河南省郑州市第十一中学2016-2017学年高二开学考化学试题
河南省郑州市第一0一中学2016—2017学年度高二开学考化学试题(解析版)
河南省郑州市第一0一中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A 、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为A NB 、标准状况下，22.4L 3SO 与水反应生成1mol 硫酸C 、足量铜与1L 18mol 1L -∙浓硫酸反应可以得到2SO 的分子总数为9A ND 、标准状况下，22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为A N【答案】D【解析】A 错误，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为2A NB 错误，标准状况下，3SO 是固体，22.4L 3SO 不是1mol 。
C 错误，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应就不在发生，得到2SO 的分子总数小于9A ND 正确，符合阿弗加德罗定律。
2．由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
下列哪组物质不属于某元素的同素异形体的是A ．钢和铁B ．金刚石和石墨C ．红磷和白磷D ．斜方硫和单斜硫【答案】A【解析】试题分析：A 、钢属于合金，是混合物，和铁不能属于同素异形体，A 正确；B 、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，B 错误；C 、红磷和白磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，C 错误； D 、斜方硫和单斜硫均是硫元素形成的单质，互为同素异形体，D 错误，答案选A 。
【考点定位】本题主要是考查同素异形体判断【名师点晴】关于同素异形体判断需要注意：同素异形体研究对象是单质，同素异形体的组成元素虽然相同，但由于结构不同，所以物理性质差异较大，而化学性质有的相似，但也有差别很大的。
如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO 2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性也有差别（石墨比金刚石能量低，所以石墨比金刚石稳定）。
3．已知m g 的H 2S 分子含有x 个原子，则m g 的NH 3分子中所含的分子数为( )A. x 个B. x /4个C. x /3个D. x /2个 【答案】【解析】设阿伏加德罗常数为A N ，则有m /34×3A N ＝x ，所以A N ＝34x /3m ；故m g 氨分子含有的分子数目为m /34×34x /3m ＝x /3个。
郑州市高二上学期开学化学试卷(II)卷
郑州市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（）A . O2和O3B . C和 CC . CH4和C2H6D . 和2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是A . 氢氧化钠的电子式：B . 质子数为53、中子数为78的碘原子：C . 水分子比例模型：D . 对硝基甲苯的结构简式：3. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12B . 晶体的熔点：SiC＞CCl4＞P4＞SO2C . 酸性：HClO4＞HClO3＞HClOD . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI4. （2分）关于油脂的说法不正确的是（）A . 油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能B . 油脂能溶解维生素A D E KC . 油脂能储备热能D . 多吃动物脂肪比多吃植物油好5. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）A . 元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21B . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . 用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列物质中，属于离子化合物的是（）A . HClB . NH4ClC . NOD . C6H12O6（葡萄糖）7. （2分）(2016·万载模拟) 下列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液8. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9. （2分）下列叙述错误的是（）A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键10. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑11. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A . 10℃20 mL 3mol/L的X溶液B . 20℃30 mL 2molL的X溶液C . 20℃10 mL 4mol/L的X溶液D . 10℃10 mL 2mol/L的X溶液12. （2分） (2016高二上·河南开学考) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D . 反应进行到6s时，反应停止了13. （2分） (2016高一下·广东期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2 ，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）下列说法正确的是（）A . 保持容器容积不变，向其中加入1molI2 ，化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变14. （2分）(2018·三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
河南省郑州市第十一中学高二化学开学考试卷(含解析)
河南省郑州市第十一中学高二化学开学考试卷（含解析）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．100 mL pH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为10－3N AB．标准状况下，11.2 L C2H2和N2的混合气分子中σ键数目为0.5N AC．常温常压下，4.6 g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05N AD．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A【答案】A【解析】2．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应【答案】A【解析】试题分析：选项A、物质的分类中，对盐类的分类涉及到的标准较多，可根据金属阳离子分类，也可根据酸根阴离子分类。
因此该说法正确。
选项B、碳酸钠是强碱弱酸盐，呈碱性，因此能使无色酚酞变红，但是碳酸钠属于盐。
选项C、电解质导电的原因在于在水中或熔融状态下，能自身发生电离产生可自由的移动的离子，CO2溶于水后能导电是由于生成的碳酸电离产生离子，而不是二氧化碳自身发生的电离。
因此该说法错误。
选项D、该反应的反应物中没有单质，因此不可能是置换反应。
综上，答案选A。
考点：物质的性质；溶液的酸碱性；电解质概念点评：本题综合考查的知识点较多，但都是一些基础的知识，属于中档题。
这类考题可以综合考核学生各方面的知识点。
3．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。
保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则A. 平衡向正方向移动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量可能减小【答案】AC【解析】保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，即各物质浓度等幅度增大，效果相当于加压，而加压平衡右移，故C的百分含量增大。
人教版高中化学必修二高二(上)入学化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016-2017学年河南省郑州一中高二（上）入学化学试卷一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素2．下列说法中错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ4．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥5．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2B．HCl C．CH4D．NH36．下列叙述中可以说明反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1⑥v（HI）分解=v（HI）生成⑦压强不变．A．①③⑤ B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦7．有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（）A．钢板为正极，钢板上发生还原反应B．放电时电子的流动方向是”正极→导线→负极”C．放电过程中OHˉ向正极作定向移动D．总反应为：2Li+2 H+═2Li++H2↑二、非选择题（共58分）8．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：X Y Z M R Q原子半径/nm0.186 0.074 0.099 0.143主要化合价﹣4，+4其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）X 和M 的原子可构成18 电子的分子，该分子的结构式为．（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是．（3）Z 与Q 相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（填字母序号）．a．Q 的熔点比Z 的熔点高，Q 的硬度比Z 的硬度大b．Z 与冷水反应迅速，而Q 与冷水几乎不反应c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性（4）与Y 元素同主族的短周期元素E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为．（5）写出Z2M2与X2M 反应的化学方程式并标出电子转移关系．9．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a 接，接，接，接，接．（2）洗气瓶中所装液体是．（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是．（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是．（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式．10．向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=．（2）t4时刻改变的条件为，B 的起始物质的量为．（3）t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为（填“吸热反应”或“放热反应”）．11．现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物．同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2的量最多的是，生成H2O 的量最多的是．12．以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）2016-2017学年河南省郑州一中高二（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素【考点】分子、原子、离子；元素．【分析】A、H2O、HF等均是10核微粒，质子数=电子数，不是原子；B、核外电子排布相同，化学性质不一定相同；C、化学性质与最外层电子排布有关，与质量数无关；D、质子数决定元素的种类．【解答】解：A、H2O、HF、NH3等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，故A错误；B、Cl﹣只有还原性，K+只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同，故B错误；C、质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同，故C错误；D、元素是一类具有相同核电荷数原子的总称，故具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素，故D正确，故选D．2．下列说法中错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题．【解答】解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C．含有离子键的化合物属于离子化合物，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中，O﹣H键为共价键，故D正确．故选A．3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．4．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】①有机物大多易燃烧；②含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氢氧化钠反应；④羧酸可以和醇之间发生酯化反应；⑤含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；⑥酯基可以水解．【解答】解：①根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故①正确；②该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故③正确；④该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故④正确；⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故⑤正确；⑥该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故⑥错误．故选B．5．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2B．HCl C．CH4D．NH3【考点】气体的收集．【分析】该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此解答该题．【解答】解：题中HCl以及NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集，而NH3密度小于空气，可用向下排空法收集．故选D．6．下列叙述中可以说明反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1⑥v（HI）分解=v（HI）生成⑦压强不变．A．①③⑤ B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI时，反应达到平衡状态，故错误；②反应过程中有一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故正确；③各组分多少，与开始加入的物质的量多少有关，与平衡无关，故错误；④无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于其化学计量数之比，所以v（H2）=V（I2）=v（HI）不能说明反应达到平衡状态，故错误；⑤当体系达平衡状态时，[HI]：[H2]：[I2]可能等于2：1：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑥v（HI）分解=v（HI）生成，正逆反应速率相等，故正确；⑦两边计量数相等，所以压强始终不变，故错误；所以②⑥正确；故选B．7．有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（）A．钢板为正极，钢板上发生还原反应B．放电时电子的流动方向是”正极→导线→负极”C．放电过程中OHˉ向正极作定向移动D．总反应为：2Li+2 H+═2Li++H2↑【考点】化学电源新型电池．【分析】锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．【解答】解：A、电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，锂做负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，故A正确；B、放电时电子流向为负极﹣﹣导线﹣﹣正极，故B错误；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故C错误；D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，故D错误．故选：A．二、非选择题（共58分）8．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：X Y Z M R Q 原子半径/nm0.186 0.074 0.099 0.143主要化合价﹣4，+4其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）X 和M 的原子可构成18 电子的分子，该分子的结构式为H﹣O﹣O﹣H．（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．（3）Z 与Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）．a．Q 的熔点比Z 的熔点高，Q 的硬度比Z 的硬度大b．Z 与冷水反应迅速，而Q 与冷水几乎不反应c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性（4）与Y 元素同主族的短周期元素E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．（5）写出Z2M2与X2M 反应的化学方程式并标出电子转移关系．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、﹣4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有﹣2价，则为O元素；R有+7、﹣1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、﹣4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有﹣2价，则为O元素；R有+7、﹣1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，（1）H 和O 的原子可构成18 电子的分子，该分子的结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（2）R为Cl，对应的单质与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（3）Na与Al相比较，Na的金属性较强，比较金属性，可根据与水反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，对应的元素的金属性越强，故答案为：Na；bc；（4）同种元素的不同核素互称同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C），故答案为：同位素；146C（或14C）；（5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O 元素化合价由﹣1价分别变为0价、﹣2价，电子转移关系可表示为，故答案为：．9．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a 接d，e接b，c接g，h接e，d接f．（2）洗气瓶中所装液体是饱和食盐水．（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接．（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）实验装置的连接顺序，遵循“发生装置﹣除杂装置﹣性质检验装置﹣气体收集装置﹣尾气处理装置”由此分析解答；（2）U型管中的无水CaCl 2的作用主要是吸收水蒸气，因此可用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢；（3）对于有气体生成的装置，实验进行前都应对装置的气密性进行检查或装置连接错误；（4）对于气体的收集，若反应后无法收集到气体，可从装置的气密性、反应的发生进行考虑；（5）漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．【解答】解：（1）实验装置的连接顺序，遵循“发生装置﹣除杂装置﹣性质检验装置﹣气体收集装置﹣尾气处理装置”，故其连接顺序为：a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f），故答案为：d；e；b；c；g；h；e；d；f；（2）U型管中的无水CaCl 2的作用主要是吸收水蒸气，因此可用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，所以洗气瓶中所装液体是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（3）对于有气体生成的装置，实验进行前都应对装置的气密性进行检查，故答案为：检查装置的气密性；（4）对于气体的收集，若反应后无法收集到气体，可从装置的气密性、反应的发生进行考虑，如酸的浓度小，装置漏气，或装置连接错误，故答案为：盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e 与 f 连接；（5）漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．10．向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L﹣1•s﹣1．（2）t4时刻改变的条件为减小压强，B 的起始物质的量为 2 mol．（3）t5时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据v=计算t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率；（2）t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，所以是减小了压强；根据A、C浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式，然后根据化学方程式计算；（3）根据t5～t6阶段正逆反应速率变化可知，t5时升高了温度，正反应速率大于逆反应速率，所以该反应为吸热反应．【解答】解：（1）若t1=15min，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v===0.02mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.02mol•L﹣1•min﹣1；（2）t4～t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强；反应中A的浓度变化为：1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L ﹣0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为2A（g）+B（g）⇌3C（g）；由方程式可知反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：（1mol/L﹣0.8mol/L）×=0.1mol/L，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，A的起始浓度为1.0mol/L，体积==4L，物质的量=0.5mol/L×4L=2mol，故答案为：减小压强；2mol；（3）该反应是体积不变的反应，而t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度；升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故答案为：升高温度，放热反应．11．现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物．同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是C3H6；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2的量最多的是C3H4，生成H2O 的量最多的是CH4．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小．【解答】解：同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小；CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物中，值分别为4、2、、3、2，故CH4全燃烧时耗O2的量最多，生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4，生成CO2的量最多的是C3H4，CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物中，x+的值分别为2、3、4、3.5、4.5，故同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H6，故答案为：CH4；C3H6；C3H4；CH4．12．以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）【考点】化学方程式的书写．【分析】以乙烯和水为主要原料制取乙酸乙酯：乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，乙醇中的醇羟基能被催化氧化，生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯和水．【解答】解：以乙烯和水为主要原料制取乙酸乙酯：先是乙烯的加成生成乙醇，后是乙醇的催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯．乙烯含有不饱和的C=C双键，C=C双键中1个C﹣C断裂结合水提供的﹣H、﹣OH，发生加成反应，反应的方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醛氧化生成乙酸，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成乙酸、氧化亚铜和水，方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，反应的方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O．2016年12月16日。
2016-2017郑州11中高二上学期化学期中考试卷
化学学科试卷
命题人：郑州十一中命题研究中心（化学学科）
用到的相对原子质量： H 1，O 16 ，C 12，N 14，Cu 64，Na 23，Cl 35.5，Fe5 6，S 32，Ag 108
第Ⅰ卷
一、单项选项题（本题有 16 小题，每小题 3 分共 48 分）
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知 2H2 g +O2 g 2H2O ，ΔH 483.6kJ mol1 ，则氢气的燃烧热为 241.8kJ mol1 。
B．已知 OH aq +H+ aq H2O l ，ΔH 57.3kJ mol1 ，则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全
中和，放出 5Leabharlann .3kJ 的热量。C．已知 2C s +2O2 g 2CO2 g ΔH =akJ mol1 ； 2C s +O2 g 2CO g ，ΔH =bkJ mol1 ，则
ab
D．已知 C （石墨， s ） C （金刚石， s ）， ΔH 0 ，则石墨比金刚石稳定
3．在一定条件下，对于反应： mA g nBg �������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
郑州市高二上学期开学化学试卷
郑州市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·雅安期中) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60gB . 偏二甲肼的摩尔质量是60gC . 标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4LD . 6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）2. （2分） (2017高一下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD . 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA3. （2分） (2016高一下·晋江期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A . ①④B . ②③C . ①D . ④4. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br ﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Br﹣、Fe2+、I﹣B . I﹣、Fe2+、Br﹣C . Br﹣、I﹣、Fe2+D . Fe2+、I﹣、Br﹣5. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)C . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6. （2分） (2018高一下·上饶期末) 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A . ②④B . ②③④C . ①③⑤D . ⑤④①②7. （2分） (2018高一上·南宁月考) 下列叙述中，错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，其近似值为6.02×1023 mol－1B . NA个电子的物质的量是1 molC . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同D . H2SO4的摩尔质量（M）是988. （2分） (2017高一上·石河子期末) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②⑤B . ②④C . ①②⑤D . ②③④9. （2分）在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（）A . 67%B . 50%C . 25%D . 5%10. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A . 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B . 图用于中和热的测定C . 图用于探究Cu作负极的原电池原理D . 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性11. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象⑴向溶液中滴加氯水，再加入CCl4 ，振荡、静置下层呈橙红色⑵分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生⑶过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④B . 肯定含有的离子是③④⑥C . 肯定没有的离子是②⑥D . 不能确定的离子是①③⑤12. （2分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＜Y，下列说法错误的是（）A . 第一电离能X可能大于YB . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价13. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣114. （2分）不属于氧化还原反应的是（）A . 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 2Mg+CO22MgO+CC . N2+3H22NH3D . si+CaO CaSi15. （2分）下列比较中正确的是（）A . 原子半径：Na>MgB . 碱性：NaOH>KOHC . 结合H＋的能力：CO32-<Cl－D . 还原性：I－<Br－二、解答题 (共8题；共54分)16. （5分） (2016高三上·安庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________（2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，氧化产物为________②NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．（3） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：________17. （4分） (2016高二上·淇县期中) 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A . 电解水B . 锌和稀硫酸反应C . 光解海水D . 以石油、天然气为原料（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mo﹣1L2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mo﹣1L试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________．（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式________．18. （8分）氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡NHCN的Ka=6.02×10﹣10[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1） CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式________．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式________．（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是________．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式________，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因________（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式________，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因________．19. （9分）(2018·安阳模拟) 二茂铁[(C5H5)2Fe](橙黄色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂)及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。
郑州市高二下学期化学入学考试试卷C卷
郑州市高二下学期化学入学考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与环境、材料、信息、能源、医药等关系密切，下列说法正确的是（）A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C . 天津港爆炸案对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性D . 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒2. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B . 500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同3. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl-、Br-B . Na+、K+、CO32-、Cl-C . K+、Fe3+、I-、SO42-D . K+、Mg2+、SO42-、Cl-4. （2分）(2018·日照模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A . 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB . 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键C . 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD . 0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA5. （2分）已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol6. （2分）将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H =a kJ/mol (a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（）A . A1<A2B . A1=A2C . A1>A2D . 不能确定7. （2分）下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C . 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D . 用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液8. （2分）(2015·龙岩模拟) 下面各装置图能达到实验目的是（）A . 实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B . 实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C . 实验Ⅲ制取氨气D . 实验Ⅳ褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应9. （2分） (2016高一下·温州期中) 可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . v正（N2）=3v逆（H2）B . v正（N2）=3v正（H2）C . 2v正（H2）=3 v逆（NH3）D . v正（N2）=v逆（NH3）10. （2分）(2016·四川) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为a＞3＞bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小11. （2分）常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V （酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）A . V（酸）=102V（碱）B . V（碱）=102V（酸）C . V（酸）=2V（碱）D . V（碱）=2V（酸）12. （2分） (2018高二上·安平期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
郑州市2016-2017上学期期末高二化学试题（含答案）（2017.01）
郑州市2016-2017上学期期末⾼⼆化学试题（含答案）（2017.01）绝密★启⽤前郑州市2016-2017学年上学期期末考试⾼⼆化学2016—2017学年度郑州市上期期末考试⾼⼆化学参考答案选择题（共16⼩题，每⼩题3分，共48分。
）1.A2.D3.C4.B5A 6.D7.B8.D9.A10.D11.B12.B13.C14.B15.D16.C第Ⅱ卷（⾮选择题，共52分）17．（10分）（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）AgCl+I-=AgI+Cl-（2分）（3）Cu2++H2S=Cu S↓+2H+（2分）（4）2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+（2分）或分步写为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（1分）MgO+2H+=Mg2++H2O（1分）（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）18．（10分）（1）①B（1分）2H2O+2e-=2OH-+H2↑（2分）②13（2分）（2）负极（1分）减⼩（1分）（3）阳极（1分）减⼩（2分）19.（10分）（1）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-1222.4kJ·mol-1（2分）（2）391（2分）（3）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2分）（4）N2H4+H2O N2H5++OH-（2分）N2H4+2HCl=N2H6Cl2或N2H4+2HCl=N2H4·2HCl（2分）20．（11分）（1）弱（1分）0.1000mol·L-1HA的pH⼤于1，说明该酸部分电离（或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A-可以发⽣⽔解）（2分）（2）9.9×10-7（2分）（3）①酚酞（1分）溶液由⽆⾊恰好变为浅红⾊，且半分钟内不退⾊（2分）②20.00（1分）③ac（2分）21.（11分）（1）0.0025mol·L-1·min-1（2分）（2）<（2分）（3）<（1分）第4min时Cl2、CO的浓度增⼤，COCl2的浓度减⼩，平衡正向移动，⽽正向是吸热反应，外界条件改变应为升⾼温度（2分）（4）a（2分）（5）α(14～18)＞α(10～14)＞α(4～10)（2分）。
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河南省郑州市第十一中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．100 mL pH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为10－3N AB．标准状况下，11.2 L C2H2和N2的混合气分子中σ键数目为0.5N AC．常温常压下，4.6 g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05N AD．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A【答案】A【解析】2．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应【答案】A【解析】试题分析：选项A、物质的分类中，对盐类的分类涉及到的标准较多，可根据金属阳离子分类，也可根据酸根阴离子分类。
因此该说法正确。
选项B、碳酸钠是强碱弱酸盐，呈碱性，因此能使无色酚酞变红，但是碳酸钠属于盐。
选项C、电解质导电的原因在于在水中或熔融状态下，能自身发生电离产生可自由的移动的离子，CO2溶于水后能导电是由于生成的碳酸电离产生离子，而不是二氧化碳自身发生的电离。
因此该说法错误。
选项D、该反应的反应物中没有单质，因此不可能是置换反应。
综上，答案选A。
考点：物质的性质；溶液的酸碱性；电解质概念点评：本题综合考查的知识点较多，但都是一些基础的知识，属于中档题。
这类考题可以综合考核学生各方面的知识点。
3．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A （g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。
保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则A. 平衡向正方向移动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量可能减小【答案】AC【解析】保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，即各物质浓度等幅度增大，效果相当于加压，而加压平衡右移，故C的百分含量增大。
[点拨]本题易错之处在于不能将浓度的变化转化为压强的变化，从而使解题陷入困境。
4．在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Na+、NO3―、SO42―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―C．Na+、Mg2＋、CO32―、K+D．Na+、Cl―、K+、MnO4―【答案】B【解析】试题分析：A、C项Mg2+在碱性环境中不能大量共存；D项MnO4-有颜色。
答案选B。
考点：离子共存点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
5．下列物质中，存在着氯离子的是A．氯酸钾溶液 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．氯水【答案】D【解析】试题分析：A．氯酸钾溶液存在钾离子和氯酸根离子，而无氯离子,A错误；B．次氯酸钠溶液中有钠离子和次氯酸根离子，B错误；C．液氯中存在氯气分子，C错误；D．氯水中有氯离子、氢离子、次氯酸根离子等，D正确，选D。
考点：考查物质的组成和物质的构成。
6．已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl跟Zn、H２Ｏ分别发生如下反应：2ICl+2Zn ZnCl ２＋ZnI２，ICl+H２O HCl+HIO,下列叙述正确的是( )A.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl２既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl２既不是氧化产物又不是还原产物C.在H２O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H２O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【解析】ICl中I呈+1价、Cl呈-1价，故12+I Cl+2Z n2+Zn Cl ２+2+Zn1-I２是氧化还原反应，ZnCl ２是氧化产物，ZnI２既是氧化产物又是还原产物。
1+I1-Cl+H２ＯH1-Cl+H1+I O不是氧化还原反应。
7．下列物质是苯的同系物的是【答案】D【解析】试题分析：A．是甲基环己烷，不是芳香烃，错误；B．是苯乙烯，侧链是不饱和的烃基，不是苯的同系物，错误；C．该物质是氯苯，是氯代烃，不是芳香烃，也不属于苯的同系物，错误；D．甲苯是属于苯的同系物，正确。
考点：考查苯的同系物的判断的知识。
8．以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是A ．图1 ：向含0.01 mol KOH 和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2B ．图2 ：向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C ．图3 ：向KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D ．图4 ：向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸 【答案】B 【解析】试题分析：A 、二氧化碳通入0.01 mol KOH 和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中，二氧化碳先与Ca(OH)2反应，生成碳酸钙沉淀，后与KOH 反应生成碳酸氢钾，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，与图像不符，错误；B 、向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子沉淀完全后，沉淀的物质的量不再改变，正确；C 、向KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量开始一直增加，后生成的氢氧化铝溶解，沉淀的物质的量减少至不变，错误；D 、向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸，开始盐酸少量，生成氢氧化铝沉淀，后盐酸过量，氢氧化铝沉淀逐渐溶解，且生成氢氧化铝沉淀消耗盐酸的体积与氢氧化铝沉淀溶剂消耗盐酸的体积之比是1:3，错误，答案选B 。
考点：考查对图像的分析判断9．下列反应属于取代反应的组合是 ①CH 3CH=CH 2＋Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O③2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 【答案】D 【解析】试题分析：取代反应实质：A －B ＋C －D →A －C ＋B －D ，①发生的是加成反应；②酯化反应或取代反应；③氧化反应；④取代反应，选项D 正确。
考点：考查有机物的反应类型等知识。
10．一滴水约为0.05ml ，设室温下水的密度为1g/cm 3，则1滴水含水分子数是（ ）A ．3×1022个B ．1.7×1021个C ．2×1020个D ．3×1021个 【答案】B 【解析】试题分析：室温下水的密度为1g/mL ，一滴水约为0.05mL ，质量为0.05mL ×1g/mL=0.05g ，一滴水物质的量为mol mol g g M m n 3601/1805.0===，所以含有的水分子数目为2123107.1/1002.63601⨯=⨯⨯mol mol ，答案选B 。
考点：考查化学计量的有关计算11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是【答案】D 【解析】试题分析：将SO 2通入紫色石蕊试液中溶液只能变红，不能褪色，故A 错误；B 项前后无因果关系，故B 错误；溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3，故C 错误，D 项正确。
考点：本题考查元素化合物的性质。
12．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下22.4L 氯气通入足量水中反应，转移的电子数为2N AB. 乙烯和氮气组成的28g 混合气体中含有分子数为N aC. 1molNa 2O 2固体中阳离子和阴离子数均为2N AD. 1m 0IFeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A 【答案】B 【解析】略13．XY 2 是离子化合物，X 离子和Y 离子的电子层结构都与氖原子相似，则X 、Y 为 A ．Ca 和Cl B ．K 和S C ．Ca 和F D ．Mg 和F 【答案】D 【解析】试题分析：能形成XY 2 型离子化合物的是选项A 、C 、D ，但Ca 2+、Cl -的结构与氩原子相似，只有Mg 2+、F -的离子结构才与氖原子相似，选项D 正确。
考点：离子化合物的形成及离子结构的书写14．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 A ．放热反应 B ．吸热反应 C ．有催化剂作用 D ．无法判断 【答案】A 【解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A 正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B 错误；催化剂对反应热无影响，故C 错误； D 错误。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
15．下列说法正确的是A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素C ．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D ．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【答案】B【解析】试题分析：A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，错误；B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，正确；C、所含质子数和电子数都相同的粒子可能是分子或原子，错误；D、同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质几乎相同，错误。
考点：考查元素周期表的结构和元素的性质。
16．（10分，每空2分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0．100 mol/L NaOH溶液。
（1）需用托盘天平称量________g烧碱。
（2）配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏高的是对所配溶液浓度偏低的是。
①转移溶液时有少量液体溅出②溶液未冷却至室温就加水定容③定容时俯视液面④未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】30．（1）2．0 （2）500 mL容量瓶、胶头滴管（3）②③；①④【解析】试题分析：（1）需氢氧化钠的质量为m=0．5L×0．10mol•L-1×40g/mol=2．0g；（2）（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需要的仪器有：500ml容量瓶、胶头滴管，答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；（3）① 转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；②溶液未冷却至室温就加水定容，根据热胀冷缩，会使溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；③定容时俯视液面，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；④未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质减少，所配溶液浓度偏低，所以下列操作对所配溶液浓度偏高的是②③，对所配溶液浓度偏低的是①④。