福建师大附中2011届高三上学期期中考试化学试题
福建省师大附中2010-2011学年高一化学上学期期中考试苏教版
福建师大附中2010—2011学年度高一上学期期中考试化 学 试 题 说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、 请将选择题的答案填在表格内3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mg 24第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括5小题，每小题2分，共10分。
）本页1-5道选择题普通班同学做．．．．．．，实验班同学不做！1．想一想，NaOH （固）、P 2O 5（固）、无水CaCl 2（固），为什么可归为一类。
据此从A ～D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ）A ．浓硫酸B ．氯化钠溶液C ．石灰水D ．生石灰2．从海水可获得的在常温下为液体的单质是（ ）A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 23．下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、 复分解反应B 、分解反应C 、化合反应D 、置换反应4．下列叙述正确的是 （ ）A. 1mol H 2SO 4的质量是98 g·mol -1B. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量C. 0.012kgC-12里所含C 个数约6.02×1023个D. 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量5．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素 Pa 23991 ,它的中子数为（ ）A ．330B ．91C ．239D ．148本页1-5道选择题实验班同学做．．．．．．，普通班同学不做！1．下列存在丁达尔效应的分散系是（ ）A ．Fe(OH)3胶体B ．酒精溶液C ．食盐水D ．盐酸2. 已知自然界氧的同位素有16O ，17O ，18O ，若氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A 3种B 6种C 9种D 12种3．在反应KClO 3+6HCl(浓)====3Cl 2↑+KCl+3H 2O 中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )A. 1：6B.5：lC. 1：5D.6：14．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3D ．2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．常温时，4g 甲烷所含的电子数目为2.5N AB ．95g 24MgCl 2中含Mg 2＋为2 N AC ．标况下，22.4 LH 2O 所含的分子数为N AD ．1 mol NH 4+ 所含电子数为11N A二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
福建省师大附中2011―2012学年度高一化学上学期期中考试
福建师大附中2011—2012学年度高一上学期期中考试（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5注：1）选择题答案填涂在答题卡上；2）考试时间90分钟。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）1. 据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho ，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ）A ．32B ．67C ．99D ．1662．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．C 126、C 136、C 146是碳元素的三种同位素B ．14C 和14N 互为同位素C ． 14C 和12C 所含的质子数相等D ． 14C 和12C 所含的电子数相等3．食盐分散到酒精中形成直径约60nm 的超细粒子，这样的分散系是（ ）A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液4．下列说法错误的是（ ）A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应可能是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应5．石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是（ ）A ．混合物B ．化合物C ．单质D ．纯净物6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 （ ）A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口7．下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（ ）A ．4L 0.5 mol·L -1 NaCl 溶液B ．1L 0.3 mol·L -1H 2SO 4 溶液C ．5L 0.4 mol·L -1 HCl 溶液D ．2L 0.15 mol·L -1 NaOH 溶液8．下列电离方程式正确的是( )A ．H 2SO 4 = 2H + + S 6+ + 4O 2-B ．HNO 3 = H + + NO 3- C ．Ba(OH)2 = Ba 2+ + OH - D ．Na 2CO 3 = Na 2+ + CO 32-9．下列物质中，属于电解质的是( )A ．铜B ．食盐水C ．蔗糖（C 12H 22O 11）D ．碳酸氢钠10．下列气体中所含分子数目最多的是 （ ）A.1g H 2B.10g O 2C.30g Cl 2D.17g NH 311．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. Cu + 4 HNO 3(浓) ==== Cu(NO 3)2 + 2 NO 2↑+ 2 H 2O B ．Cu + 2FeCl 3 ═ CuCl 2 + 2FeCl 2C ．(NH 4)2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2NH 3↑ +2H 2OD ．2FeCl 3 + SO 2 +2H 2O === H 2SO 4+2HCl +2FeCl 212． NH 3·H 2O （一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。
二十三化学平衡的移动
V正= V逆
t1
T(s)
0
V’正= V’逆
注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定________原平衡状态的速率。反之亦然。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。 例：反应A(g)+B(g)＝C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（ ）
C
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡 c(CO) . （2）增加CO2，平衡 c(CO) . （3）增加CO，平衡 c(CO) . 各物质的平衡转化率如何变化？
2NO2(g) N2O4(g)
体积不变时，充入NO2气体，平衡向正反应方向移动
NO2的转化率增大
体积不变时，充入N2O4气体，平衡向逆反应方向移动
NO2的转化率增大
2HI(g) H2(g)+I2(g)
增大H2的浓度，平衡向逆反应方向移动
H2的转化率减小，I2的转化率增大
增大HI的浓度，平衡向正反应方向移动
n>q
【高三】福建省师大附中届高三上学期期中考试 化学
【高三】福建省师大附中届高三上学期期中考试化学试卷说明：福建师大附中届高三试题（时间：90分钟满分：100分）附：相对原子质量 O 16 C 12 H 1 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ca 40一．选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列说法不正确的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖2．能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫 C．铜 D．铁3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O === Na++2OH－+H2↑C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH＋OH－=== NH3↑＋H2OD．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H+＋Cl－＋ClO－5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol?L－16．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A．A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物7．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。
2011-2012学年高三上福建师大附中期中考试英语试卷
福建师大附中第一学期期中考试英语试题（满分：150分，时间：120分钟）I. 听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1．What does the man want to do in the evening?A．Meet new friends.B．Go out with his friends.C．Stay with his uncle.2．What do we know about Paul?A．He works hard.B．He has passed an exam.C．He is good at physics.3．Why does the man fail to see Dr Cooper on Monday afternoon?A．Dr Cooper won‟t be at office.B．Dr Cooper will have a meeting.C．Dr Cooper will be fully engaged.4．Where will the party be held next week?A．In the school. B．In a cafe. C．At Mike‟s house.5．What are the speakers mainly talking about?A．A job. B．A family. C．A letter.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面五段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
福建省师大附中2015届高三化学上学期期中试题
福建师大附中2014-2015学年第一学期高三化学半期考试卷试卷分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（请将答案填在答题卡中）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．生产、生活离不开化学。
下列说法正确的是A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾B．金属钠着火，可用水扑灭C．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D．光导纤维属于有机合成新材料2. 下列叙述中正确的是A．的中子数为37 B．H2O与D2O互称同素异形体C．NH3的电子式为 D．1H与D互称同位素3．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol·L—1NaOH B．4 mol·L—1HNO3C．3 mol·L—1HCl D．18 mol·L—1H2SO44．下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是A．实验室欲用480mL0.2 mol·L—1H2SO4溶液，可用500mL容量瓶配制B．用右图所示装置测定NaOH溶液的浓度C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D．制取NaCl晶体，可往烧杯中加入NaCl溶液，加热、蒸干5．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．CuO 、Fe 2O 3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末6．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是A ．自然界中不存在游离态的硫B ．SO 2和SO 3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸C ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化7．下列叙述正确的是A ．同一周期中的ⅡA 族和ⅢA 族的原子序数之差一定为1B ．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力C ．物质的熔、沸点高低顺序是Na 2S ＞S ＞H 2S ＞H 2OD ．SiO 2晶体和干冰的熔化过程中吸收热量都是为了克服分子间作用力8 A ．Fe 2O 32 B ．Al 2O 3C ．MgCl 2↑D ．9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B ．0.1mol Fe 与0.1 mol Cl 2反应，转移电子数为0.3N AC. 常温常压下，17g OH －所含的中子数为9N A D ．室温下， 28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N Ａ10．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A ．质子总数B ．电子总数C ．分子总数D ．质量11．下列各组离子在指定条件下一定不能．．大量共存的是 A ． 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32—、AlO 2— B ． c (H +)＝0.l mol·L —1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42—、NO 3—C ． 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4＋、 Fe 2+、SO 42－、NO 3—D ．在含有大量 Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl—－、SO 42- 12．下列化学反应的离子方程式不正确的是A ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe ＋8H +＋2NO 3-＝3Fe 2+＋2NO↑＋4H 2OB ．Fe （OH ）3溶于过量的HI 溶液：2Fe （OH ）3+6H ++2I —＝2Fe 2++I 2+6H 2OC ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al （OH ）3↓+3NH 4+D ．过量的NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应：2H ++SO 42—+Ba 2++2OH —＝BaSO 4↓+2H 2O 13．下列判断错误的是A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+B ．还原性：Cl —>Br —>I —C ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)314．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2 (2)2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H2O下列说法正确的是A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为+7D ．反应（2）中生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移7mol 电子15．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
福建省师大附中11-12学年度上学期高一期末考试试题(数学)
A福建省师大附中11-12学年度上学期高一期末考试试题（数学）本试卷共4页． 满分150分，考试时间120分钟．注意事项：将答案填写在答卷纸上，考试结束后只交答案卷.一、选择题：本大题有12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1．下列命题正确的是A ．三点可以确定一个平面B ．一条直线和一个点可以确定一个平面C ．四边形是平面图形D ．两条相交直线可以确定一个平面2．若直线经过(0,1),A B 两点，则直线AB 的倾斜角为A ．30oB ．45oC ．60oD ．120o3．已知函数6,(6)()(3),(6)x x f x f x x -≥⎧=⎨+<⎩，则(2)f 的值为A ．2B ．3C ．4D ．54．直线:10l x y -+=关于y 轴对称的直线方程为A ．10x y +-=B ．10x y -+=C ．10x y ++=D ．10x y --=5．如图是一个正方体的平面展开图，则在正方体中，AB 与CD 的位置关系为 A ．相交 B ．平行 C ．异面而且垂直 D ．异面但不垂直6．一个直径为8cm 的大金属球，熔化后铸成若干个直径为2cm 的小球，如果不计损耗，可铸成小球的个数为A ．4B ．8C ．16D ．647．若不论m 取何实数，直线:120l mx y m +-+=恒过一定点，则该定点的坐标为A ．(2,1)-B ．(2,1)-C ．(2,1)--D ．(2,1)8．如图是一个空间几何体的三视图，则这个几何体的外接球的表面积是A．256cm π B ．277cm π C ．2cm D ．2cm图1图39．设m n 、是两条不同的直线，,,αβγ是三个不同的平面，给出下列四个命题：①若m α⊥，//n α，则m n ⊥ ②若//αβ，//βγ，m α⊥，则m γ⊥ ③若//m α，//m β，n αβ⋂=，则//m n ④若，，，则正确命题的个数是 A ．1B ．2C ．3D ．410．如图所示的三个图中，图1是一个长方体截去一个角所得多面体的直观图，图2、图3分别是该多面体 的正视图和侧视图．则该多面体的体积为A ．2723B ．2803C ．2843D ．286311．在某卫星发射场某试验区，用四根垂直于地面1111A B C D 的立柱支撑着一个平行四边形的太阳能电池板（如图），可测得其中三根 立柱1AA 、1BB 、1CC 的长度分别为m 10、m 15、m 30，则立 柱1DD 的长度是A ．m 15B ．m 20C ．m 25D ．m 3012．已知,0()81,0,0x x e x f x x e x -⎧>⎪==⎨⎪<⎩，且()()f a f π>，则实数a 的取值范围是A ．{|0)a a π≤<B ．{|}a a ππ-<<C ．{|a a π<-或}a π>D ．{|a a π<-或a π>或0}a =二、填空题：本大题有5小题，每小题4分，共20分，把答案填在答卷的相应位置. 13．若直线410ax y ++=与直线220x y +-=互相垂直，则a 的值等于* * * ． 14．若点(2,)A a 到直线:230l x y -+=a = * * * ．15．如图，在正方体1111ABCD A BC D-中，二面角1C BD C--的正切值为* * * ．16．如图，将边长为1的正方形ABCD沿对角线AC折起，使得平面ADC⊥平面ABC，在折起后形成的三棱锥D ABC-中，给出下列三个命题：①DBC∆是等边三角形；②AC BD⊥；③三棱锥D ABC-的体积是6.其中正确命题的序号是* * * ．（写出所有正确命题的序号）17．(,1)-∞-和(0,1)上递减，则()f x的解析式可以是* * * ．（只需写出一个符合题意的解析式）三、解答题：本大题有6题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.18．（本小题满分12分）如图，在平行四边形ABCD中，边AB所在直线的方程为220x y--=，点(2,0)C.（Ⅰ）求直线CD的方程；（Ⅱ）求AB边上的高CE所在直线的方程.SCADB如图，在四棱锥S ABCD -中，SA ⊥平面ABCD ，底面ABCD 为直角梯形，AD ∥BC ，90ABC ∠=，1, 2.SA AB AD BC ====（Ⅰ）求异面直线BC 与SD 所成角的大小； （Ⅱ）求证：BC ⊥平面SAB ；（Ⅲ）求直线SC 与平面SAB 所成角大小的正切值.20．（本小题满分10分）如图所示，已知BD 是ABC ∆边AC 的中线， 建立适当的平面直角坐标系. 证明：22221||||||2||2AB BC AC BD +-=.21．(本小题满分12分)如图，点O 为圆柱形木块底面的圆心，AD 是底面圆的一条弦，优弧AED 的长为底面圆的周长的34.过AD 和母线AB 的平面将木块剖开，得到截面ABCD ，已知四边形ABCD 的周长为40.（Ⅰ）设AD x =，求⊙O 的半径（用x 表示）；（Ⅱ）求这个圆柱形木块剩下部分(如图一)侧面积的最大值.（剩下部分几何体的侧面积=边形ABCD 的面积）AMCBAP在长方体1111ABCD A B C D -中，,E F 分别是1,AD DD 的中点，2AB BC ==，1A A =（Ⅰ）求证：EF //平面11A BC ；（Ⅱ）在线段1BC 上是否存在点P ，使直线1A P 与1C D 垂直，如果存在，求线段1A P 的长，如果不存在，请说明理由.23．（本小题满分12分）如图,在三棱锥P ABC -中, PA 、PB 、PC 两两垂直,且3,2,1PA PB PC ===.设M 是底面ABC 内一点,定义()(,,)f M m n p =,其中m 、n 、p 分别是三棱锥M PAB -、 三棱锥M PBC -、三棱锥M PCA -的体积.已知1()(,,)2f M x y =. （Ⅰ）求x y +的值； （Ⅱ）若1ay x+≥恒成立，求实数a 的取值范围.参考答案一、选择题：1－12：DCAADD BBDCCD 二、填空题：13．－2 14．0或5 15. 16. ①② 17.2()|1|f x x =-或2()|log |||f x x =等 三、解答题：18．解: （Ⅰ）∵ ABCD 是平行四边形∴//AB CD∴2CD AB k k ==∴直线CD 的方程是2(2)y x =-，即240x y --=（Ⅱ）∵ CE ⊥AB∴112CE ABk k =-=-∴ CE 所在直线方程为1(2)2y x =-- ,220x y +-=即.19．（Ⅰ）解：∵AD ∥BC∴异面直线BC 与SD 所成角是∠SDA 或其补角 ∵SA ⊥平面ABCD ，AD ⊂平面ABCD∴SA AD ⊥在Rt △SAD 中, ∵SA AD =,∴∴∠SDA=45o∴异面直线BC 与SD 所成角的大小为45o .（Ⅱ）证明：,SA ABCD BC ABCD SA BC⊥⊂∴⊥面，面又∵,AB BC SAAB A ⊥=， SAB BC 面⊥∴（Ⅲ）由（Ⅱ）得，SB 是SC 在平面SAB 上的射影，∴∠CSB 是SC与底面SAB 所成角在Rt △CSB 中 tan ∠CSB=BC SC ==∴SC 与底面SAB20．证明： 如图所示，以AC 所在的直线为x 轴，点D 为坐标原点建立平面直角坐标系xDy设B （b,c ），C （a ，0），依题意得A （-a ，0）2222222211||||||()()(2)22AB BC AC a b c a b c a +-=+++-+-222222222222a b c a b c =++-=+222222||2()22BD b c b c =+=+∴22221||||||2||2AB BC AC BD +-=21．解：（Ⅰ）∵优弧AED 的长为底面周长为34∴∠AOD=90o∴△AOD 为等腰直角三角形 ∴⊙O的半径||22r AD x == （Ⅱ）依题意得，四边形ABCD 为矩形 ∵四边形ABCD 的周长为40 ∴AB=20-AD=20-x∴所求几何体的侧面积3(20.)2(20),0204S x x x x x π=-+⋅⋅-<<(1)(20)x x =-22(1)[20](1)[(10)100]x x x =-+=--+ ∴当10x =时，max 100S =+即这个圆柱形木块剩下部分(如图一)侧面积的最大值为100+. 22．解：（Ⅰ）连接1AD ，在长方体1111ABCD A B C D -中， 可知1111,AB D C AB D C =， 则四边形11ABC D 是平行四边形， ∴11AD BC∵,E F 分别是1,AD DD 的中点A ∴1AD EF∴1EF BC ，又EF ⊄面11A BC ，1BC ⊂面11A BC ， ∴EF //平面11A BC（Ⅱ）在平面11CC D D 中作11D Q C D ⊥交1CC 于Q ，过Q 作//QP CB 交1BC 于点P ，连接1A P ∵1111111,A D CC D D C D CC D D ⊥⊂平面平面111C D A D ∴⊥而11//,//QP CB CB A D11//QP A D ∴又1111A D DQ D =111C D A PQD ∴⊥平面∵111A P A PQD ⊂平面11A P CD ∴⊥11Rt D C Q ∆∽1Rt C CD ∆1111C Q D C CD C C∴=1C Q∴=//PQBC 又112PQ BC ∴== 11A PQD 四边形为直角梯形，且高1DQ = 1A P ∴==23．解：（Ⅰ）依题意得1P ABC V -=1P ABC M PAB M PBC M PCA V V V V m n p ----=++=++=∵1()(,,)2f M x y =∴112x y ++=∴12x y +=（Ⅱ）由（Ⅰ）得12x y += ∴11,022y x x =-<< ∴1a y x +≥恒成立，等价于1(1)()2a x y x x ≥-=+恒成立 设1()()2g x x x =+，102x << ∵()g x 在1(0,)2上单调递增 ∴11()22a g ≥=∴a 的取值范围为1[,)2+∞.。
福建师大附中高三上学期期中考试化学试题
福建师大附中2010－2011学年度高三第一学期期中考试化 学 试 题说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ）A ．物质的种类B ．原子总数C ．分子总数D ．物质所具有的总能量2．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45Fe 原子，有关45Fe 的说法正确的是 （ ） A ．它是一种新元素 B ．45Fe与56Fe 互为同素异形体 C ．它是一种新原子 D ．45Fe 的中子数是263．下列各项中表达正确的是 （ ）A ．Si 的原子结构示意图：B ．聚乙烯的结构简式C ．NH 3的电子式：D ．HCl 的电子式：4．下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是 （ ）A ．固态氯化钠B ．熔融状态的氯化镁C ．氨水D ．冰醋酸5．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是 （ ）A ．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B ．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物C ．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D ．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等6．亚硝酸（HNO 2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。
当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是 （ ）A ．NOB ．N 2C ．NO 2D ．NH 37．工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是 （ ）A ．空气B ．氩气C ．氧气D ．氮气8．下列关于常见有机物的说法不正确的是 （ ）A ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2626 26B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯D．可用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物9．下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是（）A．稀硝酸和Fe B．NaAlO2溶液和盐酸C．AlCl3溶液和氨水D．CO2通入NaOH溶液10．考查以下涉及H2O2的反应（未配平）：①Na2O2＋HCl H2O2＋NaCl②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O③H2O2H2O＋O2↑④H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOH K2CrO4＋K2SO4＋H2O判断下列说法正确的是（）A．都是氧化还原反应B．反应④中还原性:H2O > Cr2（SO4）3C．发生还原反应的元素相同D．H2O2既有氧化性，又有还原性11．下列有关说法正确的是（）A．乙醇具有同分异构体B．糖类、蛋白质都能发生水解反应C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物12．实验室配制500mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体A．非金属元素之间不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物B．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强14．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A．Mg2+、Cl－、SO42－、NH4＋B．Ca2+、OH-、Na+、Cl－C．Al3+、K+、NO3-、HCO3－D．Na+、Fe2+、ClO－、Cl－15．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项 A B C Da Fe Na Al（OH）3 Cub FeCl3 NaOH NaAlO2 CuSO4c FeCl2NaCl Al2O3 CuCl2元素符号X Y Z R T原子半径（nm） 0．160 0．080 0．102 0．143 0．074主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >XD．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T17．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ +SO42-+ Ba2++2OH Cu（OH）2↓+ BaSO4↓B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+CO2↑＋H2OC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3CaCO3↓+H2OD．将金属Al加入强碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑18．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1的FeCl 3溶液中含有N A个Fe3+B．3．4g NH3中含N—H键数目为0．6N AC．2．24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0．1 N AD．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3N A19．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Al3+与Mg2+的物质的量之比为（）A．1 ：2 B．1 ：1C．2 ：1 D．3 ：1 沉淀的物质的量0.4 0.5 V(NaOH)单位LA．相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等C．标准状况下CH4和CO2混合物22．4L，含有的分子数为6．02×1023D．等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等21．某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm3，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl －离子的物质的量约等于（）A．1．5mol B．1．32mol C．0．66mol D．0．33mol22．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－中的几种。
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福建师大附中2010－2011学年度高三第一学期期中考试化 学 试 题说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ）A ．物质的种类B ．原子总数C ．分子总数D ．物质所具有的总能量2．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45Fe 原子，有关45Fe 的说法正确的是 （ ） A ．它是一种新元素 B ．45Fe 与56Fe 互为同素异形体 C ．它是一种新原子 D ．45Fe 的中子数是263．下列各项中表达正确的是 （ ）A ．Si 的原子结构示意图：B ．聚乙烯的结构简式C ．NH 3的电子式：D ．HCl 的电子式：4．下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是 （ ）A ．固态氯化钠B ．熔融状态的氯化镁C ．氨水D ．冰醋酸5．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是 （ ）A ．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B ．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物C ．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D ．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等6．亚硝酸（HNO 2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。
当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是 （ ）A ．NOB ．N 2C ．NO 2D ．NH 37．工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是 （ ）A ．空气B ．氩气C ．氧气D ．氮气8．下列关于常见有机物的说法不正确的是 （ ）A ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别26 2626B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯D．可用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物9．下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是（）A．稀硝酸和Fe B．NaAlO2溶液和盐酸C．AlCl3溶液和氨水D．CO2通入NaOH溶液10．考查以下涉及H2O2的反应（未配平）：①Na 2O2＋HCl H2O2＋NaClO＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O②Ag③H2O2H2O＋O2↑④H 2O2＋Cr2（SO4）3＋KOH K2CrO4＋K2SO4＋H2O判断下列说法正确的是（）A．都是氧化还原反应B．反应④中还原性:H2O > Cr2（SO4）3C．发生还原反应的元素相同D．H2O2既有氧化性，又有还原性11．下列有关说法正确的是（）A．乙醇具有同分异构体B．糖类、蛋白质都能发生水解反应C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物12．实验室配制500mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体13．下列说法不正确的是（）A．非金属元素之间不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物B．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强14．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A．Mg2+、Cl－、SO42－、NH4＋B．Ca2+、OH-、Na+、Cl－C．Al3+、K+、NO3-、HCO3－D．Na+、Fe2+、ClO－、Cl－15．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ） A ．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB ．离子半径：T 2－＞X 2+C ．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >XD ．单质与氢气化合的难易程度：Z ＞T17．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu 2+ + SO 42-+ Ba 2++2OH － Cu （OH ）2↓+ BaSO 4↓B ．Na 2CO 3溶液中加入醋酸：CO 32－＋2H + CO 2↑＋H 2OC ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－ CaCO 3↓+H 2OD ．将金属Al 加入强碱溶液中：2Al+2OH -+2H 2O 2AlO 2-+3H 2↑18．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是（ ）A ．1L 1mol·L －1的FeCl 3溶液中含有N A 个Fe 3+B ．3．4g NH 3中含N —H 键数目为0．6N AC ．2．24LCO 2与足量的Na 2O 2反应，Na 2O 2转移的电子总数一定为0．1 N AD ．常温下，2．7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3N A19．现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中 Al 3+与Mg 2+的物质的量之比为（ ） A ．1 ：2 B ．1 ：1C ．2 ：1D ．3 ：120．下列叙述不正确的是 （ ） A ．相同条件下N 2和CO 的混合气体与等体积N 2所含原子数相等 B ．等物质的量的甲基（-CH 3）与羟基（-OH ）所含电子数相等C ．标准状况下CH 4和CO 2混合物22．4L ，含有的分子数为6．02×1023D ．等物质的量的CH 4与NH 4+所含质子数相等21．某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm 3，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL 该溶液中Cl －离子的物质的量约等于 （ ）A ．1．5mol B．1．32mol C ．0．66mol D ．0．33mol22．有一无色溶液，可能含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、CO 32－、MnO 4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba （NO 3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断不正确的是（ ）A ．肯定没有NH 4＋、CO 32－、MnO 4－B ．可能有K ＋、Cl －C ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－D ．可能有K ＋、Cl －、CO 32－二、填空题：（共56分）23．（11分）市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。
（填序号）单位La．MnO2 b．KMnO4溶液c．稀盐酸d．Na2SO3溶液（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目：HClO2——ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：。
若有标准状况下11．2 L的ClO2生成，则转移的电子数是。
（3）氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1，并在H2SO4存在的条件下加热制得，则X为, 请写出相应的离子方程式。
24（1）E元素在元素周期表中的位置为。
（2）B与D形成化合物的电子式是。
（3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是。
（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：。
（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：。
25．（12分）Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这种说法合理吗？。
（填“合理”或“不合理”）（3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是，写出相关反应的离子方程式：。
26．（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：（2）实验中，需加热至恒重的目的是。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是。
分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：。
27．（10分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。
（2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。
在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：。
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是。
（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）。
a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液（5）“滤液3”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。