2018届高考化学大一轮复习课件：第三章金属及其化合物3-4-2
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2018年高考化学大一轮复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其化合物课件
③的原理为铁作阳极产生 Fe2 ，与电解水产生的 OH 结合生
＋ －
成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯 阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
答案：①②③⑤
“四措施”防氧化 1．将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。 2．将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐 溶液底部，再慢慢挤出 NaOH 溶液。 3．在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。 4．用铁作阳极，石墨作阴极，电解 NaOH 溶液或 NaCl 溶液， 利用新产生的 Fe2＋与 OH－反应制取。
②制备过程中， 保证生成的 Fe(OH)2 在密闭的隔绝空气的体系 中。 下 列 各 图 示 中 能 较 长 时 间 看 到 Fe(OH)2 白 色 沉 淀 的 是 (填序号)。
解 析 ： 因 为 Fe(OH)2 在 空 气中 很 容 易 被 氧 化 为 红 褐 色 的 Fe(OH)3，即发生 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长 时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、 ② 原理一样 ， 都是先用氢气将装置中的空气排尽 ， 并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中；
＋ ＋
Fe2O3 的混合物溶于盐酸时，需要注意生成的 Fe3＋还能氧化单质 铁。
考向二
Fe(OH)2 制备实验探究
5．由于 Fe(OH)2 具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3， 在实验室中制备 Fe(OH)2， 并使 Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态， 成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 成功关键：①溶液中不含 Fe3＋和 O2 等氧化性物质。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物 - 副本
3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
主要 性质
水溶性
热稳 定性 与酸 反应
________水， 溶液呈碱性
________水
(比Na2CO3溶 解度小)，溶液
呈碱性
主要性质
与 Ca(OH)2 等碱 反应
与BaCl2 反应
与 Al2(SO4)3 反应
主要用途
1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系： 得e－ 失e－
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)Na2O2的强氧化性 ①与SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②与FeCl2溶液 ③与氢硫酸 ④与Na2SO3溶液：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ⑤与品红溶液：品红溶液褪色。 ⑥与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。
1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 原来温度，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH， 所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数 目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变，A、 D错误。
【自主解答】
(1)Al C H2O Na2O2 (2)2H2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32解析：本题的突破口：D是淡黄色的固体化合物。根据框图中各物质之间的转化关系知， D为Na2O2。Na2O2能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则 G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得 到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性 溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
2018届高考化学一轮课件金属及其化合物
考查内容
高考考点
考查 高考示例 考查频率 命题趋向 内容 15.铜及其化 2015 课标 ★★★★★ 在填空题中一般有两 合物的性质 全国Ⅱ 5 年 9 考 种考查方式:一是直接 及应用 10、 13; 考查元素及其化合物 16.合金材料 3.了 2014 课标 ★★★☆☆ 的性质,通常以物质的 金属矿物的 解合 全国Ⅰ 8; 判断(化学式的书写)、 5 年 3 考 2014 课标 开发利用 金的 化学方程式的书写、 微 全国Ⅱ 9、 概念 粒的检验和鉴别等形 10、 27; 及其 式出现;二是与基本概 2013 课标 重要 念和基本理论结合考 17.无机化工 全国Ⅰ 7、 ★★★★★ 应用 查,如与氧化还原反 流程类题目 27; 5 年 12 考 应、电化学、物质在水 的解题思路 2013 课标 溶液中的行为、实验、 全国Ⅱ 计算等综合考查 10、 27
考Hale Waihona Puke 12考点13考点14
考点15
考点16
考点17
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
【答案】 D CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子,故标准 状况下5.6 L CO2(即0.25 mol CO2)参加反应转移电子数为0.25NA,A 项错误;钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成 NaOH,NaOH与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3、Na2CO3和水,整个过程 中只能生成沉淀,不会产生气体,B项错误;反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,只有Na2O2中氧元素的化合价发生了改变,水中的氢、 氧元素化合价都未变,故水既不作氧化剂,也不作还原剂,C项错误; 反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中,固体成分由Na2O2(相对分 子质量78)变为等物质的量的Na2CO3(相对分子质量106),固体质量 变大,D项正确。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
2018届高考化学大一轮复习课件第三章金属及其化合物3-2-1
3．化学性质 (1)与非金属单质反应(O2、Cl2、S)。
________________________ ________________________(水溶液不存在)
(2)与酸反应 ①常温遇浓硫酸或浓硝酸________；加热与浓硫酸和浓硝酸反 应，分别产生________气体和________气体。 ②与氧化性酸反应(稀 HNO3) 离子方程式为________________________________ ③与非氧化性酸反应(如盐酸) 化学方程式为______________________________________ (3)与碱反应(NaOH 溶液) 离子方程式为________________________________________
3．铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊 性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑。其反应机理应为：铝先 与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2， 反应中铝作还原剂， 水作氧化剂， NaOH 无电子得失。
4．铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与排在 金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与 MgO 反应，铝 热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。 5． Mg 在 CO2 中能够燃烧， 所以活泼金属镁着火不能用干粉灭 火器和泡沫灭火器灭火。
1．下列说法正确的是(
)
A．用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热，熔化后的液态铝滴落下来 B．Al、盐酸、NaOH 溶液三者之间两两均能发生反应 C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质增重 D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝 酸中铝片先溶解完
2018届高考化学大一轮复习课件第三章金属及其化合物3-3-2
第7页，共63页。
(3)Fe2＋与 Fe3＋的相互转化
用离子方程式实现下列转化：
Fe2＋①
Cl2、②
NO－ 3 、H＋、③H2O2、H＋、④MnO－ 4 、 ⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S
H＋Fe3＋
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
第19页，共63页。
1．下列试剂中，不能使 Fe2＋转化为 Fe3＋的是( )
①氯气 ②NaCl 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液
⑤盐酸 ⑥NaNO3 溶液
A．①②③
B．①③④
④稀硝酸C．②④⑤Fra bibliotekD．②⑤⑥
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解析：要实现 Fe2＋转化为 Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO－3 在酸性条件下才表现强氧化性。
3．下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存 B．该溶液中，K＋、NH4＋、Cl－、SCN－能大量共存 C．和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO24－＋Ba2＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe
第33页，共63页。
答案：D
第26页，共63页。
4．往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄 色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )
A．该实验表明 FeCl3 有还原性 B．白色沉淀为 BaSO3 C．该实验表明 SO2 有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
(3)Fe2＋与 Fe3＋的相互转化
用离子方程式实现下列转化：
Fe2＋①
Cl2、②
NO－ 3 、H＋、③H2O2、H＋、④MnO－ 4 、 ⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S
H＋Fe3＋
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
第19页，共63页。
1．下列试剂中，不能使 Fe2＋转化为 Fe3＋的是( )
①氯气 ②NaCl 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液
⑤盐酸 ⑥NaNO3 溶液
A．①②③
B．①③④
④稀硝酸C．②④⑤Fra bibliotekD．②⑤⑥
第20页，共63页。
解析：要实现 Fe2＋转化为 Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO－3 在酸性条件下才表现强氧化性。
3．下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存 B．该溶液中，K＋、NH4＋、Cl－、SCN－能大量共存 C．和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO24－＋Ba2＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe
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答案：D
第26页，共63页。
4．往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄 色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )
A．该实验表明 FeCl3 有还原性 B．白色沉淀为 BaSO3 C．该实验表明 SO2 有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
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C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
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解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
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解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
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1．铝热剂属于混合物。 ( ) ) )
2．用金属钠能置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛。(
3．人类使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。(
4．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液制取金属 钠。 ( ) )
5．用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜。 ( 6．电解氯化镁溶液制取金属镁。 ( )
2．常见金属材料
(1)重要的黑色金属材料 ——钢 ________是用量最大、用途最广的合金。 ：韧性、焊接性好，强度低 碳素钢 ：强度高，韧性及加工性好 ：硬而脆，热处理后弹性好 钢 ：具有各种不同的优良性能，常见的有 不锈钢及各种特种钢
(2)几种有色金属材料
△ C＋ 2CuO===== 2Cu ＋ CO2↑ △ CO ＋ CuO===== Cu ＋ CO2 △ 4H2 ＋ Fe3O4 ===== 3Fe＋ 4H2O
高温 10Al ＋ 3V2O5 ===== 6V ＋ 5Al2O3
4Al ＋ 3O2↑ 2Na＋ Cl2↑
电解 MgCl2( 熔融 )===== Mg ＋ Cl2↑
5．金属冶炼方法 (1)热分解法(适用于 Hg、 Ag 等不活泼金属 ) △ △ 例如： 2HgO=====2Hg＋ O2↑，2Ag2O=====4Ag＋O2↑。 用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性 ________ ， 金 属 元 素 的 原 子 ________ 失 去 电 子 ， 其 金 属 离 子 ________得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性 ________。
4．并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前 提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于 另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。 5．常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。
1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
④活泼金属还原法 (铝热反应 )： Al 还原 Cr2O3、V2O5，其化学 方程式依次为 ________________， ________________。 (3)电解法(适用于 Al 以前的活泼金属 )： Al2O3、MgCl2、 NaCl 的 电 解 反 应 ， 其 化 学 方 程 式 依 次 为 _______________ ， _____________， ________________。
)
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的 合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤ C．①②④
B．②③④ D．①②④⑤
解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据 教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是 错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
3．金属在自然界中的存在形式 金、 铂等化学性质不活泼的金属， 在自然界以 ________态存在； 化学性质较活泼的金属在自然界中以 ________态存在。 4．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用________把金属矿石中的金属 从化合态还原为游离态。 (3)精炼：提纯金属。
(2)热还原法 (适用于 Zn、 Cu 等中等活泼金属 ) ①焦炭还原法： C 还原 ZnO 、 CuO ，其化学方程式依次为 ________________， ________________。 ②一氧化碳还原法： CO 还原 Fe2O3、 CuO，其化学方程式依 次为 ________________， ________________。 ③氢气还原法：H2 还原 WO3、 Fe3O4，其化学方程式依次为 ________________， ________________。
7．用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的 氧化物。( ) ) ) ) ) )
8．合金材料中不可能含有非金属元素。 (
9．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属。( 10．金、银、铜是应用最广泛的金属材料。( 11．合金中的金属元素以化合物的形式存在。 (
12．合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。 (
答案 1．√ 9．× 2.× 10.× 3.× 11.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.×
12.×
1．合金属于混合物。 2．合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不 同于其成分金属，不是简单的加合，但在化学性质上，一般认为合 金体现的是各成分金属的化学性质。 3．构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是 金属与非金属，合金中一定含金属元素。
第三章
金属及其化合物
第四节
用途广泛的金属材料 金属矿物的利用
考点二
金属材料与金属矿物的开发和利用
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
课时作业
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．合金 (1)概念：合金是指 ________熔合而成的具有________的物质。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械 性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的 ________； ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的 ________。
答案 1 ． (1)由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属 ) (2)①低 ②大 2．铁、铬、锰 (2)青铜 3．游离 4．还原剂 化合 (1)钢铁 低碳钢 中碳钢 高碳钢 合金钢 金属特性
5 ． (1) 弱 CO2↑ ＋ 3CO2 3H2O ＋ 2Cr
不易
容易
较差
△ (2) ① C ＋ 2ZnO===== 2Zn ＋ 高温 ② 3CO ＋ Fe2O3 ===== 2Fe △ ③ 3H2 ＋ WO3 ===== W ＋ 高温 ④ 2Al ＋ Cr2O3 ===== Al2O3 电解 (3)2Al2O3( 熔融 ) ===== 冰晶石 电解 2NaCl( 熔融 )=====
2．用金属钠能置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛。(
3．人类使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。(
4．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液制取金属 钠。 ( ) )
5．用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜。 ( 6．电解氯化镁溶液制取金属镁。 ( )
2．常见金属材料
(1)重要的黑色金属材料 ——钢 ________是用量最大、用途最广的合金。 ：韧性、焊接性好，强度低 碳素钢 ：强度高，韧性及加工性好 ：硬而脆，热处理后弹性好 钢 ：具有各种不同的优良性能，常见的有 不锈钢及各种特种钢
(2)几种有色金属材料
△ C＋ 2CuO===== 2Cu ＋ CO2↑ △ CO ＋ CuO===== Cu ＋ CO2 △ 4H2 ＋ Fe3O4 ===== 3Fe＋ 4H2O
高温 10Al ＋ 3V2O5 ===== 6V ＋ 5Al2O3
4Al ＋ 3O2↑ 2Na＋ Cl2↑
电解 MgCl2( 熔融 )===== Mg ＋ Cl2↑
5．金属冶炼方法 (1)热分解法(适用于 Hg、 Ag 等不活泼金属 ) △ △ 例如： 2HgO=====2Hg＋ O2↑，2Ag2O=====4Ag＋O2↑。 用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性 ________ ， 金 属 元 素 的 原 子 ________ 失 去 电 子 ， 其 金 属 离 子 ________得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性 ________。
4．并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前 提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于 另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。 5．常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。
1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
④活泼金属还原法 (铝热反应 )： Al 还原 Cr2O3、V2O5，其化学 方程式依次为 ________________， ________________。 (3)电解法(适用于 Al 以前的活泼金属 )： Al2O3、MgCl2、 NaCl 的 电 解 反 应 ， 其 化 学 方 程 式 依 次 为 _______________ ， _____________， ________________。
)
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的 合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤ C．①②④
B．②③④ D．①②④⑤
解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据 教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是 错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
3．金属在自然界中的存在形式 金、 铂等化学性质不活泼的金属， 在自然界以 ________态存在； 化学性质较活泼的金属在自然界中以 ________态存在。 4．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用________把金属矿石中的金属 从化合态还原为游离态。 (3)精炼：提纯金属。
(2)热还原法 (适用于 Zn、 Cu 等中等活泼金属 ) ①焦炭还原法： C 还原 ZnO 、 CuO ，其化学方程式依次为 ________________， ________________。 ②一氧化碳还原法： CO 还原 Fe2O3、 CuO，其化学方程式依 次为 ________________， ________________。 ③氢气还原法：H2 还原 WO3、 Fe3O4，其化学方程式依次为 ________________， ________________。
7．用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的 氧化物。( ) ) ) ) ) )
8．合金材料中不可能含有非金属元素。 (
9．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属。( 10．金、银、铜是应用最广泛的金属材料。( 11．合金中的金属元素以化合物的形式存在。 (
12．合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。 (
答案 1．√ 9．× 2.× 10.× 3.× 11.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.×
12.×
1．合金属于混合物。 2．合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不 同于其成分金属，不是简单的加合，但在化学性质上，一般认为合 金体现的是各成分金属的化学性质。 3．构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是 金属与非金属，合金中一定含金属元素。
第三章
金属及其化合物
第四节
用途广泛的金属材料 金属矿物的利用
考点二
金属材料与金属矿物的开发和利用
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
课时作业
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．合金 (1)概念：合金是指 ________熔合而成的具有________的物质。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械 性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的 ________； ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的 ________。
答案 1 ． (1)由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属 ) (2)①低 ②大 2．铁、铬、锰 (2)青铜 3．游离 4．还原剂 化合 (1)钢铁 低碳钢 中碳钢 高碳钢 合金钢 金属特性
5 ． (1) 弱 CO2↑ ＋ 3CO2 3H2O ＋ 2Cr
不易
容易
较差
△ (2) ① C ＋ 2ZnO===== 2Zn ＋ 高温 ② 3CO ＋ Fe2O3 ===== 2Fe △ ③ 3H2 ＋ WO3 ===== W ＋ 高温 ④ 2Al ＋ Cr2O3 ===== Al2O3 电解 (3)2Al2O3( 熔融 ) ===== 冰晶石 电解 2NaCl( 熔融 )=====