高二化学会考复习题
湖南高二高中化学水平会考带答案解析
湖南高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl 4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅6.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶7.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOH D．HCl9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4ClC．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应12.下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸D ．过氧化钠与水反应13.下列实验方法能达到实验目的是（ ） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气14.浓硫酸不具有的性质是（ ） A ．吸水性 B ．腐蚀性C ．强氧化性D ．易挥发性15.下列关系互为同分异构体的是（ ） A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 216.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释D ．降低温度17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是 ； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ； （4）可用于制造计算机芯片的是 ．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）． 3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 （填“漂白性”或“氧化性”）； （2）化合物A 的化学式为 ；（3）反应④的离子方程式为 ．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是 ；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ． 5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关． （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是 ； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．实验要求化学试剂供选择的化学试剂6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题：①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此法为 ．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液． ①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）②溶液（B ）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”） （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题： ①收集氨气的方法是 排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）湖南高二高中化学水平会考答案及解析一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油【答案】A【解析】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．【点评】本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖【答案】A【解析】解：A．蛋白质属于高分子化合物，故A正确；B．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl【答案】D【解析】解：A．氢气分子中H﹣H原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意二者区别，题目难度不大．4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】解：A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误，故选B．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅【答案】D【解析】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D ．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．6.配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液时，必须用到的仪器是（ ） A ．100mL 容量瓶B ．100mL 集气瓶C ．100mL 烧瓶D ．100mL 滴瓶【答案】A【解析】解：配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL 容量瓶，不会使用到100mL 集气瓶、100mL 烧瓶和100mL 滴瓶， 故选A ．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠和冷水反应：Na+H 2O=Na ++OH 一+H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu 2+=Fe 2++CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH 一=Al （OH ）3↓D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl 一【答案】B【解析】解：A ．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故A 错误；B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，故B 正确；C ．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故D 错误； 故选：B ．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意弱电解质应保留化学式即可解答，题目较简单．8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Al （OH ）3 C ．KOH D ．HCl【答案】B【解析】解：A ．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH 发生复分解反应，和稀盐酸不反应，故A 错误； B ．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH 溶液发生生成可溶性盐，故B 正确； C ．KOH 属于强碱，只能和稀盐酸发生复分解反应，和NaOH 不反应，故C 错误； D ．HCl 属于酸，只能和NaOH 发生复分解反应，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．C+O 2═CO 2 B ．NH 3+HCl═NH 4ClC ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2OD ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O【答案】A【解析】解：A ．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选； B ．NH 3+HCl═NH 4Cl ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选． 故选A ．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力． 10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ） A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数【答案】B【解析】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U 质子数为92，中子数为235﹣92=143， 故选B ．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应【答案】A【解析】解：由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，属于取代反应， 故选A ．【点评】本题考查取代反应的判断，难度不大，理解相关的定义是解题的关键．12.下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸 D ．过氧化钠与水反应【答案】B【解析】解：A ．甲烷的燃烧是放热反应，故A 错误； B ．碳酸钙分解是吸热反应，故B 正确；C ．金属与酸的反应是放热反应，故C 错误；D ．过氧化钠与水的反应是放热反应，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．13.下列实验方法能达到实验目的是（ ） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气【答案】A【解析】解：A ．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A 正确； B ．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B 错误；C ．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C 错误；D ．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D 错误． 故选A ．【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．14.浓硫酸不具有的性质是（ ） A ．吸水性 B ．腐蚀性 C ．强氧化性 D ．易挥发性【答案】D【解析】解：A ．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A 正确；B ．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B 正确；C ．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C 正确；D ．浓硫酸沸点高，难挥发，故D 错误； 故选：D ．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．15.下列关系互为同分异构体的是（ ）A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 2【答案】B【解析】解：A 、35Cl 和37Cl 质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A 错误； B 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B 正确；C 、CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3两者结构相似，分子组成上相差1个“CH 2”原子团，互为同系物，故C 错误；D 、H 2O 和H 2O 2分别为H 和O 两种元素构成的不同种化合物，故D 错误，故选B ．【点评】本题主要考查了同分异构体、同素异形体、同位素、同一物质等知识，根据概念即可解答．16.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释 D ．降低温度【答案】B【解析】解：A ．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A 不选； B ．加热，温度升高，反应速率加快，故B 选；C ．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C 不选；D ．降低温度，反应速率减慢，故D 不选； 故选B ．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）【答案】A【解析】解：A.10g 氢气的物质的量==5mol ；B ．2molCl 2；C.1.5N A CO 2的物质的量为1.5mol ； D ．标况下，22.4L 氧气的物质的量==1mol ，由N=nN A 可知，10g 氢气含有的分子数目最多， 故选A ．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是 ； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ； （4）可用于制造计算机芯片的是 ． 【答案】A【解析】解：（1）FeCl 3可与KSCN 溶液络合反应生成血红色物质，故选B ；（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，常用于焙制糕点，能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选C ；（3）硅酸钠耐高温，不易燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂；故选D ；（4）硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片； 故选：A ．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，熟悉碳酸氢钠、硅酸钠、硅的性质是解题关键，注意三价铁离子的检验，题目难度不大．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）． 【答案】﹣OH 或羟基 还原性【解析】解：（1）乙醇含有的官能团为﹣OH 或羟基，故答案为：﹣OH 或羟基； （2）乙醇含有羟基，被K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化，表现还原性，故答案为：还原性．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 （填“漂白性”或“氧化性”）； （2）化合物A 的化学式为 ；（3）反应④的离子方程式为 ． 【答案】（1）漂白性（2）SO 3（3）SO 3【解析】解：（1）二氧化硫具有漂白性可以时部分有色物质褪色，则SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有漂白性；故答案为：漂白性；（2）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，则A 为三氧化硫，化学式为SO 3； 故答案为：SO 3；（3）反应④是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓； 故答案为：SO 3．【点评】本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是 ；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ． 【答案】（1）Si （2）＜（3）＞（4）2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【解析】解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na 、②为Mg 、③为Al 、④为Si 、⑤为F 、⑥为Cl ，故答案为：Si ；（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F ＜Cl ，故答案为：＜；（3）①为Na 、②为Mg ，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na ＞Mg ，故答案为：＞；（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH ，元素③的单质为Al ，Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，试题侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构．5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关． （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是 ； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．【答案】（1）ACCBA （2）高（3）【解析】解：（1）①：“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在氟元素； 故选：A ；②玻璃、水泥是硅酸盐材料，轮胎中橡胶是高分子化合物； 故选：C ；③维生素C 能防治坏血病， 故选：C ；④阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素青霉素是抗生素；氢氧化铝是抗酸药， 故选：B ；⑤A ．回收利用废纸，能节能环保，故A 不选；B ．回收利用易拉罐，能节能环保，故A 不选；C ．废旧电池中含有重金属，填埋废旧电池，能够引起土壤污染，故C 选；故选：C ；（2）由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故答案为：高；（3）氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐； 淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水；乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳；葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；故答案为：为高频考点，注意物质的性质的异同，检验时必须有明显的不同现象，难度不大．6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．【答案】B 氧气 增大，逆反应方向【解析】解：①在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则H 2燃烧的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8 KJ•mol ﹣1，选项中B 正确；故答案为：B ．②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，氢氧燃料电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，发生还原反应的物质是氧气；故答案为：氧气；③N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol ，反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大，平衡逆向进行；故答案为：增大，逆反应方向；【点评】本题考查了热化学方程式书写、化学影响因素分析，化学平衡原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题： ①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑，此法为 ．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．【答案】Zn ；正极 B【解析】解：①负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 可知，Zn 失电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn ；正极；②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此反应中C 作还原剂在高温条件下还原ZnO ，属于热还原法，故答案为：B ．【点评】本题考查了原电池原理的有关知识、金属的冶炼，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断方法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液．①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”） ②溶液（B ）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．【答案】7 酸；促进【解析】解：今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液；①溶液（A ）为强酸强碱盐在溶液中不水解，溶液显中性，pH=7，故答案为：7； ②溶液（B ）为强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进NH 4Cl 的水解，故答案为：酸；促进．【点评】本题考查了盐的水解规律和影响水解的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是 排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）【答案】（1）偏小（2）分馏（3）饱和NaHCO 3溶液（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满【解析】解：（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；（2）根据石油中各组分的沸点不同从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏，故答案为：分馏；（3）CO 2和HCl 均为酸性气体，均能与NaOH 溶液反应，而CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，故答案为：饱和NaHCO 3溶液；（4）①氨气的密度比空气的小，故采用向下排空气法，故答案为：向下；②氨气是唯一的碱性气体，故只要能证明有碱性气体逸出，则氨气已集满，故方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．【点评】本题考查了配制溶液时的误差分析、气体的除杂、实验室制取氨气等知识，（3）注意CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，既为高频考点，又为易错点，题目难度不大．。
高二化学会考典型试题
高二化学会考典型试题4．（3分）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。
为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2。
现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________, 其中NO2的体积是L。
6．（4分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2样品，请用下列所给装置设计一个简单实验（可选用的试剂只有稀盐酸和蒸馏水），以测定Na2O2样品的纯度。
请回答：（1）D装置中仪器Ⅰ的名称是______________。
（2）实验中Na2O2发生反应的化学方程式：_____________________________。
（3）所选装置接口连接的顺序是（填序号）（）接（）（）接（）。
9．（3分）某溶液中不存在Fe3+而有Fe2+（不考虑其它离子），如何用化学方法进行验证？10．（3分）如何用一种试剂区别乙醇、乙醛和乙酸三种物质的水溶液？12．请在以下（1）、（2）两小题中任选一题。
（5分）（1）49.6g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为44.2g。
请回答：①44.2g固体的成分是_____________。
②原49.6g固体混合物中NaOH的质量分数为_________。
（2）常温下，1.0体积的一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体充分燃烧,得到1.5体积CO2(同温同压下测定)。
①请通过计算推断:混合气体中A和B所有可能的组合及A与B的体积比,并将结果填入下表。
组合编号烷烃A的分子式烯烃B的分子式 A与B的体积比(VA:VB)②120℃时，取0.40L该混合气体与1.60LO2混合,充分燃烧后,恢复到原温度和原压强时,气体体积变为2.05L。
据此推断，混合气体中烯烃B的结构简式是________________。
2014届朝阳区高二化学会考模拟试题含答案(最新版)
北京市朝阳区普通中学高二年级统一练习化学试卷 2013.12第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．维生素C （C 6H 8O 6）是人体必需的营养物质，它属于 （ ）A ．单质B ．氧化物C ．有机物D ．无机物2．根据14C 含量，能测出古代物品所处的年代。
14C 中的“14”是指碳原子中的 （ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．质量数 3．NO 2是一种主要的大气污染物。
下列关于NO 2性质的描述不．正确．．的是 （ ） A ．无色 B ．易溶于水 C ．有刺激性气味 D ．密度比空气的大4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 （ ）A ．乙醇溶液B ．氯化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氢氧化铁胶体5．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
乙醇应选用的标志是 （ ）A ．B ．C ．D ．6．能将太阳能转化为电能的材料是 （ ） A ．硅 B ．二氧化硅 C ．硅酸钠 D ．硅酸钙7．常温时可用铝制容器盛装的是 （ ）A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠溶液 8．下列既含离子键又含共价键的物质是 （ ）A ．NaClB ．CO 2C ．NaOHD ．N 29．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．醋酸溶液和氢氧化钠溶液的反应：H + + OH -= H 2OB ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓C ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓D ．用氢氧化钠溶液检验氯化铵溶液中铵根离子：NH 4＋+ OH -NH 3↑+ H 2O 加热10．下列不．属于．．电解质的物质是 （ ） A ．H 2SO 4 B ．CH 4 C ．KOH D ．Na 2SO 411．下列第ⅦA 族元素中，非金属性最弱的是 （ ）A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘12（ ）13．下列有关物质用途正确的是 （ ）① SO 2可用于漂白纸浆 ②NaHCO 3可用于治疗胃酸过多 ③ NH 3可用作制冷剂 ④氯气可用于消毒和制造漂白粉 A ．①② B ．①②③ C ．②③④ D ．都正确14．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A ．Cu 为正极发生氧化反应B ．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将电能转化为化学能15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 （ ） A ．N 2、H 2、NH 3在密闭容器中共存 B ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化 C ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等 D ．正、逆反应速率都等于零16．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在10 s 内从0.8 mol / L 变为0.2 mol / L ，则在这10 s 内，用A 浓度的减少来表示该反应的速率是 （ ） A ．0.02 mol / L B ．0.02 mol / (L·s)C ．0.06 mol / LD ．0.06 mol / (L·s) 17．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．7.8g Na 2O 2中离子总数为0.4N AB ．标准状况下，11.2LCCl 4中的分子数为0.5N AC ．常温常压下，48 gO 2和O 3的混合气体中含有的氧原子数为3N AD ．2.7 g 金属铝变为铝离子时失去的电子数为 0.1N A18．下列糖类物质属于高分子化合物的是 （ ） A ．淀粉 B ．蔗糖 C ．麦芽糖 D ．葡萄糖 19．下列不．能．发生水解反应的物质是 （ ） A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质A B C D20．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Cu C．Ag D．Fe21．下列说法不正确．．．的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热22．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中是化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．将海水中的氯元素转变为氯气是物理变化23．下列叙述不．正确．．的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化D．非金属元素从化合态变为游离态一定被还原24．下列离子检验方法和结论不相．．符．的一组是（）25．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是（）第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + xCO 高温2Fe + 3CO2其中该化学方程式中x的数值是，CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。
高二化学电子式书写复习及对应习题讲解、练习
⾼⼆化学电⼦式书写复习及对应习题讲解、练习学员编号：年级：⾼⼆课时数： 2学员姓名：辅导科⽬：化学学科教师：授课类型T 电⼦式 C 结构式T化学键授课⽇期及时段教学内容引导回顾知识点解题⽅法1.电⼦式书写 1. 熟悉元素周期表及原⼦结构2.结构式 2. 熟悉电⼦式书写3.离⼦化合物与供价化合物 3. 离⼦键和共价键4.化合物形成过程书写 4. 离⼦化合物与供价化合物同步讲解微粒电⼦式书写正确与否的判断⽅法⼀、根据化合物类型判断电⼦式是否正确。
1．离⼦化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离⼦、阴离⼦所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
2．阴离⼦和复杂的阳离⼦要⽤中括号括起来。
3．⾮⾦属原⼦周围要符合8电⼦稳定结构（H、B例外）。
4．共价化合物要注意极性共价键的共⽤电⼦对要偏向呈负价的元素，⾮极性共价键共⽤电⼦对在中央，孤对电⼦不要忘。
⼆、注意辨别“根”“基”的区别。
5．“根”中的原⼦⼀般都符合8电⼦稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH4+。
6．“基”中⾄少有⼀个原⼦是不符合8电⼦稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH 。
三、注意微粒间的排列⽅式。
7．离⼦化合物多离⼦微粒阴阳离⼦交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原⼦微粒正负价原⼦交替排列。
9．注意：过氧离⼦和过氧原⼦团不能拆开。
四、中学理科学⽣化学必会的电⼦式如下：1．原⼦的电⼦式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
2．离⼦的电⼦式：O2-、O22-、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。
3．“基”的电⼦式：-CH3、-CH2CH3、-OH 、-CHO 、-COOH 。
4．“根”的电⼦式：OH-、ClO- 、HCOO-、CH3COO-、NH4+。
5．单质分⼦的电⼦式：H2、Cl2、N2、(CN)2。
6．共价化合物的电⼦式：（1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3、CH4 、C2H4、C2H4 。
（2）氧化物：CO2 、H2O2 。
[高二化学试题集]上海市松江区2004高二结业会考化学试卷
![[高二化学试题集]上海市松江区2004高二结业会考化学试卷](https://img.taocdn.com/s3/m/13f37556804d2b160b4ec0e0.png)
松江区2004年高二结业会考化学试卷满分100分 考试时间90分钟相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 Cu —64 Ba —137答题全部做在答题纸上一．选择题：（每题只有一个正确答案，共40分）1． 下列固体中，哪一种显黑色A .Fe 3O 4B . Al 2O 3C . MgOD . Fe 2O 32． 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A ．Cl 2 B.SO 3 C.SO 2 D.活性炭3． 某烧碱部分变质后，生成了少量纯碱，要除去纯碱杂质，需适量的A ．盐酸 B.二氧化碳 C.氢氧化钙 D.氯化钙4.下列属于同位素的一组物质是A ．镁条，镁粉 B.Na 2O,Na 2O 2 C.氕，氘，氚 D.Ca K 40204019,5. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A ．降低噪音干扰 B.降低汽油成本C ．避免铅污染大气 D.铅资源短缺6．下列物质在光照条件下不发生分解反应的是A. CaOB. HClOC. HNO 3D. AgI7. 下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸或碱石灰干燥的是A ．SO 2，H 2S ，O 2B ．CH 4，H 2，COC ．NH 3，H 2，N 2D ．HCl,Cl 2,CO 28．下列气体在标准状况下占有体积最大的是A.0.8molN 2B.11.2LCO 2C.0.9gH 2D.8gO 29．1995年美国教授Lagow 报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：…－C ≡－C ≡C －C ≡C —…。
该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活跃。
据此判断链式炔碳的熔点，估计比金刚石A ．高B ．低C ．相等D ．无法判断10.下列化学用语中，正确的是A. 甲烷的结构式：B. 镁的原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的分子式：C 2H 411.可以跟水反应，且反应后溶液的PH 值小于7的是A. Cl 2B. KC. NH 3D. SiO 212.下列试剂保存方法或实验方法不正确的是A. 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处B. 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠C. 金属钠、钾通常保存在煤油里D. 可用(NH 4)2SO 4代替NH 4Cl 与消石灰混合加热制取NH 3浓H 2SO 4 170℃ 13. 下列反应中，SO 2属于氧化剂的是A. SO 2+H 2O H 2SO 3 B. SO 2+2NaOH → Na 2SO 4+H 2OC. 2SO 2+O 2 2SO 3D. SO 2+2H 2S → 3S ↓+2H 2O14. 下列反应属于取代反应的是： A. 2NaI+Cl 2 → 2NaCl+I 2 B. CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2Br CH 2Br C. +Br 2 +HBr D. CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O15. 在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是A. HI>HBr>HCl>HFB. HCl>HBr>HI>HFC. HBr>HI>HF>HClD. HF>HCl>HBr>HI16.下列关于铁的描述不正确的是A. 在FeSO 4溶液中滴入KSCN 溶液，溶液显红色B. 铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族C. 在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价D. 通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl 317.下列叙述中正确的是A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B.等物质的量的O 2和O 3质量相等C.等质量的CO 和CO 2中所含碳原子个数相等D.500mL 硫酸溶液中，含硫酸98g ，其物质的量浓度为2mol/L18.某二价金属阳离子核外有18个电子,其质量数为40,则它的原子核内中子数是A. 18B. 20C. 22D. 2419.某有机物的蒸气完全燃烧时,需要3倍于其体积的氧气。
吸收放出化学键的断裂和形成化学反应中的能量变化
H－H 键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为 247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该 反应是放热还是吸热反应
解：(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为： 436kJ＋247kJ＝683 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为： 431kJ＋431kJ＝862 kJ，
③要注明ΔH， + 代表吸热， - 代表放热，注意 + 不
能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，
△H的单位总是 kJ/mol ，
物质的量
④热化学方程式中各物质的化学计量系数表示 不
表示分子数,因而系数可以是整数 ，也可是分数 。
⑤系数改变， △H 的数值也会同等程度的改变
针对训练
练习7、有人说，下列两个反应的ΔH 相同。
针对训练
练习12、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃
烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， 写出在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热 化学方程式，1000 L CH4（标准状况）燃烧 后所产生的热量为多少？
夯实基础 ④燃料燃烧释放的热量大小（要求：a ）
高二年级会考模拟(化学)试题含答案
高二年级会考模拟（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分40分）1.（1分）2 mol Al的质量为A．13 g B． 26 g C．27 g D．54 g2.（1分下列说法正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g3.（1分）相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N24.（1分）下列仪器对应名称正确的是A．容量瓶B．圆底烧瓶C．蒸发皿 D．冷凝管5.（1分）下列关于试剂保存的叙述中，不正确的是A．钠保存在细口瓶中并加煤油 B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．白磷保存在水中 D．保存硫酸亚铁溶液要加少量铁粉6.（1分）物质的量的单位是A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米7.（1分）下列仪器在使用中不能加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 圆底烧瓶8.（1分）下列实验操作中，不正确的是A.金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B.容量瓶使用前需要检漏C.胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器的正上方D.用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱9.（1分）下列物质属于碱的是A．苛性钠 B．生石灰 C．纯碱 D．胆矾10.（1分）下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．Na2O+H2O=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.（1分）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、K+、SO42-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、HCO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-12.（1分）氢有三种同位素：氕、氘、氚，它们之间不同的是A．电子数B．中子数C．质子数 D．原子序数13.（1分）镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性C．单质能与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水14.（1分）下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OB．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O15.（1分）元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.制半导体的元素D.制耐高温合金的元素16.（1分）下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O > S > SeB. 单质的化学活动性：Cl2 > F2 > I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S > H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH17.（1分）X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第VIIA族C．第三周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅠA族18.（1分）下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+19.（1分）下列化学用语不正确的是A．核素37Cl的中子数是20B．16O和18O互为同位素C．Na+的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-20.（1分）R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m+nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n21.（2分）下列物质中可用来干燥NH3的是A. 浓H2SO4B. P2O5C. 碱石灰D. 稀硫酸22.（2分）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有A．氧化性B．还原性C．酸性 D．漂白性23.（2分）下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同24.（2分）下列选项不是同素异形体的是A．红磷和白磷B．O2和O3 C．金刚石和C60 D．重水和超重水25.（2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO226.（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OC. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD. Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑27.（2分）某原电池装置如图所示。
北京市房山区2014-2015学年高二春季会考考前练习化学试题 Word版无答案
房山区2015年春季普通高中会考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Al - 27S - 32 Cl - 35.5 Fe - 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．草酸（C2H2O4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡。
草酸属于（）A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列关于氨气性质的描述中，正确的是（）A．无色B．无味C．密度比空气大D．不溶于水3．下列物质中，不．属于．．电解质的是（）A．NaCl B．KOH C．H2SO4D．CH3CH2OH4．基因测序研究中，常用3215P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是（）A.质子数为32B.质量数为15C.32P与33P互为同位素D.中子数为15 5．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．Mg、F B．N、P C．Al、Si D．O、Cl6．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N27．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体8．下列化学物质与其上方的标示图案相符的是（）氮气金属钠浓盐酸浓硫酸A B C D9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是（）A．均易溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解D．均能与盐酸反应10．下列物质中，碱性最强的是（）A．Mg(OH)2B．NaOH C．KOH D．LiOH11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确．．．的是（）A．氯化钠的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．乙烯的结构式：C2H4D．CH4分子的比例模型：12．下列原子中，半径最大的是（）A．F B．Cl C．Br D．I13．下列有机物中，属于高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质14．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Cu C．Ag D．Fe15．下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯16．下列反应中，是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．乙醇在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应17．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。
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高二 化学 会考 试题 题 目 示 例1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ）2.下列关于氯气的物理性质描述正确的是 （ ）A.无毒B.无颜色C.无气味D.有刺激性气味3.下列物质中，属于电解质的是（ ）A. Na 2SO 4B. CH 4 C ．Cu D. H 24.考古学上常用146C 来测定文物的历史年代。
146C 原子核内中子数是（ ）A. 6 B ．8 C ．14 D ．205.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. O 2和O 3B. CO 和CO 2C. H 2O 和H 2O 2D. 2412Mg 和2612Mg6.下列物质中，只含共价键的是（ ）A. HCIB. NaClC. Na 2OD. NaOH7.常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（ ）A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液8.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是（ ）A. MgB. AlC. SiD. C129.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中不会造成空气污染的是（ ）A. NO 2B. SO 2C. NOD. N 210.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（ ）A. H 2O （氧化物）B. H 2SO 4；（含氧酸）C. CH 3 COOH （混合物）D. I 2的CCl 4溶液（混合物）11.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（ ）12.下列元素中，属于第二周期的是（ ）A.氢B.碳C.钠D.氯13.下列原子中，半径最小的是（ ）A. F B ．Cl C. Br D. I14.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）A.硅B.磷C.硫D.氯15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.盐酸B.蔗糖溶液C.氯化钠溶液D. Fe(OH)3胶体16.下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（）A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强17．下列措施不能加快化学反应速率的是（）A.升高温度B.降低温度C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂18.下列说法中，不正确的是（）A.化学反应必然伴随能量变化B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热19.下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（）A.氯气B.溴水C.氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液20.下列物质中，不能发生水解反应的是（）A.油脂B.淀粉C.蔗糖D.葡萄糖21.下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）A. Na B．Al C. Fe D. Ag22.下列关于硫的叙述中，正确的是（）A.能溶于水B.是一种白色固体C.在空气中燃烧生成二氧化硫D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）24.下列离子方程式正确的是（）A. Fe粉加人稀盐酸中：2Fe+6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B.金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑C.石灰石投入稀盐酸中：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2OD.氢氧化钠溶液加人到稀硫酸中：OH— + H+ == H2O 25.下列说法正确的是（）A ．N 2的摩尔质量为28gB. 17 g NH 3的物质的量是1 molC. 18 g H 2O 在标准状况下的体积是22. 4 LD.将40 g NaOH 溶于I L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L26.下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）①C12可用于制造漂白粉 ②Si 可用于制造半导体材料 ③SiO 2可用于制造光导纤维A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.都正确27.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗28.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（ ）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子D.用加热的方法分离氯化钠和氯化钱固体29.下列反应中，不属于加成反应的是（ ）A.乙烯与氢气反应制取乙烷B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D.乙烯使嗅的四氯化碳溶液褪色30.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g ）≒H 2（g ）＋I 2（g ），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A.正、逆反应速率都等于零B. HI 、H 2、I 2的浓度相等C. HI 、H 2、I 2在容器中共存D. HI 、H 2、I 2的浓度均不再变化31.在右图所示的原电池中，负极发生的反应是（ ）A. Cu 2+ + 2e — == CuB. Cu -2e — == Cu 2+C. 2H + + 2e —== H 2↑D. Zn 一2e — === Zn 2＋32.下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④第二部分非选择题1.原子序数为11的元素位于元素周期表中第______周期、______族，它的氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
2.氨是一种重要的化工产品，通常是____色、具有__________气味的气体，密度比空气的_________（填“大”或“小，，），________（填“易”或“难”）溶于水。
实验室收集氨气应采用___________法，制取氨气的化学方程式为______________________________________________________________ 3．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）＝加热=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H 2SO4作_______剂，具有___________性。
在该反应中，若消耗1 mol Cu，则生成_____molSO2。
4.在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②（NH4）2 SO4、③Ca(ClO)2、④Al(OH)3、⑤Fe2O3其中，可用于制造硅芯片的是________（填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是_____________；可用作化肥的是________；可用作红色油漆和涂料的是_________；医疗上可用作胃酸中和剂的是_______。
5.对于①乙醇和②乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是______填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是_______（填序号）。
6．粗盐水经过滤后仍含有少量SO42—、Mg2+、Ca2+等杂质离子。
为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：①加入过量BaC12溶液，沉淀后，过滤；②在步骤①所得滤液中加人过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；③在步骤②所得滤液中加人过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；④在步骤③所得滤液中加人适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：溶液必须过量，其目的是(1)步骤①中加人BaC12________________________，发生反应的离子方程式________________________。
（2）步骤③发生反应的离子方程式为___________________________________。
7.为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：的试管中，向其中一支中8.两支分别盛有Al(OH)3滴加足量盐酸，观察到的现象是____________________，发生反应的离子方程式为___________________________；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是__________________________，发生反应的离子方程式为是一种_________________________________。
由此说明Al(OH)3____________氢氧化物。
9.体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
写出乙烯与氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烷的化学方程式：____ ________ ________________________，该反应的类型是__________ ______。
10.乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊试液变_____色，说明乙酸具有________性。
（2）能发生醋化反应。
实验室用右图所示装置制取乙酸乙醋，在试管A中加人的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3 COOH）和______________（填写名称）。
请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
11.某实验小组同学在配制100 mL 0. 1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有：①将称量好的Na2CO3固体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
为加速溶解，可用____________（填仪器名称）搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入_______________（填仪器名称）中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用_______________（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转人容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：（1）正确的实验操作顺序为_______________（填序号）。
（2）所配溶液中Na＋物质的量浓度是_______________。
（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______________。
12.为探究Na、Mg、 Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：他们记录的实验现象有：请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：（1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：（2）写出钠与水反应的化学方程式______________________________。