2014高三化学月考试题
2014年秋季学期高三十月月考化学试题
2014年秋季学期高三十月月考化学试题相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64P-31 Si-28 Mg-24 Ca-40 S-32 H-1 N-14一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案填入答题卡中）1．下列物质的保存方法正确的是( )①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥C．③④ D．①③④2．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( )A﹒熔点很高B﹒与水反应生成对应的酸C﹒可与烧碱反应生成盐D﹒坚硬3．青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。
下列有关说法不正确的是( )A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。
4．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤6．下面有关氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻7．能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8．关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（）A．71g该氯气样品含1mol氯气B．22.4L该氯气样品质量是74gC．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L9．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是()A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑D．玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂10．取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl 挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（）A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应C．被还原的HCl少于0.2 mol D．反应产生2.24 L氯气(标准状况)11．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（）A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀D．取溶液加入盐酸观察是否有气泡12．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤HCl；⑥溴蒸气中的（）A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤13．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。
高三化学第一学期12月考试卷
北京市科迪实验中学2013---2014学年度第一学期月考试卷2013.12学科化学年级高三命题人白宝云审卷人班级姓名成绩第I卷(共42分)本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是( )A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量2．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-4．下列离子方程式书写正确的是( )O H2S＋2OH－A．硫化钠水解：S2－＋2H2B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋2 H＋＝H2O ＋CO2↑C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 5．下列叙述中，正确的是( )A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg6．在下列实验方法中，不能．．证明醋酸是弱酸的是( )A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH为2.8C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水量多7．根据相关化学原理，下列推断正确的是( )A．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaBB．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a－bC．若R2－离子和M＋离子的电子层结构相同，则R2－和M＋的化学性质相同D．若有反应A2＋2D－＝2A－十D2，则氧化性：D2＞A28．下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是( )A．c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)C．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
中学2014届高三上学期第四次月考化学试题
高三第四次月考理综化学说明：1．本试题卷共10页，满分300分，考试时间为150分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．第II卷在答题卷密封线内写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔．．．．．．．．．．．作答，答案必须写答题卷各题目指定区域内相应位置上。
第Ⅰ卷（共118分）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题4分，16小题，共64分）7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘-131（13153I）、铯-137（13755Cs）互称同位素，可使蛋白质变性C．某酸雨样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
1、【答案】A2、【知识点】食品添加剂知识酸雨及其防治同位素石油的炼制3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、液化石油气、汽油和石蜡都属于石油分馏的产物，成分都是碳氢化合物，正确；B、碘-131和铯-137质子数不同，不是同位素，错误；C、某酸雨样品放置一段时间后，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，不是CO2溶解的原因，错误；D、“地沟油”、“塑化剂”是酯类，是小分子，不属高分子化合物，错误。
8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（）A．非金属性：R<T<Q B．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< Z D．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应1、【答案】B2、【知识点】元素周期律 元素性质 硅元素与单质硅 二氧化硫3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据Z 的一种氧化物能使品红溶液褪色，可知Z 是硫，第三周期元素；A 、同一主族元素，非金属性从上到下逐渐减弱，错误；B 、因T 是第三周期元素，Q 是第四周期元素，T 与Q 的电子数相差18，正确；C 、同一周期原子，原子半径从左到右逐渐减小，错误；D 、X 是硅，二氧化硅是酸性氧化物，不与盐酸反应，错误。
2014届高三8月月考化学试题(A卷)(附答案)
试卷类型：A河北邢台市英华学校2013—2014届高三8月份化学试卷考试时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. （2013·江西省南昌市10所省重点中学模拟）下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤3．[2013·太原模拟]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是() A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4．[2012·江苏卷] 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．[2013·济南模拟]下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7．[2012·课标全国卷] 下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ9．[2013·甘肃河西五市联考]下列说法正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同10．[2013·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
四川雅安中学2014届高三化学上学期12月月考试卷(解析版)
四川雅安中学2014届高三化学上学期12月月考试卷（解析版）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分（化学100分）考试时间150分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
化学部分第Ⅰ卷（选择题共42分）1．下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动MgCl饱和溶液，可制得金属镁D．电解22．下列有关实验结论正确的是SO A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有24 B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+SOC．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是2D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类【答案】 B【解析】3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的 OH 数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A4． 下列叙述正确的是A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变【答案】 C【解析】试题分析：A 、SO 2与CO 2对应的酸都比盐酸弱，所以都不与BaCl 2反应，所以通入SO 2考点：本题考查了元素及其化合物的知识，掌握物质间的反应是解题的关键，要求学生熟记教材知识，学以致用。
2014年秋学期高三年级第三次月考化学试卷
安丰高中2014年秋学期高三年级第三次月考化学试卷考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，试题分值:100分，考试时间:100分钟。
2.所有答案均要填涂在答题卡上或答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卡和答题卷。
3.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：35.5 Fe ：56 Br ：80第Ⅰ卷（选择题 共54分）本大题包括18小题，每小题3分, 共54分;每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（ ） A ．硫酸钡在医学上用作钡餐，所以Ba 2+对人体无毒B ．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ） A ．丁达尔效应、四氯化碳萃取碘水中的碘 B ．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C ．焰色反应、醋酸除水垢D ．热的饱和KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 3．下列化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的分子式：CH 2=CH 2 B ．次氯酸分子的结构式：H —O —ClC ．羟基的电子式：D ．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe －3e －=Fe 3+ 4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A ．pH=0的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、SO 42－ B ．使酚酞试液变红的溶液：HCO 3－、K +、SO 42－、Cl －C ．含大量Fe 3+的溶液：NH 4+、Na +、SCN －、Cl －D ．pH=14的溶液：Na +、K +、AlO 2－、CO 32－5．同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律 判断，下列叙述错误的是 （ ）A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 6. 下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ） A. 过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O=4OH －＋O 2↑B. H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋H 2OC. 过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO －＋CO 2＋H 2O=HCO 3－＋HClO D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －7.由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 可知 （ ） A ．1mol 碳完全燃烧放出110.5 kJ 热量B ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/molC ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量8．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )9.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ ·mol -1、1411.0kJ ·mol -1和1366.8kJ ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ） A ．-44.2kJ ·mol -1B ．+44.2kJ ·mol -1C ．-330kJ ·mol -1D ．+330kJ ·mol -1 10.在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)=O 2(g)+2H 2(g) ⊿1H Cl 2(g)+H 2(g)=2HCl(g) ⊿2H 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g) ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是（ ） A.⊿3H =⊿1H +2⊿2H B.⊿3H =⊿1H +⊿2HC.⊿3H =⊿1H -2⊿2HD.⊿3H =⊿1H -⊿2H11．铁和氧化铁的混合物共a mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol 氢气，向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（ ）A ．)(b a -molB ．)(21b a +molC ．)(21b a -mol D.)(b a +mol12．某溶液只含有①NO 3－、②HCO 3－、③SO 32－、④CO 32－、⑤SO 42－、⑥Na +六种离子。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考一(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题1 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间：2013年8月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
.（2013·河北省衡水一中一模）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 ．[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )丙烯的结构简式：C氢氧根离子的电子式：氯原子的结构示意图：中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：.（2013·河南省焦作市一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．纯碱与汽油去除油污的原理相同 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．蔗糖与醋酸的最简式相同 ．[2013·海淀模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA C．1molOH－和1mol—OH(羟基9NA D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3．[2013·衡水一中一模]相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是( ) A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 ．[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( ) A.mol/L B．(2b－a)mol/L C.mol/L D．(10b－5a)mol/L．[2012·]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A．CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．．．．[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤D．①④⑤ ．[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe＋溶解度：CaCO(HCO3)2溶解度：NaDSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11．[2013·黄冈模拟]中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图G3－1转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)
考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
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兰州市荟文学校期中考试化学试卷说明：1．本卷试题分满分100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表述正确的是①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。
③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强粗硅④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。
⑤Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片A．①②③④ B．③④⑤C．②④⑤ D．①④⑤2．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥Na2S⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥3．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O34. 下列离子反应方程式中，书写正确的是A．烧碱溶液与石英：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OB．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ ＝Cu2++ Fe2+C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++ 4H2OD．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－5. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．SiO2可用于制造通讯光缆B． NO2和SO2都是大气污染物，都可以形成酸雨C．SO2可用作食品防腐剂D．过氧化钠可用漂白剂6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2A．全部B．只有①④C．只有①③④D．只有②③④7. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A.Fe3＋B.Fe2＋C.NH＋4D.Al3＋8．向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：39．工业上冶炼金属钼的化学原理为：①2MoS2＋7O2=====高温2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4=====△MoO3＋H2O；⑤MoO3＋3CO=====高温Mo＋3CO2。
则下列说法正确的是A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．由⑤可知每生成1 mol金属钼需要消耗3 mol CO气体10．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是A．证明FeCl2溶液是否变质(KSCN溶液)B．除去Cl2中的HCl气体饱和(NaCl溶液)C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)11．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是A．向物质的量比为1∶1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应B．向体积比为1∶1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C．向物质的量之比为1∶1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应12．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W、X不可能是二、填空题（本题包括4小题，共52分）13．(每空2分，共12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。
14(每空2分，共14分)．A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
已知A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体。
请回答下列问题：（1）A 物质的名称为___________，H 与I 反应所得难溶物化学式为 （2）C 与D 在高温下的反应在冶金工业上称为 反应（3）写出G →J 、J →D 的化学方程式：___ 、 （4）A →H 的离子方程式为___________________________________________ （5）用离子方程式表示I 物质能用于净水的原理______________________15（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E 制各Cl 2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓（2）反应开始后，发现B 、D 两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B 、D 两个容器加热，两个容（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
16．（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
(1)B 的原子结构示意图为________。
(2)B 、C、E 分别与A 形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。
(3)C 与D 形成的化合物对应水化物与NaOH 溶液反应的离子方程式__________________________。
(4)F 的单质在反应中常作_ ___剂，该单质的水溶液与E 的氢化物反应的离子方程式为_______ 。
(5)关于E 、F 两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。
a ．简单阴离子的半径 E > F b ．气态氢化物的稳定性F 比 E 强c ．最高价氧化物对应水化物的酸性E 比F 强。
兰州市荟文学校期中考试化学答题卡成绩一、选择题：二、填空题（本题包括4小题，共52分。
）13．(1) ____ ____。
(2) ____ ____。
(3)_________________ __________________。
(4) ___ ____。
(5)(6) ________________________________。
14.（1）_____ ______，。
（2） 。
（3）___ 、 。
（4）___________________________________________。
（5）________________ ______。
15．（4） 16．（1）。
（2）。
（3）。
（4） ____ ____， ___________________________________ 。
（5） 。