2011年高考理综试题化学部分(含答案)新课标
2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。
L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。
【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。
2011年全国高考理综及答案(全国卷)和(新课标)
、沿y轴正方向，C项正确 22．（6分）
（1）④①②⑤③ （2）5×10-18 23．（12分） （1）黑 （2）14.0 53.0 4.6 （3）102 （4）1.54 电表内阻r=15Ω,外阻为R=14Ω此时电流为：I=53mA,求出 E=I(R+r)=1.54V， 从而求出短路电流：I′=
2011年普通高等学校招生全国统一考试
二、选择题 14 AD 15 C 16 B 17 AC 18 C 19 D 20 BD 21 C 【解题思路】由波长 ，某时刻在波的传播方向上相距
，坐标分别为x=0和x=0．4m的两质元位移分别为
和
，画出草图，结合三角函数知识可以判定该时刻的波形图具有唯一性， 且根据坐标为x=0处质元向y轴负方向运动，可确定波的传播方向为x轴 正方向，且此时坐标为x=0．2m处的质元正位于平衡位置向y轴负方向运 动，直到当坐标为x=0．2m处的质元位于平衡位置且向y轴正方向运动 时，其间历时
④
⑤ 由③④⑤得：
⑥ 对子弹和第二块钢板系统由动量和能量守恒得：
⑦
⑧ 由③⑥⑦⑧得：
2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）
理科综合能力测试
第Ⅰ卷 二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，
有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的 得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．为了解释地球的磁性，19世纪安培假设：地球的磁场是由绕过地心的 轴的环形电流I引起的。在下列四个图中，正确表示安培假设中环形
D．、延y轴负方向
第Ⅱ卷
22．（6分）（注意：在试题卷上作答无效） 在“油膜法估测油酸分子的大小”实验中，有下列实验步骤： ①往边长约为40 cm的浅盘里倒入约2 cm深的水．待水面稳定后将适量 的痱子粉均匀地撒在水面上。 ②用注射器将事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上，待薄膜形状 稳定。 ③将画有油膜形状的玻璃板平放在坐标纸上，计算出油膜的面积，根 据油酸的体积和面积计算出油酸分子直径的大小。 ④用注射器将事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中，记下 量筒内每增加一定体积时的滴数，由此计算出一滴油酸酒精溶液的体 积。 ⑤将玻璃板放在浅盘上，然后将油膜的形状用彩笔描绘在玻璃板上。 完成下列填空： （1）上述步骤中，正确的顺序是__________。（填写步骤前面的数 字） （2）将1 cm3的油酸溶于酒精，制成300 cm3的油酸酒精溶液；测得l cm3的油酸酒精溶液有50滴。现取一滴该油酸酒精溶液滴在水面上， 测得所形成的油膜的面积是0．13 m2。由此估算出油酸分子
2011年高考理综化学部分(广东卷)解析版
2011年普通高校招生考试广东卷理综（化学部分）一、单选题7．下列说法正确的是（ ）A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇【答案】C【解析】A 选项中，纤维素遇碘水不能显蓝色；B 选项中，蛋白质、葡萄糖不是电解质；D 选项中，食用植物油水解生成甘油而不是乙醇；综合上述，答案为C 。
8． 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A ．H ＋、I —、-3NO 、-23SiOB ．Ag ＋、Fe 3＋、Cl —、-24SOC ．K ＋、-24SO 、Cu 2＋、-3NOD ．+4NH 、OH －、Cl －、-3HCO 【答案】C【解析】A 选项中，H ＋、I —、-3NO 三者可发生氧化还原反应，不可共存，H ＋、-23SiO 可反应生成硅酸沉淀，不可共存；B 选项中，Ag ＋与Cl —、Ag ＋与-24SO 都可反应形成沉淀，不可共存；D 选项中，+4NH 与OH －、OH －与-3HCO 均可发生反应，不可共存；综合上述，答案为C 。
9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，23 g NO 2含有N A 个氧原子B ．1 L 0.1 mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH —C ．常温常压下，22.4 L CCl 4含有个N A CCl 4分子D ．1 mol Fe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子【答案】A【解析】B 选项中，氨水是弱电解质，弱电解质只能部分电离，因此溶液中的OH —小于0.1N A ；C 选项中，四氯化碳在常温常压下为液体，不能用气体摩尔体积计算；D 选项中，Fe 2+被氧化为Fe 3+，转移N A 个电子；综合上述，答案为A 。
10．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体【答案】B【解析】A 选项中，稀释浓硫酸的方法不正确， 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；C 选项中，不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流；D 选项中，加热蒸干最后得到的是MgO 固体；综合上述，答案为B 。
2011年全国高考理综试题及答案-全国(云南)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（云南卷）本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第II卷5至12 页，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷注意事项：（1）答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷．．．．．。
．．．．上作答无效（3）第I卷共21小题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列能说明某细胞已经发生分化的是A．进行ATP的合成B．进行mRNA的合成C．存在血红蛋白D．存在纤维蛋白原基因2．将紫色洋葱在完全营养液中浸泡一段时间，撕取外表皮，先用浓度为0．3g／mL的蔗糖溶液处理，细胞发生质壁分离后，立即将外表皮放入蒸馏水中，直到细胞中的水分不再增加。
若在该实验过程中，蔗糖溶液处理前外表皮细胞液的浓度为甲，细胞中的水分不再增加时外表皮细胞液的浓度为乙，则甲、乙的关系，以及实验过程中水分进出细胞的方式为A．甲<乙，被动运输B．甲>乙，被动运输C．甲>乙，主动运输D．甲=乙，主动运输3．将生长状态一致的同一品种玉米植株分为甲、乙两组，甲组培养在适宜的光照条件下，其叶维管束鞘细胞中有淀粉积累；乙组培养在光照较弱的条件下，其叶维管束鞘细胞中没有检测到淀粉。
乙组来检测到淀粉的原因是A．叶片不进行光合作用，只进行呼吸作用B．叶片光合作用强度低，没有淀粉的积累C．维管束鞘细胞没有与淀粉合成相关的酶D．维管柬鞘细胞不含叶绿体，不能进行光合作用4．某校园有一片草坪和一片树林，下列关于这两个群落中动物分层现象的叙述，正确A．草坪和树林中的动物都具有分层现象B．草坪和树林中的动物都没有分层现象C．只有草坪和树林混杂在一起时动物才具有分层现象D．草坪中的动物没有分层现象，而树林中的动物具有分层现象5．研究发现两种现象：①动物体内的B细胞受到抗原刺激后，在物质甲的作用下，可增殖、分化为效应B细胞；②给动物注射从某种细菌获得的物质乙后。
2011年高考理综化学试题四川卷解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷化学部分（四川卷）解析6．下列“化学与生活”的说法不正确的是()A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确。
盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确。
明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误。
醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确。
7．下列推论正确的()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4＋为正四面体，可推测出PH4＋也为正四面题结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子【答案】B【解析】NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，A项错误。
N、P是同主族元素，形成的离子：NH4＋和PH4＋结构类似都是正四面体构型，B项正确。
CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。
C2H6中两个－CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。
8．下列说法正确的是：A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。
1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。
AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。
氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。
9．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH= 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×1091。
2011全国高考新课标理综试卷(化学部分)
7.下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. Ka （HF） C.）（）（+HcFc-D.）（）（HFcHc+11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
2011年北京高考理综化学试题及答案
2011年北京高考化学及答案6．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是 B7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8．结合右图判断，下列叙述正确的是 AA ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e —=Fe2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH—D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3［Fe （CN ）6］溶液，均有蓝色沉淀9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2—=HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al （OH)3(胶体）+3H+D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y )：C x H y +()4y x +O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10．25℃、101kPa 下：下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O(s ） H ∆=—317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3，混合物中Na 2CO 3质量分数的是 CA ．取a 克混合物充分加热,减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干，得b 克固体12．已知反应:2CH 3COCH 3（l ）催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3）2（l ）。
2011年高考理综化学试题解析(新课标卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学试题分析本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。
化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，特别强调实验技能和开放性思维的考查，如第26、28题；创新思维的考查，如第37题；图表信息的分析能力，如第26题。
第七题重点考查学生对物质的量相关概念的理解。
在复习中这是一个必考点，难度不大。
第八题考查有机物同分异构体的找法，找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。
本题是一个常见题，较为容易。
第九题考查有机分应类型，只要掌握各种反应类型的特点，很容易找出答案。
第十题主要考查弱电解质的电离及电离平衡影响的因素，难度较大，做题时要细心。
第十一题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于基础知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式：另外充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。
第十二题考查离子反应的正误判断，是一个考试中的常见题型，但因其中考查到反应的过量问题，以及无机物中的苯酚的酸性，如果选修物质结构部分的同学可能会有一定的难度。
但是题中的大理石和醋酸的反应是在复习中经常遇见的，学生只要抓住这一选项解题即可，其他三项可以置之不理。
第十三题主要考察了元素周期表和周期律的知识，在做题时部分同学可能会认为W为H，因为课本上讲过氢氧燃料电池。
但后三个元素应该都能很容易推出来，并且此题采用排除法可不管A是何种元素，BCD三项在课本上都是重点强调的内容，不难看出A项是错误的，剩剩余三项是正确的，细心一点，本题应该很容易得分。
第二十六题是一个有关五水合硫酸铜晶体的分解产物推断题，测试了化学发现思维能力，要求考生经过定性判断、定量分析推断出无机化合物，同时考查新课标的内容沉淀溶度积。
与往年多次考查到的框图题相比较，我们认为这种试题更能体现化学学科特色。
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2011年高考理综试题化学部分(新课标)第Ⅰ卷(选择题 共120分)相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：每小题6分。
在每题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气(标准状况)与23.0g 金属钠8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H +) B. K a (HF) C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A. 元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 226.(14分)0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)；(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；102℃(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=________________mol·L-1(K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______mol·L-1。
2.2×10-8 0.227.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。
请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；2858KJ(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H=-443.5KJ/mol(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；下列说法正确的是_② ③④(填序号) ①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)=A A n l mol ·L -1·min -1 ②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23()()n H n CH OH 增大 (4)在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；(4-4a)/4(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为__CH 3OH-6e -=CO 2↑+6H +______、正极的反应式为__O 2+4e _+4H +=2H 2O _。
理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_O.966____(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)28.(15分)氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__iefdcjkab______(填仪器接口的字母编号)(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞___BADC ______(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH 2生成。
① 写出CaH 2与水反应的化学方程式 __ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑_②该同学的判断不正确，原因是___ Ca+2H 2O=Ca(OH)2+H 2↑_(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____取相等质量的固体于两个气球中,分别套在两个装有相等体积的水的烧瓶上,同时将固体倒加到水中,产生气体多的是氢化钙______。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_其为固体携带方便,单位质量产生的气体多。
36.【化学——选修2：化学与技术】普通纸张成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：(1)人们发现纸张徽发生酸性与造纸中涂覆明矾的工艺有关，起中的化学原理是______。
未来防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。
（1）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
⒈喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
⒉喷洒Zn(C2H5)2,Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。
用化学方程式A表示该方法生成氧化锌的方法______。
⒊现代造纸工艺常用钛白粉替代明矾，钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式37.[化学——选修3：物质结构与性质]氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：⑴由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；⑵基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN 中B元素的化合价为_________；⑶在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4+的立体结构为_______；⑷在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A)。
38.[化学——选修5：有机化学基础](15分)香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)已知以下信息：/①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有三个羟基通常不稳定，易脱水形成羧基。
请回答下列问题：⑴香豆素的分子式为__C9H6O2_____________；⑵由甲苯生成A的反应类型为___取代反应___；A的化学名称为__2-氯甲苯_⑶由B生成C的化学反应方程式为___；⑷B的同分异构体中含有苯环的还有__4___种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_2_种；⑸D的同分异构体中含有苯环的还有_4__种，其中：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是___(写结构简式)②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是___(写结构简式)。