第二章 第三节 第二课时 化学反应的限度以及反应条件的控制

A．(2)(8)
B．(1)(6)
C．(2)(4)
[解析]
D．(3)(8)
本反应是一个物质的总量改变的反应，气体
总体积也在改变，总压强也在改变，所以这些量不再改变 也是判断平衡的标志之一。另外还要注意，本题要求选择 的是“不是达到平衡的标志”。 [答案] A
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(1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。 用不பைடு நூலகம்物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态，
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4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是________。
A．空气量越多越好
B．应通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前最好粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 分析：燃料充分燃烧，把固体粉碎或将液体雾化都是增 大与空气的接触面积以利于充分燃烧，而空气量要适当， 因空气量过多，会带走一部分热量。
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1．决定化学反应速率的主要因素是 反应物本身的性质 ；
影响化学反应速率的外界因素主要有： 温度 、 浓度 、催化
2．化学平衡状态的特征为：逆、等、动、定、变。
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3．判断可逆反应处于化学平衡状态的根本标志是：
(1)正、逆反应速率相等； (2)各组分的质量分数、体积分数或浓度保持不变。 4．提高燃料燃烧效率的措施： (1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率； (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高 热能利用率。
(1)尽可能使燃料充分燃烧 ，提高能量的转化率。关键
充分接触 是燃料与空气或氧气尽可能 热能的利用率 。 返回 适当过量 ，且空气要 。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 点燃 通电 (1)2H2＋O2=====2H2O 与 2H2O=====2H2↑＋O2↑互为可逆反 应。 ( ) (2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到 100%。 ( ) 催化剂 (3)SO2 和 O2 的反应可写为 2SO2＋O2 ===== 2SO3。 ( ) △ (4)化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。 ( )
(2)化学平衡状态的概念：
在一定条件下，当一个 可逆 反应进行到 正反应速率和
逆反应速率 相等，反应物和生成物的浓度不再改变 时的状态。
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二、化学反应条件的控制
1．控制化学反应条件的意义
通过化学反应条件的控制，改变化学反应 速率 和化学 反应的 限度 ，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化 学反应。 2．提高燃料燃烧效率的措施
要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同
种物质的速率进行比较。 (2)某时刻各物质的物质的量(或浓度)之比等于化学方 程式的计量数之比，不能说明反应达到了化学平衡状态。
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1．可逆反应必须同时满足两个条件： (1)相同反应条件； (2)正、逆两方向同时进行。
应速
率的 关系
mol D，均指v(逆)
平衡
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①m＋n≠p＋q时，总压强一定
压强 (其他条件一定) ②m＋n＝p＋q时，总压强一定
平衡 不一定
(其他条件一定)
混合气体的 ①Mr一定，当m＋n≠p＋q时 平均相对分
平衡
平衡 不一定 平衡 平衡 不一 定平衡
子质量(Mr)
温度 体系的 密度(ρ)
②Mr一定，当m＋n＝p＋q时 任何化学反应都伴随着能量变化， 在其他条件不变的条件下，体系
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分析：(1)两反应的反应条件不同，不能互为可逆反应。
(2)可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%。
(3)SO2和O2的反应为可逆反应，应用“”。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√
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2．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确
的是________。
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．正、逆反应速率均为0 分析：一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍在不 断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。
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中各 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定
成分 ③各气体的体积或体积分数一定 的含 量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol
正、 逆反 A，即v(正)＝v(逆) ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，均指v(正) ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q， v(正)不一定等于v(逆) ④在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q
剂 、 固体反应物表面积 等。 2．列举两个已学过的可逆反应： 、 3．物质燃烧所需要的两个条件是： (1) 与空气或O2接触 ； (2) 温度达到物质的着火点 。 返回 。
一、化学反应的限度
1．可逆反应 (1)概念：在同一条件下正反应方向 和 逆反应方向 均 能进行的化学反应。 (2)特点：
①正向反应和逆向反应 同时 进行。
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②一定条件下，反应物不可能 全部 转化为生成物，即 反应物的转化率不可能达到 100% ，反应物 和 生成物 同时 存在。
(3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而
用“ ”。如N2和H2合成氨的化学方程式为：
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2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立：
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上述过程用图像表示为：
到最大限度，此时反应物的转化率达最大值。
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1．直接判断依据
①v正（A）＝v逆（A）＞0 ⇒达到平衡状态 ②各物质浓度保持不变 2．间接判断依据 以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
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混合 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数 体系 一定
平衡 平衡 平衡 不一定 平衡 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 不一定
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[解析]
平衡状态就是一个可逆反应在该条件下所能达
到的最大限度，A正确；反应达到平衡时v(正)＝v(逆)≠0，各
物质浓度保持不变但不一定相等，且当外界条件发生改变时，
这种状态可能会发生改变，B、C、D错误。 [答案] A
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化学反应限度的特点
(1)任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。 (2)同一反应在不同条件下，反应的限度不同。 (3)相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同。 (4)一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，该反应即达
答案：A
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化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：
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[例1]
下列关于化学反应限度的说法中正确的是(
)
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条 件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和
逆向反应速率相等且等于零
C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
温度一定时
密度一定
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[例2]
3B(g)
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋
2C(g)达平衡时的特征的是 ( )
(1)C的生成速率与C的分解速率相等； (2)单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B； (3)A、B、C的浓度不再变化；
(4)A、B、C的压强不再变化；
(5)混合气体的总压强不再变化； (6)混合气体的物质的量不再变化； (7)单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B； (8)A、B、C的分子数之比为1∶3∶2。 返回
答案：C
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3．有人说可逆反应一旦达到平衡状态，反应就停止了，并
且各反应物和生成物的量不再随外界条件变化而变化了，
你认为呢？ 答案：以上说法均不正确，可逆反应到达平衡状态后， 正反应和逆反应仍在进行，并没有停止，只是二者速率 相等，各反应物和生成物的量会随外界条件的变化(打 破原有的平衡状态)而发生变化。