重庆市巴蜀中学2017届高三10月月考化学(详细答案版)
重庆市巴蜀中学2017届高三上学期第一次月考理综化学试卷(含答案)
巴蜀中学2017届高三上学期第一次月考化学7、化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质8、由分类思想，下列说法正确的是A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物9、下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－C. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol下列说法正确的是A. 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJB. C的燃烧热为－110.5kJ/molC. H2的燃烧热为－241.8kJ/molD. 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ11、下列离子方程式正确的是A. 1molCl2通入含有2molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD. 向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH4++H2O12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A. CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂B. 当生成7molCu2S时，共转移电子14molC. 产物中的SO42－离子全部是氧化产物D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14:513、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z元素是空气中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的1/2，下列说法正确的是A. 原子半径M＞W＞Y＞Z＞XB. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子C. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键D. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y26、（13分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。
巴蜀中学2017届高三上学期第一次模拟考试化学试题 含解析
7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的物质C．漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】B【解析】考点：考查了化学与生活、环境的相关知识。
8、设N A为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是A．23gNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AB．88.0g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44N AC．0。
1L, l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为0.2N A D．室温下，将1mol铁片投入到0。
5L,18。
4mol/L的硫酸中，转移的电子数为3N A【答案】A【解析】试题分析：A．23gNa的物质的量为2323/gg mol=1mol，与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子为1mol，故A正确;B．14CO2与14N2O的相对分子质量不等，88。
0g14CO2与14N2O 的物质的量无法确定，因此无法计算所含中子数，故B错误；C．0.1L，l。
0mol/L的NaAlO2水溶液中含有大量的水，水分子中也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2N A，故C错误；D．室温下，铁18。
4mol/L的硫酸发生钝化,故D错误；故选A。
【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识.该类试题的解题思路是:①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积）求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题含解析
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 C-16 Ca-40一、单项选择题（每小题3 分，共54 分）1. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体【答案】A【解析】A、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，选项A选；B、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项B不选；C、合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、汽水型饮料中溶解的二氧化碳存在平衡：CO2（g）+H2O（l）⇌H2CO3（aq），打开瓶盖后压强减小，平衡逆向移动，产生大量气体，能用勒夏特列原理解释，选项D不选。
答案选A。
2. 把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A. 10mL2mol/LB. 20mL2 mol/LC. 10mL4mol/LD. 20mL3mol/L【答案】D【解析】A、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol；B、20mL2mol/L 的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol，显然四种情况下D中X的物质的量最大，稀释后浓度最大，所以反应速率是最大。
重庆市届高三10月月考化学试题 Word版含答案5
重庆市清华中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、如下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧【答案】C2、N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H2所含原子数目为N AC.11.2LN2所含原子数目一定为N AD.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A【答案】D3、反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。
下列对该反应速率的说法不正确是( )A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B4、下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是①检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。
（）A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤【答案】B5、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A.铝放出的氢气较多B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多D.铝消耗的HCl较少【答案】A6A22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+【答案】B7、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。
2017届高三10月月考化学试题(附答案)
2016年下期高三第二次月考化学试题第Ⅰ卷可能需要的数据：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,K-39,Fe-56,Cu-64。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，16小题，共48分）1．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸Z-X-X-K]C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与1L 18mol·L－1的浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A2．下列叙述正确的是A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A．B．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体测量氯气的体积C．D．作为制取少量SO2的尾气吸收装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4．下列说法不正确的是：①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物6．固体NH5属离子化合物。
它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
重庆市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案
重庆市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1：1：1 B．1：4：2C．1：2：4 D．1：3：2【答案】B2、14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为( )【答案】B3、将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4C．6 D．8【答案】C4、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是（）A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D5、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）【答案】C6、用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是( )A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1【答案】A7、每到冬季和春季，我省沿江沿海一些地区常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D8、1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是A R2O和R2O5B R2O3和R2O5C R2O3和R2O7D R2O和R2O3【答案】C9、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（）A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L【答案】C10、标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①【答案】D11、下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）【答案】C12、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3N AB．0.2 mol·L﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4N AC．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2N AD．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：1【答案】C13、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。
重庆市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案10
重庆市铁路中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。
就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（）A．实验 B．观察 C．假设D．分类【答案】C2、下列做法正确的是（）A．钠、钾着火时可用水灭火B．实验剩余的钠可放入废液缸中C．不慎将浓氢氧化钠溶液洒在皮肤上立即涂上盐酸D．贮氯罐发生意外泄漏时，可以向其周围空中喷洒稀氢氧化钠溶液【答案】D3、下列物质中，属于非电解质的是( )A．金属铜 B．明矾C．葡萄糖 D．醋酸【答案】C4、已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）【答案】A5、将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是（）A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：1【答案】A6、X元素的阳离子X+ 和Y元素的阴离子Y - 都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大【答案】C7、LiAlH4、 LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3N AC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂【答案】A8、下列实验没有错误的是（）A．向试管中添加液体B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙醇乙酸的制备【答案】D9、下列实验设计与结论不相符的是( )A.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能含有SB.某气体使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是酸性氧化物C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇D.在分液漏斗中加入溴水,然后加入适量CCl4,振荡后静置,溴可萃取到CCl4中【答案】B10、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一．一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）选项 步骤 采用装置 主要仪器A ① 过滤装置 漏斗B ② 分液装置 分液漏斗C ③ 蒸发装置 坩锅D ④ 蒸馏装置 蒸馏烧瓶【答案】C11、把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
重庆市高三10月月考化学试题 Word版含答案6
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、过氧化钠的摩尔质量为（）A．62 g B．78mol·L﹣1C．78g·mol﹣1 D．62mol【答案】C2、一些不法分子受利益驱动，销售从下水道和泔水中提取的“地沟油”。
一旦被人食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列说法不正确的是() A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝【答案】C3、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）A．光合作用 B．烧炭取暖 C．风力发电 D．电解冶炼【答案】B4、同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36C．32 D．28【答案】D5、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B6、下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】B7、某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）2812A. 12B. 14C. 16D. 28【答案】C8、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式 C2H4 D．HClO分子的结构式：H－Cl－O【答案】B9、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42-+ PbS ═ CuS + PbSO4C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3═ CaCO3↓+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3+ O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3+ 2CO2 【答案】D10、在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是（）①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出，放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．全部【答案】C11、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1【答案】B12、下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L H2含有6.02×1023个氢分子B．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个水分子C．2.3g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02×1022个电子D．1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的浓度是0.1mol/L【答案】C13、分别按图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是 ．A ．B 中铁片是负极，C 中铁片是正极 B ．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生C ．A 、B 两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速率A 中比B 中慢E ．B 的外电路中电流方向Fe→Sn F．B 溶液中SO 42﹣向 Sn 电极移动（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A 为 ；B 为 ．（3）有同学想把Ba （OH ）2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应设计成原电池，你认为此想法是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 ．（4）A 、B 、C 三个烧杯中铁的腐蚀速率 ＞ ＞ ．【答案】（1）ACD ；（2）化学能转化为热能；化学能转化为电能；（3）否；该反应不是氧化还原反应；（4）B ；A ；C ．14、电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
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重庆市巴蜀中学2017届高三10月月考化学一、单选题：共12题1．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A.28.4 g B.28.4 g/mol C.71 g D.71 g/mol【答案】D【解析】本题考查标准状况下气体摩尔质量、摩尔质量的计算。
标准状况下，4.48L该气体的物质的量为0.2mol，所以该气体的摩尔质量为14.2g÷0.2mol=71g/mol.故选D。
2．将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。
若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为A.0.2摩/升B.0.4摩/升C.0.8摩/升D.1.6摩/升【答案】B【解析】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度有关计算。
Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)=0.05L×1.6mol/L=0.08mol，所以n(FeCl2)=0.04mol，故溶液中n(Fe2+)=n(FeCl2)=0.04mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为=0.8mol/L，故选C。
3．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L-1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了的水解C.反应的离子方程式是2＋Ca2+CaCO3↓＋H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c()＋2c()＋c(Cl－)b【答案】D【解析】本题考查了电解质溶液、离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识。
A.NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度，故A正确；B.溶液中存在⇌ +H+，加入CaCl2消耗，促进的电离，故B错误；C.与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合生成H2CO3，则反应的离子方程式，2+Ca2+CaCO3↓+H2CO3，故C正确；D.溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c()+2c()+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+2c(Ca2+)=c()+2c()+c(Cl-)，故D正确；故选B。
4．常温下，水的离子积为K w，下列说法正确的是A.在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/LB.将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)=D.若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14【答案】C【解析】本题考查了弱电解质的电离。
A.该溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离出的c(OH-)等于10-11mol/L，如果是强碱弱酸盐溶液，则水电离出的c(OH-)等于10-3mol/L，错误；B.如果是强酸和强碱溶液，将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7，如果是强碱弱酸，则混合溶液呈酸性，如果是强酸弱碱，则混合溶液呈碱性，故错误；C.混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则反应后溶液中c(H+)=，正确；D.如果是等体积混合，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14，如果不是等体积混合，则不正确的，如pH=2的盐酸10mL 与pH=13的NaOH1mL混合，呈中性，pH和为15，故D错误；故选C。
5．常温时，将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则必有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋)C.若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)【答案】B【解析】本题考查中和反应、盐类水解、pH的判断等知识。
A.醋酸是弱酸，氢氧化钠为强碱，若混合溶液的pH＜7，说明醋酸过量，若V l=V2，且混合溶液pH＜7，则必有c1＞c2，错误；B.若V1=V2，c1=c2，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液中存在质子守恒，即c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋)，正确；C.醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，由于醋酸根离子水解，所以c(Na+)＞c( CH3COO-)，错误；D.溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，错误；故选B。
6．已知：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：下列说法中，不正确的是A.若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率v(CO)=4.0×10-2mol/(L·min)B.容器③中，开始时v(CO)生成＞v(CO)消耗C.达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2D.平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等【答案】D【解析】本题考查化学反应速率及平衡常数的相关计算。
A.平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量为32.8/41=0.8mol，故v(CO)==4.0×10-2mol/(L•min)，正确；B.容器①中，故平衡常数K===1，故容器③中的平衡常数为1，Q c==2＞1，故平衡逆向移动，故v(CO)生成＞v(CO)消耗，正确；C.由B可知：容器②中的平衡常数为1，故逆反应的平衡常数也为1，令容器②中CO2的物质的量变化量为a mol，则：平衡常数K==1，解得a=0.8，令容器③中CO2的物质的量变化量为bmol，则：平衡常数K==1，解得b=0.2，故容器②中CO2的物质的量变化量为0.8mol，③中CO2的物质的量变化量为0.2mol，故Q1/Q2=0.8/0.2=4，正确；D.由B、C可知：平衡时，容器①中CO的物质的量为0.2mol，容器②中CO的物质的量为0.8mol，错误；故选D。
7．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2N A时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8N AC.常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。
A.用惰性电极电解硝酸钙溶液时，氢离子氧化性大于钙离子，所以阴极放电的不是钙离子，电解过程中不会生成金属钙，错误；B.0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子的物质的量为2.8mol，含有中子总数为2.8N A，正确；C.降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮，分子数减少，气体的物质的量小于1mol，标况下混合气体的体积小于22.4L，错误；D.熔融状态下，1mol硫酸氢钠能够电离出的阳离子只有1mol钠离子，阳离子数目为N A，错误；故选B。
8．对于室温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是A.加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B.c(H＋)＝c(CH3COO－)C.加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中不变D.与等体积pH＝12的NaOH溶液混合后，pH＝7【答案】C【解析】本题考查弱酸的电离。
A.加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但是和减小，溶液的导电性减小，错误；B.综合考虑水、醋酸的电离，c(H＋)>c(CH3COO－)，错误；C.平衡常数只于温度有关，加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中不变，正确；D.与等体积pH＝12的NaOH溶液混合后，因为醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量大于氢氧化钠的量，酸碱中和后，酸过量，pH<7，错误故选C。
9．下列浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)B.氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D.氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]【答案】A【解析】本题考查溶液中离子浓度的比较。
A.Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c()＞c(OH －)＞c()＞c(H＋)，正确；B.氯水中存在盐酸、次氯酸，盐酸完全电离。
次氯酸部分电离，故c(H＋)＞c(Cl－)，错误；C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合生成醋酸钠，属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，故c(Na＋)>c(CH3COO－)，错误；D.氯气的溶解度很小，氯水中未溶解氯气远大于溶解的氯气，根据物料守恒，c(Cl2)>2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)],错误；故选A。
10．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥【答案】C【解析】本题考查学生强电解质和弱电解质的概念。
①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。