甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取共24页
有机化学实验现象断键规律制取等(最全版)
中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3COOH + C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：RCOOH + NaOH →RCOONa + H2O②羧基的检验：RCOOH + NaHCO3→RCOONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOOH③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(OH)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(OH)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMnO4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂高中有机化学中的实验现象及注意事项1.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
有机化学实验汇总
有机物的检验
常 用 试 剂
1. 2. 3. 4. 的Cu(OH)2
5.FeCl3
几种重要有机物的检验
有 机 物 质 苯 甲苯 卤代烃 乙醇 苯酚 使 用 试 剂 1.液溴，铁屑；2.混酸 液溴，铁屑； 混酸 液溴 酸性高锰酸钾溶液 NaOH,AgNO3,HNO3 铜丝 1.浓溴水；2.氯化铁溶液 浓溴水； 氯化铁溶液 浓溴水
四、常见有机物的鉴别
（1）鉴别乙烷和乙烯 ） （2）鉴别乙烯和乙炔 ） （3）鉴别己烷和己烯 ） （4）鉴别己烯和苯 ） （5）鉴别苯和甲苯 ） （6）鉴别直馏汽油和裂化汽油 ）
四、常见有机反应条件
（1）需加热的反应
水浴加热：银镜反应、酯的水解等 酒精灯直接加热：乙烯、酯化反应及与新制氢氧化铜悬浊 液反应
乙炔的实验室制法: 乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 1.发生装置: 发生装置 2.收集方法:排水法; 2.收集方法:排水法; 收集方法 3.注意事项: 3.注意事项: 注意事项 (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. 可用饱和食盐水代替水 (2)不能使用启普发生器, (2)不能使用启普发生器, 不能使用启普发生器 (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味. 而有特殊气味. (3)产物气体中因含有AsH 产物气体中因含有 气”的制取装置; 的制取装置;
有机实验复习(四)
一、关于温度计的实验
（1）使用了温度计的实验 ）
①实验室制乙烯 ②实验室制硝基苯 ③实验室制苯磺酸 ④石油的分馏
（2）温度计的位置与作用 ） ①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度 实验室制乙烯：液面以下 测定并控制反应混合液的温度 ②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制硝基苯：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 ③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制苯磺酸：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 测定蒸气的温度， ④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各 石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处 测定蒸气的温度 种馏分的沸点范围
乙炔的制取与性质实验 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修3
实验原理 乙炔与溴水作用,发生加成反应。
CH≡CH+Br2→CHBr2CHBr2
注意事项：溴水和高锰酸钾溶液都不宜过浓
，用量不宜过多，2~3mL就可以，这样反应
现象明显，还可以防止因气流过急而使混合
Br2
液冲出试管。
5 乙炔的性质实验
二、与酸性KMnO4 反应
与KMnO4反应
乙烯、乙炔通入溴水时,溴直接 暴露在空气中挥发出溴蒸气（ 有 毒 ） ， 可 将 溴 的 CCl4 溶 液 加 入小试管后，再加人适量的 KMnO4 液 封 住 有 机 层 ， 防 止 溴 的挥发，此时可看到明显的分 层,上层为紫红色,下层为橙色， 将乙炔通入时看到褪色。
注意事项：乙炔与空气的混合物在爆炸范围
内遇火，会发生猛烈的爆炸(乙炔:2.3%~82%) 。为了安全起见,最好先做与溴水和KMnO4。 溶液反应的实验，让发生器中的空气全部排 出后，再在导气管点燃，点燃前仍应检查气
体的纯度。
感谢聆听
THANKS
注意事项：制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使它与水的 接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡沫，堵塞导管或从导管喷 出。为了使反应缓慢地进行，常用饱和食盐水与碳化钙反应。尽管碳化钙与 水反应是固体与液体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
4 乙炔的制取实验
用电石与水反应生成的乙炔（无色、无味、无臭的气体）， 往往带有强烈的刺激性臭味，为什么？
乙炔的制取与性质实验
目录
CONTENT
01教材的地位与作用 02 实验目的和重难点 03 实验前讨论
04 甲烷的制取实验 05 甲烷的性质实验
1 教材的作用和地位
位于选择性必修三有机化学基础第二章第二节第三课时《乙炔》，是在学习 了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，在必修2中没有提到的一类烃。本节的 学习内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途， 重点和难点是乙炔的化学性质和实验室制法。从分析分子结构入手，通过实 验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质并学习反应机理。通过乙炔制 取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。使学生对 乙炔的化学性质与结构自然而巧妙科学的联系起来，易于接受更加突出了官 能团的作用。“结构决定性质，性质决定用途”是本节教学思想。
甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取
3. 小心地加热盛有混合物的试管，等到试管 中的空气排出后，用排水法把甲烷收集在 试管里。
【注意事项及成败关键】
1. 无水醋酸钠与氢氧化钠的反应须在无水 条件下才能顺利进行。
如果有水存在，就会使醋酸钠变为钠 离子和醋酸根离子，从而不能发生脱羧反 应。另外，水的存在也会使反应达不到反 应所需的温度。因此在反应前，应将反应 物及碱石灰干燥。
三是：由于氢氧化钠吸湿性很大，水分的 存在不利于甲烷的生成，利用生石 灰可吸收水分。
乙烯的实验室制法
（注酸入醇）
1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）
2.原理： H H
HH
浓H2SO4
H—C—C—H
H—C=C—H + H2O
170˚C
H OH
副反C应H3:-CCHH23--OCHH2OH浓170H+02CSOC4H3-CCHH22=OHCH2浓1↑4H0+℃2HS2OO4
禁用启普发生器，因：
a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管
SUCCESS
THANK YOU
2019/10/27
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
甲烷乙烯乙炔实验室制取和性质实验的改进
１ 药品仪器
１１药品 ． 无水 醋酸钠 碱石灰 （ 干燥）石灰水 浓硫 酸 Ｏ １ ￣Ｏ ． ＭＨ ０ 碳化钙 无水 乙醇 溴水 ００ ＭＫ Ｏ Ａ Ｎ ）Ｎ １ Ｍｎ ｇ（Ｈ￣ Ｏ 溶液 沸 ２ 石（ 或碎瓷片 、 沙子） 。
１ ． ２仪器
乙醚。
（） ３用排水集气法收集 ４ 乙烯 ， 毛玻璃 片封 口 ， 瓶 用 待用。
２ ０×１ ５ ０试管 １支， ０ ｒ 配有 导管 和分液漏 斗的广 １瓶 １ ５Ｏ ｌ ａ ７ １
个， ０ ｌ ２ ｍ 带支管圆底烧瓶 １ ５ 个，２０２ ０ ＇温度计 １ 酒精灯 １ １ 支， 个，
铁 架台 １ 水槽 （ 个， 直径 ３０ ４ ０ ｍ） 个，５ ｍ 广 口瓶 １ ， ５—０ｍ １ ２０ ｌ ２个 毛 （） １ 按图 ３组装实验室制取 乙炔 的装 置 ， 带有导管 的广 口 在 玻片 ｌ （２ １０ ｍ） 皮塞 ３ ， ２块 １０× ２ｍ ， 橡 个 直径 －ｒ 玻璃 管 （ ４ｍ ａ 长 ２ｍｍ） ０ 一根． 棉花少许。 头滴 管 ３个。 胶 瓶 中加入 ８克 Ｃ Ｃ ， ａ ！分液漏斗中加入水 ， 反应快慢用 分液漏斗开 关调节水的流量来控制 。 ２ 反 应原理 （） ２用排水集气法收集 ４ 瓶乙炔气体 ， 用毛玻片封 口， 。 待用 ２１甲烷 ． ３２性质 实验 ． ３２１ 烧 ．． 燃 强热无水醋酸和碱石灰 的混合物可得 甲烷 Ｃ ３Ｃ Ｏ ａＮ ＯＨ～ － Ｃ ４ ＋ ａ ０ Ｈ－Ｏ Ｎ ＋ ａ － ＿ Ｈ Ｎ Ｚ ３ ＋ Ｔ Ｃ 取制备好 的甲烷 、 乙烯 、 乙炔各一瓶 ， 观察气体颜 色 ， 移开毛 ２２乙烯 ． 玻片， 迅速用火柴点燃 ， 观察燃烧时火焰的颜色和亮度（ 燃烧时若 乙醇跟浓硫 酸作 用 ， 首先生成硫酸 乙酯 ， 硫酸 乙酯在 １０ ６。 在广 口瓶 中加入 １ ０ ５ ｒ ， ０ —１ ０ｄ水 现象则更加 明显 ） ｉ 。 分解放 出乙烯 ３２２与溴 反 应 ＿＿ Ｃ ＣＨ： Ｈ３ ＯＨ＋ ＨＯ —Ｓ ０Ｈ一 —｝ Ｈ３ Ｈ２ Ｏ１ — Ｃ Ｃ Ｏ０一Ｓ ０Ｈ ０２ （） １加澳 左手 移动玻璃片的 同时 ， 右手用滴管分 别 向甲烷 、 Ｃ Ｈ Ｈ ０一Ｓ ２Ｈ一 ＿Ｃ ２Ｃ Ｈ Ｏ（ — ＋ Ｈ＝ Ｈ２ ） １＋ Ｏ—Ｓ ２Ｈ ＯＯ 乙烯 、 乙炔气体 中加入溴水后 ， 速用玻璃 片封住广 口瓶 口。 迅 ２３乙炔 ． （） ２ 振荡 用右手 的拇指和 中指握住 广 １瓶 ， 指压 住玻璃 ５ 食 １ Ｃ Ｃ＋ ２ ＝ ２２ Ｃ （Ｈ２ ａ ２Ｈ０ ＣＨ ａ ） Ｔ＋ Ｏ 片， 上下振荡 ， 其充分反应。 使 （） ３观察 乙烯、 乙炔能使溴水褪色 ， 甲烷不发生反虚。
专题十一 烃
专题十一烃【考纲要求】1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
碳原子彼此连接的可能形式。
2．掌握烷烃的结构及空间构型、重要的性质。
3．掌握同分异构体、结构式的书写方法和烷烃的命名方法。
4．掌握不饱和烃的结构、性质和乙烯、乙炔的实验室制法5．熟练加成反应和加聚反应的书写和应用。
6．掌握苯的结构和性质、芳香烃的概念。
7．了解甲苯、二甲苯的结构和性质的关系。
8．掌握苯环上的取代反应，苯侧链的氧化、苯环上取代基的位置异构、苯环分子空间结构等知识。
9．通过反应方程式计算判断或确定烃及其衍生物的分子组成和结构。
10．通过烃或衍生物的燃烧反应，计算烃、耗氧量和产物之间的数量关系。
【知识梳理】一、甲烷的性质与“四同”规律1．甲烷的结构和性质(1)分子组成和结构：化学式为, 电子式为；结构式为；甲烷的分子空间结构：，键角为。
(2)23．甲烷化学性质(1)取代反应（卤代）这也是烷烃共同具有的一个性质。
A.方程式：B．反应规律：C．取代反应与置换反应的区别(3)加热分解反应：4.烷烃的结构和性质1．通式2．结构特点：3．性质(1)物理性质：(2)化学性质：①稳定性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性：③取代反应：均可与卤素发生取代反应。
④裂化反应：5.同分异构体书写规律和步骤.6.烷烃的命名的方法【例题解析】【例1】分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中一卤代物只有一种的烷烃共有：A．2种B．3种C．4种D．无数种【例2】对于烃，的命名正确的是：A．4—甲基—4,5—二乙基己烷B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷【例3】在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”，若同一个碳原子上连着两个C=C键时，极不稳定，不存在。
某链烃C7H10的众多同分异构体中，(1)含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种，它们的结构简式分别是：①②③④；⑤。
实验室制甲烷
实验室制甲烷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。
有机化学实验现象断键规律制取等（最全版）
有机化学实验现象断键规律制取等（最全版）中学有机化学“断键”全解⼀．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴⽔⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，⽔浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热4．⽔解反应①卤代烃的⽔解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的⽔溶液，加热②酯的⽔解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，⽔浴加热70—80℃③蛋⽩质的⽔解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分⼦间脱⽔：醇分⼦中的的C—O键与另⼀醇分⼦中与羟基相连碳原⼦上的C—H键发⽣断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼⾦属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼⾦属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼⾦属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐⽆⽔，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的⼀个键①与⽔的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢⽓的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的⼀个键或⼆个键①与⽔的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢⽓的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的⼀个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原⼦相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原⼦所在碳原⼦相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分⼦中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原⼦相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2OR—CHO + 2Ag(NH反应条件：现配的银氨溶液，⽔浴加热④醛与新制的Cu(O H)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMn O4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的⼀个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的⼀个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空⽓，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的⼆个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜⾊反应酚遇Fe3+显蓝⾊：酚羟基上的O—H键断裂⾼中有机化学中的实验现象及注意事项1.光照甲烷与氯⽓的混合⽓体：黄绿⾊逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴⽣成)。