福州三中物质结构
【化学】2020-2019学年度福建省福州三中高三年级第二次月考
2020-2019学年度福建省福州三中高三年级第二次月考化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23一、选择题（共40分。
以下各小题2分，每小题均有1～2个正确选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．NH3中氮元素的化合价是+3 B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的结构示意图：D．甲烷的结构式为：2．下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液反应都是置换反应B．分子晶体的熔沸点不一定比金属晶体高C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键3．常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④4．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．同素异形体：冰与水D．同分异构体：O3与O25．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比6．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。
每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
下列有关该元素的叙述正确的是（）A．该元素的相对原子质量为297B．这是—种金属元素C．这是—种在元素周期表中序号为118的新元素D．这是—种主族元素7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④8．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、AlO2－9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl 2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和硫酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋10．对于反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<0 ，下列措施能增大正反应速率的是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度11．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H812．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z14．判断下列说法正确的是（）A．离子化合物都是强电解质B．其水溶液能导电的物质都是电解质C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物15．Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 mol·L－1的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（）A．钠、镁、铝产生的氢气一样多B．钠放出氢气最多C．铝最终产生氢气最多D．产生氢气的量无法比较16．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32－B．0.1molOH－含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下22.4L水中含N A个氧原子17．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同B．质量相等C．原子数相等D．分子数相等18．标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是（）A．a/22.4 mol·L－1B．ab/22400 mol·L－1C．ab/（22400+36.5）mol·L－1D．1000ab/（22400+36.5a）mol·L－119．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL 1mol·L－1的NaCl B．75mL 2 mol·L－1的CaCl2C．150mL 3mol·L－1的KCl D．75mL 2 mol·L－1的NH4Cl20．以下操作会使结果偏高的是（）A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水；B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水；C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上；D．定容时俯视液面。
福建省福州三中高三化学模拟考试试题新人教版
福州三中—高三校模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题,第Ⅱ卷包括必考题和选考题两个部分。
完卷时间150分钟。
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
7．有关有机物的说法正确的是A．石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和氢氧化钠溶液鉴别C．乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同8．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。
三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。
有关判断不正确的是A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是10．下列叙述正确的是A．标准状况下，1．12 L16O2和1．12 L18O2均含有0．1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3D．从C（石墨）===C（石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知石比石墨更稳定11．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。
在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2 g。
在此过程中，下列说法正确的是A．乙池中CuSO4溶液的浓度不变B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2．8 L（空气中O2体积分数以20%计算）C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH-6e—+2H2O==CO2—3+8H+12．下列说法正确的是A．一定温度下，某溶液的pH＜7，则该溶液呈酸性B．在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离C．0．02mol·L-1CH3COOH溶液和0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c（H+）+ c（CH3COOH） = 2 c（OH—） + c（CH3COO|—）D．浓度均为0．1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH+4）大于后者23．（15分）有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
福建省福州市第三中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析
福建省福州市第三中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中,导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾参考答案：D略2. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、fB.b、cC.d、eD.e、f参考答案：A略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2N AB. 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N AC. 标准状况下，11.2L O2参加反应转移的电子数一定为2N AD. 3.6g重水中含有的中子数为2N A参考答案：BA. 因未给出N2和CO气体的质量，所以无法计算两种气体的原子数，故A错误；B. CO2的结构式为：O=C=O，1个CO2分子中含有2个碳氧双键，22 g CO2的物质的量为：22g÷44g/mol=0.5mol，所含碳氧双键的物质的量为：0.5mol×2=1mol，个数为N A，故B正确；C. 标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，若反应后生成CO2等，O元素的价态为－2价，转移电子数目为2N A，若反应后生成Na2O2等，O元素的价态为－1价，转移电子数目为N A，故C错误；D. 重水的化学式为D2O，1个重水分子中含有10个中子，3.6 g重水的物质的量为：3.6g÷20g/mol=0.18mol，所含的中子数目为1.8N A，故D错误；答案选B。
点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握相关公式的运用和物质的结构是解题的关键，试题难度不大。
福建省福州三中2015届高三上学期期末考试理综化学试卷 Word版含答案
福州三中2014-2015学年第一学期期末考高三理综化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。
第I卷均为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5mm的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所有题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ni-59第Ⅰ卷（选择题，共108分）本题共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列说法不正确的是（）A．PM2.5对人体健康和大气环境质量都不利B．“水滴石穿”的化学原理主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2C．严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂D．生有煤炉的居室，可放置数盆水，可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒7．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去8. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol CH3＋所含电子数目为9N AB．3.9 g Na2O2含有阴离子数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N AD．1mol NaHSO4晶体含阳离子数为2N A9．下列图像正确的是A．B．C ．D ．10．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2 = NH 4++HCO 3-B ．通常添加难溶电解质MnS 的方法，将MnCl 2溶液中常含有CuCl 2杂质除去：Cu 2+ + S 2－=CuS↓C ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3—+2OH —=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2OD ．NH 4HSO 4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H +＋SO -24＋Ba 2+＋OH — = BaSO 4↓＋H 2O 11．已知H 2CO 3的电离平衡常数Ka 1=4.4×10-7，Ka 2=4.7×10-11。
福州第三中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(培优专题)
一、选择题1．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是XYZ M N……A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸2．已知3.0g 2-3AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是A．A元素的相对原子质量为12B．AO23-的摩尔质量为60C．3.0gAO23-的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol3．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+484．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构B．WX 的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞QD．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价7．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
人教版 化学高考复习模拟卷 烃的衍生物
第9章烃的衍生物1．（浙江温州十校联合体2011届高三第一学期期中联考）麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
下列有关麦考酚酸说法正确的是（）A．分子式为C17H23O6B．不能与FeC13溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应答案 D2．（河北省南宫中学2011届高三12月月考）有机物①CH2OH(CHOH)4CHO、②CH3CH2CH20H、③CH2＝CH—CH20H、④CH2＝CH—CO0CH3、⑤CH2＝CH—CO0H中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③答案 B3．（贵州省晴隆二中2011届高三模拟）下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．的单体是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类答案：C4．（河南省郑州市盛同学校2011届高三第一次月考）下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键答案 B5．（河北省南宫中学2011届高三12月月考）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。
关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液不发生显色反应答案 C6.（重庆五中2011届高三模拟）某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应C．乙不能和溴水发生反应 D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3答案A7．（吉林省东北师大附中2011届高三上学期第三次摸底考试）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
2023-2024学年福建省福州第三中学高一下学期期末考试化学试题
2023-2024学年福建省福州第三中学高一下学期期末考试化学试题1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是2.下列化学用语正确的是A．丙烷分子的空间填充模型：B．甲基的电子式：C．属于不饱和烃D．乙烷的结构简式：3.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A．电解法炼铝：2AlCl 3 (熔融) 2Al+3Cl 2B．加热法炼汞：2HgO 2Hg+O 2↑C．铝热法炼铁：Fe 2 O 3 +2Al 2Fe+Al 2 O 3D．湿法炼铜：CuSO 4 +Fe=Cu+FeSO 44.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是A．该有机物中有4种官能团B．该有机物能与反应C．该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种D．该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应5.下列说法正确的是A．利用煤的干馏可以获得苯等化工原料B．油脂能在碱性条件下发生水解，酸性条件下不能水解C．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，待冷却后，加入新制，加热，无砖红色沉淀产生说明淀粉未发生水解D．制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和醋酸6.下列实验探究方案能达到探究目的的是7.有机物(烃)“”的结构模型如下图，下列说法错误的是A．“ ”的分子式为B．“ ”是苯的同系物C．“ ”分子中，最多有14个原子共面D．“ ”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)8.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol-1②I2 (s) + H2 (g) 2HI(g) △H= +26.48 kJ·mol-1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I 2 (s) = I 2 (g) △H = +17.00 kJ·mol -1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I 2 (g)中通入 1 molH 2 (g)，发生反应时放热 9.48 kJ9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．10.下列离子方程式与所给事实不相符的是A．足量通入溶液，产生淡黄色沉淀：B．往氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸氢钠溶液：C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：D．铝与氢氧化钠溶液反应：11.在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。
福建省福州第三中学2016届高三理综模拟考试最后一卷试题新
福州三中2016年高三校模拟考理综试卷全卷满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ge 72.6 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的结构及功能相匹配的一组是选项细胞结构特点功能A根尖分生区细胞有大液泡有利于水分的吸收B卵细胞细胞体积大有利于膜内外物质的交换C叶肉细胞类囊体堆叠形成基粒有利于光能的吸收和利用D衰老细胞细胞核体积大有利于提高代谢速率2．下列有关实验叙述正确的是A．将新鲜梨汁及斐林试剂混合后会出现砖红色B．提取菠菜叶片中的色素需用70%的酒精C ．用花生子叶为实验材料进行脂肪鉴定时，需用50%盐酸溶液洗去浮色D ．在探究培养液中酵母菌数量动态变化实验中，无需设置空白对照组3．下图是细胞内发生的可遗传变异示意图，下列叙述正确的是A ．该变异属于基因重组B ．该变异可发生在减数分裂过程中C ．该变异使基因种类和数目增加D ．该变异是引起镰刀型细胞贫血症的根本原因4．多巴胺是兴奋性神经递质，正常情况下发挥作用后的多巴胺会被突触前膜回收。
下列相关叙述正确的是A ．多巴胺可使突触后膜钾离子通透性增加B ．突触前膜以主动运输方式释放多巴胺C ．多巴胺及受体结合实现了电信号到化学信号的转换D ．抑制突触前膜上的多巴胺载体会导致突触后膜持续兴奋5．注射乙肝疫苗，可预防乙型肝炎。
下列说法正确的是A ．疫苗可以直接及乙肝病毒结合来清除病毒B ．疫苗可刺激浆细胞产生淋巴因子C ．疫苗可刺激B 细胞增殖分化成记忆细胞D ．当乙肝病毒进入人体，记忆细胞能快速产生抗体6．下列关于植物生长素的叙述，正确的是A．生长素是由色氨酸转化形成的蛋白质，在体内含量极少B．植物的顶端优势现象说明生长素的生理作用具有两重性C．用生长素处理已受粉的雌蕊柱头可以获得无籽番茄D. 抑制细胞的呼吸不会影响生长素的极性运输7．化学及人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有C-H键的数目一定为6N AB．同温同压下，2组成的混合气体中所含原子数为N AC．1mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 N A，则Cl﹣的数目为3N AD．1molCu及足量的充分反应，转移的电子数为N A9．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。
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福州三中2013－2014学年第二学期期中测试高二化学《物质结构与性质》模块测试说明：1．A卷满分100分，B卷50分。
考试时间90分钟。
2．请将选择题的答案填写在答卷答题栏内，否则不予计分。
非选择题用黑色水笔作答。
3．原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cu—64 Ag－108A卷模块测试（共100分）一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每题2分，共计40分。
）1．下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是（）A．BF3B．BeCl2C．CH4 D．CO22．苯丙醇胺的结构简式为，,其分子中手性碳原子数目为（）A．1 B．2 C．3 D．43．下列说法正确的是（）A．Cr原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B．Mg2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6C．钾（K）原子基态的原子结构示意图为D．H2O电子式为4．下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而增大D．水结成冰体积膨胀，密度变小5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A．三氟化氮B．一氧化氮C．三氧化硫D．五氯化磷6．下列说法正确的是（）A．微粒A n+、D n－具有相同的电子层结构，它们是同周期元素B．s区元素外层电子构型是ns1-2C．电负性值越大的元素的原子越容易失去电子D．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子7．下列说法正确的是（）A．所有的共价键都具有方向性B．基态碳原子最多只能形成2个共价键C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D．极性键结合的分子一定是极性分子8．与NH4＋互为等电子体的分子是（）A．H3O＋B．CH4C．NH3D．OH－9．下列物质中化学键类型完全相同的是（）A．CaBr2、HCl B．Na2O2、Na2S C．KOH、HCl D．H2O、NH3 10．下列说法不正确的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈纺锤形，f 轨道有7个伸展方向B．科学家们采用统计的方法来描述电子在原子核外某一区域出现的机会C．电子云中小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比D．sp 和sp2杂化轨道的空间构型分别为直线形和平面三角形11．下列叙述正确的是（）A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．同周期元素的原子半径越小越易失去电子C．原子的最外层电子数越大越容易得到电子D．离子的电子层结构相同时原子序数越大半径越小12．在24g金刚石中含有的C—C键数为（）A．8×6.02×1023B．4×6.02×1023C．2×6.02×1023 D．6.02×102313．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）。
A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．熔点：Rb> K> Na> Li D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 14．下列叙述正确的是( )A．离子晶体中可能含有共价键B．原子晶体中只存在非极性键C．分子晶体中一定含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高15．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。
如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰316．用R代表短周期元素，R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是（）A．氧化物都能溶于水B．最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C．是非金属元素D．氧化物都能与NaOH溶液反应17．下列推测中，你认为不正确的是（）A．CCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4分子中硅原子采取sp3杂化D．CCl4中碳氯键极性比SiCl4中硅氯键弱18．0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl 沉淀。
此氯化铬最可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O19．某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素（）A．一定是IIA族元素B．一定是金属元素C．不一定是金属元素D．不是IIA族元素就是副族元素20．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）A．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子B．NH3易液化只是由于NH3分子有极性C．三种分子的中心原子的杂化方式和分子空间构型均相同D．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低二．非选择题（本题共计4小题，60分。
请用黑色水笔作答并规范书写！）21-1共价键H－H Cl－Cl Br－Br H－Cl H－I I－I N≡N H－O H－N 键能436 247 193 431 299 151 946 463 391 （1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量。
（2）由表中所列的共价键所形成的分子中，最稳定的分子是，最不稳定的分子是，极性最强的共价键是。
（3）I2固态难溶于水却易溶于CCl4，其原因是。
（4）试通过键能数据估算，写出氯化氢分解的热化学方程式。
22．（14分）有A、B、C三种物质，每个分子中都各含有14个电子，其中A的分子属于极性分子；B的分子属于非极性分子，但只有非极性键且与A互为等电子体；C的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键。
则：（1）A的名称是，B的电子式是。
（2）若将1mol C在足量氧气中完全燃烧，将生成2mol CO2和1molH2O，则C的结构式是，其分子中的σ键与π键的键数之比为。
生成物二氧化碳分子中，两个C＝O键的夹角是，水分子的空间构型为。
（3）根据等电子原理，二氧化碳的等电子体为。
23．（16分）现有A、B、C、D、E、F 6种元素。
请根据相关信息填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素基态原子的核外电子排布式为，其单质分子的结构式为。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B单质与C 单质化合形成的物质在固态时是_________晶体（填“金属”、“离子”、“原子”或“分子”）；每个CB晶胞中含有的C离子的数目是__________。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素是24号元素，其基态原子的核外电子排布式为。
（5）据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生F元素的放射性同位素原子，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和电子数之差是_______，该元素的单质形成晶体时微粒间的作用力为。
24．（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素形成的单质是最轻的气体。
请回答下列问题：（1）X的元素符号为，该元素在周期表中的位置为。
（2）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为。
（3）Y元素原子的外围电子（价层电子）的轨道表示式为。
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低___________________________________________、理由是_________________________。
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是。
B卷能力测试（50分）说明：1．请认真作答能力测试题，注意把握时间。
2．没有参加能力测试的同学模块成绩不予合格。
三．选择题（每题均只有一个选项符合题意。
每题4分，共计8分）25．下列说法正确的是（）A．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 26．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素C．丙中含有第二周期IV A族的元素，则丙一定属于原子晶体D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键四．非选择题（本题共计3小题，42分）27．（13分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第I B族。
Cu2+的核外电子排布式为。
胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 .H2O，其结构示意图如下：（2）下列说法正确的是__________（填字母）。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水时，Cu2+的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键，从而生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
所以往硫酸铜溶液中滴加氨水至过量时，可观察到的现象是__________________________________________，用一个化学方程式表示为。
28．(16分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大④W元素原子的核外最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子。
请回答：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是(用元素符号表示，下同)，X、Y两种元素中电负性较小的是。
（2）W元素原子核外电子排布式是。
（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是。
（4）X的一种氢化物是重要的石油化工原料，其相对分子质量为28，则其分子中含有σ键和 键的个数比为，该分子中X原子的杂化类型是，分子中所有原子是否可能处于同一平面?答：(选填“是”、“不是”或“无法确定”)。