江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学《4.4 氨硝酸硫酸(第3课时)》学案(无答案)新人教版必修1

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人教版化学必修一4.4《氨硝酸硫酸-氨气制取、喷泉及性质综合实验》说课稿课件教学课件

原理：当气体接触外部水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
2）喷泉实验
实验成功的关键:
① 装置的气密性良好； ② 烧瓶要干燥； ③ 烧瓶充满气体。
常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3
可吸收多余的氨气，防止污染空气。
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）

浓氨水
CaO
3) 喷泉实验改进装置
峡江中学
Xia Jiang Middle School
氨气制取、喷泉及性质综合实验
峡江中学
Xia Jiang Middle School
目录
一、教材分析
二、教学目标
三、教学重难点
四、教法与学法
五、教学过程
六、归纳总结
氨气的喷泉实验说课过程
一、教材分析：
本节课是人教版高中化学必修一第四章，第四节的内容，是高一化学非金属及其化合物中学习的；
他因为攻克氨的合成这
一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救
哈伯（F.Haber 1868—1934）
出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。
氨气的喷泉实验说课过程
2、新课学习
氨气的泄漏事件
2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难. 厂区内寒气逼人。 …

44氨硝酸硫酸学案3.doc

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第三课时）学习目标：掌握硝酸的化学性质；理解硝酸的强氧化性。

学习重点：硝酸的强氧化性，加深对氧化还原的理解。

学习探究：-、硝酸的物理性质纯HNO3是___ 色、—挥发（低沸点酸）、有刺激性气味的液体，能跟出0以任意比互溶，密度比水大。

【思考】打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？二、硝酸的化学性质1、硝酸是一种强酸，具有酸的通性，在水中的电离方程式为 _____________________________ 。

2、硝酸的特性：（1）不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生红棕色N02溶于其中而使浓硝酸通常显黄色光照或浓硝酸见光分解方程式：4HNO3—= 4NO2T+O2t+2H2O［思考］在实验室里浓硝酸应该怎样保存_______________________________________________（2）强氧化性（课本102页）：A.与除金、钳之外的绝大多数金属反应：浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：①C U +HNC）3（浓）一 ________________________离子方程式为__________________________________________________________®Cu + HNO3（稀）一 __________________________离子方程式为__________________________________________________________注意：①在这两个反应中，________ 被氧化，_______ 被还原，_______ 是氧化剂，________ 是还原剂。

硝酸表现的性质有_____________ 性和____________ 性.②有些金属如______ 、________ 等在浓硝酸中发生钝化现象。

这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层，阻止了______________ 的缘故。

高中化学必修一：4.4氨、硝酸、硫酸教案

2 0 18— 2 0 1 9学年度第一学期渤海高中高二化学教课设计主备人：使用人：高二化学备课组时间： 2018 年 12 月 17 日课题氨、硝酸、硫酸课时 1 课型复习教课 1. 学生能说出浓硫酸的物理性质和化学依照：考纲要点性质掌握浓硫酸的物理性质和化学性质，2. 学生会背诵硝酸的强氧化性的表现掌握硝酸的强氧化性教课学会浓硫酸、硝酸的性质依照：‘化学性质的综合应用’ 是历年难点会考、高考的必考内容一、知识目标原因：1、学生能说出浓硫酸的物理性质和化学性质依据会2、学生会背诵硝酸的强氧化性的表现二、能力目标考、高学习二、综合应用浓硫酸、硝酸的化学性质考考纲目标得出教具多媒体课件、教材，教辅教课教课内容教师行为学生行为设计企图时间环节1. 课教辅校正 64 1 巡视做答状况 1 课代表宣布答案 1 要点知前 3 页基础自查的内容 2 评论自学结果 3 互批、校正答案识记忆 3 分钟分钟 3 板书籍节要点 2 累积易错知识。

2. 承一、硫酸 1、酸的通就板书的本节1、经过回答问1、查收学10 分性内容灵巧发问题学生展现生自主学钟接2、三性预习内容完习的结果结二、硝酸 1、酸的通成状况。

2、解决自果性 2、强氧化性2、学生相互补主学习遇三、硫酸和硝酸的充、评论。

到的问用途3、怀疑、解答。

题。

3. 教辅 P65 1、巡视学生的 1 学生先独立完 1 在详细做（例 1、）达成状况。

成教辅 P54 问题中探议（例 2、）2、对学生的展（例1、例 2）究性质的10 讲 1 突出基础知识的示和评论要给而后以小组为单使用。

评记忆予实时的反应。

位一致答案。

2 加深对2 突出性质的使用3 要对学生不一样 2 派代表说答案性质的理的解题过程和 3 其余组评论（主解。

答案给出正确假如找错，纠错）的评论，总结。

4．四总结提高教师针对训练学生10总1、浓硝酸在受热条件 1 学生提出的问 1 提出疑问发现问题结下分解？题 2 议论思虑提出问题提2、钝化反响 2 本节要点难点 3 总结并记录解决问题升 3 易错点的思想拓展解说、知识整合5．1、巡视学生 1 练习册上作答。

高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸3课时课时作业211801121152

第四章非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（3课时）一、选择题1．对于氨水的组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2．氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离（）A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸3．关于铵盐的叙述中正确的是（）①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价，②所有铵盐都溶于水，③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用，④铵盐都是离子化合物，⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤4．实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是( )A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH35．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO36．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3)为（）A．a cb2－mol·L－1B．a cb42－mol·1－1C．a cb－2mol·L－1D．a bc42－mol·L－17.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl二、非选择题9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学《4.4 氨硝酸

氨硝酸硫酸（二）【旧知检测】1、关于SO2和Cl2的说法错误的是（）A．都是大气污染物B．密度都比空气大C．水溶液都呈酸性D．都具有漂白性，能使有色物质永久褪色2、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定3、检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸第二课时硫酸【新课】让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题：①硫酸的颜色、状态是怎样的？②怎样稀释浓硫酸，为什么？一、物理性质二、化学性质1、酸的通性【练习】分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

石蕊试液稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸锌粒生锈铁钉 NaOH溶液 BaCl2溶液+酚酞A B C D E2、浓硫酸的特性【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？⑴吸水性【实验】①在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵脱水性【实验】在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。

结论：蔗糖变黑的本质：【比较】⑵吸水性和脱水性有什么区别？⑶氧化性①与金属反应【实验】浓硫酸与铜的反应实验现象：推测反应生成物，试写出反应方程式。

试管Ⅱ口部棉团的作用(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应【分析思考】1、上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?2、浓硫酸在反应中的作用是什么?3、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？4、浓H2SO4和稀H2SO4都有氧化性，它们的氧化性分别是由什么原子引起?两者相比有何差别?【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】【巩固练习】1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

_____________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。

44氨硫酸硝酸教案(人教版必修1).doc

第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸课程标准：了解NH?与水、酸的反应，了解氨水的成份及氨水的不稳定性，了解钱盐的通性教学要求：了解NH3的性质和用途掌握NH?的实验室制法了解钱盐的性质，学握NHJ的检验教学目标：知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解镀盐的性质。

过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观：使学生体会化学对坏保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点：NH3的化学性质、实验室制法、NH；*■的检验教学难点：喷泉实验的原理及相关类似的实验的设计教学流程：I、课前检测：一、复习检测：1、把SO?气体通入品红溶液中，现象为_______ ,加热溶液煮沸后，现象为_2、将Cb通入紫色石蕊试液中，现象为 ___________________将SO?通入紫色石蕊试液屮，现象为____________________二、预习检测：关于氨的下列叙述中，错误的是（）A.氨易液化，因此可用来作制冷剂B.氨易溶解于水，因此可用來作喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚瞅试剂变为红色II、课堂新授：【展示】一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。

阅读教材P.97-98。

小结氨的物理性质【自主学习】阅读教材P.98：总结钱盐的性质【归纳】鞍盐的性质：（1）遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH ===NH3 t +H2O（2）受热发生分解反应NH4HCO3====NH3 t +co21 +H2O tNH4C1====NH3 t +HC1 t【思考】从钱盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用那一个反应更好？为什么？【归纳】原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaC12+2NH3 t +2H2O装置：固+固===气收集：向下排空气法干燥：碱石灰【思考】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2、收集气体时试管口处棉花团的作用？3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4、多余的氨气应如何处理？5、为什么不直接用NaOH溶液和NH4CI反应？6、如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3? 【自主学习】阅读p.97,99。

人教版高中化学必修一4.4《氨硝酸硫酸》课件ppt

属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验室简中易常制用浓取硫HC酸l气来体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节氨硝酸硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高价态，在氧化还原反应中化合价只能降低，表现氧化性，浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂：

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氨硝酸硫酸（第三课时）
【知识链接】
1、浓硫酸具有哪些性质？写出浓硫酸与铜、木炭反应的化学方程式。

2、m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（）
A ．
32
m mol B ．64m mol C ．4.2298n g D ．4.22196n g
第三课时硝酸
【设疑自探】一、物理性质
纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。

浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98%
二、化学性质
1、HNO 3酸的通性（方程式举例）
【合作探究】2、HNO 3 化学特性
⑴不稳定性（见光易分解）
4HNO 34NO 2↑十O 2↑十2H 2O 讨论：实验室通常是怎样保存浓硝酸的？
⑵强氧化性
①与金属反应
【实验】铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式及标出电子转移的方向和数目。

【实验】铜与稀硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式及
标出电子转移的方向和数目。

【质疑再探】1）、能否用浓硫酸或硝酸与Zn 反应制H 2？
2）、浓硫酸和浓硝酸，谁的氧化性更强呢？氧化性大小与得电子数多少有关吗？
3）、常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硝酸，原因是？
4）、是否所有的金属都可与硝酸反应？
②与非金属反应
【实验】红热的碳与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式及标出电子转移的方向和数目。

【小结】浓硝酸氧化性比稀硝酸
浓硝酸一般还原为稀硝酸一般还原为
随着浓度的降低，还原产物的价态
【课后思考】过量铁与稀硝酸反应
【运用再探】
1、（A级）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
2（A级）、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）
A. 能使石蕊试剂变红色
B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和碳酸钙反应
D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
3、（A级）下列盛放试剂的方法，错误的是（）
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
4、（B）关于硝酸的说法正确的是（）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
5、（B）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应
6、（B）在加入Zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A. K+、Na+、Mg2+、 N03-
B. K+、Na+、SO42-、 Cl-
C. CO32-、 Cl-、I-、NH4+
D. NH4+ 、Ba2+、K+、0H-
7、(C)将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量是（）
A、0.12mol
B、0.11mol
C、0.09mol
D、0.08mol。

江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学《4.4 氨 硝酸 硫酸(第3课时)》学案(无答案)新人教版必修1

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸-氨气制取、喷泉及性质综合实验》说课稿课件教学课件

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高中化学必修一：4.4氨、硝酸、硫酸教案

最新化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案