精选高三化学上学期第二次模考试题

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广东省2024届普通高中毕业班高三上学期第二次调研考试化学试题

广东省2024届普通高中毕业班第二次调研考试化学本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的学校、姓名、班级、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。

下列文物的主要成分为有机高分子化合物的是（）A．唐陶文吏俑B．兽面纹青铜盉．金漆木雕大神龛．千金猴王砚2．科技推动社会进步，创造美好生活。

下列说法不正确的是（）99%Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素A．我国首次获得公斤级丰度100Nb O是一种新型金属晶体B．我国科学家发现新矿物铌（Nb）包头矿，其中所含25C．无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物CH是正四面体结构D．“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气主要成分43．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）SiOA．大力推广使用太阳能，太阳能电池板材料为2B．长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸C．乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料D．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C难被氧化4．关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是（）A ．验证22Na O 与水反应的能量变化B ．证明乙炔能使溴水褪色C ．除去3Fe(OH)胶体中的Na +、Cl-D ．干燥氨气5．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。

高三化学上学期二模考试试题

证对市爱幕阳光实验学校陕一中高三上学期二模考试化学试题〔解析〕相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64【试卷综析】本试卷是高级化学第二次模拟考试试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查要求的根本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。

试题以根底知识和根本技能为载体，以能力测试为主导。

考查：氧化复原反、离子反、化学反与能量、元素化合物知识、物质的性质及检验、别离和提纯、化学根本概念、常用化学计量知识，化学反原理考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，用化学思想，表达学科根本要求，试题难度适中，侧重当前复习内容。

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共54分〕【题文】1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是A．两种气体的压强相 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相 D．两种气体的氧原子数目相【知识点】阿伏加德罗律A1【答案解析】D解析：根据m=ρV，可知O2、O3的质量相，物质的量之比是32，A、同温同体积的气体的压强之比于物质的量之比，气体的压强之比为32，故A 错误；B、O2、O3的质量相，故B错误；C、两种气体的分子数目之比于物质的量之比为32，故C错误；D、O2、O3的质量相可知氧原子数目相，故D正确。

故答案选D 【思路】此题考查了阿伏加德罗律的理解，关键是根据题意得到O2、O3的质量相，物质的量之比是32。

【题文】2、N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－【知识点】阿伏加德罗律气体摩尔体积A1 A2【答案解析】B解析：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相，原子数不一相同，故A错误；根据过氧化钠的电子式可知B正确；C、常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不是0.5摩尔，所含的原子数目不于N A，故C错误；D、缺少溶液体积无法计算OH－数目，故D错误。

高三上学期第二次模拟考试化学试题(答案解析)

湖南省永州市祁阳县【精品】高三上学期第二次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A．火药使用B．粮食酿酒 C．转轮排字D．铁的冶炼2．下列化学用语不正确的是PA．乙酸的最简式：CH2O B．质量数为31 的磷原子：3115C．Cl-的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2 N AB．1 mol Fe 与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N AC．1.0 L 1.0 mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AD．1 mol NO 和0.5 mol O2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N A6．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O7．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

高三化学上学期第二次模拟试题

静宁一中2016-2017学年度高三级第二次模拟考试（卷）化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共42 分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，42分。

每小题只有一个选项最符合题目要求）1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是：A．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反映C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO3溶液水解显碱性2．下列说法不正确的是①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一路②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主如果汽油燃烧不充分造成的③从海水中提取物质都必需通过化学反映才能实现④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料⑤明矾可以用于净水，主如果由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用A．②③⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①③④⑤3．观察下列有关实验装置，相关评价错误的是图(1) 图(2) 图(3) 图(4)A．图(1)用于配制mol·L－1 NaOH溶液；评价：正确B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C．图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正确D．图(4)证明铁发生吸氧侵蚀时空气参加反映；评价：正确4．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列关于某些化学进程的描述中：①1mol N2中含有的共价键数为2N A ；②在过氧化钠与水的反映中，每生成氧气，转移电子的数量为；③密闭容器中2mol NO与1molO2完全反映，最终产物的分子数为2N A；④将 mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反映后溶液中阴离子数量为；⑤含N A个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物质的量浓度为1mol·L－1错误的是A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.全数5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子别离向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线别离通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6．在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol／L)为A.1000V22400MVρ+B.V22400MVρ+C.1000V22.4MVρ+D.V22.4(1)MV+ρ7．下列有关物质的分类或归类不正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、聚乙烯③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥8．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：Cl-、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋B．使酚酞变红的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋C．mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O9．下列反映的离子方程式书写正确的是A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2OC.向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OD. NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓10．下列化工生产进程中，未涉及氧化还原反映的是A．海带提碘 B．氨碱法制碱 C．氯碱工业 D．海水提溴11．类比推理的方式在化学学习与研究中有普遍的应用，但有时会得犯错误的结论。

精选高三化学上学期第二次质量检测试题

新泰一中高三上学期第二次质量检测化学试题2018.12本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷8至12页。

满分100分，考试时间90 分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共46分）本卷共18题。

1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。

古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。

”对她的研究有很大帮助。

该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A．蒸馏 B．萃取 C．渗析 D．结晶2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2N AC．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N AD．电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32g3．下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是4．锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=LiC．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．充电时，空气极与直流电源正极相连5．下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅6．如图示与对应的叙述符合的是A．如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH══ΔH1－ΔH2C．如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )A． A B． B C． C D． D8．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O9．下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是 ()A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10．将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可能表示为（）A．A B．B C．C D．D11．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

【高三化学】上学期第二次质量检测试题

高三化学上学期第二次质量检测试题高三化学本试卷分试题卷和答卷纸两部分。

试题卷1至8页。

答卷纸共2页。

共150分。

考试时间120分钟。

第I卷（选择题：共64分）与本卷有关的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、单项选择题(本题包括8小题：每小题4分：共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科技、社会、生产密切结合：下列有关说法不正确的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用：能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”：对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”：向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础：下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：3.实验是研究化学的基础：下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．C．D．4.下列说法或表示方法正确的是A．反应物总能量低于生成物总能量时：该反应不能发生B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定：可知C（石墨）→ C（金刚石）：ΔH>0D．在101 kPa、25℃时：2g H2完全燃烧生成液态水：放出285.8 kJ热量：氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)：ΔH＝－285.8 kJ/ mol5. 下列工业生产的说法错误的是A ．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜：因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B ．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C ．由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高：所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件D ．合成氨的反应是放热反应：因此工业上合成氨常采用低温条件6. 下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是① 向某溶液中加入KSCN 溶液检验该溶液是否含有Fe 3+：② 用植物油、乙醇、NaOH 溶液制取肥皂：③ 向FeCl 3饱和溶液中滴加NaOH 溶液制取Fe(OH)3胶体：④ 用焰色反应检验 K ＋时须透过蓝色钴玻璃观察：⑤ 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中：⑥ 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH 溶液再分液：提纯乙酸乙酯。

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陕西省2017届高三化学上学期第二次模考试题可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 K 39 Mn 55一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是A．可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素B．适量饮酒对身体有利的原因是酒精不能使蛋白质变性C．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．使用生物酶降解生活污水中的有机物，可以防止水体富营养化2.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：则相关判断正确的是A. W原子半径大于ZB. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键C. 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象D. W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体3. 有关电解质溶液下列说法正确的是A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3C．常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-1D．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+ c(H+)<c(NH4+)+ c(OH-)4．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．X2Y2 B．Z2Y C．Z2Y2 D．ZYX5．某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -（）乘积相等 D.F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和6.已知H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol ，蒸发1molBr 2(l)需要吸收的能量为30KJ ，其他的相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ． 260C ．230D ．2007.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2Na ++ 2OH －+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝ 2H ++ Cl －+ ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 6H ++ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O8.Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e －＝Li 2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al －3 e －＝Al 3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS9．在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A．1:4 B.1:3 C. 1:2 D. 1:110．在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。

已知R2+ 有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是A.R为ⅡA族元素B.R(OH)2是强碱C.R2+ 的硝酸盐溶液呈中性D.RCl2有还原性，容易被氧化11．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）平衡常数K＝9/4。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。

0.010下列判断不正确．．．的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢12．常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LD．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L13．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是A.()()1722400/22.422.4p V V =++B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.c =1000V ρ/(17V+22400) 14.N A 表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是A ．18.4 mol/L 的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．50 mL 14.0 mol·L -1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 N A D ．同温同压同体积下的两种气体12C 18O 和14N 2具有的电子数相等 15.下列有关说法正确的是A ．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量B ．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热C ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低D ．做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色 16. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是A ．根据图①可判断可逆反应A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)的△H>0B ．图②可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．根据图④，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至pH 在4左右二、非选择题（52分）17．（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L －1。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是，一定不含的阴离子是（写离子符号）。

（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是，④中生成白色沉淀的离子方程式是。

（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。

（写离子符号）18．（10分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为。

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为。

19．（12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。

制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。

A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？___(填“能”或“不能”)，理由是。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。

若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知M （K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。

配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有(用编号表示)。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，到达滴定终点时俯视液面读数，则测定结果将。

20. （10分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。

某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。

SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ·mol-1。

实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。