九年级化学上学期期末试卷含解析 新人教版23

2016-2017学年河南省驻马店市平舆县九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每题1分，共14分，每小题只有一个正确答案）1．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．水结冰，木炭燃烧 B．木材制成桌椅，用高粱酿酒C．铜生锈，冰融化D．植物的光合作用，树叶腐烂2．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度3．下列实验操作错误的是（）A． B． C． D．4．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解成氧气B．催化剂只能加快化学反应的速度率C．二氧化锰在催化过程中所有性质不变D．加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多氧气5．下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（）A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点C．吹灭烛火：降低着火点D．电器着火：用水浇灭6．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（）A．高锰酸钾、二氧化氮、氮气 B．食盐水、过氧化氢、液态氧C．洁净的空气、氯化钠、水D．氢气、固态二氧化碳、水银7．茶中的主要成分茶多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶多酚的叙述正确的是（）A．茶多酚由C、H、O三种元素组成B．茶多酚的相对分子质量为282gC．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：118．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOHC．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑A．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的B．蔗糖是由炭黑和水组成的C．蔗糖分子是由炭黑和水构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素、氧元素组成的10．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中11．NaCl溶于水成为NaCl的水溶液，根据质量守恒定律，可得到电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．KNO3B．C12C．H2D．NaOH12．为控制日益严重的温室效应，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2混合生成一种重要的化工产品R和水：2CO2+6H2═R+4H2O，则R化学式为（）A．CH B．C2H2C．CH2D．C2H413．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：414．一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（）A．CH4B．C3H6C．C2H5OH D．CH3OH二、填空题（共4小题，每空1分，满分16分）15．用化学用语填空：（1）2个氮原子；（2）天然气的主要成分；（3）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物．16．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为．17．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填a或b或c），说明铁生锈的条件是与接触．（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是．18．如图是碳及其化合物相互转化关系：（1）物质X的化学式为（2）反应3的化学方程式（3）实验室中用来检验CO2，观察到的现象是，化学方程式是．反应1的化学方程式为．三、简答题（共3小题，满分10分）19．请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象．（1）酒香不怕巷子深．（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．20．如图是某化学反应的微观示意图（1）该反应中共有种元素；（2）该反应属于反应；（填写基本反应类型）（3）写出该反应的化学方程式；（4）描述你从如图获得的关于化学变化的有关信息（答一条即可）．．21．请用化学知识解释或化学方程式表示下列原理（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的原理．（2）乙醇可以用作燃料，用化学方程式表示出原理：．（3）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？（4）可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足什么条件？．四、综合应用题（共10分）22．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）（1）写出图D装置中甲仪器的名称．（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为，其中二氧化锰起作用．A、稀盐酸 B．熟石灰 C．块状石灰石 D．稀硫酸（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的收集装置是．（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是（填序号）．a．将烧杯换成水槽 b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出c．将水换成冰水 d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．（5）为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品和足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．有关实验数据如表求该石灰石中碳酸钙的质量分数．2016-2017学年河南省驻马店市平舆县九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每题1分，共14分，每小题只有一个正确答案）1．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．水结冰，木炭燃烧 B．木材制成桌椅，用高粱酿酒C．铜生锈，冰融化D．植物的光合作用，树叶腐烂【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、水结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；木碳燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．B、木材制成桌椅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；用高梁酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、铜生锈过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化；冰融化过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、植物的光合作用、食物腐烂过程中都有新物质生成，都属于化学变化．故选C．2．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度【考点】空气的污染及其危害．【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化硫的浓度属于监控项目，故选项错误；B、氮气是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项正确；C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化氮的浓度属于监控项目，故选项错误；D、PM2.5是固体颗粒，属于污染物，因此属于监控项目，故选项错误；故选B3．下列实验操作错误的是（）A． B． C． D．【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；固体药品的取用．【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；B、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断；C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．故选：A．4．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解成氧气B．催化剂只能加快化学反应的速度率C．二氧化锰在催化过程中所有性质不变D．加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多氧气【考点】催化剂的特点与催化作用．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：A、二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解成氧气，故选项说法正确．B、催化剂能改变化学反应速率，催化剂可以提高或减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误．C、二氧化锰在催化过程中化学性质不变，物理性质可能会发生改变，故选项说法错误．D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误．故选：A．A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点C．吹灭烛火：降低着火点D．电器着火：用水浇灭【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．【分析】增大可燃物与氧气的接触面积，或增大氧气的浓度，都能够促进燃烧；燃烧有三个同时必备的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，破坏燃烧的三个条件之一，就能达到灭火的目的，因而灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可．【解答】解：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃烧更旺，故错误．B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误．故选：B．6．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（）A．高锰酸钾、二氧化氮、氮气 B．食盐水、过氧化氢、液态氧C．洁净的空气、氯化钠、水D．氢气、固态二氧化碳、水银【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化氮是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；B、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；C、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；D、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，固态二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水银是汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质．7．茶中的主要成分茶多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶多酚的叙述正确的是（）A．茶多酚由C、H、O三种元素组成B．茶多酚的相对分子质量为282gC．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【分析】A、根据茶多酚化学式的含义进行分析判断．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据茶多酚的微观构成进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．C、茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子是由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成，故选项说法错误．D、茶多酚中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×22）：（1×18）：（16×11）≠22：18：11，故选项说法错误．故选：A．8．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOHC．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【考点】氧化反应；还原反应．【分析】在单质中，元素化合价是0；在化合物中，元素化合价的代数和是0，可以根据这一原则求出化合物中各种元素的化合价．然后根据元素的化合价是否有升降进行判断是否是氧化还原反应．【解答】解：A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中铁元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选D．9．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一事实说明了（）A．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的B．蔗糖是由炭黑和水组成的C．蔗糖分子是由炭黑和水构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素、氧元素组成的【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答【解答】解：A、分子是由原子构成的，蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，不含水分子，故选项错误．B、蔗糖是由蔗糖一种物质组成的纯净物，不含炭黑和水，故选项错误．C、分子是由原子构成的，蔗糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项错误．D、在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，炭黑是由碳元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的；由反应前后元素种类不变，则蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确．故选：D．10．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解答】解：A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故选项正确．C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故选项错误．11．NaCl溶于水成为NaCl的水溶液，根据质量守恒定律，可得到电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．KNO3B．C12C．H2D．NaOH【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】本题考查的是质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；电解NaCl的水溶液时，反应前有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，因此反应后可以是氢气、氯气或氢氧化钠，但是不可能得到钾元素和氮元素．【解答】解：电解NaCl的水溶液时，反应前有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，因此反应后可以是氢气、氯气或氢氧化钠，但是不可能得到钾元素和氮元素．故选A12．为控制日益严重的温室效应，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2混合生成一种重要的化工产品R和水：2CO2+6H2═R+4H2O，则R化学式为（）A．CH B．C2H2C．CH2D．C2H4【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】由题意，已知反应物和生产物，根据质量守恒定律：原子的个数反应前后不变，查各种原子的个数．【解答】解：已知反应物和生产物，根据质量守恒定律：原子的个数反应前后不变；查各种原子反应前后的个数．R 化学式为C2H4．13．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【分析】根据化学变化前后元素质量不变，可判断反应所消耗的碳与氧气的质量即生成CO和CO2中所含碳元素与氧元素的质量；根据两物质的化学式，可判断CO和CO2的分子个数为1：1时，所含碳元素的质量恰好相等，此时氧的原子个数比为1：2，则所消耗的氧气的质量比为1：2．【解答】解：两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，生成CO和CO2的分子个数比恰好应为1：1，则氧原子个数比为1：2，则所消耗的氧气的质量比为1：2故选B．14．一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（）A．CH4B．C3H6C．C2H5OH D．CH3OH【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g；该物质中碳原子和氢原子的个数比为：： =1：3，故选：C．二、填空题（共4小题，每空1分，满分16分）15．用化学用语填空：（1）2个氮原子2N ；（2）天然气的主要成分CH4；（3）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物Al2O3．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）天然气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可．（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N．（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．故答案为：（1）2N；（2）CH4；（3）Al2O3．16．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则反应后A的质量为 3.4g ；该反应所属的基本反应类型是分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9 ．【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定；常见化学反应中的质量关系．【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．【解答】解：B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了 1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为 1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质．反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：分解反应．该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9．故填：22：9．17．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：（1）A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是增大铁丝与氧气的接触面积．（2）B中铁钉最易生锈的部位是 b （填a或b或c），说明铁生锈的条件是与铁与水和氧气同时接触接触．（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）本题通过设计的实验，考查了铁在氧气中燃烧的现象以及注意事项；（2）依据铁生锈的条件分析；（3）根据铁与硫酸铜的反应分析回答．【解答】解：（1）铁丝绕成螺旋状的原因是：增大铁丝与氧气的接触面积；故填：增大铁丝与氧气的接触面积；（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．故填：b；铁与水和氧气同时接触；（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．18．如图是碳及其化合物相互转化关系：（1）物质X的化学式为CO（2）反应3的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）实验室中用澄清的石灰水来检验CO2，观察到的现象是石灰水变浑浊，化学方程式是Ca（OH）+CO2=CaCO3↓+H2O ．反应1的化学方程式为2C+O2（不充足）2CO ．2【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、．【分析】根据碳的单质及化合物之间的转化关系来推出物质X．图示是初中化学常见的由碳、一氧化碳、二氧化碳组成的“碳三角”．【解答】解：图示是初中化学常见的由碳、一氧化碳、二氧化碳组成的“碳三角”，其中的关系是：一氧化碳燃烧会产生二氧化碳；二氧化碳与碳的高温条件下能生成一氧化碳；碳的完全燃烧产生二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙；碳酸钙高温分解或与稀盐酸反应都能产生二氧化碳．故X是一氧化碳，C是碳，因此：（1）X是一氧化碳；故填：CO；（2）反应3可以是碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）检验二氧化碳用澄清的石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：澄清的石灰水；石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；2C+O2（不充足）2CO．2三、简答题（共3小题，满分10分）19．请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象．（1）酒香不怕巷子深．（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】（1）根据分子是不断运动的分析；（2）根据分子间有间隔分析回答．【解答】解：（1）由于分子是不断运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中，远处能闻到酒香，所以，酒香不怕巷子深；（2）由于分子间有间隔，在加压时分子的间隔变小，气体的体积变小，所以加压时，6000L氧气可装入容积为40L 的钢瓶中．故答为：（1）分子是不断运动的；（2）分子间有间隔．20．如图是某化学反应的微观示意图（1）该反应中共有两种元素；（2）该反应属于分解反应；（填写基本反应类型）（3）写出该反应的化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑；（4）描述你从如图获得的关于化学变化的有关信息（答一条即可）．在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分．【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】依据反应图示的信息，书写出相关的化学方程式然后对问题分析即可；由图示知该反应的方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是：2H2O 2H2↑+O2↑。