2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练1
2014届高三理综(化学部分)“7+5”专题强化训练(19)
理综化学7+5（十九）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 F：19 S：32 Cu：64Ba：137 Ti：49 Na：237．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确．．．的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾8．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为N AB．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2N A个H2，一定生成N A个O2D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A个9．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是A．SO42-、CO32-、OH- B．Cu2+、H+、SO42-C．Na+、CO32-、OH- D．Na+、H+、SO42-11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半径最大C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol–1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2 则△H1>△H213．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
2014年普通高中高三调研测试理科综合(化学部分)(含答案)
2014年普通高中高三调研测试理科综合（化学部分）本试题卷共12页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S32Mn55 Fe 56 Ba137一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同8．下列表示对应化学反应的离子方程式错误．．的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H+ ===3I2＋3H2OB．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH＋OH－===HCOO－+H2OC．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是①②③④A.用装置①除去Cl2中含有的少量HClB.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置③制取少量纯净的CO2气体D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，14g C2H4含有n A个氢原子B 、1molC 和足量浓硫酸完全反应转移4n A 个电子C 、1L 0.1mol•L －1的Na 2CO 3溶液含有0.1n A 个CO 32―D 、标准状况下，22.4L CH 3CH 2OH 含有个n A 个CH 3CH 2OH 分子 12．下列说法正确的是A 、往沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B 、CO 2溶于水中，只存在：CO 2 + H 2O H 2CO 3平衡C 、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀D 、实验室可用浓H 2SO 4制备HCl ，这是因为H 2SO 4的酸性比HCl 强二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练15
化学测试题（15）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至8页，第II卷9至16页，共300分。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
有关相对原子量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ba-137第I卷一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8. a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D > CB.一定都是短周期元素C.单质的还原性：B > AD.原子序数：B > A > C > D9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH－B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O10. 将镁、铝合金10.2 g 溶于4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL11. 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。
2014届高三理综化学专题强化训练(九).pdf
理科综合化学7+5（九） 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是（ ） A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 8.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.FeI2溶液中通入过量 B.已知电离平衡常数：，向NaClO溶液中通入少量CO2 C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液： D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： 源 9．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（ ） A．第二份得到的是纯净物 B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大 C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数 D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量 、下列比较中，正确的是（ ） A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·L NaOH溶液等体积混合后： c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H） C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH） D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④ 11．CO和H2是有机合成的重要原料。
某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。
将molO2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质完全进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。
2014届高三理综化学专题强化训练(五).pdf
七+五综合练习（五） 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．北京是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D．废旧电池应集中回收，并填埋处理 A．NaB溶液的pH＝8，c(Na+)c(B)＝9.9×107mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①＞②＞③ D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL 10．常温下，Ksp（CaSO4）=9(10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是 A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等 B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－) 一定等于3(10－3 mol·L—1 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．d点溶液通过蒸发可以变到c点与水反应转移电子数为NA B．分子式为C5H12O的有机物有5种同分异构体能够被氧化最终生成C5H10O2 C .由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 D．苯环上的H原子被Cl原子取代，二氯取代产物和三氯取代产物的数目相同。
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O B．向含2molFeBr2溶液中通入2molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向Na2CO3溶液中通入少量的HCl：CO32—+2H+=CO2↑+H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O t℃700]80083010001200K1.671.111.000.600.3813．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： 下列有关叙述不正确的是： A．该反应的化学方程式是：CO（g）＋（g） B．上述反应的正反应是放热反应． C．如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 mol， 5 min后温度升高到830℃，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(12
理综化学7+5（十二）7. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确．．．的是A. 明矾常做净水剂B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火8. 分类法在化学学科的发展中起到重要作用。
下列分类标准合理的是A. 根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液B. 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3N AB. 1.8g NH4+离子中含有的质子数为N AC. C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15N AD. 0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5N A10. 某高分子化合物由和—CH2—CH2—两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是A. 5.2%B. 7.8%C. 14.3%D. 20%11. 萤火虫发光前后物质的变化如下：下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确．．．的是A. 二者的分子组成相差一个CHOB. 二者的分子组成相差一个CH2OC. 都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 都既能发生加成反应又能发生取代反应12. 下列叙述不正确．．．的是A. 在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)B. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+) ＜C. 将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体D. 酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于713. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。
当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是A. 溶液中c(M2+)减小B. N的电极反应式：N＝N2+＋2e—C. X电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀26．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
2014届高三理综化学专题强化训练(十六).pdf
化学7+5强化训练（16） 可能用到的相对原子质量: Fe 56 S 16 O 8 H 1 7.下列说法不正确的是 A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液 B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料 C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物 D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂 8. 下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是 9.下列说法正确的是 A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为： 4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合， 若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系： c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） 10. 下列说法中正确的是 A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子 C.1mol氯气溶于水转移1mol e- D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2 11. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2014届高三理综化学专题强化训练(十四).pdf
理综化学7+5（十四）—高考题汇编 7．下列说法中正确的是( ) A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 ＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 9．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种 10．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1 的一元酸HA与b mol·L－1 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋ )＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋ )＋c(B+ )＝c(OH－)＋c(A－ ) 11．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 12．反应A+B→C(△H0)，②X→C(△H <（各1分） （3）sp3 三角锥形 极性（各1分） （4）1．204×1024（或2NA）（2分） （2分） （5） （3分） 38、[化学——选修5有机化学基础]（15分） （1）C4H8（2分）；加成反应（1分） （2）羧基（2分） （3）（3分） （4）（3分） （5）（2分）；3（2分） ： ：。
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2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练（一）7．14C常用于测定生物遗骸的年份。
下列说法中正确的是（）A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。
下列说法正确的是（）A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法9．下列说法正确的是（）A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×102310、下列离子方程式表达正确的是（）A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2OD、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和412．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（）A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol13．下列说法正确的是（）A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4）D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是。
（2）工业合成XR3是放热反应。
下列措施中，能加快反应速率的是，能提高原料转化率的是。
A. 升高温度B. 加入催化剂C. 将XR 3及时分离出去D. 增大反应体系的压强（3）2.24 L（标准状况）XR3被200 mL l mol/L RXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
（4）WR 4Y 与Y 2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，a 极的电极反应式是 。
（5）已知：W （s ）+Y 2（g ）=WY 2（g ） ∆H=－393.5kJ/molWY （g ）+21Y 2（g ）=WY 2（g ） ∆H=－238.0kJ/mol 24gW 与一定量的Y 2恰好反应只生成WY （g ），放出热量为 kJ 。
（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为 。
27、(16分)Ⅰ、甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH 3OH(g) + H 2O(g) CO 2(g) + 3H 2(g) ；△H>0(1)一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中充入1molCH 3OH(g)和3molH 2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
(2)判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
①v 消耗(CH 3OH) =v 生成(CO 2) ②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化(3) 右图中P 是可自由平行滑动的活塞，关闭K ，在相同温度时，向A 容器中充入1molCH 3OH(g)和2molH 2O(g)，向B 容器中充入1.2molCH 3OH(g) 和2.4molH 2O(g)，两容器分别发生上述反应。
已知起始时容器A 和B 的体积均为aL ，反应达到平衡时容器B 的体积为1.5aL ，容器B 中CH 3OH 转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K 一段时间后重新达到平衡，容器B 的体积为 L （连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅱ、 如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。
⑴装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向揑入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
⑵装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L 的NaCl 溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M 端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
② 停止电解，取出Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g ，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
28．（15分）按如图所示装置迚行铁和水蒸气反应的实验。
（1）写出试管A中发生反应的化学方程：。
（2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a- ，描述能证明气体产物的实验现象。
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，迚行如下实验：①试剂X的化学式；②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因；③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后发现深红色褪去，现对褪色的原因迚行探究。
I．提出假设：假设1：溶液中的SCN-被氧化；假设2：溶液中的Fe3+被氧化；假设3：。
II．设计方案：请对所提出的假设2迚行验证，写出实验方案。
III．方案实施。
37【化学选修—物质结构与性质】（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。
R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1。
请回答下列问题。
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为__ ___(填序号)①A单质> B单质> R ②R > A单质> B单质③B单质> R > A单质④A单质> R > B单质（2）CB3分子的空间构型是__ ____，其固态时的晶体类型为___ _______。
（3）写出D原子的核外电子排布式___________________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__ _______________。
（4）B元素和D元素的电负性大小关系为（用元素符号表示）。
（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B—有个，这些B—围成的空间几何构型为。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）已知：物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。
(2）写出化合物B的结构简式_____________________________。
(3）写出反应②的化学方程式_____ _______________________。
(4）写出反应④的化学方程式_____ _______________________。
(5）反应④中除生成E外，还可能存在一种不含氧的副产物(含结构)，它的结构简式为__________ ______。
(6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。
理科综合7+5（一）答案DABCDAC26. （14分）（1）第二周期IV A族（2分）（2）ABD（2分）CD（2分）（3）c（NO3-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）（2分）（4）CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O （2分）（5）311 （2分）（6）Na3N＋4H2O=3NaOH＋NH3·H2O （2分）27、(16分，每空2分)Ⅰ⑴ 0.01mol/(L·s) ⑵③④⑶ 75% ，1.75aⅡ⑴ O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-⑵①正Fe - 2e- = Fe2+② 22428．（15分）（1）Ca(OH)2CaO＋H2O（2分）；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h；（2分）黑色的氧化铜变成红色，白色的无水CuSO4变成蓝色（2分）（3）①KSCN（或NH4SCN）（1分）②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）③溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高价态。
（2分）取1份试样，再滴加几滴FeCl3溶液，若溶液变红则假设2成立。
37、（15分）（1）②（2分）（2）三角锥形（2分）分子晶体（2分）（3）1S22S22P63S23P4(2分) NH3与水分子形成氢键且发生化学反应（2分，两个要点，每个要点1分）（4）Cl＞S（2分）（5） 6 （1分）正八面体（2分）38题【化学——化学—选修5：有机化学基础】（15分）解析：根据HOCH2C CCH2OH与H2反应可得A为HOCH2CH2CH2CH2OH，A转化为D的条件是浓硫酸幵加热，即发生了消去反应，所以D为1、3－丁二烯，D转化为C7H10O2，从C4H6和CH2=CH －COOH可以看出，D转化为E为加成反应，由GHB转化为C可知，GHB含有－OH和－COOH，所以GHB的结构简式为：HO－CH2CH2CH2－COOH，逆推为B为HO－CH2CH2CH2－CHO，GHB转化为C是分子内发生酯化反应生成内酯。