 乙酸锌〔Zn(C H,CO O)2 ·2H20]溶于少量水中，加人3m L冰乙酸，加水稀释至100 ml。 3.7 盐酸副玫瑰苯胺溶液:称取0.1 g 盐酸副玫瑰苯胺WigH 1eN2Cl" 4 H2O;p-rosanilineh ydrochloride)于研钵中，加少量水研磨使溶解并稀释至100 mL。取出20 mL,置于100 mL容量瓶中，加盐酸(1+L)，充分摇匀后使溶液由红变黄，如不变黄再滴加少量盐酸至出现黄色，再加水稀释至刻度，混匀备用(如无盐酸副玫瑰苯胺可用盐酸品红代替)。盐酸副玫瑰苯胺的精制方法:称取20g 盐酸副玫瑰苯胺于400m L水中，用50m L盐酸(1+5)酸化，徐徐搅拌，加4g-5g 活性炭，加热煮沸2 min。将混合物倒人大漏斗中，过滤(用保温漏斗趁热过滤)。滤液放置过夜，出现结晶，然后再用布氏漏斗抽滤，将结晶再悬浮于1 000 mL 乙醚一乙醇(10 a 1)的混合液中，振摇3 min-5 min,以布氏漏斗抽滤，再用乙醚反复洗涤至醚层不带色为止，于硫酸干燥器中干燥，研细后贮于棕色瓶中保存。 3.8 碘溶液[c(1/212)= 0. 100 mol/I_]e 3.9 硫代硫酸钠标准溶液[c(Na25z0,·5H20)=0.100 mol/L]o 3. 10 二氧化硫标准溶液:称取。. 5 g亚硫酸氢钠，溶于200 mL四氯汞钠吸收液中，放置过夜，上清液用定量滤纸过滤备用。吸取10 .0 m L亚硫酸氢钠一四氯汞钠溶液于250m l碘量瓶中，加100m L水，准确加人20.0 0m L碘溶液(0.1 mol/L),5 mL冰乙酸，摇匀，放置于暗处，2 min后迅速以硫代硫酸钠(0. 100 mol/L)标准溶液滴定至淡黄色，加。.5 m L淀粉指示液，继续滴至无色。另取100m L 水，准确加入碘溶液20.0 mL(0.1 mol/L),5 ml冰乙酸，按同一方法做试剂空白试验。二氧化硫标准溶液的浓度按下式进行计算。 X=(V2一V1)*C*32.03/10 X -一二氧化硫标准溶液浓度，单位为毫克每毫升(mg/mL) V1-一测定用亚硫酸氢钠一四氯汞钠溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积，单位为毫升(mL) ; V2一试剂空白消耗硫代硫酸钠标准溶液体积，单位为毫升(mL) C—硫代硫酸钠标准溶液的摩尔浓度，单位为摩尔每升(mol/L); 32 .0 3一一每毫升硫代硫酸钠仁c(Na,S,O," 5 H,O)=1.0 00m ot/L」标准溶液相当于二氧化硫的质量，单位为毫克( mg ) 3.1 1 二氧化硫使用液:临用前将二氧化硫标准溶液以四氯汞钠吸收液稀释成每毫升相当于2u g二氧化硫