2018北京市东城区高二化学会考模拟试题及答案
2018北京市东城区高二化学会考模拟试题及答案
东城区2018年高中春季会考考前综合练习高二化学考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中“火”了起来。
该物质属于A. 单质B. 无机物C. 有机物D. 氧化物2．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 苏打—NaHCO3B. 酒精—CH3OHC. 铁红—FeOD. 生石灰—CaO3．下列物质属于非电解质的是A．蔗糖溶液B．乙醇C．氯化钠D．铜4．下列变化属于化学变化的是A. 拨云见日B. 剪纸成花C. 酿谷成酒D. 磨豆成浆5．用一束光通过淀粉液时，产生丁达尔现象，说明淀粉液属于A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液6．下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．镁D．铝7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂4CO 2＋N 2。
下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染B. CO 是氧化剂C. NO 2发生氧化反应D. NO 2失去电子8．下列物质属于共价化合物的是A. CO 2B. NaClC. N 2D. NH 4Cl9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是A ．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B ．用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 10．反应3 H 2＋N 2 2 NH 3在密闭容器中进行。
北京市东城区2018-2019学年高二上学期期末检测化学试卷(附解析)
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高二化学可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 23 S 32 Fe 56第I部分选择题(共42分)本部分共21小题,每小题只有一个正确选项符合题意。
每小题2分,共42分。
1.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根据垃圾分类标志的含义判断。
【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。
本题选A。
2.下列属于吸热反应的是A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A. 氧化钙与水反应是放热反应；B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。
本题选D。
3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A. 弱酸性B. 强酸性C. 碱性D. 中性【答案】D【解析】酸中氢离子浓度是（4.8*10^-3）mol/L，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10^-3）mol/，两者恰好完全反应，而且都是强电解，完全电离。
同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。
4.为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。
这种试剂是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。
北京市东城区2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含答案
C. 铜
D. 银
5. 下图表示一定条件下 N2+3H2
2NH3 的反应速率和时间的关系，其中
需要的时间， t 2～ t 3 是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是
t 1 是达到平衡
A. 加压
B. 升温
C. 加入催化剂
D. 增大反应物浓度
6. 在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作
A. 阳极
B. 阴极
下列各项中不．能．说明该反应已达化学平衡状态的是
A. v （ SiF 4） 消耗=4v （HF） 生成
B. HF 的体积分数不再变化
C. 容器内气体压强不再变化
D. 容器内气体的总质量不再变化
13. 如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误 ．．的是
A. 红墨水水柱两边的液面变为左低右高 B. I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e - ＝ Fe2+ C. I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-＝ 4OHD. Ⅱ中加入少量 K3 溶液，生成蓝色沉淀 14. 下列有关图 1 和图 2 的叙述不．正．确．的是
B. 明矾可用作净水剂： Al 3++3H2O＝ Al （ OH） 3↓+3H+
C. 用食醋除去水壶中的水垢（ CaCO3）： 2CH3COOH+CaC3＝O Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
Mg（ OHaq） +2OH- （aq）
北京市东城区 2017-2018 学年下学期高二期末考试 化学试卷
本试卷共 100 分，考试时长 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
北京市东城区(南片)2018-2019学年高二下期末考试化学试题及答案
北京市东城区（南片）2018-2019学年高二下期末考试化学试题及答案第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能A. ①②③B. ③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤2. 化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂3. 用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. 白醋中c（H+）=0.01 moL/L4. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行A. △H<0、△S<0B. △H>0、△S<0C. △H<0、△S>0D. △H>0、△S>05. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A. pH<7的某物质的水溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. 能与金属Al反应放出H2的溶液D. c（H+）>c（OH-）的任意物质的水溶液6. 下列化学工业原理对应不正确．．．的是．．A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D. 变化时释放出能量8. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 该反应的△H<0B. 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C. 反应体系中加入催化剂，△H不变D. 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小9. 下列化学用语的相关表述正确的是A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB. 因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJC. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/molD. 因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ10. 下列说法正确的是A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释2018倍后，溶液的pH=7B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH-）变大C. 常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V211. 下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D. Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。
2018.5东城区高三二模化学试题(word版含答案)
2018.5东城区高三二模化学试题(word版含答案)D下列说法不正确的是A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2N-+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H 2OB.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解25.（17分）合成药物中间体M的流程如下。
已知：（1）A的名称是________。
（2）B中含有的官能团是________。
（3）D的结构简式是________。
（4）反应①的化学方程式是________。
（5）反应②的反应类型是________。
（6）反应③的试剂和条件是________。
（7）由K生成L反应的化学方程式是________ （8）写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ____________ ，中间产物Ⅱ ____________。
26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br 2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。
ⅰ. Br 2 +H 2OHBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。
尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是 硫脲 产品合除杂 Li 2CO 3 B r 24LiBrO3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
2018年北京市夏季普通高中会考化学试卷答案002
2016年北京市夏季普通高中会考化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）被还原·················································································· 1分还原剂 ······································································································ 1分1 ························································································ 1分2．（3分）② ························································································ 1分①······················································································· 1分③······················································································· 1分3．（4分）④························································································ 1分③······················································································· 1分①······················································································· 1分②······················································································· 1分4．（4分）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O……1分（2）小………………………………………1分（3）有白烟产生…………………………1分（4）氨气的水溶液显碱性…………………………………………………1分5．（8分）（1）①②………………………………………………………………2分（2）Al2O3＋2OH—2AlO2—＋H2O…………………………2分（3）a b ················································································ 2分（4）51%（或0.51） ······························································· 2分6．（8分）（1）①第2周期第ⅥA族……………………………………………2分②a c ············································································· 2分（2）①SO2＋2H2S 3 S↓＋2H2O ……………………2分②9.6 g…………………………………………………………2分二、选答题（共20分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。
最新-北京市东城区2018学年高二化学下学期期中统考试
东城区（南片）2018-2018学年度第二学期期中统一检测高二化学本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共100分，时间为90分钟。
答卷完毕后，请将答题纸上交。
第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述错误的是()A．燃烧热是指1mol物质反应放出的热量B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化2. 为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。
下列活动不符合这一宗旨的是()A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B．积极推广风能，太阳能光伏发电C．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入D．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”3.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应4. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定5. 已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g) 2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。
由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应C．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应D．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应6. 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
北京市2018年春季普通高中会考化学试题(精编版)
2018年北京市春季普通高中会考化学试卷第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S3．下列物质中，属于电解质的是A．石墨B．蔗糖C．氯化钠D．稀硫酸4．下列物质中，属于高分子化合物的是A．苯B．甲烷C．乙酸D．聚乙烯5．下列关于氨的性质的描述不．正确．．的是A．无色气体B．难溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的小6．下列元素中，原子半径最大的是A．H B．Li C．Na D．K7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．C2H5OH溶液C．H2SO4溶液D．Fe(OH)3胶体8．下列物质中，含有离子键的是A．HCl B．CO2C．MgCl2D．CH49．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是10羰基硫（COS）2＋CO2(g) COS(g)＋H2O (g)。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存11．原电池是化学电源的雏形。
关于右图所示原电池的说法正确的是A ．能将电能转化为化学能B ．电子从铜片经导线流向锌片C ．锌片为负极，发生氧化反应D ．铜片上发生的反应为Cu 2+ ＋ 2e －=== Cu12．2017年，我国科学家在利用镓（3168Ga ）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
下列关于3168Ga的说法正确的是 A ．质子数为31 B ．中子数为68 C ．质量数为99D ．核外电子数为3713．下列营养物质中，不能．．发生水解反应的是 A ．淀粉B ．植物油C ．葡萄糖D ．蛋白质14．下列属于取代反应的是A ．苯与氢气反应生成环己烷B ．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷C ．乙醇与氧气反应生成乙醛D ．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷15．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是A ．观察颜色B ．通入紫色石蕊溶液C ．通入水中D ．通入酸性KMnO 4溶液16．某粒子的结构示意图为．．．的是A ．核外电子数为18B ．核外有3个电子层C ．属于带负电荷的粒子D ．在化学反应中易得电子 17．下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．C ．D ．18．下列事实不能．．用元素周期律知识解释的是 A ．氧化性：Cl 2 ＞ Br 2 B ．稳定性：HCl ＞ H 2S C ．酸性：H 2SO 4 ＞ H 2SO 3 D ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)219．控制变量是科学研究的重要方法。
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高二化学考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中“火”了起来。
该物质属于A. 单质B. 无机物C. 有机物D. 氧化物2．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 苏打—NaHCO3B. 酒精—CH3OHC. 铁红—FeOD. 生石灰—CaO3．下列物质属于非电解质的是A．蔗糖溶液 B．乙醇 C．氯化钠D．铜4．下列变化属于化学变化的是A. 拨云见日B. 剪纸成花C. 酿谷成酒D. 磨豆成浆5．用一束光通过淀粉液时，产生丁达尔现象，说明淀粉液属于A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液6．下列元素中，金属性最强的是A．锂 B．钠 C．镁 D．铝7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂4CO 2＋N 2。
下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染B. CO 是氧化剂C. NO 2发生氧化反应D. NO 2失去电子8．下列物质属于共价化合物的是A. CO 2B. NaClC. N 2D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是A ．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B ．用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 10．反应3 H 2＋N 22 NH 3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A ．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C ．增大N 2的浓度能加快反应速率D ．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:211．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A ．碳棒为负极B ．锌棒发生还原反应C ．该装置实现电能转化为化学能D ．锌棒质量减轻12．下列有关Cl 2性质的说法不正确．．．的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对13．2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。
下列关于31H 的说法正确的是A. 质子数是2B. 质量数是1C. 电子数是3D. 中子数是214．下列关于苯的说法正确的是A．一定条件下能发生取代反应 B．能与溴水反应而褪色C．苯环的碳原子间存在单双键交替结构 D．苯不能发生加成反应15．下列有机反应属于加成反应的是光照A．CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HClB．CH2=CH2 + HBr CH3CH2BrC．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2OD． CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O16．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中不正确．．．的是A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应17．下列化学用语表达正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 乙酸的结构式：C2H4O2C. 氯化氢分子的电子式：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－418．根据元素的单质和化合物性质，下列不能．．作为判断元素非金属性强弱的依据是A. 元素单质跟酸反应置换出氢的难易B. 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C. 元素的气态氢化物的稳定性D. 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易19．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A. 光合作用B. 木柴燃烧C.风力发电D.电解冶炼20．实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使该反应速率加快的是A．降低反应温度 B．延长反应时间C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸21．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是A．实验前需检查装置的气密性B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃22．下列关于粒子数的判断正确的是A．32 g O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2××1023B．常温常压下， L乙醇含有的分子数为×1023C．1 mol Na变为Na＋时得到的电子数为×1023D．44 g 14C16O2含氧原子数为2××102323．下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ===2Fe2+C. 醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD. 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓24．下列实验方法不能．．达到实验目的的是A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体B. 用溴水鉴别CH4和C2H4两种气体C. 加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D. 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定有Fe2＋25．下列有关实验操作或原理正确的是甲乙丙丁A. 实验室用装置甲可制取少量蒸馏水B. 乙表示配制100 mL mol·L－1 NaCl溶液时转移溶液C. 丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有K＋D. 装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）氧气是空气中的主要成分，也是维持人类生存的重要物质。
通常实验室中用双氧水为原料制取氧气，其化学方程式是。
该反应中，被氧化后得到的产物是，当反应中生成了 L O2时（标准状况下），消耗的H2O2是mol。
2．（3 分）请从2-A和2-B两题中任选．．．，若两题均作答，按2-A评分。
．．1．个作答3他物质不属于同类的1种是（填序号，下同）；相互之间可发生置换反应的2种物质是；其中， 2种物质相互反应时，在常温和加热条件下分别可得到不同的产物； 2种物质发生的反应不属于4种基本反应类型。
4．（4分）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
（1）NaOH溶液的作用是。
（2）实验中，需控制氯气产生的速度，以便使FeCl2溶液转化完全。
控制生成氯气速度的操作是。
（3）开始反应后，在洗气瓶和烧杯所盛放的物质中，被氧化的是（填化学式）。
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是。
5.（8分）海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。
以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。
（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：①操作a的名称是。
②A与试剂X反应的离子方程式是。
（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。
步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①下列说法正确的是（填序号）。
a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是 L。
6．（8分）某同学在学习金属及其化合物的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，并将其转化关系绘制如图。
其中A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属单质。
（1）若组成A的元素为第3周期元素，B、D分别为常见的两性氧化物和两性氢氧化物。
①用NaOH溶液可使C→D发生转化，该反应的离子方程式是。
②A→C和B→C均在盐酸的作用下发生，得到等量C时，消耗的HCl的物质的量之比是。
（2）若A为铁，D的水溶液是红色溶液，C→D的转化常用来检验C在溶液中所含的阳离子。
①C→D的转化中，常加入的试剂是。
②下列说法正确的是（填序号）。
a. A→C和B→C的转化均可在Cl2的作用下发生b.图中的转化均为氧化还原反应和C中所含金属元素的化合价可以相同二、选答题（共20分。
请在以下二个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1.（4分）老北京传统小吃历史悠久，是北京独树一帜的文化符号，门钉肉饼是其中之一。
制作门钉肉饼的部分原料如下：①牛肉②面粉③盐④花生油。
请回答：（1）富含油脂的是（填序号，下同）。
（2）富含淀粉的是。
（3）富含蛋白质的是。
（4）属于调味剂的是。
2.（8分）阅读短文，回答问题：开采可燃冰2017年7月9日，我国南海可燃冰试采工程全面完成预期目标，第一口井的试开采产气和现场测试研究工作取得圆满成功。
自5月10日试气点火以来，取得了多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。
可燃冰按其物质成分和结构特征来看，可称为天然气水合物，其形成条件主要包括物源条件和温压条件：物源条件要求有大量的天然气(主要是甲烷气)和水，它们是可燃冰形成的物质基础，没有它们将是“无米之炊”；环境条件则要求低温和高压，一般需要低于10℃的温度和大于100个大气压的压力(水深1000米以下)，缺少这个条件“生米就不能煮成熟饭”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）天然气燃烧是放热反应。
（2）这次可燃冰试采创造了产气时长和总量的世界纪录。
（3）天然气是可再生能源。
3．（8分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______（填字母序号）。