粗盐提纯实验课件
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粗盐提纯课件
粗盐提纯实验是高中化学中的重要实验之一，旨在学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程，并掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。实验首先需称取一定量的粗盐，并量取适量的水进行溶解，此过程中需使用烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌以加快溶解速度。接下来是过滤步骤，需使用烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台等仪器，操作时要注意一贴二低三靠的原则，以确保过滤效Байду номын сангаас。过滤后，需进行蒸发结晶，此过程中需使用玻璃棒、蒸发皿和酒精灯等仪器，玻璃棒的作用是搅拌以防止局部温度过高引起液体飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将滤液蒸干。最后，需计算精盐的产率，以评估实验效果。在整个实验过程中，需注意安全操作，并遵循实验步骤和仪器使用规范，以确保实验的顺利进行和结果的准确性。
粗盐提纯ppt课件
05
粗盐提纯的注意事项与安全措施
操作注意事项
操作流程规范
在进行粗盐提纯时，必须严格 遵守操作流程，按照规定的顺 序进行加料、溶解、过滤、蒸
发等步骤。
温度控制
粗盐提纯过程中，温度的控制 至关重要。应保持适当的加热 温度，避免温度过高或过低影 响提纯效果。
搅拌均匀
在溶解和蒸发阶段，确保粗盐 与水或其他溶剂充分搅拌均匀 ，以保证提纯效果。
将食盐溶液加热蒸发，使水蒸发掉，留下 食盐晶体。
粗盐提纯的应用
食用盐
通过粗盐提纯可以得到纯 净的食盐，用于日常烹饪 和食用。
工业用盐
粗盐提纯后得到的食盐可 以用于工业生产，如制造 玻璃、肥皂等。
科学实验
在科学实验中，粗盐提纯 是一种常见的实验技能， 用于学习和研究物质的性 质和制备方法。
02
粗盐的来源与收集
减少废弃物产生
通过优化实验流程和采用适当的试剂，减少实验过程中产生的废弃物 ，降低对环境的负担。
宣传环保意识
加强实验人员的环保意识教育，提高大家对环境保护的重视程度，共 同为保护地球环境贡献力量。
06
粗盐提纯的实验案例
实验一：简单粗盐提纯
实验目的
学习粗盐提纯的基本原理和方法，掌 握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验二：复杂粗盐提纯
3. 在滤液中加入适量的氢氧化 钠溶液，搅拌至不再产生沉淀 。
4. 再次过滤，去除多余的氢氧 化钠和生成的沉淀物。
5. 将滤液倒入蒸发皿中，用玻 璃棒不断搅拌，蒸发至结晶。
实验二：复杂粗盐提纯
6. 用适量的盐酸溶液溶解晶体 ，再蒸发至结晶。
7. 收集结晶，用滤纸将晶体吸 干。
实验材料
粗盐、水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏 斗、蒸发皿。
九年级化学粗盐提纯课件
拓展：其他化学实验在日常生活中的应用价值
酸碱中和反应
酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，如 中和酸性废水、制造肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，如 制造氧气、漂白等。
沉淀反应
沉淀反应在日常生活中有着广泛的应用，如检测 水质、制造颜料等。
06
总结与展望：粗盐提纯实验的收获 与未来发展方向
运用表格、图表等方式对实验数据进行了整 理和展示，方便学生直观了解实验结果。
讨论：影响提纯效果的因素及改进措施
影响因素分析
通过对实验过程的分析，发现影 响提纯效果的主要因素包括溶解 速率、沉淀剂用量、过滤速率等 。
改进措施探讨
针对这些影响因素，提出了相应 的改进措施，如控制溶解速率、 调整沉淀剂用量、优化过滤方法 等，以提高粗盐提纯效果。
实验过程中注意事项
2. 在过滤过程中，要注意漏斗和 滤纸的完好性，避免漏液或漏气 。
4. 在结晶过程中，要注意观察结 晶情况，适时停止加热，避免晶 体破裂或损失。
01
02
1. 在溶解过程中，要不断搅拌， 使粗盐充分溶解。
03
3. 在蒸发过程中，要注意控制温 度和时间，避免烧焦或损失食盐 。
04
03
优化实验流程
通过改进实验流程，减少不必要的步 骤和操作，降低能源消耗和废弃物排 放。
05
粗盐提纯实验在日常生活中的应用 与价值
粗盐提纯实验在日常生活中的应用实例
食盐的来源
粗盐是自然界中广泛存在的食盐 来源之一，通过提纯可以得到纯
净的食盐。
食品加工
粗盐提纯后可以用于食品加工，如 制作面包、饼干等，提高食品的口 感和品质。
04
粗盐提纯课件
3、蒸发
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在 石棉网上
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； ②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃 棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止 液滴飞溅。 另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大 量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸，使过滤速度过慢。
蒸发操作及注意事项
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时， 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即 停止加热，利用余热使滤液蒸干。
第十一章 生活中常见的盐 (粗盐提纯)
粗盐提纯课件
食盐的用途
• 食盐在医疗、农业、食品、工业、交通等 方面的用途
海水晒盐
日晒、风吹都有利于盐分的结晶析出。
粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，CaCl2 、MgCl2等
初步 提纯
NaCl 晶体
实验目的 实验原理 实验器材 实验步骤
实验目的
• 1、练习溶解、过滤、蒸发等基本操作 • 2、了解混合物分离的概念 • 3、深化严谨的科学态度
实验原理
• 利用混合物中一种易溶于水,另一种难溶于 水的道理,对混合物进行初步分离的原理.
粗盐提纯课件
思因考此:,这过些滤沉之淀后遇再盐加酸盐酸,会发生怎样的变化?
⑸NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na+ Cl-
H2O
SO42Ca2+ Mg2+
Na+ Cl-
H2O
①过量 BaCl2溶液
Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4
红色物质 都要去掉
• [提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]
• （1）以上操作合理的先后顺序为 _____________（数字序号不能重复使用）。
• （2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化 学方程式。
• （3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替， 请说明原因。
2015年10．除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4 杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过 滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶； ⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 （）
操作要点：
一贴 两低 三靠
引流、防止液体飞溅
⑶蒸发
将滤液倒入 蒸发皿中。
⑶蒸发
搅拌，使受热均匀， 防止液体飞溅
①所装液体不超过蒸发皿容 积的2/3。
②边蒸发边搅拌，防止局部 过热暴沸。
③加热时不要将溶液蒸干。 在加热至有大量固体析出 时，停止加热，用余热蒸
干。
⑷转移 用玻璃棒把固 体转移到纸上, 称量回收。
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁
（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉 淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠）
⑸NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na+ Cl-
H2O
SO42Ca2+ Mg2+
Na+ Cl-
H2O
①过量 BaCl2溶液
Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4
红色物质 都要去掉
• [提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]
• （1）以上操作合理的先后顺序为 _____________（数字序号不能重复使用）。
• （2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化 学方程式。
• （3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替， 请说明原因。
2015年10．除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4 杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过 滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶； ⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 （）
操作要点：
一贴 两低 三靠
引流、防止液体飞溅
⑶蒸发
将滤液倒入 蒸发皿中。
⑶蒸发
搅拌，使受热均匀， 防止液体飞溅
①所装液体不超过蒸发皿容 积的2/3。
②边蒸发边搅拌，防止局部 过热暴沸。
③加热时不要将溶液蒸干。 在加热至有大量固体析出 时，停止加热，用余热蒸
干。
⑷转移 用玻璃棒把固 体转移到纸上, 称量回收。
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁
（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉 淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠）
最新1.1化学实验基本方法之粗盐的提纯课件ppt
➢ 五、使用注意：
➢
酸涩之品，有敛邪之弊。凡外感实邪者，一般不宜使用，以防恋
邪。对于虚极欲脱之证，应以治本为主，本类药仅作辅助药。
第一节 固表止汗药
➢ 定义:这类药能行肌表、固腠理，而治疗自汗和盗 汗证。
➢ 自汗：指白天不因劳动、厚衣或发热而汗自出的一 种症状，多因肺气虚弱、卫阳不固所致。
➢ 盗汗：指夜间入睡后不自觉的汗出，醒后即止的一 种症状，多因阴虚内热，迫汗外泄所致。
1.1化学实验基本方法之粗 盐的提纯
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
实验操作
过滤要注意：“一贴二低三靠紧” 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低 ：滤纸边缘要低于漏斗，过滤器中的液体要低
于滤纸边缘。
三靠： 烧杯口靠玻璃棒（引流），玻璃棒靠三 层滤纸处（轻靠），漏斗下端靠（接液）烧杯 内壁。
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
海水本身含有大量的化学物质，又是宝 贵的化学资源。
现代盐田生产
《天工开物》制盐图
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
粗盐提纯(实验)PPT课件
详细描述
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
粗盐提纯课件(共10张PPT)
2、过滤后，造成滤液仍然浑浊的原因有哪些？该怎么处理？ 1、搅拌，防止局部温度过高
1、搅拌，防止局部温度过高
注意： 3、过滤后的水是纯水吗？
1、搅拌，防止局部温度过高 若有气泡，过滤的速度会比较慢
作用
1、滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡（为什么?）
1、搅拌，防止局部温度过高 第1课时 粗盐的提纯
2、当有大量固体出现时，
处理方法：洗干净仪器，换滤纸，再一次过滤
注意事项
引起飞溅。 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①
，②
。
2、当有大量固体出现时， 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
第9页，共10页。
图为某学生进行粗盐提纯实验
中过滤操作的示意图，试回
答：
（1）写出标号的仪器名称：
粗盐提纯课件
第1页，共10页。
课题2 水的净化
第1课时 粗盐的提纯
第2页，共10页。
“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以 使用恰当的筛子加以分离。
第3页，共10页。
步骤：
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
作用
搅拌，加快溶解速度
第4页，共10页。
2）过滤（目的：将可溶物与不溶物分离）
仪器：烧杯、铁架台、 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
3、过滤后的水是纯水吗？
停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
1、搅拌，防止局部温度过高 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）
于滤纸的边缘。 倾倒液体时，烧杯
若有气泡，过滤的速度会比较慢
要紧靠玻璃棒。
1、搅拌，防止局部温度过高
若有气泡，过滤的速度会比较慢 4、过滤操作主要去除水中的什么杂质？
1、搅拌，防止局部温度过高
注意： 3、过滤后的水是纯水吗？
1、搅拌，防止局部温度过高 若有气泡，过滤的速度会比较慢
作用
1、滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡（为什么?）
1、搅拌，防止局部温度过高 第1课时 粗盐的提纯
2、当有大量固体出现时，
处理方法：洗干净仪器，换滤纸，再一次过滤
注意事项
引起飞溅。 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①
，②
。
2、当有大量固体出现时， 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
第9页，共10页。
图为某学生进行粗盐提纯实验
中过滤操作的示意图，试回
答：
（1）写出标号的仪器名称：
粗盐提纯课件
第1页，共10页。
课题2 水的净化
第1课时 粗盐的提纯
第2页，共10页。
“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以 使用恰当的筛子加以分离。
第3页，共10页。
步骤：
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
作用
搅拌，加快溶解速度
第4页，共10页。
2）过滤（目的：将可溶物与不溶物分离）
仪器：烧杯、铁架台、 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
3、过滤后的水是纯水吗？
停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
1、搅拌，防止局部温度过高 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）
于滤纸的边缘。 倾倒液体时，烧杯
若有气泡，过滤的速度会比较慢
要紧靠玻璃棒。
1、搅拌，防止局部温度过高
若有气泡，过滤的速度会比较慢 4、过滤操作主要去除水中的什么杂质？
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粗盐提纯实验是高中化学的重要实验之一，旨在通过一系列操作获得纯净的氯化钠。实验首先需要将粗盐溶解于水中，形成悬浊液，其中包含泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐等杂质。接下来进行过滤操作，使用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，注意“一贴、二低、三靠”的原则，以去除不溶性杂质，得到含有NaCl及可溶性杂质的滤液。随后进行蒸发操作，利用玻璃棒搅拌并借助蒸发皿、酒精灯等加热设备，将滤液蒸发至干，得到含有NaCl及少量杂质的晶体。为进一步提高纯度，需加入除杂试剂如Na2CO3、NaOH、BaCl2等，以去除Ca2计，确保杂质被完全去除。最后，加入适量盐酸以调节pH值并去除过量的除杂试剂，最终得到纯净的氯化钠固体。整个实验过程中需注意操作规范和安全事项，确保实验结果的准确性和可靠性。