安徽省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷
安徽省宿州市2016-2017学年高一上学期期末化学试卷(a卷)
2016-2017学年安徽省宿州市高一（上）期末化学试卷（a卷）一、选择题（共18小题，每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖．他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车．下列相关说法不正确的是（）A．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验2．化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．N A个氢分子所占有的体积一定为22.4L4．下列离子方程式的书写，正确的是（）A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH﹣+CO2═HCO3﹣B ．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl +Ag +═AgCl↓+H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2：SiO 32﹣+CO 2+H 2O ═H 2SiO 3↓+CO 32﹣D ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H +═Cu 2++H 2↑5．下列叙述正确的是（ ）A ．氨水能导电，所以氨水是电解质B ．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸D ．导电性强的物质一定是强电解质6．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．关于如下反应：HgS +O 2Hg +SO 2，下列叙述正确的是（ ） A ．该反应既是置换反应又是离子反应B ．该反应转移了2e ﹣C ．Hg 是氧化产物D ．HgS 既是还原剂又是氧化剂8．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（ ）A ．敞口久置，二者浓度均会变小B ．常温下，均会使铝、铁钝化C ．敞口久置，二者质量均会变大D ．均具有强氧化性9．20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C 60最具代表性．图中所示为n 个C 60连接而成的物质X．下列有关说法不正确的是（）A．X难溶于水，可以与氧气反应生成C02B．该物质是一种新型的化合物C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720ng•mol﹣110．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）A．A B．B C．C D．D11．对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+ 12．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A．Fe（NO3）3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液13．下列实验操作或装置能达到实验目的是（）A．量取109.3mL稀盐酸B．称量25g烧碱固体C．碳酸氢钠受热分解D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸14．有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A．只有①B．②④C．只有②D．③④15．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣D．NH4+、Na+、NO3﹣、SiO32﹣16．某200mL Fe2（SO4）3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.75mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．0.25mol/L17．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（）A．一定为1：1 B．可能为2：3 C．一定为3：2 D．可能为1：618．向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是（）A．B．C．D．二、解答题（共5小题，满分46分）19．现有八种物质：①HCl ②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦C12⑧SO2（1）上述物质中可导电的是（填序号）（2）上述物质中属于非电解质的是（填序号）（3）写出②溶于水的电离方程式（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式（5）在③与④的反应中，还原产物为．20．海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．试回答下列问题：（1）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是．（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作：a．过滤；b．加适量的盐酸；c．加过量的碳酸钠溶液；d．加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为（每个操作仅用一次，用a、b、c、d符号填写）（3）请写出反应①的化学方程式．（4）请写出反应③的离子方程式．（5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为．21．图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：（1）①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，应该选取装置（填写“A”或“B”），多余的SO2气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是．②若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接（填写“a”或“b”）（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为．②干燥氨气时，常常在装置C中加入作干燥剂．③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？（填写“正确”或“不正确”），请说出原因．22．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式．（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式．（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，则Z转化为W的化学方程式．23．黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S请回答下列相关问题：（1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为，还原剂的物质的量为mol．（2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是mol．2016-2017学年安徽省宿州市高一（上）期末化学试卷（a卷）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖．他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车．下列相关说法不正确的是（）A．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验【考点】化学科学的主要研究对象．【分析】A．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器；B．化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质；C．化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学；D．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的．【解答】解：A．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，故A正确；B．化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构（包括原子、分子、离子等微粒）、性质以及变化规律，可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，故B 正确；C．化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律，用途，制法等方面的一门自然科学，故C正确；D．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，故D错误；故选D．2．化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．雷电的固氮作用和具有使植物生长茂盛、叶色浓绿功能的肥料种类为氮肥；B．题意可知“烟”实际上是水产生的雾气，是气溶胶；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应；D．合金的硬度大于其任一成分．【解答】解：A．雷雨发庄稼，空气中氮肥和氢气在雷电作用下可生成氨气，与雨水形成含氮元素的物质落下转化为氮肥，为作物提供生长所需氮，硅A正确；B．“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟．所以这里的“紫烟”其实是水雾而不是真正的烟，更不是碘的升华，故B错误；C．碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙是生石灰和二氧化碳，要留清白在人间：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故C正确；D．剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大，剑刃硬度要大，故D正确；故选B．3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．N A个氢分子所占有的体积一定为22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．N2与CO气体摩尔质量相同为28/mol，计算物质的量得到分子数；B．n==，1mol氨气分子中含4mol原子；C．在常温常压下，11.2L氮气物质的量不能根据标准状况下气体摩尔体积计算；D．温度压强不知，不能计算气体体积；【解答】解：A．在常温常压下，N2与CO气体摩尔质量相同为28/mol，28gN2与CO混合物气体物质的量==1mol，1mol混合气体中所含的分子数目一定为N A，故A正确；B．标准状况下，17g氨气物质的量==1mol，所含原子数目为4N A，故B 错误；C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故C错误；D．N A个氢分子物质的量为1mol，温度压强不知所占有的体积不一定为22.4L，故D错误；故选A．4．下列离子方程式的书写，正确的是（）A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．烧碱过量，反应生成碳酸钠和水；B．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；C．二氧化碳少量反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应，离子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A错误；B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C．5．下列叙述正确的是（）A．氨水能导电，所以氨水是电解质B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．导电性强的物质一定是强电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A、电解质必须为化合物；B、氯化氢溶于水中有自由移动的离子，但是液态氯化氢中只有分子；C、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；D、溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关，与是否是强电解质无关．【解答】解：A、氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故A错误；B、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故B正确；C、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D、溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关，与是否是强电解质无关，所以浓度很小的强电解质导电性弱，而浓度很大的弱电解质导电性反而强，故D 错误； 故选B ．6．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物纯净物是由一种物质组成， 混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质， 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A ．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，纯碱为碳酸钠为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故A 错误； B ．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B 错误；C ．胆矾是一种物质组成为纯净物，氢氧化铁胶体为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C 正确；D ．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D 错误； 故选C ．7．关于如下反应：HgS +O 2Hg +SO 2，下列叙述正确的是（ ）A ．该反应既是置换反应又是离子反应B ．该反应转移了2e ﹣C．Hg是氧化产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】A、该反应体系中是气体和固体物质；B、HgS+O2Hg+SO2反应中硫由﹣2价变成+4价；C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物；D、HgS中Hg的化合价降低，硫元素的化合价升高；【解答】解：A、该反应体系中是气体和固体物质，无离子的参与，所以该反应不是离子反应，故A错误；B、反应中1molHgS反应，S元素化合价由﹣2价升高到+4价，失去6mol电子，故B错误；C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物，而不是氧化产物，故C错误；D、HgS中Hg的化合价降低，硫元素的化合价升高，所以HgS既是还原剂又是氧化剂，故D正确；故选D．8．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（）A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B 正确；C．由A可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，故C错误；D．浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，故D正确．故选C．9．20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性．图中所示为n个C60连接而成的物质X．下列有关说法不正确的是（）A．X难溶于水，可以与氧气反应生成C02B．该物质是一种新型的化合物C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720ng•mol﹣1【考点】同素异形体．【分析】A．碳的单质均难溶于水；B．化合物含有多种元素的纯净物；C．同种元素组成的不同单质为同素异形体；D．图中所示为n个C60连接而成的物质X，摩尔质量是n个C60摩尔质量总和．【解答】解：A．因碳的单质均难溶于水，可与氧气反应生成二氧化碳，故A正确；B．X仅含碳元素，属于单质，不是化合物，故B错误；C．X是一种碳元素组成的单质，和碳为同素异形体，故C正确；D．C60的摩尔质量应为720g/mol，X的摩尔质量为720ng•mol﹣1 ，故D正确．故选B．10．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，可知气体a极易溶于溶液b 或二者发生反应，且无气体剩余，结合元素化合物知识来解答．【解答】解：A．NO2与水反应生成NO，NO不溶于水，水不能充满烧瓶，故A 不选；B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能形成喷泉，故B不选；C．食盐水抑制氯气的溶解，不能形成喷泉，故C不选；D．氨气极易溶于水，可形成喷泉，且水能充满烧瓶，故D选；故选D．11．对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．无色气体为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；C．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；D．白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等．【解答】解：A．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D．白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等，则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等，故D错误；故选C．12．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A．Fe（NO3）3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：白色沉淀、血红色溶液、无现象、红褐色沉淀，以此来解答．【解答】解：A．Fe（NO3）3溶液不能检验AgNO3、H2SO4，故A不选；B．MgCl2溶液不能鉴别KSCN和H2SO4，且均与AgNO3、NaOH反应生成白色沉淀，故B不选；C．BaCl2溶液不能鉴别KSCN、NaOH，且均与H2SO4、AgNO3反应生成白色沉淀，故C不选；D．AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：白色沉淀、血红色溶液、无现象、红褐色沉淀，可鉴别，故D选；故选D．13．下列实验操作或装置能达到实验目的是（）A．量取109.3mL稀盐酸B．称量25g烧碱固体C．碳酸氢钠受热分解D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒规格应大于液体的体积；B．NaOH潮解，具有腐蚀性，且物体在左盘中；C．碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．【解答】解：A．量筒规格应大于液体的体积，图中量筒不合理，故A错误；B．图中NaOH应在左盘小烧杯中称量，故B错误；C．碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，图中装置可说明碳酸氢钠分解，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故D错误；故选C．14．有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A．只有①B．②④C．只有②D．③④【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】①碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠；②二氧化硅不溶于水；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠；④CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙．【解答】解：①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，则Na2CO3→Na2SiO3一步转化，故不选；②二氧化硅不溶于水，则不能一步转化生成硅酸，故选；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，则Na2SiO3→Na2CO3发生强酸制取弱酸的反应，可一步转化，故不选；④CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，则CaO→CaSiO3一步转化，故不选；故选C．15．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣D．NH4+、Na+、NO3﹣、SiO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；D．酸性溶液中不能大量存在SiO32﹣，故D不选；故选B．16．某200mL Fe2（SO4）3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.75mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．0.25mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】由Fe2（SO4）3可知，Fe3+、SO42﹣的物质的量比为2：3，结合c=计算．【解答】解：由Fe2（SO4）3可知，Fe3+、SO42﹣的物质的量比为2：3，含有0.1molFe3+，则含SO42﹣的物质的量为0.1mol×=0.15mol，该溶液中SO42﹣的物质的量浓度为=0.75mol/L，故选A．17．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（）A．一定为1：1 B．可能为2：3 C．一定为3：2 D．可能为1：6【考点】氧化还原反应的计算．【分析】铝与盐酸反发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，且酸碱均足量，则Al完全反应，以此来解答．【解答】解：酸碱均足量，则Al完全反应，且生成气体相同，则H得到电子数相同，可知Al失去电子相同，即参加反应的Al相同，两份铝片的质量之比为1：1，故选A．18．向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，随氢氧化钠的滴加，氢氧化铝又逐渐溶解，最终最只有氢氧化镁沉淀，由此分析解答．【解答】解：MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，随氢氧化钠的滴加，氢氧化铝又逐渐溶解，最终最只有氢氧化镁沉淀，所以开始沉淀增加，后沉淀部分减少，最终沉淀量不变，所以图象C符合，故选C．二、解答题（共5小题，满分46分）19．现有八种物质：①HCl ②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦C12⑧SO2（1）上述物质中可导电的是③④（填序号）（2）上述物质中属于非电解质的是⑥⑧（填序号）（3）写出②溶于水的电离方程式Na2SO4=2Na++SO42﹣（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣（5）在③与④的反应中，还原产物为二氧化氮（NO2）．【考点】电解质与非电解质．【分析】（1）物质导电的条件为存在自由电子或者自由移动的离子；（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（3）硫酸钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子；（4）二氧化硫与足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水，依据反应中元素化合价变化判断还原产物．【解答】解：（1）①HCl不含自由电子和自由移动的离子，不导电；②Na2SO4晶体不含自由电子和自由移动的离子，不导电；③浓硝酸含有自由移动的离子，能够导电；④铜含有自由电子，能导电；⑤烧碱不含自由电子和自由移动的离子，不导电；⑥蔗糖不含自由电子和自由移动的离子，不导电；⑦C12不含自由电子和自由移动的离子，不导电；⑧SO2不含自由电子和自由移动的离子，不导电；所以能导电的为：③④；故答案为：③④；（2）①HCl水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；②Na2SO4晶体在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；③浓硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤烧碱在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑥蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；⑦C12是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧SO2在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；所以是非电解质的为：⑥⑧；故答案为：⑥⑧；（3）硫酸钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣；故答案为：Na2SO4=2Na++SO42﹣；（4）二氧化硫与足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣；故答案为：2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣；（5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水，反应中硝酸中+5价的氮元素化合价降为二氧化氮中的+4价，所以硝酸为氧化剂，对应产物二氧化氮为还原产物；故答案为：二氧化氮（NO2）．。
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。
删除该题。
6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．NaHCO3解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。
答案：B7．下列说法正确的是()A．所有的物质都能导电B．分子间力是分子间作用力的一种C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H3O＋]的浓度为10－7mol·L－1D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H3O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。
答案：B、D8．下列叙述正确的是()A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。
答案：D9．下列物质中，属于分子化合物的是()A．NaClB．HClC．CaOD．FeS解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。
答案：B10．下列说法正确的是()A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量B．NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色C．一般情况下，金属的化合价为正的D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列分类标准合理的是A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．C区溶液中无Fe3+3. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1D．当上述反应中消耗1分子 Pb3O4时，转移电子数为44. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是A．该反应中四种物质有三种都是盐B．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3C．可以通过热分解NaHCO3获得纯碱Na2CO3D．该反应符合复分解反应发生的条件5. 能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是A．向灼热CuO通入H2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液6. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Na+、Cl-、B．Na+、K+、、I-C．Mg2+、Na+、Cl-、D．K+、Na+、Cl-、7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag8. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示的是A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．向纯水中通入足量的NH3C．向NaOH溶液中通入HClD．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液10. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．反应中SnO2作氧化剂，被还原B．a的值为2C．该反应产生两种氧化产物D．反应中每生成1个CO2，共转移4个电子11. 利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
人教版高一上学期化学期末考试卷 (10)
2020-2021学年上学期期末考前冲刺卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( ) A ．千锤万凿出深山 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．烈火焚烧若等闲D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列事实不能用胶体性质解释的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀B ．河水与江海交汇处形成三角洲C ．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D ．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O4．下列物质的分类正确的是( )酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A HCl 纯碱NaCl NO CuOB HNO3碱石灰NaClO CO CaOC HClO 烧碱NaHCO3Mn2O7Na2OD NaHSO4火碱CuSO4SO2Na2O25．下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)（）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol N2含有的原子数为N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40gB．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO24-、CO23-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO24-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO24-、CO23-、HCO3-人教版高中化学D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO24-、NO3-、Fe2+8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项物质除杂试剂除杂操作A Fe(Cu)固体磁铁吸引后弃去剩余固体B Na2CO3 (NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2C FeCl2 (FeCl3)溶液Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤D CO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入充分洗气9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．醋酸和NaOH溶液反应：H++OH-=H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO24-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．氧化铜和稀H2SO4反应：O2-+2H+=H2OD．CO2通入少量NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO23-+H2O10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。
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安徽省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2017高一上·临沂期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A . l mol OH﹣所含电子数为10NAB . 2L0.5 mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC . 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NAD . 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA2. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列物质的分类依据正确的是（）物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2016·靖安模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO +2H+═CO2↑+H2OB . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→ +HCOC . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是（）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴苯D . 1 mol•L﹣1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色6. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B . 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH﹣═NH3H2OD . 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑7. （2分） (2018高一上·安平期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B . 10Cl－＋2MnO ＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC . 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D . 5Pb2＋＋2MnO ＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋8. （2分）铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A . 16：25B . 1：7C . 1：6D . 2：119. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫10. （2分）下列粒子不具有还原性的是（）A . H＋B . Fe2＋C . I-D . H211. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（）A . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O12. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+B . Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+C . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣13. （2分）把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液14. （3分） (2017高一上·成都期中) 下列变化必须加还原剂才能发生的是（）A . Na2CO3→NaHCO3B . MnO4﹣→Mn2+C . Cu→CuOD . H2O2→H2O15. （2分） (2017高一上·兴国期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣二、非选择题： (共4题；共22分)16. （5分）某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取________ mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取________ g H2C2O4•2H2O．（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有________ 、________ （填写名称）．（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有________ （填字母）．A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸B．量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C．称取H2C2O4•2H2O晶体时指针略偏向于左侧D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线．17. （4分）已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2 ，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）．（1）2KMnO4+16HC l=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是________ （填化学式），反应中若产生0.3mol 的气体则有________ mol的电子转移．（2）a+b的最大值为________，a+b最小值为________18. （9分） (2017高二上·鸡西期末) 根据题意填空：（1）一瓶无色气体，可能含有 CH4和 CH2=CH2 或其中的一种，与一瓶 Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4，你认为是否正确，为什么？________．②上述实验可能涉及的反应类型有________．（2）含有的化合物与CH2=CH2 一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CH﹣Cl 聚合而成的，其化学反应方程式是________．（3）实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化硫．利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）①________②________③________④________;可选择的化学试剂有：A．品红溶液 B．浓烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液确认乙烯气体存在的现象是________若将酸性高锰酸钾溶液换成溴水，写出反应的化学方程式________．19. （4分） (2016高二下·黑龙江期末) 完成下面各题：（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为________．（2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是．A . ①②B . ②③C . ①③D . ③④（3）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是________．参考答案一、选择题 (共15题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、非选择题： (共4题；共22分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、。