311.高中化学 第一章 第一节 第3课时 核素 同位素课后作业 新人教版必修2
第3课时核素同位素一、质量数1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。
忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。
2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。
3.A Z X表示的意义它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。
二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。
(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。
(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。
2．元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。
3．同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理性质有差别。
(2)天然存在的同位素，相互间保持________________。
4．同位素的应用考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。
知识点一质量数的应用及计算1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为( )A．86 B．136C．50 D．2222．R元素的质量数为A，R n－的核外电子数为x，则W g R n－所含中子的物质的量为( ) A．(A－x＋n) mol B．(A－x－n) molC.WA(A－x＋n) mol D.WA A－x－n mol3．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为( )A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1知识点二核素、同位素4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。
下列有关稀土资源14462Sm和15062Sm的说法正确的是( )A. 14462Sm和15062Sm互为同位素B. 14462Sm和15062Sm的质量数相同C. 14462Sm和15062Sm是同一种核素D. 14462Sm和15062Sm的核外电子数和中子数均为625.11H、21H、31H、H＋、H2是( )A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同粒子6．下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等练基础落实1．下列微粒中，决定元素种类的是( )A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．决定核素种类的是( )A．质子数B．中子数C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数3．下列互为同位素的是( )A．H2D2B．14N 14CC．16O 17O D．金刚石石墨4.136C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的是( )A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( )A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数6．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为( )A．3种B．4种C．5种D．6种7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大8．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )A.m y XB.y＋m y XC.m＋y＋ny＋n X D.y＋m－ny＋n X练方法技巧——相对原子质量的计算技巧9．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu 的原子个数百分数是( )A．75% B．25%C．50% D．45%10．自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。
已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含3717Cl的质量为( )A．1.5 g B．1.65 gC．1.775 g D．1.85 g题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案11．按要求填空：(1)A Z X原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________________。
12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择________选项，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。
(4)研究发现，镭能衰变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能衰变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能衰变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、22086Rn、21986Rn是________(填字母序号)。
A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子第3课时核素同位素基础落实一、1．原子核 1 核内所有质子和中子近似整数值2．质子数(Z) 中子数(N)3．质子数质量数二、1．(1)核电荷数同类(2)质子中子一种(3)质子数中子数不同2．(1)核素核素同位素(2)中子数同一3．(1)同一个位置(2)一定的比率4．14C 2H 3H 育种癌症肿瘤对点训练1．C [该核素中子数＝222－86＝136，质子数为86，二者之差为136－86＝50。
] 2．C [R n－核外电子数为x，则R原子有x－n个电子，核内有x－n个质子，A－(x－n)＝A－x＋n个中子，W g R n－的物质的量为WAmol，则所含中子的物质的量为WA A－x＋nmol。
]3．B [10B与11B的原子数之比为(11－10.8)∶(10.8－10)＝1∶4，则10B与11B的质量之比为(1×10)∶(4×11)＝5∶22。
]4．A [质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。
14462Sm和15062Sm质量数不同，B错；14462Sm和15062Sm是不同的核素，C错；144 62Sm和15062Sm的中子数不同，D错。
]5．D6．D [6Li与7Li的电子数相等，中子数不等。
]课后作业1．A [元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。
]2．D [核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。
]3．C [同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。
]4．D [136C表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。
]5．C [37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；298114X与20782Rb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O2－2与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。
]6．B [质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，4019M与4019Q＋质子数相同，属于同种元素，4020N和4020Y2＋质子数也相同，属同种元素。
]7．C [该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。
]8．C [XCl n中X的化合价为＋n，其离子符号为X n＋，其核外电子数为y，则其质子数为y＋n；其中子数为m，则其质量数为m＋n＋y，则X的原子符号为m＋y＋ny＋n X。
] 9．A [解法：方法一：代数法。
设6329Cu的原子个数百分数为x，则6529Cu的原子个数百分数为(1－x)。
根据元素近似相对原子质量的定义得63×x＋65×(1－x)＝63.5x＝75%。
方法二：十字交叉法。
因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。
根据题意有则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu的原子个数百分数为34×100%＝75%，选A 。
方法三：估算法。
假设63Cu 与65Cu 的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5＜64，所以63Cu 的原子个数百分数应大于50%，只有A 选项符合题意。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：核素(课后习题)【含答案及解析】
核素课后篇素养形成合格考达标练1.下列几种核素中,已知a 、b 、c 不相等,其中互为同位素的一组是( )A .a b X 与 c b WB .b c Z 与 c a AC .c b W 与 b c ZD .a b X 与 a c YD 中两种原子质子数相同,中子数不同,互为同位素。
2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241( 95241Am)放射源的电离室。
95241Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.241B.146C.95D.5195Am 的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=质子数=95,中子数与核外电子数之差为146-95=51。
3.(2020湖北荆州中学月考)2019年1月3日上午10时26分,嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。
月背探测器用的是同位素温差发动机,使用的放射性同位素有3890Sr(锶)、 94238Pu(钚)、 84210Po(钋),通过衰变产生能量发电。
下列有关同位素的说法正确的是( )A.位于元素周期表中同一周期同一族的不同的核素,一定互为同位素B.氧有三种核素16O 、17O 、18O,所以自然界中的氧气分子共有6种C.同位素是指质子数相同、中子数不同的微粒间的互称D.温差发动机使用时没有发生化学变化Ⅷ族的不同的核素,质子数可能不相等,所以它们之间不一定互为同位素,故A 错误;因为同位素的化学性质相同,氧虽然有三种核素16O 、17O 、18O,但自然界中的氧气分子为1种,故B 错误;同位素是指质子数相同、中子数不同的不同核素之间的互称,故C 错误;温差发动机使用时是将放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能,发生的是核反应,没有发生化学变化,故D 正确。
4.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In 的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
高中化学 1.1.3 核素课时作业 新人教版必修2
核素一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2015·江苏高一检测)元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01【解析】碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，C错误。
【答案】 C2．(双选)(2015·山东平邑高一检测)据最新报道，用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是( )A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性【解析】10B的质量数是10，而不是硼元素的质量数是10，A选项错误；10B的核电荷数为5，所以其中子数为5，则其中子数和质子数、核外电子数相等，B选项正确；10B20是由一种元素组成的，是单质而不是化合物，C选项错误；既然10B20有非常好的抗癌作用，应该与物质的化学活性有关，故D选项正确。
【答案】BD3.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的化学性质与127 53I相同B.131 53I的原子序数为53C.131 53I的原子核外电子数为78D.131 53I的原子核内中子数多于质子数【解析】131 53I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。
131 53I和127 53I互为同位素，其化学性质相同。
【答案】 C4．(2015·山东泰安高一检测)医学界通过用放射性14C标记C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。
高中化学必修二导学案：第一章 物质结构 元素周期律 第一节 第3课时 含答案
第3课时 核 素[目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。
3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成原子(AZ X)⎩⎨⎧原子核⎩⎨⎧质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电） (2)表示方法A Z X表示一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子，如16 8O 表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。
2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。
质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) 点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系①原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数； ②阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数；③质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数； ④质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。
【议一议】1．判断下列说法是否正确(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。
()(2)原子的种类大于元素的种类。
()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。
()答案(1)×(2)√(3)√二、核素同位素1．核素把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。
3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
高中化学 第一章 第一节 第3课时 核素 同位素课后作业 新人教版必修2
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第3课时核素同位素一、质量数1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。
忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。
2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。
3.A Z X表示的意义它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。
二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。
(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。
(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。
2．元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。
2020春人教版高中化学必修2：第一章第一节第3课时核素课时练习
核素1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10解析：在粒子NH3D＋中有一个14 7N，3个11H，1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。
答案：C的含义正确的一组是()2．如表所示，符号中“2”选项21H 2He Cl2Ca2＋A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子数电荷数C 质子数中子数原子数电子数D 质量数质子数分子数电荷数解析：21H中的“2”表示该核素的质量数为2；2He中的“2”表示He的质子数为2；Cl2中的“2”表示氯原子个数；Ca2＋中的“2”表示钙离子的电荷数为2，选B。
答案：B3．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。
当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种() A．2种B．5种C．6种D．10 000种解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。
答案： B4．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是()A.7834Se和8034Se所含电子数不同B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子解析：质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；7834Se和8034Se的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，B正确；两种原子的质子数均是34，前者的中子数是44，后者的中子数是46，C、D错误。
答案：B5．中国科学家成功合成全氮阴离子N－5，N－5是制备全氮类物质N＋5N－5的重要中间体，下列说法正确的是()A．N＋5的中子数为7B．每个N＋5中含有35个质子C．每个N－5中含有35个电子D．N＋5和N－5属于同位素解析：N＋5的中子数无法确定，但是不可能是7，A错误。
高中化学 第一章 第一节 第3课时 核素 同位素课后作业 新人教版必修2
第3课时 核素 同位素一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成原子(A ZX)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)(2)表示方法例如，12 6C 表示的是C 元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；168O 表示的是O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。
2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。
质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系(1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
(2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。
(3)质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。
(4)质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。
议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( ) (2)原子的种类大于元素的种类( )(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ 二、核素 同位素 1．核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
如12C 、13C 、14C 就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。
3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
人教高中化学必修二课后限时作业：第1章 第1节 第3课时 核素 含解析
第一章第一节第3课时考点对应题号基本目标发展目标1.原子结构中的微粒数关系及表示方法1,2,6,7,10 12,13,152.“四素”概念及辨析3,4,5,11 143.综合应用8,9 16,17,18[基本目标]1．下列描述中，不正确的是()A．14N与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数D．12C与13C具有相同的质量数D解析14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。
2．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．10∶11∶8D．11∶8∶10C解析在粒子NH3D＋中，有一个14 7N，3个11H，1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。
3．我国在世界上率先宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16 g·cm－3，成为已知的最轻固态材料。
对这种物质的认识正确的是()A．是碳元素的一种同素异形体B．是碳元素的一种同位素原子C．全部由12C组成D．能溶于水A解析“全碳气凝胶”应是碳的一种新单质。
4．简单原子的原子结构可用如图所示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下面关于①②③的叙述正确的是()A ．①②③互为同位素B ．①②③互为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的微粒D ．①②③具有相同的质量数A 解析 由图示可知①②③分别表示 11H 、 21H 、 31H ，三者互为同位素。
5．下列各组微粒属同位素的是( )①16O 2和18O 2 ②H 2和D 2 ③16 8O 和18 8O ④1H 182O 和2H 162O ⑤3517Cl 和3717ClA ．①②B ．③⑤C ．④D ．②③B 解析 同位素是原子和原子之间的互称，①②④均不是原子，只有③⑤是原子，而且质子数相同，中子数不同，符合同位素的定义。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课时作业课件新人教版必修2
D．O2－、Mg2＋、Ne 的结构示意图都可以用
表示
解析：大多数原子都是由质子、中子和核外电子构成的，氢 原子除外，氢原子中没有中子，故 A 错误；由同种元素组成的具 有不同结构和性质的单质互称为同素异形体，3157Cl2 与3177Cl2 不互 为同素异形体，故 B 错误；常温下，4.48 L 3177Cl2 的物质的量不 一定为 0.2 mol，则其含有的中子数不一定为 8NA，故 C 错误；
复习课件
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课时作业课件新人教版必 修2
2021/4/17
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课时作业 课件新人教版必修2
课时作业3 核素
时间：45 分钟 一、选择题
1．下列说法正确的是( A )
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎 完全相同
O2－、Mg2＋、Ne 的结构示意图都可以用
来表示，故 D 正确。
12．下列说法不正确的是 ( C )
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎 相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种 分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤ 一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整 数，就是其质量数
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
11．下列说法中正确的是( D )
A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.3177Cl、3157Cl 互为同位素，3157Cl2 与3177Cl2 互为同素异形体 C．常温下，4.48 L 3177Cl2 含有 8NA 个中子(NA 为阿伏加德罗 常数的值)
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
2019学年人教版高中化学必修二课件：第1章 第1节 课时3 核素 同位素
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
【答案】 (1)6 (2)6 3Li
7 3Li
(3)23 11 Na
(2)11 g D18 2 O 中质子数、中子数、电子数为多少？
【提示】
11 18 N(D2 O)＝ NA＝0.5NA 22
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
质子数为：0.5×10NA＝5NA 中子数为：0.5×12NA＝6NA 电子数为：0.5×10NA＝5NA
课 时 分 层 作 业
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
少？
【提示】
16 D2 O：10,10,10
18 18 2－ 24 2＋ 1 17 8,10,8； 8,10,10； 12,12,10； H2 O： 10,9,10； 8O： 8O ： 12Mg ：
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
中子数(N)
0 1
或D 或T
课 时 分 层 作 业
氚
1
2
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自 主 预 习 • 探 新 知
4.同位素 (1)概念
质子数相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素 ( 即同一
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
元素的不同核素 互称为同位素)。
课 时 分 层 作 业
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