中学化学人教版九年级下册：化学学科导学案资料 (15)

复习导入：上节课我们 学习了溶质的质量分数， 初步学习了有关溶质 质 量分数的计算的简单 计 算和配制溶液的计算。本 节课我们继续学习有 关 溶液稀释的计算和溶 质 质量分数计算与化学 方 程式计算的综合。 新知导读： 引导学生结合学案和 课本 44 页后，填写学案 空格；
- 1 -
解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量是 x；稀盐酸中 溶质的质量是 y
山阳县色河中学九年级化学学科导学案
主备人：吴良兵 审核人 ： 号：
学习 内容
授课班级（1）（2）
备课组：理化生
编
第 九 单元（章）第 3 课（节）：
(第 2 课时 )
课型 ：新授课
学习 目标
1 进一步认识溶质的质量分数； 掌握有关溶质质量分数的计 算——溶液稀释的计算及溶质质量分数与化学方程式计算的 综合； 2、结合例题和问题使学生初步学会有关溶液稀释及溶质质 量分数与化学方程式计算的综合； 3 感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的 强烈欲望；培养应有的化学计算能力。 导课 2 分、 自学 10 分 活动交流 15 分、
7.3g ×100%=7.3% 100g
活动交流 某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制氢气，但实验室只 有 36.5%的浓盐酸。试计算： （1）、将 20g36.5%的浓盐酸稀释成 7.3%的稀盐酸， 需要加入水的质量是多少？ （2）、用（1）中所得的稀盐酸与足量锌粒反应能得 到氢气的质量是多少？ 展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享； 本课小结：试说说本节课你的收获和感受； 当堂检测 1、 将 80 质量分数为 35%的浓盐酸， 稀释成 10%的稀盐酸， 需加水的质量是（ ） A、80g； B、100g； C、200g； D 280g； 2、100g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。试计算这 种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 作业： 课本第 45 页：5、6 题

活动交流： 引导学生认真分析学 案中题意，然后动手完成 解答过程。 本课小结：引导以学生 谈收获或感受的形式对 本课进行小结。 当堂检测：（答案） 1、C 2、略。 板书设计 有关溶质的质量分数 的计算 三、溶液稀释的计算 四、溶质质量分数计 算与方程式计算的综合
教学 反思
- 2 -
- 3 -
重点： 学会溶液稀释及溶质质量分 数与化学方程式计算的综合； 难点： 准确认识溶液稀释前后溶质 的质量不变； 能灵活地把溶质质量 分数计算融入到方程式计算之中；
时间 分配
小结 3 分、
巩固 10 分 导案（学法指导）
学案（学习过程）
学习 过程
自学新知 1、自学引导 有关溶质的质量分数的计算； A、简单的计算； B 、有关配制溶液的计算； C、有关溶液稀释的计算； D、溶质质量分数计算与化学方程式计算的综合； 2、新知导读 （1）、溶液稀释的计算的依据是： ；用公式可表示如 下： M 质（前）=M 质（后） M 液（前）A%（前）=M 液（后）A%（后） ρ 液（前）V 液（前）A%（前）=ρ 液（后）V 液（后）A%（后） 自学课本 44 页例题 2， 并思考如何正确使用上述公式 来进行计算； （2）、溶质的质量分数计算与化学方程式计算的综 合题主导思想是 计算，同时 应融入溶质质量分数的计算；要注意参加化学反应的一般 是溶液中的溶质。 自学下列例题 3： 现取 12g 石灰石（杂质不溶于水也不与稀酸反应）放 入烧杯中，向其中加入 100g 一定质量分数的稀盐酸，二 者恰好完全反应。反应结束后，烧杯中剩余物质的总质量 为 107.6g（不包括烧杯的质量），则： （1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？ （2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 100 73 44 X y （12+100-107.6）g
100 44 x 4.4 g
x=
100 4.4 g =10g 44 73 4.4 g =7.3g 44
（2）
73 44 y 4.4 g
y=
HCI%=
学习 过程