2018届高三化学月考试题
高三化学试题-2018届高三第三次月考化学试卷 最新
江苏省淮安中学2018届高三第三次月考化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Na 23 Fe 56 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法： ①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是 A ．①②④⑤ B ．②③④⑥ C ．①②④⑥ D ．③④⑤⑥ 2．强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ ·mol －1已知：①HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝a kJ ·mol －1②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝b kJ ·mol －1③HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l)；△H ＝c kJ ·mol －1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>cB ．b>c>aC ．a=b=cD ．c>b>a3．将0.1 L 含有0.02mol CuSO 4和0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu ，另一电极析出的气体A ．只有Cl 2B ．只有O 2C ．既有Cl 2又有O 2D ．只有H 2 4.下列关于晶体的说法一定正确的是 A ．分子晶体中都存在共价键B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5、将2molNaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热条件下让其充分反应，排出气体，得到固体。
湖南省长郡中学2018届高三月考（二）化学试题及答案
湖南省长郡中学2018届⾼三⽉考（⼆）化学试题及答案可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137⼀、选择题（本题有22个⼩题，每⼩题2分，共44分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意）1.下列有关化学实验的叙述正确的是A.⽤待测液润洗滴定⽤的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加⼊少量Fe和稀盐酸C.⽤稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D.液溴保存时液⾯覆盖⼀层⽔,装在带橡胶塞的试剂瓶中2.⽤NA表⽰阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质⼦B.1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数⽬⼀定为NAC.常温常压下，92g NO2和N2O4的混合⽓体中含有的原⼦数为6NAD.惰性电极电解饱和⾷盐⽔，若电路中通过NA各电⼦，则阳极产⽣⽓体11.2L3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种⽓体，打开开关a，使两烧瓶内的⽓体相通，最后容器内的压强由⼤到⼩的顺序排列正确的是A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③4.下列反应的离⼦⽅程式正确的是A.次氯酸钙中通⼊过量⼆氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加⼊过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+ +4H2OC.⽤氨⽔吸收少量⼆氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨⽔：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+5.下列各组离⼦在指定条件下，⼀定⼤量共存的是A.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+B. pH=1的溶液中: Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-D.⽔电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2-6.某溶液中只可能含有下列离⼦中的⼏种（不考虑溶液中含量较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-.取200mL该溶液，分为等体积的⼆份分别做下列实验.实验1:第⼀份加⼊⾜量的烧碱并加热，产⽣的⽓体在标准状况下为224mL.实验2:第⼆份先加⼊⾜量的盐酸，⽆现象，再加⾜量的BaCl2溶液，得固体2.33克.下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C.该溶液中⼀定不含NO3-D.该溶液中⼀定含Na+，且c(Na+)≧0.1mol/L7.⽤质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制240mL 1.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏⽔缓慢注⼊盛有⼀定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌⾄冷却B.必需的定量仪器有100mL 量筒、250mL 容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加⼊适量⽔，将量好的浓硫酸注⼊容量瓶，加⽔定容8.具备基本的化学实验技能使进⾏科学探究的基础和保证。
天津市2018届高三下学期月考化学---精校解析Word版
中含有的碳碳双键数目为=0.1mol中含有的阳离子物质的量为=2mol中不含碳O=1mol点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（可知总共含有的铁元素的物质的量为，说明溶液中含有还原性离子，含有＞③可判定原混合溶液中是否存在ASO，、丁基有四种结构：，元素的含氧酸的酸性在同主族中最强(g)的物质的量为：=0.5mol，放出的热量多，即通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极:反应式为R(＝【答案】－Fe－=1.75=则点睛：步骤⑤反应方程式的书写是本题出错点，关键是配平方程式时必须遵循电荷守恒和质量守恒，只能）2C）2Ca0）20.25mol/L]=4L/mol（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl+___NaOH+___NaClO=___Na FeO+___NaCl+___H×↓+5OH-；0.2；)=，故答案为：2.5。
14.I．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
)=根据c(待测)=可知，测定滴定后气泡消失了，造成V(标准)=可知，偏小，根据c(待测)=反应制备化合物H的一种合成路线如下：回答下列问题：______________________________COOH的结构简式为；是+HCOOC5OH +的结构简式为，含有苯环的同分异构体有种，种，种，的一溴代物有种，种，的一溴代物有OH。
中学2018届高三8月月考化学试题(附答案)
高三年级8月月考化学试题（组题人：2015级化学备课组）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Na—23一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中错误的是() A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离2．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋D．Cu2＋>H＋>X3＋3．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00 mL进行滴定5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A ．20 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液B ．40 mL 1 mol·L －1 NaHCO 3溶液 C ．20 mL 1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液 D ．40 mL2 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液 8．反应N2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T ℃时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
2018届高三化学下学期第一次月考试题承智班
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
2018届高三年级第二次月考理综化学试题 精品
宁夏银川一中2018届高三年级第二次月考理科综合试卷第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是（ ） A ．风力发电，让能源更清洁 B ．合成光纤，让通讯更快捷C ．合成药物，让人类更健康D ．环保涂料，让环境更宜居 8．下列叙述正确的是（ ）A ．铝制容器可盛装热的浓H 2SO 4B ．Agl 胶粒在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3 9．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol -1，下列叙述中错误的是（ ） ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P 键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×1023 ③7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023⑤2.9g 2CaSO 4•H 2O 含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO 4•H 2O 相对分子质量为290) A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤、 C ．②③④⑤ D ．③④⑤ 10）11．下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+B ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O H + + Cl －+ HClO ．C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO +NO+H O --+=↑ D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应：Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O 12．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为（ ） ① ② ③ ④ ⑤A ．①③②④⑤B ．③⑤④②①C ．①②③④⑤D ．③②④⑤① a bc13．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol·L－B．3.6 mol·L－1C．4.0 mol·L－1D．3.2 mol·L－1第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)本卷包括必考题和选考题两部分。
湖北省宜昌市三峡中学2018年高三化学月考试题含解析
湖北省宜昌市三峡中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。
取一支试管，加入适量PbO2固体和2 mL6 mol/L H2SO4，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO4溶液，下列说法错误的是A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的最为0．01 molC．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下， PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强参考答案：B2. 下列化学实验事实及其结论中有错误的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)参考答案：B略3. 下述实验不能达到预期目的的是A略4. 下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH B．烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D．已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：D考点：测定溶液pH的方法；胶体的重要性质；间接加热的仪器及使用方法；分液和萃取．.分析：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液；D、依据给出反应判断反应原理回答即可．解答：解：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合理，故A正确；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热，故加热时都要垫石棉网，故B正确；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止，故C正确；D、由于发生反应I3﹣?I2+I﹣，故向盛有KI3溶液中有生成的碘单质，故向此试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是pH值的测定方法、仪器的使用、胶体的制备等，综合性较强，但是难度不大．5. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．6. 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略7. 下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是( )A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－参考答案：A略8. 按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。
2018年高三化学第三次月考试卷
2018年高三化学第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al =27S=32一、单项选择题（每小题4分，共44分）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应A．丁烷有2种同分异构体B．聚氯乙烯的单体分子中含有碳碳双键C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．油脂的皂化反应属于加成反应5、H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图：下列有关说法正确的是（）A. 达菲的分子式为C16H30N2PO8B. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物C.利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸D.1mol莽草酸与NaOH溶液反应，E.最多消耗4mol NaOH6、2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
下列说法正确的是 （ ）A ．化学能转变为电能B ．阴极上每通过4mole －，阴极区有1molCO 2参与反应C ．阳极的电极反应为：2CO 32－- 4e －= 2CO 2↑+ O 2↑D 、阴极的电极反应为：CO 2 + 4e － = C↓ + 2O 2－7、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）A ．曲线a 是使用了催化剂的能量变化曲线B ．反应物的总键能高于生成物的总键能C ．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2+2H 2O(g);△H=+115.6 kJD ．若反应生成2mol 液态水，放出的热量高于115.6kJ8、氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3＋Cl === ClO ＋O 2 ΔH 1，ClO ＋O === Cl ＋O 2 ΔH 2。
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1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
2．下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）
进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、
分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。
下列叙述不正
确的是（）
A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。
则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气
体得平均摩尔质量为20 g ．mol -1
的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol ．L -1。
D ．若a 是造成温室效应的主要气体之一，c 、d 均为钠盐，参加反应的a 、b 物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO 2+5OH -=CO 32-+3HCO 3-+H 2O
6.用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为NaCN+H 2O 2+H 2O===NaHCO 3+NH 3，
已知：HCN 的酸性比H 2CO 3弱。
下列有关说法正确的是( )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H 2O 2作还原剂
C.0.1mol·L -1NaCN 溶液中含有HCN 和CN -的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A ．向0.1molCH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)
c c +减小 B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中
33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )
c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )
c c --不变 8.H 2C 2O 4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)+ c (HC 2O 4–)+ c (C 2O 42–)=0.100 mol·L –1
的H 2C 2O 4
和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A ．pH=2.5的溶液中：c (H 2C 2O 4)+c (C 2O 42–)＞c (HC 2O 4–)
B ．c (Na +)=0.100 mol·L –1的溶液中：c (H +)+c (H 2
C 2O 4)=c (OH –)+c (C 2O 42–)
C ．c (HC 2O 4–)=c (C 2O 42–)的溶液中：c (Na +)＞0.100 mol·L –1+c (HC 2O 4–)
D ．pH=7的溶液中：c (Na +)<2c (C 2O 42–)
9.下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是
①常温下NaNO 2溶液的pH 大于7 ②HNO 2不稳定，受热易分解
③HNO 2和NaCl 不能发生反应 ④常温下0．1 mol ·L －1 HNO 2溶液的pH ＝2．1
⑤常温下pH ＝3的HNO 2溶液和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，pH 小于7
⑥常温下pH ＝2的HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为3．1
A ．①④⑥
B ．①②④⑤⑥
C ．①④⑤⑥
D ．全部
10.常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH ＝3的CH 3COOH 溶液 ②pH ＝3的盐酸 ③pH ＝11的氨水 ④pH ＝11的NaOH 溶液。
下列说法正确的是
A ．②和③混合，所得混合溶液的pH 大于
7
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＝④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞⑦
11.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（）
A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64
D.压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)
12.25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：① = ②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
13.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反
应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法
不正确
．．．的是
A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋
B.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
C.电解过程中溶液pH不会变化
D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
14．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是
A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)
B．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)
C．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)
D．K a1(H2CO3)· K a2(H2CO3)< K w。