河南省洛阳市第二十三中学2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析

河南省洛阳市第二十三中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．硼有两种天然同位素B 105、B 115，已知B 元素的原子量为10.80．下列对B 元素中B 105的质量分数的判断正确的是（ ）Ａ.等于20% Ｂ.略大于20%Ｃ.略小于20% Ｄ.等于80%【答案】C【解析】2．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol·L －1Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】试题分析：氦是单原子分子，1 mol 氦气中有N A 个氦原子，A 错；14 g 氮气的物质的量为0.5moi ，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol ，个数为N A ，B 对；n(Na ＋)= 2L ×0.3 mol·L －1 ×2=1.2mol ,Na ＋的个数为1.2N A 个，C 错；18 g 水的物质的量为1mol ，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10N A ，D 错。

考点：阿伏伽德罗常数的应用。

3．关于反应Cl6H ClO K 35337+O 3H 3Cl KCl 22+↑+的有关叙述中，正确的是（ ）A ．KCl 中含有Cl 35B ．KCl 中含有Cl 37C ．生成物2Cl 的相对分子质量大于71D ．该反应转移电子数为-e 6【答案】A【解析】氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价降低到0价。

氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5，即反应的实质是337ClO K 与6份Cl H 35中的5份发生归中反应生成氯气，所以正确的答案选A 。

4．下列离子方程式正确的是（ ）A ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3↓ + H 2OB ．铜与FeCl 3溶液反应： Cu + Fe 3+ ＝ Cu 2+ + Fe 2+C ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： SO 42－ + Ba 2+ ＝ BaSO 4↓D ．氯气通入FeCl 2溶液： Cl 2 + 2Fe 2+ ＝ 2Fe 3+ + 2Cl -【答案】D【解析】A 错误，澄清石灰水应写成离子形式B 错误，电荷不守恒Cu + 2Fe 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+C 错误，2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2OD 正确。

5．一定条件下合成乙烯6H 2(g) ＋ 2CO 2(g) CH 2＝CH 2(g) ＋ 4H 2O(g)；已知温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是A ．生成乙烯的速率：v (M)有可能小于v (N)B ．平衡常数：K M ＞K NC ．催化剂可能会影响CO 2的平衡转化率D ．若投料比n (H 2) : n (CO 2)＝3: 1，则图中M 点时，乙烯的体积分数为7.7%【答案】C【解析】试题分析：A 、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(M)有可能小于v(N)，故A 正确；B 、升温平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故B 正确；C 、催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C 错误；D 假设加入的氢气和二氧化碳分别为3mol 和1mol ，则M 点时，有氢气1.5mol ，二氧化碳0.5mol ，乙烯0.25mol ，水蒸气1mol ，所以M 点时乙烯的体积分数为1.50.50.250.251+++×100%=7.7%，故D 正确；故选C 。

考点：考查了化学反应速率的影响因素、平衡计算、平衡移动的相关知识。

6．测得醋酸甲的pH ：a ，醋酸乙的pH ：a ＋1。

下列推断中正确的是（ ）A ．醋酸甲中H ＋的物质的量是醋酸乙中的10倍B ．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大C ．中和等物质的量的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1D ．甲、乙溶液加水稀释，当pH 相等时甲需加更多的水【答案】B【解析】A 选项错误，物质的量与溶液的体积有关；B 选项正确，醋酸乙的pH 大，说明溶液浓度小，CH 3COOH 电离程度大；C 选项错误，甲、乙两酸中CH 3COOH 的物质的量之比不是10∶1，故所需甲、乙两酸的体积比也不是1∶10；D 选项错误，溶液体积未知。

7．16．铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4PbSO 4＋2H 2O 。

研读下图，下列判断不．正确．．的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O-2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极【答案】C【解析】试题分析：K闭合时，I是原电池，Ⅱ是电解池，在电解池中阴离子向阳极移动。

C电极是阴极，所以选项C不正确；K闭合后相当于I为II充电。

K闭合，I中a为正极，b为负极；II中c为阴极，d为阳极。

a：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； b：Pb + SO42- -2e- = PbSO4。

c：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-； d：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。

电流方向：a→d→c→b.考点：原电池、电解池点评：本题考查了电解池和原电池的相关知识，难度较大。

8．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的( )A．正反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．正反应为放热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】A【解析】试题分析：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A．因正反应为吸热反应，故A正确；B．催化剂与反应热无关，故B错误；C．正反应为吸热反应，故C错误；D．催化剂可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选A。

考点：考查反应热9．关于如图所示①、②两个装置的评价正确．．的是（）【答案】B【解析】试题分析：A. :①是电解池，把电能转变成化学能；②是原电池，把化学能转变成电能，错误；B.①是电解池，阳极4OH－-4e- = 2H2O＋Ｏ２↑，阴极2H+ +2ｅ－= H2↑，相当于电解水，硫酸浓度增大；②是原电池，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，硫酸浓度减小；C. ①是电解池，两极是阴极和阳极，②是原电池，两极是正极和负极，错误；D. ①H+向阳极极移动，②H+向正极移动，错误。

考点：考查原电池、电解池原理。

10．下列说法正确的是（）A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等B．体积相同的CO与N2的质量一定相等C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同【答案】C【解析】A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nN A、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nN A知，其分子数一定不等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．11．下列关于氧化还原的说法，错误的是：A．氧化还原反应一定有单质参与B．氧化还原反应的实质是电子转移C．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D．氧化剂在反应中化合价降低【答案】A【解析】试题分析：A 、氧化还原反应不一定有单质参与，如SO 2与H 2O 2生成H 2SO 4，错误；B 、氧化还原反应的实质是电子转移，正确；C 、有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应，正确；D 、氧化剂在反应中化合价降低，正确。

考点：考查氧化还原反应基本概念。

12．某温度时，卤化银（AgX ，X=Cl ，Br ，I ）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl ，AgBr ，AgI 的Ksp 依次减小。

已知pAg=－lgc(Ag +)，pX=－lgc(X －)，利用pX －pAg 的坐标系可表示出 AgX 的溶度积与溶液中的c （Ag +）和c （X －）的相互关系。

下列说法错误．．的是（）A ．A 线是AgCl ，C 线是AgIB ．e 点表示由过量的KI 与AgNO 3反应产生AgI 沉淀C ．d 点是在水中加入足量的AgBr 形成的饱和溶液D ．B 线一定是AgBr【答案】B【解析】略13．将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液漏斗分离出上层液体放置于一试管中，若向其中加入一种试剂，可发生反应并产生白雾，这种试剂可以是（ ）A ．亚硫酸钠B ．溴化铁C ．锌粉D ．铁粉【答案】BD【解析】苯和溴水混合后，苯可以将溴水中的溴萃取出来。

形成了苯和液溴的混合物，位于水层上面。

分液漏斗分出的即为苯和液溴的混合物，用FeBr 3作催化剂，可生成溴苯和HBr 出现白雾，Fe 常温下和Br 2反应生成FeBr 3，所以加入的这种试剂为B 、D 选项。

14．下列图示与对应叙述相符合的是A ．图1表示在含等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol ⋅1L -盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B ．图2表示C12通入H 2S 溶液中pH 的变化C ．图3表示10mL0.01mol 14L KMnO -⋅酸性溶液氧化0.1mol 1224L H C O -⋅溶液时，()2n Mn +随时间的变化（M2n 对该反应有催化作用）t时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件D．图4表示已达平衡某反应，在一定是加入催化剂【答案】C【解析】试题分析： A、滴加盐酸先后发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，根据化学方程式可以开出不产生气体阶段所需盐酸体积与生成气体阶段所需盐酸体积之比为：2:1，错误；B、Cl2与H2S发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S，由弱酸生成强酸，pH降低，错误；C、生成Mn2+，具有催化作用，化学反应速率加快，正确；D、对于反应前后气体系数相等的反应，反应速率的变化也符合图4，错误。