3H2-1
高考化学一轮复习电化学专题03燃料电池练习(2021年整理)

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专题03 燃料电池1.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3−)以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下:下列说法不正确...的是A. Ir的表面发生反应:H2 + N2O == N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应:H2-2e− == 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜,也能消除含氮污染物D。
若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量【答案】C2.微生物燃料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物,该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示,下列说法不正确的是A。
电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B. 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C。
活性炭能有效吸附空气,提高电池的工作效率D。
该电池的正极反应式为O2+4e -↓+2H2O==4OH—【答案】D【解析】根据图示,活性炭电极通入空气,所以活性炭电极是正极,电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极,故A正确;电池负极失电子发生氧化反应,故B正确;活性炭的表面积大,能有效吸附空气,提高电池的工作效率,故C正确;微生物燃料电池含有质子交换膜燃,该电池的正极反应式为O2+4e -↓+4H+==2H2O,故D错误.3.某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,负极材料采用Pt,正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。
1.酸的化学反应方程式

酸的化学性质:(1)酸遇石蕊变红色,遇酚酞不变色(2)金属单质(排在氢前面的金属)+ 酸----- 盐+ 氢气(置换反应)1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属氧化物+ 酸---- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(4)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)(复分解反应)1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(5)酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 4. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl。
一氧化碳变换操作规程

一氧化碳变换操作规程第一节工艺原理一氧化碳是在催化剂的作用下,具有一定的温度(高于催化剂的起始活性温度)条件,CO和水蒸汽发生反应,将CO转化为氢气和二氧化碳气。
其化学反应式为:H2O+COCO2+H2+Q这是一个可逆放热反应。
从化学平衡上看降低CO2浓度,降低温度,增加水蒸汽量可以使平衡右移,提高CO转化率。
一氧化碳在某种条件下,能发生下列副反应:CO+H2C+H2O(1)CO+3H2CH4+H2O(2)CO2+4H2OCH4+2H2O(3)这几个副反应都是放热反应,甲烷化反应会使催化剂床层温度飞升,析碳反应造成催化剂失去活性,在正常操作中我们要尽量减少这些副反应的发生。
本工序针对SHELL粉煤气化生成的粗合成气的特性(CO含量高,且含硫量较高),一氧化碳变换采用耐硫宽温变换工艺,采用锅炉给水、脱盐水换热的方式回收反应热。
第二节流程叙述从SHELL来的煤气化装置的粗合成气(温度:168℃,压力:3.8MPa (g),湿基CO:55.6%,干基CO:69.07%)进入煤气原料气分离器04S001,分离出夹带的液相水后进入原料气过滤器04S002,其中装有吸附剂,可以将粗合成气中的粉尘等对催化剂有害的杂质除掉。
然后粗合成气分成三部分。
一部分占总气量28.5%的粗合成气进入煤气预热器04E001,与第三变换炉04R003出口变换气换热至210℃,后进入蒸汽混合器04S003,进入该混合器前,来自蒸汽管网的过热蒸汽(4.4MPa,282℃)与粗合成气混合。
进蒸汽混合器的蒸汽量由调节阀FV-04005调节,该蒸汽量与28.5%的粗合成气量是比例控制,保证进入一变、汽、气比不低于1.09,原料气管线设有TV-04003调节阀旁路(测温点TE-04003在一变的入口。
混合后的粗合成气进入煤气换热器04E002管侧与来自第一变换炉04R001出口的变换气换热。
合成气温度由TV-04003控制在约255℃左右,进入第一变换炉04R001进行变换反应(一变入口湿基CO:33.1%)。
2023-2024学年江苏省无锡市高三上学期期终教学质量调研测试化学卷含详解

无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试化学2024.1注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。
考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上,写在试卷纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23S32K39Fe56I127一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。
下列说法正确的是A.该反应有利于实现碳中和 B.该反应中C 的化合价不变C.与氢能相比乙醇不易储存D.乙醇的结构简式为26C H O2.碳化钙的晶胞如图所示,反应22222CaC 2H O C H Ca(OH)+=+↑常用于制备22C H 。
下列有关说法正确的是A.1个22C H 中含1个π键B.22C -的电子式为C.碳化钙晶胞中含4个22C -D.2Ca(OH)属于共价晶体3.实验室拟制取少量液氯。
干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为78.5C 34C -︒-︒、和85.1C -︒,下列实验装置或操作不能..达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙液化氯气D.用装置丁吸收尾气4.古太古代地球大气中含有大量34NH CH 、和2H O 蒸气等气体。
下列说法正确的是A.原子半径:()()()r O >r N >r C B.第一电离能:()()()111I O >I N >I CC.热稳定性:432CH NH H O >>D.分子中键角:432CH NH H O>>阅读下列材料,完成有关问题:硫(S )元素约占地球总质量的1.9%,广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。
硫有32S (占95.04%)、34S (占4.20%)、33S (占0.75%)和36S (占0.01%)四种同位素。
硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。
一氧化碳与氢气反应的化学方程式

一氧化碳与氢气反应的化学方程式在不同的反应条件和催化剂作用下,一氧化碳加氢可合成多种有机物,如:合成甲醇、费托(fischer-tropsch)法合成烃(费托合成)、合成甲烷(甲烷化反应)、合成乙二醇、合成聚亚甲基(polymethylene)等。
1、合成甲醇采用铜-锌-铬催化剂,在温度为~℃、压力为5~10mpa、空速为- h-1的条件下,一氧化碳和氢气反应分解成甲醇:co + 2h2→ch3oh。
2、费托合成一氧化碳和氢气的混合气体在催化剂(例如铁钴催化剂)和适度条件(温度为~℃、压力为0.7~20 mpa)下可以反应分解成液态的烃或碳氢化合物。
这一反应为非均相反应,反应产物就是以直链烷烃和烯烃居多的混合物。
3、甲烷化反应以镍并作催化剂,在温度为~℃、压力为0.1~10 mpa、空速为- h-1的条件下,氢气与一氧化碳之比不大于3时,可以反应分解成甲烷:co + 3h2→ch4+h2o。
这一反应为多相催化的气相反应,就是费托制备的特例。
4、合成乙二醇以羰基铑络合物并作催化剂,在温度为~℃和极高压力(约 mpa)下,氢气与一氧化碳(氢气与一氧化碳之比吻合1)转变为多元醇的选择性为60%~70%。
其中,以乙二醇(hoch2ch2oh)居多:2co + 3h2→hoch2ch2oh。
反应在液相溶液中展开,副产物存有丙二醇、丙三醇、甲醇、乙酸甲酯以及少量的高级醇等。
5、合成聚亚甲基以金属钌并作催化剂,一氧化碳和氢气在有助于甲烯(ch2)制备的压力(~ mpa)和温度(~℃)下,一氧化碳大部分与氢气反应分解成聚亚甲基。
由于反应条件严苛、分解成聚亚甲基的选择性高、时空产率不高等,此反应尚处在实验阶段。
2025年高考化学一轮复习课件大单元一第一章第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算

22.4 L·mol-1
22.4 L·mol-1
0.46 mol×17 g·mol-1=9.20 g。
提升 关键能力
5.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体, 将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成 硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀, 则消耗NaOH溶液的体积是_6_0_mL。
=0.3 mol,则 V(NaOH)=50m.3oml·Lo-l 1=0.06 L=60 mL。
提升 关键能力
四、电子守恒在氧化还原滴定中的应用
6.某废水中含有Cr2O27-,为了处理有毒的 Cr2O27-,需要先测定其浓度:取20 mL废水, 加入适量稀硫酸,再加入过量的V1 mL c1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反应(还 原产物为Cr3+)。用c2 mol ·L-1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点,消耗KMnO4溶液
c1V1-5c2V2 V2 mL。则原废水中c(Cr2O27-)为______1_2_0_____m__o_l·_L_-_1__。
提升 关键能力
Cr2O27-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,5Fe2++MnO-4 +8H+===5Fe3++ Mn2++4H2O。根据得失电子守恒列等式:c1 mol·L-1×V1 mL×10-3 L ·mL-1 =20 mL×10-3 L·mL-1×6c(Cr2O27-)+5c2 mol·L-1×V2 mL×10-3 L·mL-1,解得 c(Cr2O27-)=c1V11-205c2V2 mol·L-1。
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人教版高中化学必修第一册第3章《铁 金属材料》综合素养测评【含答案】

综合素养测评(三)(时间:45分钟 )一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)1.“神八”与“天宫”一号的成功对接,标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中,错误的是( )A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱(NaOH)腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解2.下列关于铝的叙述中,不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂3.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.K B.NaC.Fe D.Al4.Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出H2的质量相等,则下列说法中正确的是( )A.三种金属的物质的量相等B.三种金属均过量C.三种金属的质量相等D.盐酸均过量5.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( )A.NaOH B.KMnO4C.KSCN D.H2O26.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中,充分反应后加入KSCN不显红色,下列情况不能成立的是( )A.铁不剩余,Cu剩余B.铁、铜均剩余C.铁剩余,含Cu2+D.铜剩余,含Fe2+7.下列各种物质既能与强酸反应,又能与强碱反应的是( )①Al ②AlCl3 ③Na2CO3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3A.①③⑤ B.②③④C.①③④D.①④⑤8.等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙B.反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲>乙>丙D.反应速率最快的是甲,最慢的是乙9.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中,充分发生反应后,其结果是( ) A.往溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显红色B.Fe2+和Fe3+的物质的量比为6:1C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1D.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-的浓度基本保持不变10.将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为( )A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液11.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.1.0 mol·L-112.经研究发现,含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气,整个反应中只消耗铝,而反应生成的Al2O3可回收再利用,这样不仅降低了制氢气的成本,而且方便快捷,这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。
第三章第三节氯的含氧酸及其盐

HBrO3
HIO3
酸性
减弱
强酸
强酸
中强酸
氧化性
ψθ(XO3-/X2)1.47 稳定性
1.52
1.19 增强
(2)卤酸盐的制备与性质
制备:
NaCL+3H2O
电解 △
NaCLO3+3H2↑ü
3X2+6OH- △ 5X-+XO3-+3H2O
性质:
A 氧化性 卤酸盐在酸性溶液中为强氧 化剂, 中性、碱性溶液中氧化能力极弱。
中性或碱性条件下的强。
再见
酸性:高碘酸<高氯酸;
氧化性:高碘酸>高氯酸
2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+
②HClO4制法:KClO4+H2SO4(浓)=KHSO4+HClO4
③高卤酸盐:氯的含氧酸盐最稳定,中性溶液无 氧化性,酸化后有氧化性。溶解性类同MClO3,K+、 Rb+、Cs+、NH4+的高氯酸盐溶解度很小。
《无机化学》课程
第三章第三节 氯的含氧酸及其盐
名称 卤素化合价 氯 溴
碘
次卤酸 +1
HClO HBrO HIO
亚卤酸 +3
卤酸
+5
高卤酸 +7
HClO2 HBrO2 _ HClO3 HBrO3 HIO3 HClO4 HBrO4 HIO4
漂白粉的用途
氧化物 含氧酸 含氧酸盐
稳定性增强
含氧酸大多不稳定,仅存在于水溶液中,至 今未得到游离的纯酸。含氧酸盐相对稳定。
2BrO3-+I2=2IO3-+Br2 2BrO3-+CI2=2CIO3-+Br2
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课程3H 2-Unit1-learn1
教学内容掌握本单元英语单词
Occupations: police officer,mail carrier,doctor,farmer,baker,toy maker
掌握本单元英语句型:what does he/she do? He’s/she’s a police officer.what do they do? They’re
police officers.
教学目标让学生掌握关于职业的单词;学会如何问职业
教学重难点掌握mail carrier和police officer的读音,学会句子的运用
教学步骤1、Greeting:
Hello/Hi,Good morning/afternoon/evening,How are you today?Are you happy?
2、Roll call:
Is everyone here?Please raise your hand,and say:I am here.<点名>
3、Warm up:
All students,Please stand up,show me your hands,Let's make a circle,sing the chant together,One
two three,go……Chant : A B C D E F G , I like coffee , I like tea . H I J K L M N , I use paper , I
use pen . O P Q R S T , do you see a flying bee ? U V W X Y Z , you little boy come and see . <Very
good ,all students,plesae sit down.>
4、Review:
OK,now ,Let’s review the lesson we learned last class.Look at the pictures
闪卡片游戏:老师快速将卡片展现在学生面前,让其快速辨认并把单词大声读出来
冰山一角:将单词重叠在一起,慢慢移动卡片,直至其完全展现在学生面前,期间学生可以
抢答,充分吸引学生的注意力,提高他们的反应能力
角色扮演:复习上节课课文,通过肢体反应,将课文背诵出来
5、New lesson
(1)Presentation
What do you want to be when you grow up?When I was a child, I wanted to be a teacher.Now I am
a teacher.so if you work hard, your dreams can come true,too.Today,we need to learn some
occupations.
(2)New words
《引出单词,通过拼读进行讲解,配合适当教学动作,如闪卡片,拍卡片,顶卡片等,老师
根据学生掌握情况自定,关键是如何引入单词环节》
Police officer——what’s my job?(老师通过动作来提醒学生)
Mail carrier——the man’s job is to send mails for us.what’s his job?
doctor——if we are ill,we should to see him/her.
farmer——he give us food..
baker——he/she can make bread for us.
Toy maker——he/she can make toys.
单词之间要重叠复习,至少通过三个环节进行练习
第一遍一一讲解(phonics 拼读),第二遍重复复习(天旋地转或跳卡片),第三遍游戏侧重(通
过肢体动作来猜单词)
(3)New sentences
①he/she 引入,this is a man,so we can use “he” to instead ;this is a woman,and we can use “she”to
instead.
Ask students one by one:将这些职业卡片轮流给学生看,让他们根据性别说出he/she
②what does he/she do?分别将卡片给学生看,同时用这个句型问学生。
③挑选若干个学生,挑选自己喜欢的职业卡片,其他学生齐声提问:what do you do?该生回答:
I am a ……what does he/she do?He/She is a … what do they do?They are ….s
(3)New story
①Teacher:It’s a fine day!A police officer went to the toy store.Do you know what will happen in the
toy store?Let’s see the story.
②介绍故事内容,提问:What does Mr.Jones do?
③讲解故事中的生词和短语:give away(there are many children ,they don’t have any toys,and if
you have many,so you can give some to them.this action means give away.) watch out!(when you
walk across the street,the traffic lights turn red,so you should be careful,if I walk behind you ,I will
say:”watch out!”
Role play:分角色朗读课文
(4)New Song
老师放音,让学生听一遍后,把歌曲教给他们,可通过简单的拍手找节奏,如果想丰富教学,
搭配简单上手的肢体动作。
从读到唱,先跟读,再默唱,最后放声大唱,此环节根据学生学
习情况而定,如已熟练掌握本课程内容,则可多花些时间练习,如不行,则把歌曲教学放于
两节课中间或下课前5分钟,就当听力教学,不要求会唱,创造一个听的环境即可。
(5)practice
时间允许的情况下,将听力题目做完
6.closure
务必留出最后5分钟Review all the contents,可以通过游戏的环节也可以通过带读的方式
7.homewor
完成书本P8—9的习题
完成练习册P4--7的习题
本课单词及句型在抄写本上各抄写2遍
回家听CD进行复习
课后备忘教具准备:教师课前准备好一些文具,单词卡片,收音机
活动通知:
课后点评&回顾:。