精品：2015届高考化学大一轮课件：6-19原电池 化学电源
教材回扣 一、原电池
1．概念 1 化学能 转化为□ 2 电能 的装置。 把□ 2．构成条件 3 (1)有两个□
活泼性不同
的电极(常见为金属或石墨)。 中。
4 电解质溶液 (2)将电极插入□ (3)两电极间构成闭合回路。
3．工作原理 如图是两种 CuZn 原电池示意图，请填空：
Ⅰ
Ⅱ
5 Zn (1)电极：负极为□ 7 (2) 电 极 反 应 ： 负 极 ： □
正极
迁移。
(5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋ 直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置 15 离子迁移 的通路，导电。 Ⅱ中盐桥的作用是提供□
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一个作用 盐桥的作用 1．使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。 2．平衡电荷。如在 Zn/ZnSO4－Cu/CuSO4 原电池中 Zn 失去电子 Zn2＋进入 ZnSO4 溶液， ZnSO4 溶液中因 Zn2＋增多而
第六章 化学反应与能量变化
第19讲
原电池
化学电源
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲 三年 24 考 高考指数★★★★★
1.了解原电池的工作原理，能写出电 极反应和电池总反应式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作 原理。
2－ PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO4 (aq)
；
③ 总 b(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)。
3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和 碱性两种。
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我的体会 原电池学习的关键是理解原电池的原理， 大家可以画一画 原电池的原理图，弄清离子的移向，电子的流向，两极的反应 (负氧化正还原 )。对于燃料电池要注意燃料在负极反应， O2 在正极反应， 要注意电解质溶液或传导介质的影响， 如碱性条
－ 带正电荷。 同时， CuSO4 溶液则由于 Cu2＋变成 Cu， 使得 SO2 4
相对较多而带负电荷。 通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极 电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
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四个规律 金属腐蚀的四个规律 1．电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学 腐蚀>有防护措施的腐蚀。 2．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电 解质溶液>非电解质溶液。
3．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极 材料。(√) 解析：电池的电极应能导电，负极上发生氧化反应。 4．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反 应。(×) 解析：铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧 化反应。
5．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸 铜。(√) 解析：反应混合物中加入硫酸铜之后，锌与硫酸铜反应 生成铜单质，生成的铜与锌和稀硫酸形成原电池，从而加快 反应速率。 6．可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应。 (×) 解析：可充电电池的充电与放电不是在相同条件下发生 的，故不是可逆反应。
【解析】
依题意，以二氧化碳和水为原料，在太阳能
2－ 件下，CO2 以 CO3 形式存在。
思维辨析 1 ．碘可用作锂碘电池的材料，该电池反应为 2Li(s) ＋ I2(s)===2LiI(s)，则碘电极作该电池的负极。(×) 解析：碘在反应中的化合价降低，发生还原反应，碘作 正极。 2．原电池的两电极中，较活泼的电极一定为负极。(×) 解析：不一定，如铝、镁和 NaOH 溶液构成的原电池， 铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。
②正极反应：
＋ － 2－ PbO 2(s)＋4H (aq)＋SO4 (aq)＋2e ===PbSO4(s)＋2H2O(l) 19 □ 。
③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋ 2H2O(l)。
(2)充电时的反应： 20 ①阴极反应：□ ②阳极反应：
－ ＋ 2－ PbSO (s) ＋ 2H O(l) － 2e ===PbO (s) ＋ 4H (aq) ＋ SO 4 2 2 4 (aq) 21 □ ；
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
原电池工作原理
1.原理图示
2．原电池的判断方法 (1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外 接电源的可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判 断，主要是“四看”：看电极 ——两极为导体且存在活泼性 差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)； 看溶液——两极插入 溶液中；看回路 ——形成闭合回路或两极直接接触；看本质 ——有无氧化还原反应发生。 (2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的 一池为原电池，其他各池可看做电解池。
2 Cu ＋2e ===Cu。 8 □
＋ －
6 Cu ，正极为□
。
Zn－2e－===Zn2＋ ， 正 极 ：
9 负极 (3)电子移动方向和电流方向：电子从□ 10 正极 ；电流从□ 11 正极 外电路流入□ 12 负极 。 入□
流出经
流出经外电路流
13 负极 (4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向□ 14 迁移，阳离子向□
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3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐 蚀越快。
二、化学电源的种类及其工作原理
1．一次电池(碱性锌锰干电池) 碱性锌锰干电池的工作原理如图：
2．二次电池(以铅蓄电池为例)
(1)放电时的反应：
－ － Pb(s)＋SO2 4 (aq)－2e ===PbSO4(s) 18 ①负极反应：□ ；
【典例 1】 [2012· 北京理综卷]人工光合作用能够借助太 阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料。如图是通过人工光合作 用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是( )
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2 产生 C．催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强 D．催化剂 b 表面的反应是 CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH
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届高考化学人教版一轮复习课件：6-2 原电池 化学电源(144张PPT)
3．(2015·天津卷改编)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离 子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
(1)铜电极上发生________反应。 (2)电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)________(填“变 大”“变小”或“不变”)。 (3)电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量________。 (4)________通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡。
2．(1)观察如图四个装置，回答下列问题：
①装置 a 和 b 中铝电极上的电极反应式分别为___________ _______________、__________________________。
②装置 c 中产生气泡的电极为________(填“铁”或“铜”) 电 极 ， 装 置 d 中 铜 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 _________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
3．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
【提示】 D 【解析】 根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极， ③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相 同，故①③⑤⑧不能构成原电池。
易错点拨 规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学 能转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶 液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 2 原电池 化学电源课件
A.银片为负极，发生的反应为Ag++e-====Ag B.进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液 C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池 D.一段时间后，两电极的质量都减少
区域 区域
区域
【特别提醒】 (1)只有氧化还原反应才能设计成原电池。 (2)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧 化反应。 (3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过 盐桥。
(4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。 (5)原电池反应速率一定比直接发生的氧化还原反应快。
【高考模拟精练】 1.(2016·玉溪模拟)下图各个装置中能组成原电池的 是( )
3.(2015·安徽高考节选)常温下，将除去表面氧化膜 的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电 池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过 程中有红棕色气体产生。
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反 应式是_______________________________________， 溶液中的H+向______极移动，t1时，原电池中电子流动 方向发生改变，其原因是_____________________。
S
O
2 4
)，阳离子向_正__极移动(如
Zn2+和H+，溶液中H+在_正__极上得电子形成氢气在铜片
上冒出)。
(3)两极电极反应式。 负极(锌极)：_Z_n_-_2_e_-_=_=_=_=_Z_n_2+_(氧化反应)。 正极(铜极)：_2_H_+_+_2_e_-=_=_=_=_H_2_(还原反应)。
【解析】原电池的正极是硝酸发生还原反应：2H++ N O 3 +e-====NO2↑+H2O，原电池中的阳离子移向正极。t1时 电子流动方向发生改变，则原电池的正、负极发生改 变，原因是铝表面生成了氧化膜而不再参加反应，此 时铜作负极。
2015届高考化学一轮课件第八章原电池电解池(图片版)
负极 静电 斥力
正极 静电 引力 + H -
Cu
Zn2+
Zn2+
2+ Zn Zn2+ Zn2+
Zn2+
Zn2+
工作原理:原电池是把氧化反应和还原反应分开进行. 还原剂在负极上失去电子发生氧化反应,电子通过导线 流向正极,氧化剂在正极上得到电子发生还原反应;阳 离子向正极移动,阴离子向负极移动.
【总结】盐桥的组成和作用
－ ＋
阴极
ClCu2+
阳极
Cu2+
ClCl-
ClCu2+
ClClCu2ClCl-
Cl-
Cl-
Ⅰ通电前
Ⅱ通电后
电解原理:电子从电源负极给出电子进入电解池的阴极，
阳离子移向阴极而导电，阳离子得电子(发生还原反应) 阴离子移向阳极而导电，阴离子(或非惰性电极)失电 子(发生氧化反应)电子从电解池的阳极流出电子流回 电源正极. (3)电子和离子移动方向 ①电子:从电源负极流向电解池的阴极从电解池的阳极 流向电源的正极. ②离子 :阳离子移向电解池的阳极 ;阴离子移向电解池 的阴极.
【例3】某原电池总反应为:Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
,下列能实现该反应的原电池是
A 电极材料 Cu、Zn B Cu、C C Fe、Zn D Cu、Ag
电解液
FeCl3
Fe（NO3）2
CuSO4
Fe2（SO4）3
【例4】请运用原电池原理设计实验，验证I2、Fe3＋
氧化性的强弱，请画出实验装置图并写出电极反应式.
2.以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反 应式的书写方法: (1)酸性条件 燃料电池总反应式:CH4+2O2===CO2+2H2O① 燃料电池正极反应式:O2+4H++4e-===2H2O② ①-②×2,得燃料电池负极反应式:_____________. (2)碱性条件 燃料电池总反应式 :CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O① 燃料电池正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-② ①-②×2,得燃料电池负极反应式:_____________. (3)固体电解质(高温下能传导O2-) 燃料电池总反应式:CH4+2O2=CO2+2H2O ① 燃料电池正极反应式:O2+4e-=2O2-②①-②×2,得燃料 电池负极反应式:______________.
高考化学一轮复习 专题六 第二单元 原电池 化学电源课
3.工作原理 下图是Cu-Zn原电池示意图。
二、常见的化学电源
1.如图所示的装置中能够组成原电池的是 ( B )
2.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点 向A极移动。下列说法不正确的是 ( B )
A.A为Zn片,发生氧化反应
B.电子由B经导线流向A C.B电极反应式为2H++2e- H2↑ D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解
重难突破
突破一 电极反应式的书写
1.一般电极反应式的书写
2.复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式 如CH4酸性燃料电池中,负极反应式书写步骤为: CH4+2O2 CO2+2H2O……总反应式 2O2+8H++8e- 4H2O……正极反应式 由“负极反应式=总反应式-正极反应式”得: CH4+2H2O-8e- CO2+8H+)+2H2SO4(aq) PbSO4(s) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
+2H2O(l)
氢镍电池
负极:H2+2OH--2e- 2H2O 正极:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH-
2NiOOH+H2 2Ni(OH)2
电池
电极反应式
氢氧燃料电池 (H2SO4作电解质)
1-2 Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙 述错误的是 ( B ) A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+ B.正极反应式为Ag++e- Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
高考化学总复习第六章19原电池化学电源课件
＋
2－ 4
相对较多而带负电荷。通过盐桥中阴阳
离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
四个规律
金属腐蚀的四个规律 1．电解池原理引起的腐蚀 >原电池原理引起的腐蚀 >化学腐蚀&g种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液> 非电解质溶液。
3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
(2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电 池，其他各池可看做电解池。
【微典通关1】
根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)
＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂-饱和KNO3盐桥。
请回答下列问题：
Cu (1)电极X的材料是_____________ ； AgNO3溶液 电解质溶液Y是___________________ 。
若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段
时间后，若观察到 A极溶解，而 B极上有气体放出，则说明在原电池工作 过程中，A被氧化成阳离子而失去电子做负极， B做正极，则可以断定金
属A的金属活动性比B的强。
2．加快化学反应速率 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反 应速率加快。 如 Zn 与稀 H2SO4 反应制氢气时，可向溶液中滴加少量 CuSO4 溶液， 形成Cu－Zn原电池，加快反应速率。 3．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的三个条件。具体方法是：
＋移向正极(Ag极)；NO移向负极(Cu极)。
高考警示 反应。
(1)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化
(2)溶液中的离子不能通过盐桥。 (3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料不参
2－ 4
相对较多而带负电荷。通过盐桥中阴阳
离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
四个规律
金属腐蚀的四个规律 1．电解池原理引起的腐蚀 >原电池原理引起的腐蚀 >化学腐蚀&g种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液> 非电解质溶液。
3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
(2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电 池，其他各池可看做电解池。
【微典通关1】
根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)
＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂-饱和KNO3盐桥。
请回答下列问题：
Cu (1)电极X的材料是_____________ ； AgNO3溶液 电解质溶液Y是___________________ 。
若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段
时间后，若观察到 A极溶解，而 B极上有气体放出，则说明在原电池工作 过程中，A被氧化成阳离子而失去电子做负极， B做正极，则可以断定金
属A的金属活动性比B的强。
2．加快化学反应速率 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反 应速率加快。 如 Zn 与稀 H2SO4 反应制氢气时，可向溶液中滴加少量 CuSO4 溶液， 形成Cu－Zn原电池，加快反应速率。 3．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的三个条件。具体方法是：
＋移向正极(Ag极)；NO移向负极(Cu极)。
高考警示 反应。
(1)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化
(2)溶液中的离子不能通过盐桥。 (3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料不参
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第二讲原电池化学电源课件(共87张PPT)
[解析] A．Cu 作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池 工作过程中，SO24－不参加电极反应，故甲池的 c(SO24－)基本不 变，错误；C.电池工作时，甲池反应为 Zn－2e－===Zn2＋，乙 池反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中 Zn2＋会通过阳离子交换膜 进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池 中每有 64gCu 析出，则进入乙池的 Zn2＋为 65g，溶液总质量略 有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交 换膜，错误。 [答案] C
题组二 带盐桥的原电池 3．(2018·广东粤西四校联考)锌铜原电池(如图)工作时，下列叙 述正确的是( )
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出 B．正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋ C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液 解析：选 A。Cu 为正极，电极反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，铜棒 上有红色物质析出，A 项正确，B 项错误；在外电路中，电流 从正极流向负极，C 项错误；CuSO4 溶液中 c(Cu2＋)降低，正 电荷减少，故盐桥中的 K＋移向 CuSO4 溶液，D 项错误。
第六章 化学反应与能量
第二讲 原电池 化学电源
第六章 化学反应与能量
1．理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和 总反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
原电池及其工作原理
[知识梳理] 1．定义 原电池是把__化__学__能转化为__电__能的装置。 2．工作原理 以锌铜原电池为例：
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
2．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有 关说法错误的是( )
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题6.2 原电池 化学电源(解析版).pdf
【2015考纲解读】 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
1．（2014·浙江卷）镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO 下列说法正确的是( ) A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 ．（2014·天津卷）已知： 锂离子电池的总反应为 LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2 锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是( ) A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 3．2014·新课标全国卷2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是( ) A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 ．2014·江苏卷）下列有关说法正确的是( ) A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 C 【解析】海轮的外壳是钢铁，因铁比铜活泼，海轮外壳上附着铜块后形成原电池，铁作负极， ．（2013·海南卷）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。
高考化学一轮总复习课件原电池化学电源
电动汽车、电动自行车等交通工具使 用原电池作为动力源。
04
实验探究：原电池的制作与性能测试
实验目的和原理
目的
通过制作原电池并测试其性能，深入理 解原电池的工作原理和性能特点，为高 考化学复习提供实践支持。
VS
原理
原电池是一种将化学能转化为电能的装置 ，其工作原理基于氧化还原反应。在本实 验中，我们将利用锌和铜作为电极材料， 稀硫酸作为电解质溶液，制作一个简单的 原电池，并通过测量其电压和电流等参数 来评估其性能。
论，可以加深对原电池工作原理和性能特点的理解。
05
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾与解析
2022年全国卷原电池原理分析
详细解析了2022年全国卷中关于原电池原理的考题，包括电极反应式的书写、电子转移 的方向和数目、电解质溶液的作用等。
2021年全国卷化学电源题型解析
对2021年全国卷中涉及化学电源的题目进行深入剖析，包括不同电源的工作原理、性能 比较、应用前景等。
电动工具
电动钻、电动螺丝刀等电 动工具需要高性能的原电 池提供动力。
玩具与模型
遥控车、航模等玩具和模 型使用原电池作为能源。
原电池在工业生产中的应用
备用电源
在电力供应不稳定或中断的情况下， 原电池可作为备用电源，确保生产线 的连续运行。
电动车辆
能源存储系统
太阳能、风能等可再生能源发电系统 需要原电池进行能源存储和调节。
计算题解题方法
讲解计算题的解题方法和技巧，如列方程求解、利用守恒思想解题、 注意单位换算等。
THANKS
感谢观看
。
正极：较不活泼的金属（或非 金属导体），发生还原反应， 溶液中的阳锌）
锌失电子，被氧化，发生氧化反 应。
高考化学一轮总复习课件-原电池化学电源
(2)充电时的反应 阴极反应：P__b_S_O_4_＋__2_e_－_=_=_=_P__b_＋__S_O_24_－_________； 阳极反应：P_b_S_O__4_＋__2_H_2_O_－__2_e_－_=_=_=__P_b_O__2＋__4_H__＋_＋__S_O_24_－_；
总反应：2PbSO4＋2H2O==通=电==Pb＋PbO2＋2H2SO4。
题组一 原电池的 组成及其工作原理
1．在D 如图所示的8 个装置中，属于原电 池的是( )
A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦
解析 根据原电池的构成条件可知：①中只 有一个电极，③中两电极材料相同，⑤中酒精 不是电解质，⑧中两电极材料相同且无闭合回 路，故①③⑤⑧不能构成原电池。
2．(2019·湖北荆州一模)实验发现，298 K 时立， 即在被还Fe原Cl成3酸F性e2溶＋。液B某中夏加令少营量兴锌趣粒小后组，根Fe据3＋该 实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有 关说法正确的是( )
3．工作原理 以铜锌原电池为例
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 离子迁 移方向 电池反应 方程式
负极
正极
____锌______片
___铜_______片
___Z_n_－__2_e_－_=_=__=_Z_n_2_＋____
__C_u__2＋__＋__2_e_－_=_=_=_C__u___
(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电
池如图所示(盐桥Cu 为盛有KNO3琼Ag脂NO3的U形管)。
请回答下列问正题：
Ag＋＋e－===Ag
(1)电极X的材Cu(料NO是3)2 __________；电解质溶
液Y是__________(填化学式)。