2018届衡水中学高考化学复习周测卷专题分类汇编：化学反应与能量--原电池 电解池1 含解析
原电池 电解池1
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24
一 、选择题（共15题，每题4分，共60分）
1.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环
境污染的是 （ ）
A.锂电池
B.锌锰电池
C.氢氧燃料电池
D.镍镉电池
2.下列叙述正确的是
A ．在海轮外壳连接锌块，采用牺牲阳极的阴极保护法
B ．右图中电子由Zn 极流向Cu ，盐桥中的Cl -移向CuSO 4
溶液
C ．CH 4燃料电池(碱性电解质)中CH 4通入正极，电极反应
为：
CH 4 - 8e -+10OH -＝CO 32-+7H 2O
D ．电镀铜和精炼铜时，电解质溶液浓度基本保持不变
3.下列叙述正确的是（ ）
A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOH
D ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
4.(双选)下列说法正确的是
A ．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
B ．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解
C ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)===
3e F OH （）（胶体）＋3H + D ．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深
5. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A ．④>②>①>③
B ．②>①>③>④
C ．④>②>③>①
D ．③>②>④>①
6.如图是一电池，下列有关说法正确的是
A ．该电池负极反应为：2Fe 2+-2e -2Fe 3+
B ．当有6.02×1023电子转移时，Fe 电极减少56g
C ．石墨电极上发生氧化反应
D ．盐桥中K +移向FeCl 3溶液
7.将等物质的量浓度的CuSO 4溶液和NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，
电解过程中，溶液pH 随时间t 变化的曲线如图，则下列说法正确的是
A ．阳极产物一定是Cl 2，阴极产物一定是Cu
B ．B
C 段表示在阴极上是H +放电产生了H 2
C ．整个过程中阳极先产生Cl 2，后产生O 2
D ．CD 段表示阳极上OH -放电破坏了水的电离平衡，产生了H +，故pH 减小
8.某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。
下列有关该电池工作时的说法错误的是( )
A ．铝罐将逐渐被腐蚀
B ．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒
C ．食盐水中的Na ＋向炭棒移动
D ．炭棒上发生的反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑
9.在下列装置中，MSO 4和NSO 4是两种常见金属的易溶盐。
当K 闭合时，SO 42-从右到
左通过交换膜移向M 极，下列分析正确的是（ ）
A ．溶液中c(M 2+)减小
B ．N 的电极反应式：N-2e -＝N 2+
C ．X 电极上有H 2产生，发生还原反应
D ．反应过程中Y 电极周围生成白
色胶状沉淀
1某小组为研究电化学原理,设计右图装置,下列叙述不正确．．．
的是( )
A.a 和b 不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a 和b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu 2++2e -Cu
C.无论a 和b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a 和b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu 2+向铜电极移动
11.用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再
生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确．．．
的是（ ）
A ．X 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极
B ．阳极区pH 增大
C ．图中的b>a
D ．该过程中的产品主要为H 2SO 4和H 2
12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一
种以肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化
剂，KOH 作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确．．．
的是
A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极。
河北省衡水中学2018届高三下学期猜题卷理综化学试题
河北省衡水中学2017-2018学年高三下学期猜题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】亚硝酸钠有防腐的作用，肉制品中可以添加适量的亚硝酸钠，故A正确；液氨常用作制冷剂，故B正确；胶体粒子带电，所以可静电除尘，故C正确；Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，因为Al(OH)3受热分解吸收大量的热，故D错误。
2. 下列说法正确的是A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B. 分子式为C3H5Br2的有机物共有4种同分异构体(不含立体异构）...C. 乙二醇和甘油互为同系物D. 结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯【答案】B【解析】H2C=CHCH3分子中最多有7个原子在同一平面上，故A错误；分子式为C3H5Br2的有机物共有1,1-二溴丙烷、1,2-二溴丙烷、1,3-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷4种同分异构体，故B正确；乙二醇含有2个羟基、甘油含有3个羟基，不是同系物，故C错误；结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是1,3-丁二烯，故D错误。
3. 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】A4. 合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A. 物质X的分子中存在2种含氧官能团B. 物质Y可以发生水解和消去反应C. 1molZ最多可与2molBr2发生加成反应...D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1【答案】D【解析】物质X的分子中存在羟基、羰基2种含氧官能团，故A正确；物质Y含有溴原子、酯基，所以可以发生水解和消去反应，故B正确；1molZ含有2mol碳碳双键，所以最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；1mol X与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠、1molY与氢氧化钠反应最多消耗的NaOH的物质的量2mol，故D错误。
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学试题2 (2)
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（二）理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A．通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B．宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C．地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D．SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中【答案】A【解析】A．水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B．纸的主要成分为纤维素，故B错误；C．地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D．SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。
学#科网点睛：二氧化硫不能用作其他食品的添加剂，但是可以用于葡萄酒的生产。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD．4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A【答案】D【解析】A．随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B．氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；C．未给出溶液体积，故C项错误；D．4gSiC即0.1molSiC．含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。
点睛：SiC是原子晶体，每个Si和C都平均有2个共价键。
3．分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C．与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D．分子中至少有6个原于共平面【答案】C【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)，故B项正确；M的结构简式可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C 项错误；故选C。
河北省衡水中学2018届高三下学期第5周周考理综-化学试题
H ～1 O ～16 C ～12 N ～14S ～32 F ～19Cl ～35.5 Br ～80 I ～127Si ～28 Na ～23 K ～39 Ca ～40 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56 Cu ～64 Ag ～108 Zn ～65 Ba ～137 Mn ～55 Pb ～207 Ga ～702017—2018 学年度第 5周理综周测可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷(选择题共 126 分)7. 下列．的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫 灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏 高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线 时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度8、N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(相对原子质量:Fe-56)( )A . 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe 反应 转移电子数为0.03NAB. 1L 0.1mol •L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为4 NA 9. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为 3:4。
W −的最外层为 8 电子结构。
金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC.化合物 Z 2Y 和 ZWY 3 都只存在离子键D.Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10. 下列说法正确的是+A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）C.按系统命名法，化合物的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是á —氨基酸且互为同系物11．金属（M ）—空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能 源汽车和移动设备的电源。
精品解析：河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题(解析版)
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束。
将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A 【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
河北省衡水中学高三上学期第18周周测理综化学试题【精编】.doc
一. 选择题7. 下列各项表述中不正确的是A.普通汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们都含有C、H、O三种主要元素B.不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.Fe、Cu和Pb有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A8. 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②④⑤B．④⑥C．③④⑥D．只有⑥9. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L（标况下）。
将溶液稀释至100ml，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。
下列结论正确的是A.反应中：转移电子3.01×10-22个B.反应后：剩余H2SO4 0.30molC:原混合物：n（Fe2O3）:n(Fe)=1:2 D:所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L10. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2N AB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则还原的硝酸的分子数大于N AC.铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05N A11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
2018年高考化学真题分类汇编 化学反应与能量
2018年高考化学真题分类汇编化学反应与能量(选修4)Ⅰ—化学反应与能量变化1.[2018全国卷Ⅱ-27]CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH= kJ·mol−1。
有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH/(kJ·mol−1) 75 172活化能/ (kJ·mol−1) 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 X Y。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。
衡水中学高中化学第六章 化学反应与能量 测试试题及答案
衡水中学高中化学第六章化学反应与能量测试试题及答案一、选择题1．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m(NO)•c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1速率/mol•L-1•min-1Ⅰ0.00600.0010 1.8×10-4Ⅱ0.00600.0020 3.6×10-4Ⅲ0.00100.0060 3.0×10-5Ⅳ0.00200.0060 1.2×10-4下列说法错误的是A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1【答案】B【解析】【详解】A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2(NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2)，故C正确；D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1，故D正确；故选B。
河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试题含答案】
河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O D．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2===2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH—===2A1O2—+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH—===NH3↑+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-===Ag2S↓+2I—10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
河北省衡水中学2018届高三下学期第9周周考理综-化学试题 扫描版含答案
4 2017——2018 学年度第 9 周周日理综-化学可能用到的相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；K 39；Cr 52；Fe 56第Ⅰ卷(选择题126分)7．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A ．丁醇与乙醚B ．碘化钾与碘C ．硝酸钾与氯化钠D ．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．液氨和干冰均可作制冷剂B ．CaO 和 CaCl 2·6H 2O 均可作食品干燥剂C ．ClO 2 和臭氧均可作自来水的消毒剂D ．铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水 AlCl 3（ 183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A ．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B ．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H 2SO 4、饱和食盐水、浓 H 2SO 4、NaOH 溶液C ．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D ．⑤用于收集 AlCl 3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由W 、X 、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入化学盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A ．W 与 X 形成的化合物只含有离子键B ．X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构C ．单质的氧化性：Y ＞ZD ．简单氢化物的沸点：W ＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面 上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化 率合成氨。
下列叙述正确的是 A ．阴极的电极反应式为 N 2+8H ++6e －＝2NH +B ．该装置工作时，H +从 a 极区向 b极区迁移 C ．每生成 1mol NH 3，有 3gH 2 被氧化 D ．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是13．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
2018届衡水中学高考化学复习周测卷专题分类汇编：化学反应与能量--化学反应热 含解析
化学反应热可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一 、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关能量的叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用 2.关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不正确．．．的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH 3＜0B. 途径Ⅰ生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1 = ΔH 2 + ΔH 3C. 途径Ⅰ生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定D. Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 3.随着温度的不同,NH 4NO 3分解产物有所不同。
①185～200℃时: NH4NO 2O+H 2O ②230℃以上时,同时有弱光NH4NO 2+O 2+H 2O③400℃以上时,发生爆炸NH4NO 2+NO 2+H 2O 下列有关上述反应的说法中不正确的是( )A.上述反应③是“不能用铁器猛力敲击NH 4NO 3”的原因B.反应②中80gNH 4NO 3,完全反应转移5 mol 电子C.反应③的氧化产物是N 2，还原产物是NO 2D.三个反应中NH 4NO 3,既是氧化剂,也是还原剂4.可逆反应①X(g)2Y(g)2Z(g)+ 、②2M(g)N()P(g)g + 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦.可滑动的密封隔板. 反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ） A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I ）时，X 的转化率为511D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中，M 的体积分数相等5.将2molA(g)和1molB(g)置于2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g) +3B(g)2C(g) ；△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断正确的是（ ）A.图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 6.一定条件下，在体积为3L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是（ ）A.E 点的平衡常数大于D 点的平衡常数，且该反应的△H>0B.容器中气体的总物质的量E 点大于D 点C.F 点的正反应速率大于逆反应速率D.v (甲醇)=BB3n t mol/（L 〃min ）表示500℃时以上反应在D 点的速率 7.25℃时，在含有Pb 2+.Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：2+2+Sn(s)+Pb (aq)Sn (aq)+Pb(s) ，体系中c （Pb 2+）和c （Sn 2+）变化关系如图所示。