2020-2021山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓2. （3分）已知氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4⇌2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A . 随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深B . 反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OC . 反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应D . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态3. （3分） (2017高二上·攀枝花期中) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D （g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A . 3.4 molB . 3.2 molC . 2.8 molD . 1.2 mol4. （3分）反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5. （3分）关于下图的说法正确的是（）A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化6. （3分） (2018高二上·泸县期中) 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态。
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共18分)1. （1分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 洗涤油污常用热的纯碱溶液C . 用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度2. （1分）温度相同，浓度均为0.2 molL－1的①(NH4)2SO4 ，②NaNO3 ，③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③3. （1分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（）A . 酸性强弱HX＞HY＞HZB . 有两种盐能发生水解C . 分别稀释上述三种溶液，pH均变小D . 三种溶液中离子总数不相同4. （1分）想一想Ba（OH）2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A . 氢氧化钠B . 盐酸C . 水煤气D . 氯化钠溶液5. （1分）在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A . 等于18 sB . 等于12 sC . 大于18sD . 小于18s6. （1分）(2018·佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)D . 水的电离程度:a>b7. （1分） (2018高三上·北京期中) 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）A . 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC . 向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋D . 向水杨酸（）中滴加溶液，放出无色气体：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O8. （1分） (2018高三上·包头期中) 常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H+ )/c(OH－)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。
山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷C卷(新版)
山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤2. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物3. （2分）(2020·黑龙江模拟) 下列说法不正确的是（）A . 工业合成氨是一种人工固氮方法B . 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C . 播撒碘化银可实现人工降雨D . 铁是人类最早使用的金属材料4. （2分）下列实验现象的描述正确的是（）A . 图2中铝箔熔化有液滴落下B . 图3中新切开的钠块表面很快变成黄色C . 图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生D . 图5中烧瓶内的溶液变成红色5. （2分）下列气体不能用排气法收集的是（）A . Cl2B . CO2C . NH3D . NO6. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3和NaOH7. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列关于 Co原子的叙述不正确的是（）A . 中子数为33B . 电子数为33C . 质量数为60D . 质子数为278. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中9. （2分） (2016高一下·乐清月考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣10. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的H Cl碘酒C . 收集NOD . 实验室制取NH311. （2分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A . ②⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . ①②③④⑤12. （2分）下列图示实验操作中，正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2015高一上·金华月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NAD . 18 g重水（D2O）所含电子数为10NA14. （2分） (2015高三上·方城开学考) 科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 电池放电时Li+向负极移动B . 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2OC . 电池充电时，Li极应与外电源的正极相连D . 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响15. （2分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中B铁和氯气反应镁和氯气反应C稀硫酸与NaOH溶液反应至中性稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性D向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液向AlCl3溶液中加入过量氨水A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列物质的制备与工业生产实际相符的是（）A . N2 NO2 HNO3B . MnO2 Cl2 漂白粉C . 黄铁矿 SO2 SO3 稀硫酸D . 铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al17. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 中子数为18的氯原子：18. （2分）(2016·奉贤模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2C . 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂19. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程①是太阳能转换成化学能C . 过程②是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值20. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列有关苯和乙烯的说法正确的是（）A . 均易溶于水B . 均含有碳碳双键C . 均能发生加成反应D . 均能使酸性KMnO4溶液褪色21. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka22. （2分） (2016高一下·成都月考) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③NH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A . ②③④⑥B . ①⑤⑥C . ②③④D . ①⑤⑦23. （2分） (2020高三上·长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
山东省聊城市茌平实验中学2020年高二化学联考试卷含解析
山东省聊城市茌平实验中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列药品不属于人工合成的药物的是A. 阿司匹林B.青霉素C.抗酸药D.麻黄碱参考答案：D阿司匹林、青霉素、抗酸药都属于人工合成的药物，麻黄碱是一种生物碱，不是人工合成的药物。
本题选D。
2. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） R（g）＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，LL是固体或液体参考答案：C略3. 下列物质中，属于纯净物的是A．生铁 B．铝热剂 C．磁铁矿 D．绿矾参考答案：D试题分析：A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，A错误；B.铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物，B错误；C.磁铁矿中含有杂质，C错误；D.绿矾是FeSO4?7H2O，纯净物，选D。
考点：考查纯净物的概念。
4. 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤C. ④②①③⑤D. ④⑤①②③参考答案：C略5. 国务院总理温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生参考答案：D略6. “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一,下列做法与这一目标不相符的是()A.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B.对垃圾进行无害化、资源化处理C.将煤气化或液化,获得清洁燃料D.加大采矿的力度,获取更多资源参考答案：D正确做法应是提高现有资源利用率,而不是加大开采力度。
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（）A . COB . CH4C . H2D . H2S2. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A . v（A）= 9 mol/(L·min)B . v（B）= 18 mol/(L·min)C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)3. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是（）A . ；B . ；C . ；D . ；4. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等5. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C . 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOD . 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++6Cl ﹣+2Br26. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率7. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 金属护拦表面涂漆C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 地下钢管连接镁块8. （2分） (2019高二下·杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9. （2分） (2018高二上·江西期中) 一定温度下,在 2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g) ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。
山东省聊城市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题及答案 Word版
聊城市2020—2021 学年度第一学期期末教学质量抽测高二化学试题注意事项∶1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量∶H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23 S—32一、选择题∶本题共10 小题，每小题2分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.H2O 的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键B.1～36 号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是CrC.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大D.1mol丙酮（）分子中含有σ键的数目为8N A2.下列有关化学反应能量变化的叙述正确的是A.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高B.由“4P（s，红磷）=P4（s，白磷）△H>0”可知，白磷比红磷稳定C.吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，则向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2D.已知N充分反应后放出92.4 kJ 的热量3.下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述错误的是A.增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变，反应速率增大B.锌与足量稀硫酸反应，加入少量硫酸铜粉末，反应速率增大，但产生氢气的量减少C. 平衡正向移动时，反应物转化率可能减小D. 锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越大4.如图所示电解池Ⅰ和Ⅰ中，a 、b 、c 、d 均为铂电极，在电解过程中b 电极有气体逸出，d 电极 质量增大。
山东省聊城市茌平镇中学高二化学联考试卷含解析
山东省聊城市茌平镇中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）[来A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去参考答案：B略2. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否与酸反应④白酒中是否存在甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④参考答案：C略3. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)。
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应参考答案：D略4. 如图所示，一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气往，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化（假设中间气柱未移出U型管的水平部分）A 变大B 变小C 不变D 难以确定参考答案：A5. (双选)已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（）A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应的正反应是放热反应参考答案：AC考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y （g）?2Z（g）；由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时Z 的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应．A、根据速率之比等于物质的量变化量之比进行计算判断．B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L．结合转化率定义计算．C、反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数k=，由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，代入平衡常数k 计算．D、由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断．解答：解：由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y （g）?2Z（g）；由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时Z 的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应．A、由上述分析可知反应为X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物质的量变化量之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A正确；B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L，所以Y的转化率为×100%=62.5%，故B错误；C、由图a可知，温度为T0达平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数k===33.3，故C正确；D、由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故D错误．故选：AC．点评：考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、平衡常数、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象确定反应方程式与判断反应为吸热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．注意平衡图象先拐先平数值大原则与定一议二原则．6. 水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。
山东省聊城市茌平实验中学高二化学上学期期末试卷含解析
山东省聊城市茌平实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列现象不能用氢键解释的是A．冰的密度比水小，浮于水面B．氨气易液化C．乙醇极易溶于水D．碘易溶于苯(C6H6)参考答案：D2. 下列过程通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．①②④C．②③D．全部参考答案：C【考点】电解原理．【分析】电离的条件为溶于水或熔化状态，电化学腐蚀与原电池有关，以此来解答．【解答】解：①电离不需要通电，故不选；②电解需要外加电源，通电可发生，故选；③电镀为电解原理的应用，需要外加电源，通电可发生，故选；④电化学腐蚀与原电池有关，不需要通电，故不选；故选C．3. ．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应。
同温同压下，相同质量的Y 和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯 C．甲酸丙酯 D．乙酸乙酯参考答案：B4. 不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeCl3 B．SO3 C．CuS D．FeS参考答案：BC略5. 将2 mol SO2, 1 mol O2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是A、保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)B、保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar参考答案：A略6. 下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖参考答案：A试题分析：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A．7. 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L﹣1?min﹣1）来表示，则正确关系是（）A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算解答．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=v（O2），故A错误；B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故v（O2）=v（H2O），故B错误；C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故v（NH3）=v（H2O），故C错误；D．v（O2）：v（NO）=5：4，故v（O2）=v（NO），故D正确，故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律．8. 下列说法正确的是A．自发过程将一定导致体系的熵值增大B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同参考答案：C略9. 以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦参考答案：A【考点】原子核外电子的跃迁及应用．【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．激光、霓虹灯广告、燃烧、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．【解答】解：①霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，故正确；②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，故错误；③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，故正确；④石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，故错误；⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，故错误；⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，故正确；⑦日光灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，故正确；⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，故错误；故选A．10. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D略11. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。
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2020-2021学年山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列说法不正确的是A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用2．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是A．定容容器中通入ArB．增大压强C．升温D．加入催化剂3．下列说法正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．H>O 表示放热反应，H<0表不吸热反应1C ．H 的大小与反应物的用量无关D ．生成物的总能量小于反应物的总能量时，H>04．某同学根据离子反应方程式2Fe 3＋+Fe=3Fe 2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是A ．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl 3溶液B ．电极材料为铁，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液C ．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl 3溶液D ．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl 3溶液5．下列说法或表示方法正确的是A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)=C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定C ．一定条件下，将0.5molN 2(g)和1.5molH 2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：D ．在稀溶液中，，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6．下列说法不正确的是A ．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B ．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C ．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D ．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关7．反应在四种不同情况下的反应速率分别为该反应进行的快慢顺序为A ．④>③=②>①B．④<③=②<①C ．①>②>③>④D．④>③>②>①8．恒温、恒容的条件下对于()()()223N g 3H g 2g H 0NH +<的反应，达到化学平衡状态的标志为A．断开一个键的同时有6个N-H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分了质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态9．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。
下列叙述不正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．(a＋b)＞(c＋d)C．Z的物质的量变小D．X的转化率变小10．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失11．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离和电解都需要电C．升高温度一定使水的离子积增大D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡12．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．③>②>①>④D．④>①>②>③13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．500℃时比室温更有利于合成氨的反应C．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率3D ．合成氨工业中用铁触媒做催化剂14．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．铁表面镀铜，铁作阳极B ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2+2H 2O+4e －=4OH －D ．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率15．下列说法正确的是A ．任何化学反应都可以设计成电解池反应B ．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c(Cu 2＋)均保持不变C ．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl 2和Al 2O 3，也可电解MgO 和AlCl 3D ．若把Cu+H 2SO 4=CuSO 4+H 2↑设计成电解池，应用Cu 作阳极16．pH 2=的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH 溶液(0.1 mol/L c =)至滴定终点，消耗NaOH 溶液的体积为x V 、y V ，则() A ．x 为弱酸，x y V V ＜ B ．x 为强酸，x y V V ＞C ．y 为弱酸，x y V V ＜D ．y 为强酸，x y V V ＞17．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋）亦增大C ．稀释后的溶液可消耗NaOH 的物质的量不变D ．再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=718．由下列物质所配成的0.lmol 1L -⋅的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 A ．B ．C．D．19．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是A．酸性：HCN>HClOB．浓度：c(CN－)<c(ClO－)C．pH：HClO>HCND．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN20．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：。
总反应式为：，下列说法正确的是A．Zn为正极，Ag2O为负极B．电解质溶液中，OH－移向Ag2O极C．原电池工作时，正极区溶液pH值增大D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大21．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：122．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤23．在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。
工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是A．加入纯Cu将Fe2＋还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去5D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-524．0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是A．5.6L B．6.72LC．1.344L D．11.2L25．已知.下列说法中正确的是A．常温下，AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)比AgI饱和溶液中c(Ag＋)小B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为Agl，则c(NaI)必须不低于C．只能由较大的不溶物转化为较小的不溶物D．利用的大小可直接比较难溶物的溶解度二、填空题26．（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
（3）已知：则反应27．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因：____（用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：c(Na+)-c(A-)=_______mol/L，c(OH-)-c(HA)=_________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
28．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是____：电解质溶液Y的溶质是____：（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____；x电极上发生的电极反应为____；（3）盐桥中装有含琼胶的KNO3饱和溶液，则盐桥中NO3－移向____。
（填“左侧烧杯”或“右侧烧杯”）29．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
（1）通入甲烷的一极作原电池的____极（填“正”或“负”）（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是____。
（3）该甲烷燃料电池中，负极反应式为________，正极反应式为_________________。
（4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2L（标准状况下）的CH4气体，线路中转移电子的个数是____。
三、原理综合题30．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。