无机化工工艺学

合成氨工业1.1 气态烃类蒸汽转化法天然气在高温下与蒸汽作用制取合成氨粗原料气反应CnHm+nH2O(l)=nCO+(n+m/2)H2这是强吸热反应，热量的供给方式不同有两种制备粗原料气的方法：外部供热的蒸汽转化法内部蓄热的间歇操作法粗原料气要求：残余甲烷低于0.5% （H2+CO)/N2在2.8~3.1间在高温有催化剂存在的条件下可实现下述反应：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)但要完成这一工业过程，必须对可能发生的主要反应及副反应进行详细研究。

主要的副反应有CH4(g) = C (s) + 2H2(g)2CO(g) = CO2(g) + C(s)CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g)1.1.2 甲烷蒸汽转化反应原理1.1.2.1 CH4转化反应热力学1、化学平衡常数独立反应数=系统中物质数-物质元素数本反应系统独立数=6-3=3个，若不考虑炭黑的存在，独立反应可取2个，即 CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)两个制气反应的平衡常数为24423CO H p CH H O p p K p p = 2282CO H p CO H Op p K p p =上式是将体系视为理想气体混合物的结论，通常转化过程压力不是太高，用它来计算误差不大。

但要求较高的设计需要计算逸度系数，用逸度代替上式中的压力才是准确关系。

利用热力学原理可导出平衡常数与温度的关系。

只需要反应焓变与温度的关系就可根据导出平衡常数与温度的关系。

02ln //()p d K dT H RT =∆4372lg 9864.57/8.3666lg 2.0814101.87371013.883p K T T T T --=-+-⨯+⨯-8372lg 2183/0.09361lg 0.632101.0810 2.298p K T T T T --=++⨯-⨯-Kp 的求法有两种，查图和经验式。

甲烷蒸汽转化在高温、高水碳比和低压下进行为好。

2.1.2.2 甲烷蒸汽转化反应的动力学分析2、扩散作用对甲烷蒸汽转化反应的影响反应主要取决于在催化剂内表面的反应，所以该反应控制步骤为内表面控制。

因此减小粒度增加内表面积有利于扩散过程和提高反应速率。

1.1.2.3 烃类蒸汽转化过程的析炭1、析炭的危害①覆盖催化剂表面，甲烷转化率下降②局部过热，缩短反应管寿命③催化剂粉碎，床层阻力增大2、析炭热力学从热力学分析，几个析碳反应CH4(g) = C (s) + 2H2(g) (1-2-9)2CO(g) = CO2(g) + C(s) (1-2-10)CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) (1-2-11)只要满足下列条件其中之一就可避免析碳：理论最小水碳比在平衡物系中刚好有炭黑析出是对应的水碳比S/C 。

，不同原料、转化条件，理论最小水碳比是不同的。

3、析炭动力学析炭与否，与正逆反应速率有关。

4、防止析炭的措施A 配料时增大S/C ，从热力学上去消除B 选用适宜的催化剂C 选择适宜的操作条件出现析炭的处理措施析炭不严重，可减压、减原料气，提高S/C ，甚至可停进天然气，利用析炭逆反应除碳 析炭严重，可通入蒸汽为载体，加入少量空气燃烧碳，但空气量一定要严格控制，结束后对催化剂进行还原。

1.1.2.4 二段转化反应二段转化是将CH4进一步转化并加入N2 222112222H O H O H O p CO H CO H CO H P y P y K P P y y P y y P ==>2221022CO CO CO p CO CO CO P y P y KP y P y P ==>22294442222H H H p CH CH CH P y P y P K P y P y ==>反应：燃烧反应：主要是氢气燃烧2H2+O2=2H2O(g)转化反应CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)思考题：空气加入量对二段炉出口气组成和温度有无影响，如何影响？1.1.3 转化催化剂1、转化催化剂的基本组成催化剂活性组分NiO 为最主要活性成份。

实际加速反应的活性成份是Ni ，所以使用前必须进行还原反应，使氧化态变成还原态Ni 。

NiO(s) + H2(g) = Ni(s) + H2O(g)催化剂载体与助剂常用的有硅铝酸钙粘结型、铝酸钙粘结型、耐火材料烧结型2、镍催化剂的制备和还原催化剂制备制备方法有三种：沉淀法、浸渍法、混合法，这三种方法最后都需要进行高温焙烧，从而使催化剂有足够的机械强度催化剂还原催化剂都有氧化性与还原性，是氧化还是还原，条件是镍催化剂还原镍催化剂氧化3、催化剂的中毒与寿命催化剂的毒物转化催化剂的有害成份：S ，As ，卤素等。

其中S 的危害最大，转化反应前必须脱硫。

催化剂再生S 中毒属可逆中毒，控制原料中S 含量，可使催化剂再生，再生后的催化剂需要再次还原 催化剂使用寿命通常一段催化剂2年，二段催化剂3~4年1.1.4 工业生产方法转化深度与转化分段转化深度即转化出口气中残余CH4含量。

从原料消耗和合成有效气体损失出发，工业上要求低于0.5%。

转化分为二段的原因：A 转化条件不允许B 补充合成所需要的氮气1.1.4.1 转化工艺条件22H p H O P K P >22H O p H P K P >1、转化压力通常为3~4MPa采用加压条件的主要原因：降低能耗能量合理利用提高余热利用价值全厂流程统筹减少设备体积降低投资综合经济效益加压后需提高温度和水碳比来补偿对反应本身的不利，并导致对设备的影响。

2、转化温度一段炉温度主要考虑投资费用及设备寿命，一般选择760~800℃原因：一段炉最重要最贵的合金钢管在温度为950℃时寿命8.4万小时，960℃时减少到6万小时。

一段炉投资约为全厂30％，其中主要为合金钢管。

二段炉温度主要按甲烷控制指标来确定。

压力和水碳比确定后，按平衡甲烷的浓度来确定温度。

一般要求yCH4<0.005,出口温度应为1000℃左右。

实际生产中，转化炉出口温度比达到出口气体浓度指标对应的平衡温度高，这个差值叫平衡温距。

T＝T－Te（实际温度－平衡温度）平衡温距低，说明催化剂活性好。

一、二段平衡温距通常分别为10~15 ℃和15~30 ℃。

3、水碳比水碳比高，残余甲烷含量降低，且可防止析碳。

因此一般采用较高的水碳比，约3.5~4.0。

原则：不析碳，原料充分利用，能耗小。

4、空速基准：以整个原料气的干基、湿基，或以甲烷、氮气为基准。

催化剂活性高时都可增加空速，以提高生产能力。

实际操作时，二段转化为了使催化剂即将更换时仍能满足工艺要求，可选低一点。

但空速的决定与日产量有很大关系。

原则：生产能力和催化剂用量。

2.1.5 主要设备2.1.5.1 一段转化炉一段转化炉是烃类转化法制取氨的关键设备之一，由辐射段和对流段组成。

投资费用高，转化管尤为重要。

炉型顶部烧嘴炉侧壁烧嘴炉梯台炉转化管由合金钢制备的。

炉管结构分为三种：冷底式炉管伸出炉膛，有下法兰热底式炉管不伸出炉膛，无下法兰套管式猪尾管作用：补偿炉管热膨胀量所有炉管都有上猪尾管，冷底式炉管还有下猪尾管。

2.1.5.2 二段转化炉二段转化在1000 ℃高温下进一步转化CH4，是合成氨生产中温度最高的催化反应过程。

上部----燃烧反应：一段炉气（H2/CO）与空气反应，强放热，使反应温度达1203℃中部----装填Cr基镍催化剂下部----装填Ni基镍催化剂：CH4 + H2O = CO + 3H2燃烧之前，转化气与空气必须充分混合，以避免局部过热而损坏炉体。

因而通入的空气先要经一空气分布器。

1.2 一氧化碳变换变换的作用是将原料气中的CO变成CO2和H2。

H2是合成氨需要的最重要成份。

CO、CO2对氨的合成有害，后面工序还需将其除去。

变换既是制气的继续，又是净化的一部分。

变换：中变、低变、耐硫变换1.2.1 变化反应热力学反应方程式CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应热kJ/mol放热反应，所以温度上升，平衡常数下降。

温度越低，水碳比越大，平衡转化率越高。

反应后变换气中残余CO量越少1.2.2 变换催化剂中变(高变)催化剂中变催化剂一般用铁铬催化剂，其主要成份为：Fe2O3 80-90%; Cr2O3 7-11%; 少量K2O, MgO, 及Al2O3国产主要铁铬中变催化剂主要性能如表1.3。

起活性的成份是Fe3O4，催化剂使用前要还原：3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)3Fe2O3(s) + H2(g) = 2Fe3O4(s) + H2O(g)还原过程中，除转化成Fe3O4外，还可转化为FeO, Fe等，要根据实验来选择操作条件以避免生成不利物质。

温度在400-500°C,水碳比＞2时，可保证生成Fe3O4。

高变催化剂特性：活性—操作温度、毒物强度催化剂含硫量—放硫彻底催化剂寿命低变催化剂低变催化剂一般用铜催化剂。

其主要成份为：CuO 15.3-31.2%, ZnO 32-62.2%, Al2O3 0-40.5%少量Cr2O3.活性成份为单质铜，使用前也要还原：CuO(s) + H2(g) = Cu(s) + H2O(g)CuO(s) + CO(g) = Cu(s) + CO2(g)要注意当温度＞250°C时可发生反应yCu(s) + ZnO(s) + H2(g) = -CuyZn(s) + H2O(g)耐硫变换催化剂Go—Mo系耐硫变换催化剂特点：良好的低温活性—宽温变换良好的耐硫性与抗毒性强度高硫化与反硫化硫化后催化剂才具备活性若硫含量过低，可出现反硫化，失去活性一定工况条件下，必须维持变换气中一最低的硫含量值，防止反硫化出现。

1.2.4 变换工艺条件变换工艺条件的确定要综合反应热力学、动力学、催化剂以及工艺其他特点。

压力2～3MPa对平衡无影响加压可提高反应速率加压可缩小设备体积但设备的投资和要求增大温度最佳反应温度TO及求法TO:对一定气体组成和催化剂下，最大反应速率所对应的温度。

变换过程温度的确定绝热温升与分段操作温度上限：热点温度不超过催化剂使用温度分段数↗，温度分布越合理，但流程操作越复杂。

分段数的计算操作温度下限：露点温度水蒸气比例以水蒸气摩尔数与CO摩尔数之比表示，称为水碳比。

水碳比上升，平衡转化率上升，且可避免析碳。