2018高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1课时原子结构核外电子的排布复习练案新人教版

原子结构 核外电子的排布一、选择题1．(2016·海南“七校联盟”考试)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。

关于Cs 元素，下列说法错误的是导学号 25470659( B )A ．137Cs 和133Cs 互为同位素B ．单质Cs 与水反应非常缓慢C ．137Cs 比133Cs 多4个中子 D ．137Cs 最外层只有1个电子[解析] 本题考查原子结构、同位素等知识。

137Cs 和133Cs 质子数相同，中子数不同，质量数不同，前者比后者多4个中子，两者互为同位素，A 、C 项正确；Cs 位于周期表中第六周期第ⅠA 族，其原子最外层只有1个电子，Cs 金属性很强，能与水剧烈反应，B 项错误，D 项正确。

2．(2016·福建质检)据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个293117X,1个294117X 。

下列关于293117X 和294117X 的说法，不正确的是导学号 25470660( D )A ．是两种核素B ．互为同位素C ．中子数分别为176和177D ．电子数相差1 [解析] 293117X 和294117X 的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A 项、C 项叙述正确；293117X 和294117X 具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B 项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D 项叙述错误。

3．(2016·广东深圳中学期中)已知氢元素有1H 、2H 、3H 三种同位素，氯元素有35Cl 、37Cl 两种同位素。

由这五种微粒构成的HCl 分子中，其相对分子质量可能有导学号 25470661( B )A ．1种B ．5种C ．6种D ．7种[解析] H 的核素有3种，Cl 的核素有2种，所以HCl 的种类＝3×2＝6种，但1H 37Cl和3H 35Cl 的相对分子质量相同，所以HCl 分子的相对分子质量数值可能有5种，答案选B 。

4．(2016·湖北沙市中学月考)已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n 为离子化合物，在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y ，则该同位素的符号是导学号 25470662( D )A ．m y XB ．y ＋my X C ．m ＋y －n y ＋n X D ．m ＋y ＋n y ＋n X [解析] 氯化物XCl n 为离子化合物，所以X 的化合价是＋n 价，又因为在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y ，所以其质子数是y ＋n ，则质量数为y ＋n ＋m ，所以该同位素的组成可表示为m ＋y ＋ny ＋n X ，D 正确。

5．(2016·浙江温州中学期末)下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是导学号 25470663( D )A ．易失去电子的物质B ．原子最外电子层只有一个电子的元素C ．单质具有金属光泽的元素D ．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素[解析] 易失去电子的物质不一定是金属元素，例如碘离子等，A 错误；原子最外电子层只有一个电子的元素不一定是金属元素，例如H 原子，B 错误；单质具有金属光泽的元素不一定是金属元素，例如单晶硅，C 错误；第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素是镁，属于金属元素，D 正确。

6．(2016·黑龙江省哈尔滨六中高三)某氖原子的质量为a g,12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是导学号 25470664( D )A ．该氖原子的相对原子质量为12a /bB ．W g 该氖原子的物质的量为W /aN A molC ．W g 该氖原子所含的质子数为10W /a 个D ．氖元素的摩尔质量为aN A g/mol[解析] A ．原子的相对原子质量是指原子质量与12C 原子质量的1/12的比值，则由题意只能得到该氖原子的相对原子质量是12a b，A 正确；B.氖原子的质量是a g ，则氖原子的相对原子质量也可以表示为aN A ，所以W g 该氖原子的物质的量为W /aN A mol ，B 正确；C.W g该氖原子的原子数是W /a ，1个氖原子有10个质子，所以W g 该氖原子所含质子数是10W a，C 正确；D.氖元素存在同位素，所以氖元素的摩尔质量不是aN A g/mol ，D 错误。

答案选D 。

7．核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外电子层数为a ，最外层电子数为(2a ＋1)。

下列有关元素X 的说法中，不正确的是导学号 25470665( D )A. 元素X 的原子核内质子数为(2a 2－1)B. 元素X 的原子半径一定小于钠的原子半径C. 由元素X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)[解析] 若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。

由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。

8．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是导学号 25470666( B )A. M原子的质子数一定大于R原子的质子数B. M可能存在16M、18M两种核素C. M2－与R＋的电子层结构不可能相同D. 两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键[解析] 根据主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。

O元素的质子数小于Na元素的质子数，A错误；O元素存在18O和16O两种核素，B正确；O2－和Na＋的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D错误。

9．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。

则下列说法错误的是导学号 25470667( C )A. 常温下，单质a呈气态B. 单质c具有强氧化性C. 稳定性：d>eD. f受热易分解为d和e[解析] 非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。

由于f 为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。

因此a、b、c 分别是N2、H2、F2。

根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。

10．(2016·吉林市高三上学期调研)X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是导学号 25470668( D )A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物化学式一定为H2XC．X的单质一定是良好的半导体材料D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应[解析] A项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D项，氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。

11．(2017·福建省漳州市八校高三联考)短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B 的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。

则下列说法正确的是导学号 25470669( D )A．B与A只能组成BA3化合物B．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物D．第三周期中D原子的原子半径最大[解析] 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A为短周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，A和D同主族，C2－与D＋的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数＝8－1＝7，故B为N元素。

A.N元素与H元素能组成NH3、N2H4等化合物，故A错误；B.E的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫酸，浓硫酸具有强氧化性，但亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故B错误；C.H、N、O三元素形成的硝酸铵属于离子化合物，故C错误；D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，第三周期中，Na原子的原子半径最大，故D正确；故选D。

12．(2016·江苏清江中学月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y 原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族。

下列说法正确的是导学号 25470670( C ) A．X与Y形成原子个数比为1︰1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构[解析] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X元素的一种原子核内无中子，X为H元素；Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y为C元素；Y原子最外层电子数为4，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，W为S元素，Z为O元素。

C与H形成原子个数比为1︰1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6等，故A错误；CO属于不成盐氧化物，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C<S，故硫酸的酸性大于碳酸，故C正确；H2O中H原子满足2电子稳定结构，故D错误。

二、非选择题13．六种粒子的结构示意图分别为导学号 25470671请回答下列问题：(1)依次写出6种粒子的符号：__F 、F －、Ne 、Na ＋、Mg 2＋、Mg__。

(2)A 、B 、C 、D 、E 、F 共表示__4__种元素、__3__种原子、__2__种阳离子、__1__种阴离子。

(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为__NaF 、MgF 2__。

[解析] A 为F ，B 为F －，C 为Ne ，D 为Na ＋，E 为Mg 2＋，F 为Mg 。

14．(2016·湖南郴州二次质检)A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与A 同主族，且与E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34，A 、B 、D 、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。