九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 第3节 物质的组成导学案3 沪教版
九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第3节物质的组成第2课时化合价化合物化学式的书写教案沪教版(20
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第3章物质构成的奥秘第3节物质的组成第2课时化合价化合物化学式的书写探究点一根据化合价书写化学式[情景展示］已知R元素有两种氧化物,其中R元素的化合价分别为＋3、＋2,写出这两种R的氧化物的化学式。
错误!错误!―→R2O3错误!错误!―→ R2O2―→RO[问题探究］你发现用“十字交叉法”书写化学式的方法了吗？[思考交流] ___________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升］用“十字交叉法”书写化学式的方法是:一排序、二标价、三交叉、四约简、五检查。
一排序:元素符号按正价前、负价后的顺序排列。
二标价：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。
三交叉:将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。
四约简：将各元素的原子个数约成最简整数比.五检查：检查化合价代数和是否为0。
[课堂速记] ____________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二根据化学式计算元素的化合价［情景展示］［问题探究］ KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价有何不同？［思考交流］ ____________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 计算化合物中某元素的化合价的原则是：先标不变元素的化合价,后标可变元素的化合价，有 H、O元素应先标.[课堂速记] ______________________________________________________________________________________________________________________________________探究点三通过化合价判断化学式的正误［情景展示］观察下列化学式.NaCl MgCl AlCl［问题探究] 上述化学式的书写正确吗？［思考交流］ _____________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升]1．常见元素的化合价钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，通常氧为负二价，铜有正一和正二，铁有正二和正三，二四六硫二四碳,可变价，不可怕，具体判断和为零,单质中元素价为零。
九年级化学全册-第三章《物质构成的奥秘》教案-(新版)沪教版
第三章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒3。
1 构成物质的基本微粒第1课时教学目标1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。
3。
能用微粒的观点来解释某些常见的现象4．掌握物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质；教学重点能从微观上认识微粒的性质教学难点能从微观上认识微粒的性质教学过程：【预习交流】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液______色。
2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________;干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢?夏天,高速行驶的汽车容易爆胎,你知道原因吗？【导入】通过第一章和第二章的学习，我们已初步认识了什么是化学，也初步了解了身边最常见的一些物质――空气、氧气、二氧化碳、水等的性质、变化、用途以及制取途径。
各种各样的物质构成的五彩缤纷的宏观世界：这么多物质是怎么构成的呢？为什么不同的物质之间有些性质千差万别，有些物质性质却很相似呢?为什么同一种物质会发生不同的变化呢？这些问题都与物质的构成有关.【创设情境】同学们,上课之前我们进行一次比赛，请各组同学在10s之内把桌上的纸条尽你们可能分成最小块，尽量保证每次均分，开始！适当评价、引入,当学生感到很难再分割下去时，追问:还能继续分吗？（感受物质无限可分的哲学思想）二、合作～研讨~点拨活动一、探究物质的可分性[观察实验］高锰酸钾溶于水[现象记录］①固体颗粒逐渐_____。
②溶液的颜色__________［交流讨论］产生上述现象的原因[结论]物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考"［现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘第三节物质的组成(第一课时)导学案沪教版
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘第三节物质的组成
（第一课时）导学案沪教版
【学习目标】
1.能说出化学式的含义；
2.能根据化合价写出常见物质的化学式；
3.记住常见元素的化合价；
4.根据化合价求化合物中某元素的化合价。
【学习重点】：
1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；
2.化学式表示的意义
【学习难点】：化学式表示的意义的理解
【自学导航】阅读教材完成以下问题：
探究一：化学式反映物质的组成
1.用和的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。
注意：化学式是对物质组成情况的真实反映
2.化学式表示的意义
①表示；②表示该物质的；
③表示该物质的；④表示该物质的；
举例：
I、四点意义
例如：写出水（H2O ）化学式的意义
、
II、三点意义
例如：说出下列符号表示的意义
Cu 、、
C 、、
3.用化学式表示物质的组成：
⑴由分子构成的物质
①用化学式表示单质的组成：
例如：氢气；氧气；氮气；氯气；臭氧；
②用化学式表示化合物的组成：
例如：水；氯化氢；二氧化碳；二氧化硫；
三氧化硫__________；二氧化氮；氨气___________。
⑵由原子构成的物质
铁是由组成的；铁是由构成的；
用化学式表示铁的组成；
其他金属和稀有气体的组成也用其来表示；
练习：用化学式表示下列物质的组成：氦；氩；钙；镁；
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【沪教版】九年级化学上册：第3章第3节 物质的组成导学案3
第3节物质的组成（第三课时）一、目标定向1、掌握某物质中各种元素的质量比及某元素的质量分数的计算方法。
2、能看懂某些商品标签或说明书上表示的物质成分和含量。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、计算水中氢、氧两种元素的质量比。
1）查出H、O元素的相对原子质量：2）明确H2O中原子的个数比：3）计算H、O元素的质量比：2、计算CO2中碳、氧两种元素的质量比。
1）2）3）3、某元素的质量分数=4、计算CaCO3中钙元素的质量分数。
三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难1、计算CaCO3中个元素的质量比。
2、尿素的化学式为CO(NH2)2，计算尿素中氮元素的质量分数。
五、练习检测1、由化学式难以确定的是（）A、物质的相对分子质量B、物质的质量C、物质的组成D、物质中各元素的质量比2、在MgSO4中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（）A、1:1:4B、2:1:3C、3:4:8D、3:1:43、22gCO2中含氧元素为（）A、16gB、32gC、8gD、15g4、某碳、氢元素组成的化合物中，碳元素和氢元素的质量比为3:1，则此化合物的化学式为（）A、CH4B、C2H2C、C2H4D、C2H65、现有①CH4 ②C2H2 ③C2H4④C2H5OH四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（）A、①＞②＞③＞④B、③＞②＞①＞④C、②＞③＞①＞④D、④＞②＞③＞①六、补充学习1、2003年我国部分地区突发的“非典型肺炎”威胁着人们的身体健康。
过氧乙酸可以起到消毒作用，其化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸的相对分子质量为；C、H、O三种元素的质量比为；氧元素的质量分数为。
2、维生素C主要存在于水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家发现维生素C有防癌作用，已知维生素C的化学式为C6H8O6，可知它由种元素组成，它的一个分子中共有个原子，维生素C的相对分子质量为，其碳、氢、氧三种元素的质量比为。
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘3.3物质的组成教案4新版沪教版
Ar(A)×A 原子数xMr(A x B y ) Ar （Fe ）×2Mr(Fe 2O 3)56×256×2 + 16×3 物质的组成课题 3-3 物质的组成（4）地点教 学 目 标 知识目标 能根据化学式进行物质组成的简单计算 教 学 方 法自主探索能力目标 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力 情感目标 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度 教材分 析重点 根据化学式进行物质组成的简单计算 难点计算化合物中元素的质量分数教学过程一．预习导学与交流反馈1．水中氢、氧元素质量比的计算式是Ar(H)×2：Ar(O)。
2．Fe 2O 3中铁元素质量分数的计算式是Ar(Fe)×2/Mr(Fe 2O 3) ×100%。
二．问题提出与情境创设农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。
在这些实践活动中，人们常常根据物质的化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。
三．精讲释疑与新知建构 纯净物中元素之间的质量关系 1．根据化学式计算物质的相对分子质量： 化合物A x B y 的相对分子质量＝Ar(A)×A 原子数x ＋Ar(B)×B 原子数y 。
2．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量比： 化合物A x B y 中A 、B 元素的质量比＝Ar(A)×A 原子数x: Ar(B)×B 原子数y 。
如水中氢、氧元素的质量比= Ar(H)×2: Ar(O)=1×2:16=1:8 3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数化合物A x B y 中A 元素的质量分数== ———————————×100%如Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 = ———————————×100%= ———————————×100% = 70%个人二次 备课：个人二次 备课：教学过程四．课堂演练与拓展提升1．燃放爆竹产生一种污染物，其元素质量比为l：1，该污染物（ C ） A．H2S B．CO C ．SO2 D．NO2．2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。
2021年九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘 3.3 物质的组成教案 (新版)沪教版
+3 -2 Al O
Ⅲ．确定铝、氧元素的原子数：
化合价数值的最小公倍数：3×2=6
铝原子数：6/3=2，氧原子数：6/2=3
Ⅳ．写出氧化铝的化学式：Al2O3 ②化简交叉法：（以书写氧化镁的化学式为例）
Ⅰ．一排顺序二标价， Ⅱ．偶数价码需简化，
+2 -2 1 1 MgO →MgO →MgO
Ⅲ．再把价数来交叉，
程 如何书写化合物的化学式
实用文档
☆弄清物质组成的元素或原子团
个人二次 备课：
精品文档
☆确定元素原子或原子团的数目关系 1．化合价：体现化合物中不同元素原子数目比值关系。 2．常见元素和原子团的主要化合价：P83 表 3-7 【讨论】如何标注元素（或原子团）的化合价呢？请将你的看法与同学
们交流。 元素（或原子团）的化合价应标注在符号的正上方，＋、－在前， 数字在后，“1”不可省略。 【讨论】通过学习，你有没有发现元素（或原子团）的化合价与对应
Ⅳ．写好式子要检查。 (+2) + (-2) = 0
四．课堂演练与拓展提升
1．下列符号表示 2 个氢分子的是
( D)
A．H
C．2H
B．H2
D．2H2 2．下列化学用语书写正确的是
( B)
A．铝元素(Ag)
B．锌元素(Zn) 实用文档
C．氮气
精品文档
(N)
D．氧化铜(Cu2O)
3．下列说法中正确的是
情感目标
标
和严肃认真的科学态度。
学
1．元素符号不同方位数字的含义。
教
重点
方
2．根据化合价书写常见物质的化学式
材
法
分
难点 根据化合价书写常见物质的化学式
九年级化学第3章物质构成的奥秘教案沪教版
九年级化学第3章物质构成的奥秘教案沪教版第一篇：九年级化学第3章物质构成的奥秘教案沪教版第三章物质构成的奥秘一、本章在学科知识中的地位和重要性本章教材是“双基”的重要组成部分，初中化学基本知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活大好基础所必需的。
本章学习将从微观角度更深刻认识上章知识，为以后学习打下坚实的基础。
二、本章主要内容本章我们讲学习：分子、原子、相对原子质量、元素、元素符号、纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、化学式、相对分子质量及有关计算。
三、本章知识与社会热点、生产生活、科技前沿等方面的联系或体现人们认识了原子的构成，制造出电子显微镜和扫描隧道显微镜；1978年我国科学院北京电子显微镜试验和中科院化学研究所合作设计研制成功了新的扫描隧道显微镜，分辨率达到原子级，图像质量达到了国际水平。
张青莲教授对相对原子质量的测定，是对学生引进爱国教育的素材。
在有关相对原子质量计算学完后，可让学生查阅商品（如药品、洗涤剂、化学试剂、食品等）的标签或说明书，弄清其成分，含量或纯度，在生产、生活中如何使用。
现代原子能的利用（核能发电）、原子弹的爆炸以及新发现的基本粒子（光子、轻子、介子、重子），将在科学领域中发挥不可估量的作用。
四、学法建议学习中为更好掌握新课标要求，应采用以下学习方法：1、通过原子的构成的学习，进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教2、以张青莲教授为相对原子质量的测定做出卓越贡献的资料为中心，对学生进行爱国主义教育。
3、元素概念比较抽象，且与原子有一定联系，所以可运用概念的辩证来理解，即用列表或提纲式进行分析对比。
4、由于本单元的内容比较抽象、难于理解，可运用多种方法或手段，如比喻法、列表法、归纳法以及电影、录像、多媒体等电教手段，以加强教学的直观性。
用心爱心专心-1-第二篇：初中化学物质构成的奥秘专题教学设计初中化学“物质构成的奥秘”专题教学设计——以化合价教学为例一、课标分析义务教育化学课程标准》（2011年版）对化合价教学的明确要求为“能说出几种常见元素的化合价”、“根据化合价写出常见化合物的化学式”。
九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第3节物质的组成导学案2沪教版
第3节物质的组成（第二课时）一、目标定向1、会给化学式中某个元素标上化合价。
2、能根据化合价写出学过常见化合物的化学式。
3、能根据化学式对简单的化合物进行命名。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、化合价指的是中元素的化合价，中元素的化合价为零。
2、给下列加点的元素或原子团标出化合价。
（参照书83页方法提示第2条）MgO NaCl H2O CO2 Ca(OH)2 CaCO3 NH4HCO3 O23、书写化学式的步骤：①写化学式时，元素通常写在左边，元素通常写在右边。
数字写在②金属化合物中，金属一般显，非金属一般显，非金属氧化物中，非金属一般显。
③写出化合物之后，各种元素的化合价加在一起等于。
4、简单化合物的命名①两种元素组成的化合物，在两种元素之间用字连接，如CaCl2读②化学式中元素的名称从向读，与写出的化学式正好相反，如MgO读③元素右下角有数字的应该先读出（填元素符号或数字）如Fe3O4读④含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数。
三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难1、含有原子团的化合物的书写。
（Na、Ca与OH、CO3）2、含有多个化合价的元素的化合物的书写。
（C，Fe，S）3、会标出含有多个化合价元素的化合价。
五、练习检测1、下列化合物中，原子团化合价为“-2”的是（）A、(NH4)2SB、Ca(OH)2C、CaCO3D、KNO32、翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉。
其化学式为NaAl(SiO3)2,其中硅元素的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+43、含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中之一，已知高氯酸中氯元素的化合价为+7，下列哪个是高氯酸的化学式（）A、HClB、HClOC、HClO3D、HClO44、下列关于3SO42-中数字的意义叙述中，不正确的是（）A、“3”表示3个硫酸根离子B、“+6”表示硫元素的化合价为+6C、“2-”表示氧元素的化合价为-2D、“4”表示每个硫酸根离子含4个氧原子5、右图是元素周期表的一部分。
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第3节物质的组成（第三课时）
一、目标定向
1、掌握某物质中各种元素的质量比及某元素的质量分数的计算方法。
2、能看懂某些商品标签或说明书上表示的物质成分和含量。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）
1、计算水中氢、氧两种元素的质量比。
1）查出H、O元素的相对原子质量：
2）明确H2O中原子的个数比：
3）计算H、O元素的质量比：
2、计算CO2中碳、氧两种元素的质量比。
1）
2）
3）
3、
某元素的质量分数=
4、计算CaCO3中钙元素的质量分数。
三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难
1、计算CaCO3中个元素的质量比。
2、尿素的化学式为CO(NH2)2，计算尿素中氮元素的质量分数。
五、练习检测
1、由化学式难以确定的是（）
A、物质的相对分子质量
B、物质的质量
C、物质的组成
D、物质中各元素的质量比
2、在MgSO4中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（）
A、1:1:4
B、2:1:3
C、3:4:8
D、3:1:4
3、22gCO2中含氧元素为（）
A、16g
B、32g
C、8g
D、15g
4、某碳、氢元素组成的化合物中，碳元素和氢元素的质量比为3:1，则此化合物的化学式为（）
A、CH4
B、C2H2
C、C2H4
D、C2H6
5、现有①CH4 ②C2H2 ③C2H4④C2H5OH四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（）
A、①＞②＞③＞④
B、③＞②＞①＞④
C、②＞③＞①＞④
D、④＞②＞③＞①
六、补充学习
1、2003年我国部分地区突发的“非典型肺炎”威胁着人们的身体健康。
过氧乙酸可以起到消毒作用，其化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸的相对分子质量为；C、H、O三种元素的质量比为；氧元素的质量分数为。
2、维生素C主要存在于水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家发现维生素C有防癌作用，已知维生素C的化学式为C6H8O6，可知它由种元素组成，它的一个分子中共有个原子，维生素C的相对分子质量为，其碳、氢、氧三种元素的质量比为。
3、3.6克水中含氧元素克；克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素14克。
4、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。
请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S = 。
（2）蛋氨酸中氮元的质量分数为。
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 g ；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g 。
则这种奶粉属于（填“合格”或“不合格”）奶粉。
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