高中化学必修1 氧化还原反应全套课件蒙山青石4
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高一化学氧化还原反应精品PPT课件
练习 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸被
还原成NO共 1 mol。
继续 未被还原的硝酸的物质的量呢？
分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu，故未被还原 的硝酸有0.6×2=1.2mol
氧化性、还原性强弱比较
根据金属性、非金属性强弱来判断
【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？
K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+
从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选 择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝
酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以
鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂）
参考答案
方法一：（只用一种试剂） 试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸） 现象：放亚硝酸钠的试管上部出现红 棕色有刺激性气味的气体，放氯化钠 的试管无明显变化。 方法二： 试剂：稀盐酸、KI-淀粉溶液 现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色， 放氯化钠的试管无明显变化。
综合 2.根据上述实验，试写出少量氯
应用
水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
② 2Fe2++42Br-+32Cl2 = 2Fe3++B2rBr2+2+46Cl-？
高一化学氧化还原反应课件
氧化还原方程式的平衡
氧化还原反应的方程式需要保持质量和电荷平衡。在对氧化还原方程式进行平衡时，需要注意物质的氧化态和 还原态及其系数的变化。
氧化还原反应在实际应用中的 重要性
氧化还原反应广泛应用于生活和工业中。例如，氧化还原反应在电池、腐蚀、 燃烧和化学合成等领域都发挥着重要作用。
总结和要点
氧化还原反应是化学中常见的一类反应，涉及物质的电子转移。了解氧化还原反应的概述、定义和示例，以及 氧化剂和还原剂的概念，可以帮助我们更好地理解和运用化学知识。
氧化还原反应的定义
氧化
氧化是指物质失去电子，在化学方程式中一般用"+"表示。
还原
还示。
氧化还原反应的示例
氧化剂
氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质。
还原剂
还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
氧化剂和还原剂的概念
氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的重要概念，它们在反应中起到了至关重要的作用。了解氧化剂和还原剂的 特点和应用可以帮助我们更好地理解和预测氧化还原反应的发生。
高一化学氧化还原反应 ppt课件
本课件将介绍高一化学中的氧化还原反应。我们将了解氧化还原反应的概述、 定义和示例，探讨氧化剂和还原剂的概念，研究氧化还原方程式的平衡，以 及分析氧化还原反应在实际应用中的重要性。
氧化还原反应概述
氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及物质的电子转移。在氧化 还原反应中，一个物质会失去电子（氧化），而另一个物质则会获得电子 （还原）。
人教版化学必修1氧化还原反应(51页ppt)
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
具有
氧 化 大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
人教化学必修1氧化还原反应时PPT(28页)
问题一
我们在初中学过哪些基本反应类型，各具 备什么反应特征？
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+C B
问题二
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应 类型中的哪一种？如果不属于四种基本反应 类型，那么我们可以根据我们所学的氧化反 应与还原反应的知识如何分析这个反应呢？
• ⑵ 2KClO3 M=n=O22KCl+3O2↑
√
• ⑶ Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑ ×
0 +1
+2
0
• ⑷ Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑ √
+3
+2 高温
0
+4
• ⑸ Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 √
• (6) CaO+H2O==Ca(OH)2 ×
有元素化合价 有电子得到（偏 降低的反应 向）的反应
有得失氧的 有元素化合
反应
价升降的反
应
有电子转移 的反应
巩固练习
1、根据下列物质变化中化合价的情况， 判断属于还原反应的是 （ ）A
A. CuO → Cu B. NaCl → HCl C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3
2、下列反应属于氧化还原反应的是（D ） A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B.CaCO3高==温==CaO+CO2↑ C.Na2O+H2O==2NaOH D.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
【人教版】高中化学必修一ppt课件：《氧化还原反应》共32页
【人教版】高中化学必修一ppt课件： 《氧化还原反应》
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
E。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
E。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
人教化学必修1氧化还原反应PPT(38页)
3 氧化还原反应
§2.3 氧化还原反应
（第1课时）
1.了解氧化还原反应的特征。 2.了解氧化还原反应的实质。（重点） 3.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。 4.学会电子转移的表示方法----双线桥表示法。
人教化学必修1氧化还原反应PPT(38页 )
火箭的升空，需要燃料的燃 烧。燃料燃烧过程中伴随着 很多化学变化和物理变化， 伴随着许多能量的转化。今 天我们来学习一类重要的化 学反应
电子对偏
生，
向的反应 且得失（或偏向
有电子 转移的
反应
偏离）总数相等
化合反应 分解反应
氧化还原反应
化合
分解 置换
点燃
C + O2 == CO2
有单质参加
置换反应
CaO + H2O == Ca(OH)2
△
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
△
Cu(OH)2 == CuO + H2O
复分解反应 有单质生成
写出下列反应的化学反应方程式，分析参加反应的 物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化？
(1)硫在氧气中燃烧。 (2)铁丝在硫酸铜溶液中反应。 (3)碳酸钙高温受热。 (4)稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中。 (5)氢气还原氧化铜。
化合价升高 被氧化（氧化反应）
＋2
０
０
CuO ＋ H2 === Cu ＋
０
０
＋1－1
2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
因为有元素化合价升降变化，所以是氧化还原反应。
思考：化合价的升降是什么原因引起的？如何在上 述两反应中表达出来？
化合物NaCl 的形成过程
Na
失去 e-后
失去e-
§2.3 氧化还原反应
（第1课时）
1.了解氧化还原反应的特征。 2.了解氧化还原反应的实质。（重点） 3.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。 4.学会电子转移的表示方法----双线桥表示法。
人教化学必修1氧化还原反应PPT(38页 )
火箭的升空，需要燃料的燃 烧。燃料燃烧过程中伴随着 很多化学变化和物理变化， 伴随着许多能量的转化。今 天我们来学习一类重要的化 学反应
电子对偏
生，
向的反应 且得失（或偏向
有电子 转移的
反应
偏离）总数相等
化合反应 分解反应
氧化还原反应
化合
分解 置换
点燃
C + O2 == CO2
有单质参加
置换反应
CaO + H2O == Ca(OH)2
△
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
△
Cu(OH)2 == CuO + H2O
复分解反应 有单质生成
写出下列反应的化学反应方程式，分析参加反应的 物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化？
(1)硫在氧气中燃烧。 (2)铁丝在硫酸铜溶液中反应。 (3)碳酸钙高温受热。 (4)稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中。 (5)氢气还原氧化铜。
化合价升高 被氧化（氧化反应）
＋2
０
０
CuO ＋ H2 === Cu ＋
０
０
＋1－1
2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
因为有元素化合价升降变化，所以是氧化还原反应。
思考：化合价的升降是什么原因引起的？如何在上 述两反应中表达出来？
化合物NaCl 的形成过程
Na
失去 e-后
失去e-
高中化学必修一课件：2.3氧化还原反应(共28张PPT)
氧化还原反应
氧化还原反应贯穿了整个高中教材的 始末，在中学阶段的学习中，其重要 性不言而喻，是学生必须攻克的学习 重、难点之一；是学生认识物质性质， 实现物质转化的核心概念之一；其理论研究广泛应用 于日常生活、工农业生产和科学技术实践中。人教版 化学教材关于氧化还原反应的知识内容并不是集中呈 现的，而是将知识点分散在初、高中的不同章节，呈 现螺旋式编排。因此，高一阶段的学习对学生前、后 期的理解都起着“纽带”作用。
NaCl的形成过程
HCl的形成
氧化还原反应
氧化——原子失去电子或电子对 偏离的变化（本质）
氧化还原反应
电子有失必有得，一方不给，另一方就得不到； 一方不要，另一方就给不出。表现出有元素化合价升 高就同时一定有元素化合价降低，它们既对立又统一。 其实还原就是氧化的对立面。
思 • 如何定义还 考 原反应？
氧化还原反应
2、从化合价升高角度认识氧化反应
H2 + CuO ＝ H2O ＋Cu 氢气被“氧化”了 2Fe+3Cl2 点＝燃 2FeCl3 铁被“氯化”了
Cu+Cl2 点＝燃 CuCl2
铜被“氯化”了
Zn+CuBr2 ＝ ZnBr2 ＋Cu 锌被“溴化”了
氧化还原反应
氧化——物质所含元素化合价 升高的变化。
人教版必修一第二章第三节
教
设 计
教 材
学 情
学 目
教
学
教 学
理 念
分 析
分 析
标 分
法
法
过 程
析பைடு நூலகம்
氧化还原反应
依据最新修订的普通高中化 学课程标准（2017版）的化学学 科素养为目标的教学理念设计人 教版必修一第二章第三节《氧化 还原反应》第一课时。在教授学生获取知识的同 时，还重点培养学生的宏观辨识和微观探析，科 学探究和创新意识、模型认知这三方面的素养。
氧化还原反应贯穿了整个高中教材的 始末，在中学阶段的学习中，其重要 性不言而喻，是学生必须攻克的学习 重、难点之一；是学生认识物质性质， 实现物质转化的核心概念之一；其理论研究广泛应用 于日常生活、工农业生产和科学技术实践中。人教版 化学教材关于氧化还原反应的知识内容并不是集中呈 现的，而是将知识点分散在初、高中的不同章节，呈 现螺旋式编排。因此，高一阶段的学习对学生前、后 期的理解都起着“纽带”作用。
NaCl的形成过程
HCl的形成
氧化还原反应
氧化——原子失去电子或电子对 偏离的变化（本质）
氧化还原反应
电子有失必有得，一方不给，另一方就得不到； 一方不要，另一方就给不出。表现出有元素化合价升 高就同时一定有元素化合价降低，它们既对立又统一。 其实还原就是氧化的对立面。
思 • 如何定义还 考 原反应？
氧化还原反应
2、从化合价升高角度认识氧化反应
H2 + CuO ＝ H2O ＋Cu 氢气被“氧化”了 2Fe+3Cl2 点＝燃 2FeCl3 铁被“氯化”了
Cu+Cl2 点＝燃 CuCl2
铜被“氯化”了
Zn+CuBr2 ＝ ZnBr2 ＋Cu 锌被“溴化”了
氧化还原反应
氧化——物质所含元素化合价 升高的变化。
人教版必修一第二章第三节
教
设 计
教 材
学 情
学 目
教
学
教 学
理 念
分 析
分 析
标 分
法
法
过 程
析பைடு நூலகம்
氧化还原反应
依据最新修订的普通高中化 学课程标准（2017版）的化学学 科素养为目标的教学理念设计人 教版必修一第二章第三节《氧化 还原反应》第一课时。在教授学生获取知识的同 时，还重点培养学生的宏观辨识和微观探析，科 学探究和创新意识、模型认知这三方面的素养。
氧化还原反应 课件(共38张PPT)
高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕
氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反响分析下面反响的反响类型：
失去氧， 被复原
CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
〔一〕从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反响：物质得到氧的反响，如H2得到氧的反响。 复原反响：物质失去氧的反响，如CuO失去氧的反响。
失去氧，被复原〔发生复原反响〕
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕 失去氧，被复原〔发生复原反响〕
分解反响 化合反响 置换反响 复分解反响
一、氧化复原反响
〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反
响？属于哪种根本反响类型？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合 反响
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
× CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
分解反应
√ 2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原
D．以上都不是
2、以下变化属于氧化反响的是〔 〕BD
A. Fe2O3
Fe B. Zn ZnCl2
C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化复原反响
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2、有反应：
①Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 ②2KClO 3 MnO 2
2KCl 3O 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2 O
③MnO 2 4HCl
④5KCl KClO 3 3H 2 SO 4 3K 2 SO 4 3Cl 2 3H 2 O
指出它们的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的n之比。
3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 3Cl2 + 6KOH === 5KCl + KClO3 + 3H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
化合价降低，得到电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物 化合价升高，失去电子，被氧化
反应物 氧化剂 性质 表观特征 化合价降低 化合价升高 实质 变化过程 还原反应 氧化反应 变化结果 被还原 被氧化 生成物
氧化性
还原性
得电子
失电子
还原产物
氧化产物
还原剂
练习：1、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2+6H2O
课后作业
1. 复习本节学习内容； 2. 《乐学》蓝皮氧化还原反应 第一课时
总结：各种类型的氧化还原反应：
1、氧化剂，还原剂为不同种物质
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、氧化剂，还原剂为同种物质 2HClO = 2HCl + O2 ↑ 3、同种元素既被氧化，又被还原 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO 4、部分作氧化剂 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2+ 还原性的是 Fe S 。
2、下列说法中正确的是（ A ） A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性 3、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ B ） A、KMnO4→O2 B、HCl→Cl2 C、HCl→H2 D、SO3→H2SO4
2、元素的化合价与氧化性、还原性的关系
思考： Na 、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？
Cl2、Fe2+的化合价呢？ 物质所含元素化合价 可能的变化情况 该物质体现的性质
最低价态
最高价态 中间价态
化合价升高
化合价降低 可升也可降
还原性
氧化性 二者皆有
“高氧低还中兼有”
常见的氧化剂和还原剂
问：在上面四个反应中，反应②中MnO2作 催化剂 ，反应③中 MnO2作 氧化剂 ，反应①中HCl作 氧化剂 ，反应③中HCl 作 还原剂 ，反应②中KClO3作 氧化剂、还原剂 ，反应④中KClO3 作 氧化剂 ，反应②中KCl是还原产物 ，反应④中KCl是 还原剂 。
（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④
四、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用
阅读： P38
食物防腐
炼钢
电池
某些宇宙飞船上所使用的氢氧 燃料电池，不仅能量转换率高，而 且电池反应生成的水还可供宇航员 饮用。 氢氧燃料电池
5、部分作还原剂
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
练习：氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原
剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，
水的作用不相同的是( D )
①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2H2+O2=2H2O
还原铁粉
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
食品包装袋内的脱氧剂。
隐形眼镜洗涤液的主要 成分是双氧水。
2H2O2 = O2↑+ 2H2O
炸药爆炸
2NH4NO3 ==== 2N2↑ + O2↑ + 4H2O
高ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ或高压
人体血液中葡萄糖与O2 发生有氧呼吸作用：
氧化剂 单质 还原剂
O2、Cl2、Br2
MnO2、CO2
Na、Fe、H2、C
CO、SO2 FeSO4、Na2SO3
氧化物
化 盐 FeCl3、KMnO4、KClO3 合 物 含氧酸 HClO、HNO3、浓硫酸 无氧酸 HCl
H2SO3
H2S、HCl
练习：
1、在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是 Fe 3+ I - 既有氧化性又有 H + ，只有还原性的是_______,