河南省南阳市第一中学2016-2017学年高二下学期第一次月考(3月)化学试题
【全国百强校】河南省南阳市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】B考点：考查球棍模型、比例模型以及物质的性质。
2．下列关于的说法正确的是（）A．所有碳原子有可能都在同一个平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面上C．只能有4个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一条直线上【答案】A【解析】试题分析：A．分子中存在碳碳叁键，属于直线型结构，苯环和碳碳双键属于平面型结构，碳碳叁键中的两个碳和碳碳双键两侧的4个碳均在苯环所在的平面上，所以所有碳原子有可能都在同一个平面上，A项正确；B．甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构处于苯环的平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，B项错误；C．苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，C、D项错误；答案选A。
【考点定位】考查原子共线、共面问题。
【名师点睛】本题考查原子共线、共面问题，难度中等，关键考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断，还应特别注意碳碳单键可以旋转。
3．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）【答案】C考点：考查化学实验装置图及实验用品的正误判断。
4．四联苯的一氯代物有（）A． 3种B． 4种C． 5种D．6种【答案】C【解析】试题分析：根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，答案选C。
【百强校】2016-2017学年河南省南阳市第一中学高二下学期开学考试化学试卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2016-2017学年河南省南阳市第一中学高二下学期开学考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：45分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、Li- SOCl 2电池是迄今具有最高能量比的电池。
该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl 4)的SOCl 2溶液为电解液。
电池总反应为 4Li+2SOCl 2=4LiCl+SO 2+S 。
下列说法不正确的是 A ．负极的电极反应式为 Li-e -=Li +B ．正极的电极反应式为 2SOCl 2+4e -=SO 2+S+4ClC ．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低D ．若负极有14gLi 参加反应，则理论上流过电路中的电子数约为1.204×10232、电解NO 制备NH 4NO 3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需要补充物质M 。
下列有关分析或说法中正确的是（）A ．a 应接直流电源的正极B ．补充的物质M 是NH 3C ．电路中通过5mol 电子时，理论上最可处理22.4L 标况下的NOD ．阳极的电极反应式： NO+5e －+6H +＝NH 4++H 2O3、下列有关表述正确的是（）A ．S 2-的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4B ．硫原子的价电子排布式：3s 23p 4C ．氮化硅的分子式：Si 4N 3D ．N 原子的电子排布图为：4、一定条件下，CH 4与 H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始=Z ，在恒压下，平衡时φ(CH 4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。
河南省南阳市2016—2017学年下期高二期终质量评估化学试题(word版)
2017年春期高中二年级期终质量评估化学试题注意事项：1．本试题共10页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
3．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
6.1至17题为必做题，18至21为选做题（有机化学基础模块和物质结构与性质模块任选做一模块作答），并在答题卷上把自己选做的模块所对应的标识“口”用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg24 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 0.1 moIFeCI3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.l N AB．标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 N AC．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 N AD. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 N A3．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是4．下列反应的离子方程式书写正确的是A.惰性电极电解氯化镁溶液：B．向CuSO4溶液中加入C．向NaCIO和NaCI混合溶液中滴少量FeSO4溶液：D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl—、NH4+、AlO2一、SO42—②常温下，pH=14的溶液中：CO32一、Na+、S2一、[AI(OH)4]一③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl一、Na+、SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)／c(OH—)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I—A.①③⑥B.①②⑤C．②④⑤ D.①③④6．下列说法中正确的是A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B．伴有能量变化的物质变化都是化学反应C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>07．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。
【精编文档】河南省南阳市第一中学2016-2017学年高二化学下学期第三次月考试卷及答案.doc
河南省南阳市第一中学校2016—2017学年下期高二第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4•5H 2O （S ）＝CuSO 4（S ）＋5H 2O （l ）ΔH ＝Q 1kJ ·mol -1；室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2kJ ，则下列说法正确的是（ ）A. Q 1>Q 2B. Q 1＝Q 2C. Q 1<Q 2D. 无法比较 【答案】A 【解析】试题分析：胆矾溶于水时溶液温度降低,可以知道其为吸热过程,△H>0, 1mol 胆矾分解生成1molCuSO 4（s ）时,CuSO 4•5H 2O （s ）CuSO 4（s ）+5H 2O （l ）△H=+Q 1kJ•mol ﹣11molCuSO 4（s ）溶解时放热Q 2KJ 可得如下图所示关系,根据盖斯定律,则有△H=Q 1+（-Q 2）>0,则Q 1＞Q 2,所以A 选项是正确的. 考点：盖斯定律2.下列说法正确的是（ ）(1)炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-392kJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H=+131kJ/mol CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H=-282kJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺，又能节省燃料。
(2)在100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69mol·L-1，则H2O(g)H2O(l)的△H＝40.69mol·L-1(3)Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be(4)己知：则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1(5)固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑A. (1)(4)B. (2)(3)C. (3)(5)D. (5) 【答案】D【解析】(1)因为C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）生成的CO和H2都是可燃性气体,所以由1mol可燃性固体变成2mol可燃性气体,当然更旺；但是由于反应最终产物还是CO2,所以根据盖斯定律,反应的焓变只与反应始态和终态有关,和过程无关.所以不能节省燃料，故（1）错误；（2）水的汽化热是指1mol液态水变为气态吸收的热量，则1moll水蒸气变为液态水放热与之数值相等，符号相反，则H 2O(g)H2O(l)的△H＝-40.69mol·L-1，故（2）错误；（3）Li原子第二电离能为失去1s能级电子，而Be、B原子第二电离能为失去2s能级电子，2s能级电子能量较高，Li原子第二电离能最高，则三种原子中最难失去第二个电子的是Li，故（3）错误；（4）中不是单双键交替结构，不能按单双键交替结构计算反应热，△H 为-384kJ ·mol -1错误；（5）固体NH 5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构，NH 5中有负1价的氢，具有还原性，H 2O 具有氧化性，它与水反应的化学方程式为NH 5+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑，故（5）正确；故选D 。
河南省南阳市第一中学高二化学下学期第一次月考试题
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.下列关于有机物的说法正确的有几个①苯的邻位二氯取代物只有一种②甲烷的二氯取代产物有两种③C3H8的二氯代物共有4种④可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键⑥将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色是因为苯与溴水发生了取代反应⑦苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质⑧lmolCH5+中含11N A个电子⑨1mol-OH中含9N A个电子⑩菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物A.2个B.3个C.4个D.5个2.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如右图所示的烃，下列说法中正确的是A.分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个B.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上C.该烃苯环上的一氯代物共有3和D.该烃苯环上一氯代物共有5种3.有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A.5种B.6种C.7种D.8种4.有机物A的键线式为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。
下列有关说法错误的是A.A的最简式为C4H9B.A的一氯代物有5种C.A有许多同分异构体，其中主链碳数为5有机物有5种(不包括A)D.B的结构可能由3种，其中一种名称为:2，2，3，-三甲基-3-戊烯5.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为A.5种B.4种C.3种D.2种6.在下列各组物质中，属于同系物的是A.苯酚和苯B.甲烷和2,2-二甲基丁烷C.乙二醇和丙三醇D.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷7.下列有机物命名正确的是A. 1，3，4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基- 1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔8.下列化合物中的所有碳原子一定在同一平面上的是A. B.C.(CH3)2CH-C≡C-CH=CHCH3D.CH2=CHCH=CHCH=CH29.四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种10.有8种物质: (1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯; (5)甲苯; (6)环己烯; (7)聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A.(1) (4) (7)B.(1) (3) (5)C.(4) (6) (7)D.(2) (3) (5)11.有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是A.Ⅳ不可能合成得到B.Ⅱ与苯互为同分异构体C.Ⅲ ( 立方烷) 的六氯代物共有3种D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、的实验式不同12.1mol 某链烃最多能和2 mol 氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1mol,该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是A.丙烯B.丙炔C.1一丁炔D.1，3- 丁二烯13.高分子化合物的结构如下: 其单体可能是①CH2=CHCN；②乙烯；③1，3-丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1-丁烯A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑥D.①③④14.已知反应:，如果要合成化合物A，其结构为:，下列说法不正确的是A.合成A的原料可能是:2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.合成A的原料可能是:2,3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔C.该反应的原理是加成反应D.化合物A和HBr1:1加成时，有三种不同的产物15.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种16.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出页献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下:下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成如右上(图一)的是A. B. C. D.第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(52分)17.(9分)(1)按要求书写下列化学方程式:①甲苯制备TNT:②1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4加成:(2)现有下列6种与人们生产生活相关的有机物:①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④ (生产杀虫剂)⑤CH2=CH-CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)请回答:(a)属于醛的是 (填序号).(b)与①互为同分异构体的是 (填序号)(c)与③互为同系物的是 (填序号).(3)下列各组物质中，属于同一类物质的是A. B.C.D.18.(10分) 现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5H m，而B的最简式为C5H n(m、n均为正整数).请回答下列问题:(1) 下列关于烃A 和烃B 的说法不正确的是 (填序号)。
精品：【全国百强校】河南省南阳市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考(3月)化学试题(解析版)
说明：考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64第 I 卷一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）1．下列说法中不．正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥【答案】D考点：考查有关元素、同位素原子等概念的辨析的知识。
学科*网2．下列复合材料对应的性能正确的是( )【答案】B3．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液，溶液中可能大量存在的离子是( ) A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ B．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Cl－ D．Na＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、Cl－【答案】B【解析】镁铝合金溶于适量盐酸，发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；溶液中含有的离子有Mg2＋、Al3＋、Cl－，再加入过量的烧碱，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl，溶液中含有的离子有Na＋、Cl－、 [Al(OH)4]－，以及过量的烧碱中的Na＋和OH－，故答案选B。
4．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．W最高价氧化物对应的水化物是强碱D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D5．已知m R n－阴离子的原子核内有x个中子，W g m R n－阴离子含有的电子的物质的量为( ) A．(m－x)n B．W(m－x－n)n C． (m－x＋n) D．【答案】C【解析】m R n-阴离子的原子核有x个中子，则其含义的质子数是(m-x)，原子核外具有的电子数是(m-x)，m R n-阴离子含有的电子数是(m-x+n)，所以Wg m R n-阴离子含有的电子的物质的量为(Wg÷mg/mol)×(m-x+n)= W/m(m-x+n)mol，选项C正确。
河南省南阳市第一中学2016-2017学年高二下学期第三次月考化学试题
河南省南阳市第一中学校2016—2017学年下期高二第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（）A. Q1>Q2B. Q1＝Q2C. Q1<Q2D. 无法比较【答案】A【解析】试题分析：胆矾溶于水时溶液温度降低,可以知道其为吸热过程,△H>0, 1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时,CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ•mol﹣11molCuSO4（s）溶解时放热Q2KJ可得如下图所示关系,根据盖斯定律,则有△H=Q+（-Q2）>0,则Q1＞Q2,所以A选项是正确的.考点：盖斯定律2.下列说法正确的是（）(1)炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺，又能节省燃料。
(2)在100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69mol·L-1，则H2O(g)H2O(l)的△H ＝40.69mol·L-1(3)Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be(4)己知：则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1(5)固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑A. (1)(4)B. (2)(3)C. (3)(5)D. (5)【答案】D【解析】(1)因为C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）生成的CO和H2都是可燃性气体,所以由1mol 可燃性固体变成2mol可燃性气体,当然更旺；但是由于反应最终产物还是CO2,所以根据盖斯定律,反应的焓变只与反应始态和终态有关,和过程无关.所以不能节省燃料，故（1）错误；（2）水的汽化热是指1mol液态水变为气态吸收的热量，则1moll水蒸气变为液态水放热与之数值相等，符号相反，则H2O(g)H2O(l)的△H＝-40.69mol·L-1，故（2）错误；（3）Li原子第二电离能为失去1s能级电子，而Be、B原子第二电离能为失去2s能级电子，2s能级电子能量较高，Li原子第二电离能最高，则三种原子中最难失去第二个电子的是Li，故（3）错误；（4）中不是单双键交替结构，不能按单双键交替结构计算反应热，△H为-384kJ·mol-1错误；（5）固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构，NH5中有负1价的氢，具有还原性，H2O具有氧化性，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，故（5）正确；故选D。
河南省南阳市2016-2017学年高二下学期期中质量评估化学试题Word版含答案
河南省南阳市2016-2017学年高二下学期期中质量评估化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80第I卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）1、比较下列各组物质的沸点，正确的是A.乙醇>丙烷B.异戊烷>正戊烷C. 1-丁烯>1-庚烯D.乙二醇>丙三醇2、某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是A.正壬烷B. 2，6-二甲基庚烷C. 2, 2, 4, 4-四甲基戊烷D. 2, 3, 4-三甲基己烷3、有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物共有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4、己知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B. 与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO25、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A.溴水、氯化铁溶液 B 溴水、酸性高锰酸钾溶液C氯化铁溶液、碳酸钠溶液 D 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液6、下列叙述不正确的是A.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B.油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应C.打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物7、等物质的量的与Br2发生加成反应，生成的产物不可能是A. B.C. D.8、漆酚是生漆的主要成分，能溶于有机溶剂中，生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜从而起到保护层的作用，下列说法错误的是A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2OB.与FeCl3溶液发生显色反应C.能发生取代反应和加成反应D.不能被酸性KMnO4溶液氧化9、下列说法中，正确的是A.只有醛类物质才能发生银镜反应B.甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C.将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D.将2%的NaOH溶液4〜6滴，滴入2mL10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，用作检验醛基的试剂10、提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确是11、乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0％，则混合物中氢元素的质量分数为A.12.0％B.13.0％C.14.0％D.无法计算12、下列有关有机物的说法不正确的是13、下列物质的化学用语表达正确的是A.甲烷的球棍模型：B.(CH3)3COH的名称：2,2-二甲基乙醇C.乙醛的结构式：CH3CHOD.羟基的电子式：14、是一种由三种α-氨基酸分子脱水缩合生成的五肽的结构简式，这种五肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A. B.C. D.15、某脂肪族化合物A的相对分子质量为118，其中C的质量分数为41%，H为5%，O为54%。
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南阳一中2017年春期高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量: B —11 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 Si —28 P —31一．选择题（每题3分，共48分）1.下列化学用语的理解正确的是( )A ．Cr 的价电子排布式为3d 44s 2B ．电子式为可以同时表示羟基和氢氧根离子C ．1s 22s 22p 3 和 1s 22s 22p 4 能形成AB 2型共价化合物D ．填充模型为 可以同时表示CH 4和CCl 4分子2.下列说法不正确．．．的是（ ） A.某外围电子排布为4f 75d 16s 2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族B.在元素周期表中，s 区，d 区和ds 区的元素都是金属(氢元素除外)C. 某基态原子外围电子的核外电子排布图为 它违背了泡利原理D. Xe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns 2np 6，属于非金属元素3．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是( )A ．ED 4分子中各原子均达8电子结构B ．AD 3和ED 4两分子的中心原子均为sp 3杂化C ．A 、B 、C 第一电离能的大小顺序为C ＞B ＞AD ．C 、D 气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C ＞D4.下列各组微粒的空间构型相同的是( )①NH 3和H 2O ②NH 4+和H 3O ＋ ③NH 3和H 3O ＋④O 3和SO 2 ⑤CO 2和C 2H 2 ⑥SiO 44-和ClO 4- A ．全部 B ．除①④⑥以外 C ．③④⑤⑥ D ．②⑤⑥5.下列化合物中含有手性碳原子的是()A B C DEA ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHB ．CH 3—CH ∣OH —COOHC ． CCl 2F 26.下列关于苯乙炔的说法错误．．的是 （ ） A ．该分子有8个ς键，5个π键B ．该分子中碳原子有sp 和sp 2杂化C ．该分子存在非极性键D ．该分子中有8个碳原子在同一平面上7.下列说法中正确的是（ ）A ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊB ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C ．NO 3-和CO 32-是等电子体，均为平面正三角形结构D ．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化8.下列说法正确的是A ．124g P 4含有的P －P 键的个数为6N AB ．12g 石墨中含有的C －C 键的个数为2N AC ．12g 金刚石中含有的C －C 键的个数为1.5N AD ．60gSiO 2中含Si －O 键的个数为2N A 9.有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M 2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2－＞W －；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A ． X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其稳定性依次降低C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素X 、W 和M 的可形成组成为XWM 的强氧化剂10.离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na 2O 2②SiO 2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH 4Cl ⑥白磷含有上述任意两种作用力的是A ．①②④B ．①③⑥C ．①⑤⑥D ．③④⑤11.已知NaCl 的摩尔质量为58.5 g·mol －1，其晶体密度为d g·cm －3，钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm ，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） A ．117a 3d B ．58.5/(2a 3d) C ．234/(a 3d) D ．58.5/(4a 3d) 12.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 （ ）A ．正戊烷和正己烷B ．苯和乙烷C ．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷D ．甲苯和2-甲基丁烷13.下列说法中错误的是 （ ）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. ①②③④B.只有②③ C . 只有③④ D. 只有①②③14.某有机物如右图。
下列说法不正确的是（ ）A ．该有机物属于饱和烷烃B ．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷C ．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物D ．该烃的一氯取代产物共有8种15、表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是( )16、高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )A ．晶体中每个K ＋周围有8个O －2，每个O －2周围有8个K ＋B ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个O －2C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个D ．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1二．非选择题（每空2分，共52分）17.（14分）前四周期元素A 、H 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，基态A 原子核外电子占据3个轨道，基态B 原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C 的双原子单质分子中ς键和π键数目之比为1:2，D 的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E 原子核外有6个未成对电子。
（1）基态E 原子的外围电子排布图为_____________________；基态D 原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
(2)A 元素的各级电离能如下：分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I 3和I 4之间差异最大，其主要原因是_____________________________。
(3)A 、B 、C 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_________________________。
(4)氯元素与A 、B 、C 元素组成的共价分子ACl 3、BCl 4、CCl 3中，中心原子采用sp 3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。
(5)A 、C 形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。
已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，N A 代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中，A 与C 形成共价键的键长(d)为_____pm （列式即可）18.（14分）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L -1)溶液的pH 和原子序数的关系如图所示。
（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B.酸性:H2SO3 >H2CO3C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。
常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。
由此可得出以下结论：①锗的原子序数为__________________。
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。
（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。
用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。
19.（8分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。
有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。
A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子分别采用sp3、sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子能能形成分子内氢键Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。
某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-x A x MnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。
导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。
（用含x的代数式表示）（3）下列有关说法正确的是。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强20.（18分）硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。
（2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化；Cu2+也易和NH3形成配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________________________________。
（3）与BH4-互为等电子体的分子是_______________(写化学式）。
（4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。
该物质的晶体属于_________晶体。
（5）与硼同主族的Ga可与As形成GaAs晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。