第2章-第3节-第1课时 电解质
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人教版高中化学必修一课件第2节第1课时电解质和非电解质
综 合 拓 展 2 ．不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物 质不一定是电解质。 电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、 石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合 物，所以既不是电解质，也不是非电解质。
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3 ．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子
所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多， 导电能力越强。
尝 试 应 用
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答案：D
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一、电解质与非电解质的判断
例1 下列物质中，能导电的是________，属于电解 质的是________，属于非电解质的是________。
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① Cu BaSO4
② H 2 SO 4 ⑦石墨
③ NaCl 溶液 ⑧熔融KCl
④ NaOH
⑤
⑥蔗糖
解析：Cu、石墨单质中由于存在自由移动的电子，固 体能导电，但本身既不属于电解质，也不属于非电解质； H2SO4、NaOH、BaSO4、熔融KCl为电解质。
呢？
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1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水中的电离和导电条件。
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3.掌握电离方程式的书写规则与方法。
1．电解质与非电解质的比较。
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电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物 在水溶液里或熔融状态下自 身能发生电离生成自由离子
非电解质
在水溶液里和熔融状态 下都不能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态 下自身不能发生电离， 以分子形式存在
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⑤酒精 ⑥HCl ⑦水 ⑧CaCO3
⑨二氧化碳
答案：①②⑥⑦⑧
⑤⑨
③④
二、溶液的导电性
例2在如下图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但
【化学】鲁科版必修1课件：第2章2节(第1课时)电解质及其电离
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思3】判断正误
(1)液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非 电解质 ( ( (3)铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 是非电解质 ( ( (4)蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们 ) ) ) )
(2)NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
正确判断离子间能否大量共存。
自主探究
精要解读实验探究源自第1课时 电解质及其电离自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
电解质和非电解质
1. 电解质和非电解质 熔融状态下能够导电的 水溶液里 或_________ (1)电解质：在_________ 酸、碱、盐 都是电解质。 化合物 。如___________ _______ 水溶液 里和_________ 熔融状态下都不能导电的 (2)非电解质：在________ 化合物 。如蔗糖、乙醇等都是非电解质。 _______ 2． 电解质的电离 (1)概念 溶解于水 或_________ 受热熔化 时，离解成能够__________ 自由移动的 电解质_________ 离子 的过程。 _____
自主探究 精要解读 实验探究
弱电解质 2．
只部分电离 的电解质。 (1)概念：在水溶液中___________ (2)与物质分类的关系 弱酸、弱碱、水 等都是弱电解质。 _______________ (3)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”，如 － ＋ CH COOH CH COO ＋ H CH3COOH：___________________________ ， 3 3 ＋ － NH3·H2O NH4 ＋OH NH3·H2O：____________________________ 。,
电解质
2.下列哪些物质是电解质？哪些是非电解质？
Cu、H2SO4、NaOH（固体）、NaCl（固体）、KNO3（溶液）、蔗糖
心存困惑
课内探究
课堂笔记
交流·
研讨
（一）
判断某种物质属于电解质还是非电解质的要点有哪些？
电解质：非电解质：
学以致用
1．下列叙述正确的是（）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
7.表示电解质电离的式子叫电离方程式，写出下列物质的电离方程式
HCl KOH CaCl2
预习达标
1.下列物质①CH4②MgCl2③CaO④SO2⑤H2O⑥H2SO4⑦HI⑧H3PO4⑨HClO⑩Ca(OH)2⑪NH3·H2O⑫BaSO4中（填序号）
属于酸的是；属于碱的是；
属于盐的是；属于氧化物的是。
A.CO2通入NaOH溶液中B. CO2通入石灰水中
C. NH3通入水中D. NH3通入盐酸中
5.在下列a〜k共11种物质，请按照下列提示的信息，分别把符合条件的物质的序号填入相应的位置
a.铜，b.稀硫酸，c.HCl, d.NH3, e.空气，f.CO2，g.金属汞（水银），h.食盐，i.碳酸钙，j.氯气，k.CaO
C.氯化氢溶液能导电，所以盐酸是电解质
D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
交流·
研讨
（二）
一．氯化钠溶液能导电吗？原因是什么？其它可溶性电解质水溶液能导电吗？原因是什么？
二．什么是电离？电解质电离的条件是什么？
三．电离方程式的书写
HCl
NaOH
KNO3
学以致用
1.下列电离方程式中，错误的是（）
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
Cu、H2SO4、NaOH（固体）、NaCl（固体）、KNO3（溶液）、蔗糖
心存困惑
课内探究
课堂笔记
交流·
研讨
（一）
判断某种物质属于电解质还是非电解质的要点有哪些？
电解质：非电解质：
学以致用
1．下列叙述正确的是（）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
7.表示电解质电离的式子叫电离方程式，写出下列物质的电离方程式
HCl KOH CaCl2
预习达标
1.下列物质①CH4②MgCl2③CaO④SO2⑤H2O⑥H2SO4⑦HI⑧H3PO4⑨HClO⑩Ca(OH)2⑪NH3·H2O⑫BaSO4中（填序号）
属于酸的是；属于碱的是；
属于盐的是；属于氧化物的是。
A.CO2通入NaOH溶液中B. CO2通入石灰水中
C. NH3通入水中D. NH3通入盐酸中
5.在下列a〜k共11种物质，请按照下列提示的信息，分别把符合条件的物质的序号填入相应的位置
a.铜，b.稀硫酸，c.HCl, d.NH3, e.空气，f.CO2，g.金属汞（水银），h.食盐，i.碳酸钙，j.氯气，k.CaO
C.氯化氢溶液能导电，所以盐酸是电解质
D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
交流·
研讨
（二）
一．氯化钠溶液能导电吗？原因是什么？其它可溶性电解质水溶液能导电吗？原因是什么？
二．什么是电离？电解质电离的条件是什么？
三．电离方程式的书写
HCl
NaOH
KNO3
学以致用
1.下列电离方程式中，错误的是（）
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
选择性必修2 第二章 第三节 第1课时 共价键的极性
《共价键的极性》教学设计一、课标解读《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》）对这部分内容的要求具体如下：1．内容要求（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2．学业要求（1）能利用电负性判断共价键的极性；（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
二、教材分析本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。
掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。
鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内容的学习较为分散。
在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。
三、学情分析教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。
能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。
四、素养目标【教学目标】1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。
《电解质》第一课时学案
第2节《电解质》学案学习目标1、理解离子反应和离子方程式的书写方法。
2、掌握离子反应条件和离子方程式含义。
学习重点：离子反应式的书写方法。
复习回顾：H2SO4、Ba(OH)2、CH3COOH 、NH3·H2O电离方程式学习过程：[观察·实验]据课本P43实验现象回答下列问题。
现象1 现象2 现象3 将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中电流计指针读数由_____到_____溶液颜色由_____变_____有___________解释现象离子浓度__________碱性__________ 产生__________[总结·归纳] 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是：。
一、离子反应1、定义：。
2、条件：。
[迁移应用]从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质⑴、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。
⑵、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
⑶、KCl溶液与AgNO3溶液的反应。
二、离子方程式1、定义：。
【总结】NaCl溶液与AgNO3溶液的反应与KCl溶液与AgNO3溶液的反应的共同特点。
2、离子方程式的书写：（以CaCO3与HCl反应为例）①写（化学方程式）。
②改（改写化学方程式）。
离子：。
即、、分子：。
③删（删除）④查（检查、）[迁移·应用]NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
KCl溶液与AgNO3溶液的反应。
3、离子方程式的意[迁移·应用]请按上述方法，写出下列反应的离子方程式。
氯气跟水反应：写。
改。
删。
查。
结论：。
钠跟水反应为：写。
改。
删。
查。
结论：。
NaOH溶液与HCl溶液：。
NaOH溶液与CuSO4溶液：。
Na2CO3溶液与HCl溶液：。
[迁移·应用]将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式。
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=H2O+CO2↑③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【课下练习】1、写出下列反应的离子方程式：①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
第1课时 电解的原理
(2)阴极产物的判断 阴极不参与电极反应 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >H+（水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化
水溶液中，不可能在阴极放电
二. 电解池电极产物的判断
书如写果电将解熔池融的氯电化极钠反换应成式氯时化，钠可溶以用实际放电的离子 液，发现石墨电极产生黄绿色气
将直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上 分别发生氧化反应和还原反应的过程叫作电解。
这种将电能转化为化学能的装置叫作电解池。
一. 电解池原理及装置
一. 电解池原理及装置
原电池和电解池在工作原理上有何异同？
相同点：都是氧化还原反应。 不同点：原电池的电池反应是自发进行的， 是将化学能转化为电能的装置； 电解池的反应是在外部直流电的作用下迫使 进行的，是将电能转化为化学能的装置。
第1章 化学反应与能量转化
第3节 电能转化为化学能——电解
第1课时 电解的原理
一. 电解池原理及装置
如图是电解熔融氯化钠的装置， 实验现象： 铁电极上析出银白色金属（Na) 石墨电极上产生黄绿色气体(Cl2)
一. 电解池原理及装置
e-
阳极 氧化反应
e-
阴极 还原反应
阳离子移向阴极 阴离子移向阳极
表体示，，而但铁书电写极电并解没池有的析总出反金应属时钠，由水电离N提aC供l 的H+
和，出O而电H极是-要反产写应生成方了H程无2O式色的。气形体式H。2，请写
水溶液中，不可能在阴极放电
二. 电解池电极产物的判断
书如写果电将解熔池融的氯电化极钠反换应成式氯时化，钠可溶以用实际放电的离子 液，发现石墨电极产生黄绿色气
将直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上 分别发生氧化反应和还原反应的过程叫作电解。
这种将电能转化为化学能的装置叫作电解池。
一. 电解池原理及装置
一. 电解池原理及装置
原电池和电解池在工作原理上有何异同？
相同点：都是氧化还原反应。 不同点：原电池的电池反应是自发进行的， 是将化学能转化为电能的装置； 电解池的反应是在外部直流电的作用下迫使 进行的，是将电能转化为化学能的装置。
第1章 化学反应与能量转化
第3节 电能转化为化学能——电解
第1课时 电解的原理
一. 电解池原理及装置
如图是电解熔融氯化钠的装置， 实验现象： 铁电极上析出银白色金属（Na) 石墨电极上产生黄绿色气体(Cl2)
一. 电解池原理及装置
e-
阳极 氧化反应
e-
阴极 还原反应
阳离子移向阴极 阴离子移向阳极
表体示，，而但铁书电写极电并解没池有的析总出反金应属时钠，由水电离N提aC供l 的H+
和，出O而电H极是-要反产写应生成方了H程无2O式色的。气形体式H。2，请写
第2章---第3节
)
B．纯碱除去油污 ． D．食醋清洗水垢 ．
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
【解析】 本题考查物质的氧化性的含义。A、B、D均不是氧 解析】 本题考查物质的氧化性的含义。 、 、 均不是氧 化还原反应。 化还原反应。 【答案】 C 答案】
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
基 础 · 回 扣 · 检 验
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
【答案】 D 答案】
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 5．对于反应MnO2＋4HCl(浓) ．对于反应 浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ＋
随 堂 · 分 类 · 练 习
基 础分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学
基 础 · 回 扣 · 检 验
考 点 · 突 破 · 方 法
1．(原创题)下列反应中属于非氧化还原反应的是( MnO2 A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑ B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 C．NH3＋HCl===NH4Cl D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2．基本概念及其联系： ．基本概念及其联系：
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学
3．表示方法 ．
基 础 · 回 扣 · 检 验
(1)单线桥法 单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高 的元素指向被还原 得电子， 的元素指向被还原(得电子 用单线箭头从被氧化 失电子，化合价升高)的元素指向被还原 得电子， 失电子 化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。 化合价降低 的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反 的元素 应中电子转移的方向和数目可表示为： 应中电子转移的方向和数目可表示为：
第一节强弱电解质第1课时
2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导 电能力小，是否正确？为什么？
溶液的导电能力取决于溶液中总离子 浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解 质一定比弱电解质的导电能力强。
练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3=K++HSO3（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸 各1L，分别加入足量的铁。
①开始反应时产生氢气的速率 硫酸＞盐酸＞醋酸
②最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸=醋酸
练习3：下列物质
能导电的是achd,属于电解质的是 bdijklm, n 属于强电解质的是 bdil n ,
属于弱电解质的是 j km
,
属于非电解质的是 fg
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
电解质在溶液 中微粒形式
阴阳离子
分子、阴阳离子
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物和过氧化物
弱酸、弱碱、水
问题探究
1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离 子浓度小，是否正确？为什么？
➢常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物和过氧化物
➢常见的弱电解质： 弱酸、弱碱、水
3、电离方程式书写注意：
（1）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电 解质用“ ” 表示电离过程。来自（2）多元弱酸要分步电离。
溶液的导电能力取决于溶液中总离子 浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解 质一定比弱电解质的导电能力强。
练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3=K++HSO3（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸 各1L，分别加入足量的铁。
①开始反应时产生氢气的速率 硫酸＞盐酸＞醋酸
②最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸=醋酸
练习3：下列物质
能导电的是achd,属于电解质的是 bdijklm, n 属于强电解质的是 bdil n ,
属于弱电解质的是 j km
,
属于非电解质的是 fg
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
电解质在溶液 中微粒形式
阴阳离子
分子、阴阳离子
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物和过氧化物
弱酸、弱碱、水
问题探究
1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离 子浓度小，是否正确？为什么？
➢常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物和过氧化物
➢常见的弱电解质： 弱酸、弱碱、水
3、电离方程式书写注意：
（1）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电 解质用“ ” 表示电离过程。来自（2）多元弱酸要分步电离。
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【答案】 C
)
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LK版化学· 必修1
△ 3．在 H2＋CuO=====Cu＋H2O 反应中，________元素化合 价升高，________电子，发生________反应；________元素化合 价降低，________电子，发生________反应。
【答案】 氢(或 H) 失去 氧化 铜(或 Cu) 得到 还原
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(2)三个注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”、“失”； ③反应物得、失电子要守恒。
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2．单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (1)三个基本步骤
【提示】 见阐述 2(2)内容。
3．氧化还原反应中，得、失电子数目有什么关系？ 【提示】 相等。
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第 2 步阐述——要点归纳，深化知识 1．双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子转移情况， 反映了化学反 应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原反应。 (1)三个基本步骤
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1．判断 (1)氧化反应和还原反应可以单独存在。( (2)分解反应均为氧化还原反应。( ) ) ) )
(3)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。( (4)Zn 和 CuSO4 溶液反应时，Zn 被还原成 Zn2＋。( (5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。(
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一、化学反应与元素化合价的变化
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1．从元素化合价有无变化的角度
氧化还原反应： 有 元素化合价变化 化学反应 非氧化还原反应： 无 元素化合价变化
2．从化合价角度分析氧化反应、还原反应的特点
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预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中 问题 1 问题 2 问题 3 问题 4
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学生分组探究一
氧化还原反应的判断
第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．氧化还原反应有什么特征？实质是什么？
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(1)氧化反应。 在氧化还原反应中， 反应物所含某种或某些元素化合价升高 的反应。 (2)还原反应。 在氧化还原反应中， 反应物所含某种或某些元素化合价降低 的反应。
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2．氧化还原反应的实质：
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【答案】 D
－
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2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式 如下 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ________________________________________________； (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ________________________________________________； (3) 若 3 mol Cu 参 加 反 应 ， 则 该 过 程 转 移 的 电 子 是 __________________________________________________mol。
1． 发生氧化反应和还原反应的元素可以是同一种元素。 如Cl
2＋H2O===HCl＋HClO。
－1 ＋1
0
2 ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如 放电 3O2=====2O3。
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第 3 步例证——典例印证，思维深化 关于反应 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑的说法错 误的是( )
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1．氧化还原反应中一定有氧元素参加反应吗？
【提示】 不一定。氧化还原反应的特征：反应过程中元素 的化合价发生变化，而不是有氧元素参加反应。
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二、氧化还原反应的实质
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【解析】 A 中电子不守恒， 每生成 3 mol O2， 应失去 6×2e
－
，生成 2 mol KCl 应得到 2×6e－，A 错；B 中生成 1 mol Cl2 应
转移 2 mol e－，有 2 mol HCl 未失去电子，B 错；C 中一部分 Cl2 得电子，一部分失电子，电子数目为 e ，C 错。
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
)
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2．下列反应中，属于氧化还原反应的是( A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 催化剂 C．2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑ 高温 D．CaCO3=====CaO＋CO2↑
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3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
结论： (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应； (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
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＋2 －
成 n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。
【答案】
(2)铁元素
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碳元素
(3)22.4 L
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第 4 步运用——精选习题，落实强化 1．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 ( )
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1．氧化还原反应的实质： 电子的转移 。 2．从电子转移角度分析氧化反应、还原反应的特点
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2．某元素由游离态变为化合态，其原子一定失电子吗？
【提示】 不一定。元素由游离态变成化合态，化合价可能 升高也可能降低，化合价升高时失电子，化合价降低时得电子。
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【解析】 在氧化还原反应中，得到电子的反应物发生还原 反应；氧化还原反应不一定有氧元素参加；氧化反应和还原反应 同时发生，同时存在，既对立，又统一。
【答案】 C
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2．(双选) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
【提示】 氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电 子的转移。
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2．氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
【提示】
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第 2 步阐述——要点归纳，深化知识 1．氧化还原反应的概念：
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【解析】 解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结 合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目， 最后进行 分析与计算。
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该反应中，Fe 元素化合价由＋3 价降低到 0 价，铁元素被还 原；C 元素化合价由＋2 价升高至＋4 价，碳元素被氧化；整个 过程， 遵循化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数 失2e ＋4 ＝失电子总数，因为 C O――→ C O2，故当转移 2 mol 电子时，生
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(2)两个注意事项 ①箭头标明电子转移的实际情况， 箭头的方向从反应物中失 去电子的元素原子指向反应物中得到电子的元素原子； ②只标明电子转移的数目，不需注明“得”、“失”。
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第 3 步例证——典例印证，思维深化 高温 已知：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。 (1)标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)该反应中__________被还原，__________被氧化。 (3)在该反应中，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下， 可生成 CO2 的体积为__________。
【解析】 【答案】 C、D 两项反应中无化合价变化。 CD
)
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△ 3．在 H2＋CuO=====Cu＋H2O 反应中，________元素化合 价升高，________电子，发生________反应；________元素化合 价降低，________电子，发生________反应。
【答案】 氢(或 H) 失去 氧化 铜(或 Cu) 得到 还原
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(2)三个注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”、“失”； ③反应物得、失电子要守恒。
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2．单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (1)三个基本步骤
【提示】 见阐述 2(2)内容。
3．氧化还原反应中，得、失电子数目有什么关系？ 【提示】 相等。
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第 2 步阐述——要点归纳，深化知识 1．双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子转移情况， 反映了化学反 应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原反应。 (1)三个基本步骤
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1．判断 (1)氧化反应和还原反应可以单独存在。( (2)分解反应均为氧化还原反应。( ) ) ) )
(3)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。( (4)Zn 和 CuSO4 溶液反应时，Zn 被还原成 Zn2＋。( (5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。(
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一、化学反应与元素化合价的变化
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1．从元素化合价有无变化的角度
氧化还原反应： 有 元素化合价变化 化学反应 非氧化还原反应： 无 元素化合价变化
2．从化合价角度分析氧化反应、还原反应的特点
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预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中 问题 1 问题 2 问题 3 问题 4
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学生分组探究一
氧化还原反应的判断
第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．氧化还原反应有什么特征？实质是什么？
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(1)氧化反应。 在氧化还原反应中， 反应物所含某种或某些元素化合价升高 的反应。 (2)还原反应。 在氧化还原反应中， 反应物所含某种或某些元素化合价降低 的反应。
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2．氧化还原反应的实质：
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【答案】 D
－
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2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式 如下 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ________________________________________________； (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ________________________________________________； (3) 若 3 mol Cu 参 加 反 应 ， 则 该 过 程 转 移 的 电 子 是 __________________________________________________mol。
1． 发生氧化反应和还原反应的元素可以是同一种元素。 如Cl
2＋H2O===HCl＋HClO。
－1 ＋1
0
2 ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如 放电 3O2=====2O3。
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第 3 步例证——典例印证，思维深化 关于反应 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑的说法错 误的是( )
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1．氧化还原反应中一定有氧元素参加反应吗？
【提示】 不一定。氧化还原反应的特征：反应过程中元素 的化合价发生变化，而不是有氧元素参加反应。
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二、氧化还原反应的实质
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【解析】 A 中电子不守恒， 每生成 3 mol O2， 应失去 6×2e
－
，生成 2 mol KCl 应得到 2×6e－，A 错；B 中生成 1 mol Cl2 应
转移 2 mol e－，有 2 mol HCl 未失去电子，B 错；C 中一部分 Cl2 得电子，一部分失电子，电子数目为 e ，C 错。
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
)
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2．下列反应中，属于氧化还原反应的是( A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 催化剂 C．2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑ 高温 D．CaCO3=====CaO＋CO2↑
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3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
结论： (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应； (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
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＋2 －
成 n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。
【答案】
(2)铁元素
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碳元素
(3)22.4 L
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第 4 步运用——精选习题，落实强化 1．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 ( )
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1．氧化还原反应的实质： 电子的转移 。 2．从电子转移角度分析氧化反应、还原反应的特点
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2．某元素由游离态变为化合态，其原子一定失电子吗？
【提示】 不一定。元素由游离态变成化合态，化合价可能 升高也可能降低，化合价升高时失电子，化合价降低时得电子。
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【解析】 在氧化还原反应中，得到电子的反应物发生还原 反应；氧化还原反应不一定有氧元素参加；氧化反应和还原反应 同时发生，同时存在，既对立，又统一。
【答案】 C
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2．(双选) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
【提示】 氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电 子的转移。
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2．氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
【提示】
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第 2 步阐述——要点归纳，深化知识 1．氧化还原反应的概念：
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【解析】 解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结 合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目， 最后进行 分析与计算。
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该反应中，Fe 元素化合价由＋3 价降低到 0 价，铁元素被还 原；C 元素化合价由＋2 价升高至＋4 价，碳元素被氧化；整个 过程， 遵循化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数 失2e ＋4 ＝失电子总数，因为 C O――→ C O2，故当转移 2 mol 电子时，生
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(2)两个注意事项 ①箭头标明电子转移的实际情况， 箭头的方向从反应物中失 去电子的元素原子指向反应物中得到电子的元素原子； ②只标明电子转移的数目，不需注明“得”、“失”。
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第 3 步例证——典例印证，思维深化 高温 已知：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。 (1)标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)该反应中__________被还原，__________被氧化。 (3)在该反应中，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下， 可生成 CO2 的体积为__________。
【解析】 【答案】 C、D 两项反应中无化合价变化。 CD