青海省西宁市第四高级中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题2-含答案 师生通用

西宁市第四高级中学2017-2018学年第一学期期末试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.2012年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－13. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92 kJ／molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ4．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应）B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D. H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）5．反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－16.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成7．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q8．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为A．30% B．40% C．50% D．60%9．下列各反应中属于水解反应的是A. HCO3-﹣+H2O H3O++CO32-B. HCO3﹣-+H2O H2CO3+OH-C. HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-D. HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑10．已知：HCl为强酸，下列对比实验不．能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量11．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)12．下面有关电化学的图示，完全正确的是13.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2-B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-15．用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A.c（OH－）/ c(NH3·H2O)B. c(NH＋4)/c（OH－）C. c(NH3·H2O)/ c(NH＋4)D. c （OH－）16．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d >c > a17.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液B. 稀HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液18．下列有关说法正确的是A． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应19. 下列叙述中错误的是A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气20．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极表面生成了较多的O2C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应二、非选择题（共60分）21．（6分）用化学知识填空：(1) 丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。

（2）0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_________________________________________________(3)请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：___________________________________(4)常温下，Na2CO3溶液呈碱性，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

（5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a. 滴加少量浓盐酸b. 微热溶液c. 加水稀释d. 加入少量醋酸钠晶体22.（5分）（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。

某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________23．（12分）如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是 (填标号，下同)，属于电解池的是(2)A池中Zn是极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。

(3)B池中总反应的方程式为________________。

(4)C池中Zn是极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

24.(7分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N 2O4(g) 2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60s时段，反应速率v(N2O4)=_______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K=________ mol·L-1。