第24讲 水的电离和溶液的酸碱性 (考向互动探究+典型易错必究+典型例题讲解)
水的电离和溶液的酸碱性(全节教案)
水的电离和溶液的酸碱性(全节教案)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二节水的电离和溶液的酸碱性二、教学目标：1、知识与技能：（1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。
（3）了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。
（4）掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。
（5）能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
2、过程与方法：（1）经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。
（2）经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。
（3）通过亲手操作酸碱滴定实验及误差分析，体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用，训练思维的有序性和严谨性。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
三、教学重点和难点：本节教学重点：溶液的酸碱性及其定量表示方法，酸碱滴定的原理及操作本节教学难点：溶液的酸碱性的定量表示方法，酸碱滴定的操作四、课时安排：3课时五、教学过程：第一课时【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题——水是如何电离的如何用实验证明水的电离过程精确的纯水导电实验[设计意图]从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。
一．水的电离与水的离子积常数[教师] 精确的纯水导电实验说明什么[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-[教师]请用公式表述水的电离常数[学生])OH(c )OH(c)H(cK2-+⋅=电离[分析]1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
水的电离和溶液的酸碱性 课件
例1 (2012·朔州高二检测)25 ℃时，水的电
离达到平衡：H2O 下列叙述正确的是(
H＋＋OH－ ΔH＞0， )
A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c(OH－)
降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增 大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆 向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
大，c(H＋)和c(OH－)都增大，pH减小，同理 当温度降低时，pH会增大。但无论pH大小, 纯水都一定呈中性。
3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法 该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不 能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色 范围为：
(2)pH试纸法 ①种类 a ．广__泛__p_H_试__纸______ ： 其 pH 范 围 是 1 ～ 14( 最常用)。 b．_精__密__p_H_试__纸______：其pH范围较窄，可 判别0.2或0.3的pH差值。 c．专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶 液的专用pH试纸。
(2)促进水电离平衡的因素
①升温；②加入活泼金属(如Na、K等)；③ 加 入 弱 酸 阴 离 子 ( 如 CH3COO － ) 或 弱 碱 阳 离 子(如Cu2＋、Al3＋、Fe3＋等)。
酸的强弱对化学反应的影 响
例2 (2010·高考大纲全国卷Ⅱ)相同体积 、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强
②
使
用
方
法
：
___________把__小__块__p_H_试__纸__放__在玻璃片上,
用__蘸__有__待_测__液__的__玻__璃_棒__点__在__试__纸__的_中_ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ央_____
___,试纸变色后，与标准比色卡比较来确定
中学化学公开课优质课件精选-水的电离及溶液的酸碱性
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少？
C（OH-） = C（OH-）水+ C（OH-）碱= 10-7+ 10-9≈ 10-7
pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg10—7 =7 注意1 碱的稀释先求C（OH-） ，再转换成C（H+）
2 当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-）
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
有关pH的计算
强酸、强碱溶液混合后溶液的计算
c ( H ) V c ( H ) 2V2 1 1 ①两强酸混合 c( H )混 V1 V2
c ( OH ) V c ( OH ) 2V2 1 1 ②两强碱混合 c(OH )混 V1 V2
[H+]＜[OH-]
[H+] ＜1×10—7mol/L [OH-] >1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？ [H+] =10-6mol/L [H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！ [H+] = 1×10—7mol/L、 [OH-] = 1×10—5mol/L， [OH-] ＞ [H+]
③一者过量
c(OH )混 c( H )混
| c( H )酸 V酸 c(OH )碱 V碱 | V酸 V碱
4、酸（碱）的稀释：
【例题5】25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液. 溶液中， C（OH-） = ______mol/L. 10—9 10—6 C（OH-） =_____ 10—8 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = _____ —7 C（OH-） =______ 10—7 将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） = 10 ____ C（H+） = C（H+）水+ C（H+）酸
水的电离和溶液的酸碱性 课件
)
A.该溶液呈酸性
B.该溶液呈中性
C.该溶液的KW=2.0×10-7
D.该溶液的KW=1.0×10-14
答案:B
-6-
3.下列溶液一定呈酸性的是(
A.含H+的溶液
B.能使酚酞变红色的溶液
C.pH小于7的溶液
D.c(H+)大于c(OH-)的溶液
答案:D
)
-7-
探究问题
1.利用化学平衡移动理论,分析若要促进水的电离,可采取哪些方
离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,由水电离出的c(OH-)也
等于1.0×10-12 mol·L-1。
答案:D
-24-
规律方法点拨 (1)计算溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)时注意以
下几点:
①因为H2O
H++OH-,所以由水电离出的c(H+)=c(OH-)。
②酸溶液中的OH-和碱溶液中的H+都是水电离出的。
为纯水
C.25 ℃时,向水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,水
的离子积减小
D.25 ℃时,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,水的电
离程度不同
-19-
解析:蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,水的离子积为4×10-14,
比25 ℃时的水的离子积大,因为水的电离吸热,温度必然高于25
c(OH-)一定相等,但并不一定是c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1,所
以B项错误,C项正确;100 ℃的纯水中,虽然pH<7,但c(H+)=c(OH-),还
水的电离和溶液的酸碱性 课件
③两强碱稀溶液混合后的pH
c→ c混 (OH－) → c混 (H＋) → pH
例：pH=12和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求 混合溶液的pH值。
解： c混 (H＋) ＝
≈
1×10－12 ＋ 1×10－9
2
1 2
×10－9
mol/L
mol/L
pH＝－lg
10－9 2
＝9＋lg2 ＝9.3
④强酸与强碱混合液的pH
• 完全中和时，pH值不一定为7 • 强酸和弱碱完全中和反应时溶液显酸性 • 强碱和弱酸完全中和反应时溶液显碱性
例题1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓 度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量 浓度是多少?
解： NaOH + c (NaOH)
3、影响水电离的因素
不同温度下水的离子积常数
t/℃
0
10 20 25 40 50 90 100
KW/10－14 0.134
学科网
0.292 0.681
1.01 2.92
5.47 38.0 55.0
（1）升高温度，促进水的电离，KW增大。 在室温下，Kw值为1×Байду номын сангаас0－14 通常100 ℃ 时，KW=1×10-12
9×10－4mol 0.2L
＝4.5×10－3 mol/L
pH＝－lg(4.5×10－3 ) ＝3－lg4.5
例3：pH=3盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合，求混 合后溶液的pH值。 在1L盐酸中： n (H＋) ＝1×10－3 mol
在1L NaOH溶液中：
n (OH－) ＝1×10－1mol
第24讲弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离) 最大 ，NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ，HCO－3 合)为 0 。
②平衡的建立过程中，v(电离) ＞ v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
H＋＋CO23－而 v(结
(2)影响电离平衡的外界条件 ①温度：升高温度，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 左 移 动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。
cCH3COO－ 的值减小，④错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液体积增大，c(H＋)减小，cCH3COOH
KaCH3COOH
cCH3COO－
பைடு நூலகம்
＝ cH＋ ，温度不变，Ka 不变，故cCH3COOH的值增大，⑤正确。
题组三 溶液导电能力的比较 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所 示，下列说法正确的是( C )
(3)冰醋酸加水稀释(如图甲)与 0.1 mol·L－1 醋酸加水稀释(如图乙)的图像比较：
水的电离和溶液的酸碱性 ppt课件
B 9 ×10-9
C 1×10-8
D 1×10-8
☆无论在什么样的水溶液中，
c (H+)水= c(OH-) 水
水的电离和溶液的酸碱性
11
计算题：
（1.）在0.1mol.L-1的HCl溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=? , c(H+)水=?
（2.）在0.1mol.L-1的NaOH溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=？ , c(H+)水=?
说明：在没有特别说明的时候，水的
离子积均指的 是25℃时的数值
水的电离和溶液的酸碱性
12
溶液的酸碱性：
＊实质：溶液中c(OH-),c(H+)的相对大
小
＊依据：c (H+)= c(OH-) 溶液显中性 c (H+)> c(OH-) 溶液显酸性 c (H+)< c(OH-) 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
13
在25℃时溶液的酸碱性
＊c (H+)= c(OH-) =10-7mol-1溶液显中 性 ＊ c (H+)> c(OH-)且 c (H+)> 10-7mol-1 溶液显酸性 ＊c(OH-) > c (H+)且c (OH-)>10-7mol-1 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
14
练习题：
1.在下列溶液中，一定是酸溶液的 为
A 含有H+的溶液
B 常温下KW =1×10-14的溶液
C c (H+)> c(OH-)的溶液
水的电离和溶液的酸碱性
优品课件之水的电离和溶液酸碱性
水的电离和溶液酸碱性水的电离和溶液酸碱性【考试说明要求】 1. 了解水的电离和水的离子积常数； 2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。
【基础知识梳理】一、水的电离 1、水是一种电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw＝ Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，25℃时，Kw= 2、影响水的电离平衡的因素⑴温度⑵酸、碱⑶易水解的盐【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：项目条件平衡移动方向 C(H+) 变化 C(OH－) 变化 C(H+)与C(OH－) 大小比较 Kw 溶液酸碱性升温加入少量H2SO4 加入少量NaOH 加入少量Na2CO3 加入少量FeCl3 【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( ) A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能确定二、溶液的酸碱性和pH 1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。
酸性溶液：C(H+)_____C(OH －)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH－) 2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。
（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。
（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。
（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。
【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×) ⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( ) ⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 （）⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( ) ⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( ) ⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性( ) ⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( ) 3.pH的计算①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算③混合计算【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH⑶常温下，重水离子积常数为1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 互 动 探 究
3．溶质为碱的溶液 OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12 的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol· －1，c(OH－)水＝c(H＋)水。 L 4．水解呈酸性或碱性的盐溶液 H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中，水电 离的c(H＋)＝10－2 mol· －1，水电离产生的OH－浓度也应为10－2 L mol· －1，但是因被NH ＋ 结合，最终溶液中的OH－只有10－12 L 4 mol· －1。pH＝12的Na2CO3溶液中H＋、OH－浓度变化与之相似。 L
＋ －
即c(H＋)、c(OH－)增大，说明升温促进了水的电离，故可 说明水的电离为吸热反应。
2．[2012· 广东卷] 常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的 c(H＋)＝1.0× －12 mol· －1( 10 L )
[答案] √
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 互 动 探 究
3．[2013· 天津卷] 25 ℃时，NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 ℃ NaCl 溶液的 KW( )
[答案] 要点提示：①不是。如常温下，在稀释酸溶液 时，溶液中的c(H＋)减小，根据KW为常数可知c(OH－)增 大；而在稀释碱液时，溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大。 ②不一定。只要温度不发生变化，水的离子积常数不 变。
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 1．[2012· 江苏卷] 水的离子积常数KW随着温度的升高 动 而增大，说明水的电离是放热反应( ) 探 究 [解析] × KW＝c(H )· c(OH )，升高温度，KW增大，
增大
增大
增大
减少
c(H ＋)____c(O H－) c(H ＋)____c(O H－) c(H
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 互 动 探 究
[答案]
变化情况 改变条件
c(OH 平衡 －) 移 c(H＋) 动 的变 的 化 方 变 向 化 向右 增大 增大
c(H＋)与 c(OH－) 的关系
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 互 动 探 究
3．影响水的电离平衡的因素
＋) c(OH c(H －) c(H＋)与c(OH 的 的 －)的关系 KW 变 变 化 化
平衡 移 变化情况 动 改变条件 方 向
溶 液 的 酸 碱 性
中 性 酸 性
升高温度
加入少量 NH4Cl(s) 加入少量
＋ －
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 ► 探究考向二 溶液的酸碱性与pH 互 动 —— 知 识 梳 理 —— 探 1．溶液的酸碱性 究 相对
＋ －
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H )和c(OH )的_______大小。 ＋ － > < (1)酸性溶液，c(H )______c(OH )，常温下，pH______7。 ＝ ＝ (2)中性溶液，c(H＋)______c(OH－)，常温下，pH______7。 < > (3)碱性溶液，c(H＋)______c(OH－)，常温下，pH______7。 2．pH及其测量 －lgc(H＋) (1)计算公式：pH＝________。 (2)测量方法 表面皿 ①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在________或 玻璃片 洁净 ________上，用________的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央， 标准 变色后与________比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 互 动 探 究
[解析] D 某温度下，蒸馏水中的 c(H＋)＝1× －6 mol· －1 10 L － － ＋ － － ＞1× 7 mol· 1，且此温度下 KW＝c(H )· 10 L c(OH )＝1.0× 6 10 × 1.0× －6＝1.0× －12，说明该温度下促进了水的电离，故该 10 10 温度高于 25 ℃， A 项正确； c(H )＝c(OH )＝ 故 由 ＝ － － 1× 10 mol· 1，B 项正确；NaHSO4 属于强酸的酸式盐，抑 10 L 制水的电离，C 项正确；稀释后，溶液中 c(H＋)减小，但水的 离子积不变，故溶液中的 c(OH－)增大，D 项不正确。
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 互 动 探 究
—— 核心突破 ——
室温下水电离出的c(H )或c(OH )的计算规律 1．中性溶液： c(H＋)＝c(OH－)＝1.0× －7 mol· －1。 10 L 2．溶质为酸的溶液 H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算 pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的 － － － ＋ － － c(OH )＝10 12 mol· 1，即水电离出的c(H )＝c(OH )＝10 12 L － mol· 1。 L
探究考向一 水的电离 1．水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式 H2O H ＋OH 2H O H ＋OH 为___________________或_________________。 —— 知 识 2 梳 理3O——
＋ － ＋ －
c(H＋)· c(OH－) 2．水的离子积常数：KW＝___________。 (1)室温下：KW＝________。 1.0× －14 10 温度 (2)影响因素：只与________有关，升高温度， 增大 KW________。 (3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的 酸、碱、盐 ________ 溶液。 (4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要 温度 ________不变，KW不变。
[解析] × KW只与温度有关，且温度越高，KW越大。
4．[2013· 江苏卷] 由水电离的 c(H＋)＝1× －14 mol· －1 10 L ＋ ＋ － － 的溶液中：Ca2 、K 、Cl 、HCO3 可以大量共存( )
[解析] × 由水电离的c(H＋)＝1× －14 mol· －1的溶液可 10 L 能呈强酸性也可能呈强碱性，即溶液中存在大量的H＋或OH － ，但都不能与HCO－共存。 3
考 向 互 动 探 究 典 型 易 错 必 纠 教 师 备 用 习 题
第24讲 水的电离和溶液的 酸碱性
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考纲要求
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进 行pH的简单计算。
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网络导图
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 互 动 探 ► 究
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 互动探究 上图中直线AB上的点都表示中性溶液吗？ 互 动 [答案] 提示：是的。直线AB上的点对应的纵坐标c(OH ) 探 究 和横坐标c(H )相等，表示的是中性溶液。
－ ＋
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 互 动 探 究
变式题 已知NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 2－ 。某温度下，向c(H＋)＝1× －6 10 4 － mol· 1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测 L 定溶液的c(H＋)＝1× －2 mol· －1。下列对该溶液的叙述不 10 L ． 正确的是( ) ．． A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度1× －10 mol· －1 10 L C．NaHSO4晶体加入抑制水的电离 － D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH )减小
3．[2011· 天津卷] 100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显酸性( )
[解析] × 100 ℃时，水的离子积常数大于1× 14，pH 10 ＋ － － ＝2的盐酸中c(H )＝1× 2 mol· 1，pH＝12的NaOH溶液中 10 L c(OH－)>1× －2 mol· －1，二者等体积混合后OH－过量，呈碱 10 L 性。
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 互 动 探 究
[解析] B 温度相同时，水的离子积常数相同，且温度 越高，水的离子积常数越大，故A项正确；C点为中性溶 液，可以是纯水，也可以是强酸强碱盐的溶液，B项错误； D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，C项正确；100 ℃时， 水的离子积常数为1× －12，pH＝2的硫酸中c(H＋)与pH＝10 10 － 的KOH中的c(OH )相等，二者等体积混合恰好中和，呈中 性，D项正确。
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－
第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 4．[2011· 安徽卷] 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系， 互 推出pH＝6.8的溶液一定显酸性( ) 动 探 [解析] × 溶液中水的电离程度受温度的影响，没有 究
给定溶液的温度，无法判断溶液的酸碱性。
5．[2011· 山东卷] 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中 加水稀释后，再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＝7( )
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，pH＝－lgc(H )＝14＋lgnc
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第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考 向 互 动 探 究
(3)混合溶液的pH计算 ①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。
[解析] × 醋酸过量所得混合液呈酸性，混合液pH＜7。
6．[2010· 天津卷] 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是 酸或强酸弱碱盐( )