广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
【精品高一化学试卷】2018-2019学年广东省髙一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年广东省髙一（下）期中化学试卷一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）1．（3分）下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（）A．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故2．（3分）下列实验方法正确的是（）A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32﹣B．将乙烷与乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，以除去乙烷中的杂质气体乙烯C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+3．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．20g D2O中含有的电子数目为10N AB．10g 36%的硫酸镁溶液中，氧原子的个数为0.12N AC．常温常压下，1mol正戊烷与新戊烷组成的混合物中含有的共价键数为16N AD．m g某气体含分子数为b，n g该气体在标况下的体积为22.4nb/（mN A）L4．（3分）某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种粒子。
其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断不正确的是（）A．该反应的氧化产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D．该离子方程式为3ClO﹣+2NH4+═H++N2↑+3Cl﹣+3H2O5．（3分）下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：MnO4﹣、K+、Mg2+、ClO4﹣B．通入SO2的溶液；Na+、Ba2+、Cl﹣、K+C．加入铝单质产生氢气的溶液：SO42﹣、Mg2+、K+D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣6．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．用KlO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OB．过量的CO2通入Na2SiO3溶液：2CO2+2H2O+SiO32﹣═H2SiO3↓+2 HCO3﹣C．将少量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O7．（3分）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。
广东省深圳市高一下学期期中化学试卷
广东省深圳市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 关于反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O的说法中，正确的是（）A . 该反应中，热能转化为化学能B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 反应时，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量D . 根据此反应设计的燃料电池，可提高甲烷的利用率2. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉3. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A . v（A）= 9 mol/(L·min)B . v（B）= 18 mol/(L·min)C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)4. （2分）下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 同周期元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱5. （2分） (2018高一下·晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。
班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。
听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A . ②③④⑤⑦B . ②③⑤⑦⑧C . ①③④⑥⑦D . ①②④⑤⑥6. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 吸热反应只有加热才能发生C . 有能量变化的一定是化学反应D . 化学键断裂要吸收能量7. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由Cl元素和S元素的最低化合价分别为﹣1和﹣2，推知元素的非金属性S＞Cl8. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子9. （2分）(2019·淮北模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素。
广东省深圳市市高级中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析
广东省深圳市市高级中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．解答：解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．2. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是非氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：答案：AB3. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56第I卷一．单选题1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌【答案】C【解析】【详解】A、并不是所有玻璃仪器加热时都需要垫石棉网，如给试管加热，故A错误；B、氯气的密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误；C、实验室剩余金属钠应放回原试剂瓶中，故C正确；D、浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AB. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10N AC. 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD. 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A【答案】C【解析】【详解】A、SO3标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；B、18g全部是H218O，含有中子物质的量为18g(18-8)20g/mol=9mol，假设全部是2H2O，含有中子物质的量为18g(12+16-8)20g/mol⨯⨯=9mol，混合物中所含中子物质的量为9mol，故B错误；C、金属钠与氧气反应无论生成Na2O2还是Na2O，1mol金属Na反应失去1mol电子，2.3g金属钠反应失去电子物质的量2.3g123g/mol⨯=0.1mol，故C正确；D、根据题意，没有说明溶液的体积，无法计算MgCl2物质的量，故D错误。
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
广东省深圳重点中学2018-2019学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
广东省深圳重点中学2018-2019学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析一、选择题（1～7题，下列各题均只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨B．石英C．石灰石D．高纯硅2．实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）A．Cl2仅作氧化剂B．NaClO是还原产物C．每生成1mol NaCl，有1mol Cl2被氧化D．每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原3．下列说法中正确的是（）A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色4．下列说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色5．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物D．飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等6．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成B．氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气D．氨具有还原性，可以被氧化成NO7．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系．（2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→．（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是．（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是．9．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，转移电子数为，生成的Cl2的质量为．（2）C中装有饱和食盐水，其作用是．（3）D中所盛试剂是，作用是．（4）E用的是向排空气法收集气体．（5）F中盛放的试剂是，反应的离子方程式为．10．利用如图制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置略去）．（1）实验室制取氨气的化学方程式为．（2）要得到干燥的氨气可选用做干燥剂．（3）图（1）中棉花的作用是．如何检验氨气是否收集满：．（4）用图（2）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（保留小数点后三位）．11．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式．（2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡．试管中的实验现象为，请写出化学方程式．参考答案与试题解析一、选择题（1～7题，下列各题均只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨B．石英C．石灰石D．高纯硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答．【解答】解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．2．实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）A．Cl2仅作氧化剂B．NaClO是还原产物C．每生成1mol NaCl，有1mol Cl2被氧化D．每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应中部分氯元素化合价升高转化为次氯酸钠，部分氯元素化合价降低，转化为钠，消耗1mol氯气，转移电子数为1mol，据此解答．【解答】解：A．氯气在应中部分氯元素化合价升高，做还原剂，部分部分氯元素化合价降低，做氧化剂，故A错误；B．氯气在应中部分氯元素化合价升高转化为NaClO，所以次氯酸钠为氧化产物，故B错误；C．每生成1mol NaCl，转移1mol电子，有0.5mol氯气被氧化，故C错误；D．反应中每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原，故D正确；故选：D．3．下列说法中正确的是（）A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，Cl﹣无色、无毒，可与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，检验Cl﹣时，应先加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，以此解答该题．【解答】解：A．Cl﹣无毒，故A错误；B．可能为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3等沉淀，应加入硝酸酸化，如沉淀不溶解，则证明含有Cl﹣，故B错误；C．氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，则将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀，故C正确；D．Cl﹣无色，故D错误．故选C．4．下列说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应；B．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸；C．活性炭使有色物质褪色，与吸附性有关；D．SO2使品红溶液褪色，化合生成无色的物质．【解答】解：A．SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；B．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，故B错误；C．活性炭使有色物质褪色，与吸附性有关，与碳的还原性无关，故C错误；D．SO2使品红溶液褪色，化合生成无色的物质，为暂时性漂白，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色，故D正确；故选D．5．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物D．飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．【解答】解：A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故A正确；B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，故B正确；C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，氮氧化物浓度较低，收集成本较高，不现实，故C错误；D．飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，故D正确；故选：C．6．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成B．氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气D．氨具有还原性，可以被氧化成NO【考点】氨的化学性质．【分析】A．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，氨气和氯化氢相遇反应生成固体氯化铵；B．依据喷泉实验的原理分析，需要气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气；D．依据氨气中氮元素化合价判断氨气的性质，氮元素化合价为最低价﹣3价．【解答】解：A．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B．易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；C．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；D．氨气中氮元素处于最低价﹣3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故D正确；故选C．7．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之【考点】铵离子检验．【分析】检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断为铵盐．【解答】解：A．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误；C、加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；D．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确．故选D．二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系．（2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全．（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可确证的产物是水，确定装置②在整套装置中的位置的理由是由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前．（5）装置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可验证的产物是CO2．【考点】浓硫酸的性质实验．【分析】碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水，先用无水硫酸铜检验水的存在，再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水检验二氧化碳存在，据此解答．【解答】解：（1）碳与浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，电子转移情况，故答案为：；（2）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水，先用无水硫酸铜检验水的存在，再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水检验二氧化碳存在，所以正确的顺序为：④②①③；故答案为：④②①③；（3）A品红溶液用于检验二氧化硫气体；检验二氧化碳前必须确保混合气体中不含二氧化硫，所以B中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，C中品红溶液用于检验二氧化硫是否已经除尽；故答案为：验证SO2的存在；充分吸收SO2；验证SO2是否已被吸收完全；（4）无水硫酸铜用于检验水的存在情况，由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前；故答案为：无水硫酸铜；水；由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前；（5）二氧化硫除尽后，剩余气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊说明含义二氧化碳；故答案为：澄清的石灰水；CO2．9．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，转移电子数为0.2mol，生成的Cl2的质量为7.1g．（2）C中装有饱和食盐水，其作用是吸收挥发的HCl气体．（3）D中所盛试剂是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气（或干燥Cl2）．（4）E用的是向上排空气法收集气体．（5）F中盛放的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）依据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，参加反应的氯化氢有4mol，只有2mol做还原剂被氧化，生成1mol氯气，转移2，mol电子，据此分析解答；（2）（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，依据氯化氢在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性的性质可以依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（4）依据氯气密度大于空气密度解答；（5）氯气有毒，直接排放能引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠水．【解答】解：（1）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，每消耗0.4mol HCl，则有0.2mol氯化氢做还原剂，被氧化生成0.1mol氯气，质量为：0.1mol×71g/mol=7.1g；转移电子数为0.2mol；故答案为：0.2mol；7.1g；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C除去氯化氢；故答案为：吸收挥发的HCl气体；（3）制备的氯气中含有水蒸汽，浓硫酸具有吸水性，通过盛有浓硫酸的洗气瓶D可以除去氯气中的水蒸气；故答案为：浓H2SO4；吸收水蒸气（或干燥Cl2）；（4）氯气密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集；故答案为：上；（5）氯气有毒，直接排放能引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠水，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以可以用盛放氢氧化钠溶液的F吸收过量的氯气；故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．10．利用如图制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置略去）．（1）实验室制取氨气的化学方程式为 2NH 4Cl +Ca （OH ）22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O ．（2）要得到干燥的氨气可选用 碱石灰 做干燥剂．（3）图（1）中棉花的作用是 防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯 ．如何检验氨气是否收集满： 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟表示集满了（或用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝表示收集满了） ．（4）用图（2）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 挤出胶头滴管中的水进入烧瓶，打开止水夹若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为 0.045mol/L （保留小数点后三位）．【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵与氢氧化钙方法制取氨气；（2）依据氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂解答；（3）图（1）中棉花的作用是：防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯；氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体，有白烟生成，氨气水溶液呈碱性，可使石蕊试纸变蓝色，据此检验氨气是否收集满；（4）喷泉实验需形成明显的压力差；氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L ，则溶液的体积为22.4L ，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：（1）加热固体氯化铵与氢氧化钙生成氨气、水氯化钙，方程式：2NH 4Cl +Ca （OH ）22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O ；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；故答案为：碱石灰；（3）图（1）中棉花的作用是：防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯；氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体，有白烟生成，所以可以用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟表示集满了；氨气水溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，若红色石蕊试纸变蓝说明收集满了；故答案为：防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯；用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟表示集满了（或用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝表示收集满了）；（4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象；氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量==1mol，故所得溶液的物质的量浓度==0.045mol/L，故答案为：挤出胶头滴管中的水进入烧瓶，打开止水夹；0.045mol/L；11．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2Si+3HCl．（2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是ADA．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡．试管中的实验现象为试管中有白色胶状沉淀生成，请写出化学方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl．【考点】硅和二氧化硅．【分析】（1）SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢；（2）A．岩石和矿物的基本元素有硅元素；B．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物；C．光导纤维主要成分二氧化硅；D．陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．（3）硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，硅酸为白色胶状固体，据此解答．【解答】解：（1）SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式：SiHCl3+H2Si+3HCl；SiHCl3+H2Si+3HCl；（2）A．岩石和矿物中含有硅酸盐、二氧化硅，所以岩石和矿物的基本元素有硅元素，故A正确；B．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故B错误；C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故C错误；D．陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故D正确；故选：AD；（3）硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，方程式：Na2SiO 3+2HCl ═H2 SiO 3↓+2NaCl，硅酸为白色胶状固体，所以会看到试管中有白色胶状沉淀生成；故答案为：试管中有白色胶状沉淀生成；Na2SiO 3+2HCl═H2 SiO 3↓+2NaCl；。
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案
姓名，年级：时间：深圳高级中学2018—2019学年高一化学第二学期期中考试命题人:周礼审题人：吴勇本试卷由二部分组成。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
第一部分:高一化学第一学期期末前基础知识和能力考查,共40分;选择题部分包括含第1—15题，共30分;主观题部分包含第26题,共10分。
第二部分：高一化学第一学期期末后至现在基础知识和能力考查,共计60分；选择题部分包含第包含第16-25题,共20分；主观题部分包含第27题(13分）,28题(13分），29题（14分），共计60分。
可能用到的原子量：H-1 O—16 N—14 Na-23 C—12 S—32 Fe—56注意事项：1。
答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3。
考试结束，监考人员将答题卡收回.第I卷（本卷共计50分)一．单选题(共15题，每小题2分，共计30分）1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌2．N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．标准状况下，2。
24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AB．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10N AC．一定条件下，2。
3g的金属钠完全与氧气反应时生成3。
6g产物时失去的电子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A 3．下列各组离子一定能大量存在的是A．加入铝粉可以产生H2的溶液中:Al3+、K+、SO42—、Cl﹣B．滴入酚酞显红色的溶液:Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣C．在酸性溶液中：Cu2+、I－、NO－，3、Na＋D．在中性溶液中:Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O D．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣ + SO2 = HSO3﹣5．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。
2018-2019学年下学期高一化学期中考试训练卷
Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ ⋯⋯ ⋯绝密 ★启用前3．以下有关碱金属元素的性质判断正确的选项是⋯⋯ ⋯ ○⋯ ○⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯⋯线⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯订⋯⋯⋯⋯⋯⋯__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __：号考_ __ __ __ __ __ __ __：⋯⋯线⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯订⋯⋯⋯⋯⋯⋯（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）注意事项：证号填写在答题卡上。
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务势必自己的姓名、准考2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：必修 2 第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 O—16○⋯⋯⋯⋯⋯⋯装⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯外⋯级班__ __ __ __ __ __ _：名姓_ __ __ __ __ __ __ _：校学○⋯⋯⋯⋯⋯⋯装⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯内⋯第Ⅰ卷（选择题共54 分）一、选择题：此题共18 个小题，每题3 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．以下有关能源的说法正确的选项是A ．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加速化石燃料的开采与使用，有益于公民经济的发展B．水电站是利用水发生化学反响，开释能量来发电的C．夏季为了更凉爽，把室内空调温度设置很低，这样不切合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提升煤的着火点2．以下对于元素周期表的说法正确的选项是A ．元素周期表有8 个主族5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。
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深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56第I卷一．单选题1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌【答案】C【解析】【详解】A、并不是所有玻璃仪器加热时都需要垫石棉网，如给试管加热，故A错误；B、氯气的密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误；C、实验室剩余金属钠应放回原试剂瓶中，故C正确；D、浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AB. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10N AC. 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD. 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A【答案】C【解析】【详解】A、SO3标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；B、18g全部是H218O，含有中子物质的量为18g(18-8)20g/mol⨯=9mol，假设全部是2H2O，含有中子物质的量为18g(12+16-8)20g/mol⨯⨯=9mol，混合物中所含中子物质的量为9mol，故B错误；C、金属钠与氧气反应无论生成Na2O2还是Na2O，1mol金属Na反应失去1mol电子，2.3g金属钠反应失去电子物质的量2.3g123g/mol⨯=0.1mol，故C正确；D、根据题意，没有说明溶液的体积，无法计算MgCl2物质的量，故D错误。
【点睛】难点是选项B，这两种“水”其摩尔质量不再是18g·mol－1，利用质量数等于核素近似相对原子质量进行分析，即两种“水”摩尔质量分别是20g·mol－1、20g·mol－1，然后利用质量数=质子数＋中子数进行分析。
3.下列各组离子一定能大量存在的是A. 加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣B. 滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣C. 在酸性溶液中：Cu2+、I－、3NO-、Na＋D. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A、能与铝粉反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，这些离子在酸中能够大量共存，在碱中Al3＋与OH－发生反应，这些离子不能大量共存，故A不符合题意；B、滴入酚酞显红色，说明溶液显碱性，Mg2＋、HSO3－不能与OH－大量共存，故B不符合题意；C、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能将I－氧化，Cu2＋能与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；D、这些离子相互间不反应，能够在指定溶液中大量共存，故D符合题意。
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB. 将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD. 往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣ + SO2 = HSO3﹣【答案】D【解析】【详解】A、硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，故A错误；B、CO2不与CaCl2溶液反应，故B错误；C、反应后溶液显中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、因为通入过量的SO2，因此离子反应方程式为OH－＋SO32－=HSO3－，故D正确。
【点睛】易错点为选项C， 1molNaHSO4中有1molH＋，反应后溶液显中性，因此需要向1molBa(OH)2溶液中加入2molNaHSO4，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。
5.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是A. “血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D. 明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物【答案】A【解析】【详解】A、血液属于胶体，“血液透析”利用胶体不能透过半透膜，烟尘属于胶体，“静电除尘”利用胶体的电泳，故A正确；B、胶体属于分散系，即胶体属于混合物，故B错误；C、熟石灰化学式为Ca(OH)2，烧碱的化学式为NaOH，熟石灰和烧碱都是碱，纯碱的化学式为Na2CO3，纯碱属于盐，故C错误；D、明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于纯净物，硫酸铜的化学式为CuSO4，属于纯净物，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，故D错误。
6.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。
下列说法正确的是A. MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物B. Fe2＋的还原性强于Mn2＋C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D. 生成1 mol水时，转移2.5 mol电子【答案】B【解析】【分析】利用氧化还原反应的几组概念进行分析，Fe2＋中Fe的化合价升高，Fe2＋为还原剂，KMnO4中Mn 的化合价降低，KMnO4为氧化剂，然后通过氧化还原反应规律进行分析；【详解】A、根据反应方程式，KMnO4→MnSO4，Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，FeSO4→Fe2(SO4)3中Fe的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，FeSO4为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，故A错误；B、根据氧化还原规律中的强弱规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Fe2＋的还原性强于Mn2＋，故B正确；C、利用得失电子数目守恒，5n(KMnO4)=n(FeSO4)，推出氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故C错误；D、根据化合价升降法进行配平，该反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成1molH2O时，消耗KMnO4的物质的量为1/4mol，即转移电子物质的量1/4×5mol=1.25mol，故D错误。
7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】【详解】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。
8.已知质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为A. 49%B. 小于49%C. 大于49%D. 无法确定【答案】C【解析】 假设原溶液的密度及质量分类分别为：ρ1g/mL 、a 1%，所得溶液的密度及质量分数分别为ρ2g/mL 、a 2%，由公式：1000%a c M ρ=，可知：111222%%c a c a ρρ=，即，推导出：122%49%a ρρ=⨯；由于硫酸溶液的浓度越大，密度越大，故ρ1>ρ2，122%49%49%a ρρ=⨯>，答案为C 9.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是A. 图1：从FeCl 2溶液中制取FeCl 2晶体B. 图2：过滤NaCl 溶液中MgSO 4C. 图3：用CCl 4萃取，从溴水中得到纯溴D. 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水【答案】D【解析】 【详解】A 、直接加热FeCl 2溶液，FeCl 2会被氧化成FeCl 3，FeCl 3溶液中Fe 3＋发生水解，蒸发时由于HCl 的挥发促进Fe 3＋水解，最终得到Fe(OH)3，故A 不符合题意；B 、NaCl 和MgSO 4都溶于水，不能采用过滤的方法除去，故B 不符合题意；C 、利用Br 2易溶于CCl 4，利用萃取的方法进行分离，但得到的是溴的四氯化碳溶液，故C 不符合题意；D 、酒精易溶于水，利用其沸点不同进行蒸馏，故D 符合题意。
10.下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A. 在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1B. 只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色C. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D. 氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A、过氧化钠的电子式为，阳离子与阴离子的个数比为2：1，故A正确；B、利用焰色反应可以检验某些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单质、钠盐、NaOH等，故B错误；C、石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；D、氢氧化钠虽然具有碱性，但腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
11.下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是A. 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B. 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A、Mg合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等，故A错误；B、常温下镁能与浓硝酸发生反应，故B错误；C、氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，可以利用其熔点高，做坩埚，但不能制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；D、AlCl3与过量的氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，氢氧化铝为两性氢氧化物，但不溶于氨水，故D正确。