化学反应的方向和限度(教案)
第二节化学反应的限度教案
第⼆节化学反应的限度教案第⼆节化学反应的限度知识与技能：1.了解化学平衡常数的含义，能利⽤平衡常数计算反应物的平衡转化率；2.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的⽅向；3.培养设计实验⽅案，分析、处理数据的能⼒。
过程与⽅法：通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究，培养设计实验⽅案的能⼒，以及分析实验现象并获取有价值信息的能⼒；通过对“化学平衡常数”“压强对化学平衡的影响”等问题的讨论，培养分析、处理实验数据的能⼒，以及从数据中获取信息，总结规律的能⼒。
情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多⾯性，并最终了解热⼒学理论研究的重要意义。
教学重难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
课型：新课课时安排：4课时教学过程：（第⼀课时）【复习提问】什么叫熵？什么叫熵变？如何判断⼀个反应能否⾃发进⾏？【教师】我们利⽤△H-T△S来判断⼀个反应的⾃发性时，如果它⼩于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。
在实际上到底能不能进⾏反应，还要看有多少反应物发⽣反应转变成了⽣成物，另外还要看反应的速率。
如果反应物只有很少的量转变成⽣成物或反应的速率很⼩很⼩，那么我们只能说这个反应虽有⾃发进⾏的趋势，但仍然没有发⽣反应。
所以要研究⼀个反应，⾸先要研究它的⾃发性问题，接下来就要看它进⾏的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。
好，这节我们就来看看反应限度的问题。
【板书】第2节化学反应的限度【提问】那么如何来表⽰化学反应的限度呢？或⽤什么来反映反应的限度呢？【学⽣】思考，预习【教师】化学反应的限度是指有多少反应物转变为⽣成物的，所以最好⽤⽣成物与反应物的物质的量或浓度的⽐值来反应。
那么我们来看下⾯这个表。
【学⽣】观察，计算：交流研讨: 已知反应H 2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。
现在698.6K和798.6K时分别⽤不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进⾏反应，平衡后得到以下实验数据。
2022化学第7章化学反应的速率限度与方向第2节化学反应的限度工业合成氨教案
第2节化学反应的限度工业合成氨考纲定位要点网络1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立.2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律.4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反应与化学平衡状态知识梳理1．可逆反应［辨易错]（1）2H2＋O22H2O为可逆反应。
（2）Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O为可逆反应.（3）2 mol SO2和2 mol O2在一定条件下的密闭容器中发生2SO2（g)＋O2(g)2SO3(g），平衡时的O2物质的物质的量为1 mol。
()［答案](1)×(2)×（3)×2．化学平衡状态（1)概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。
(2)建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：；若开始加入生成物,从逆反应建立平衡，则v.t图像为.因此，化学平衡状态的建立可以从正反应建立，也可以从逆反应方向建立，也可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立与反应途径无关。
（3）特征注意：化学平衡状态的两种标志错误
《化学反应的方向》教学设计一、课标解读《化学反应原理》中主题2化学反应的方向、限度和速率，2.3化学反应的方向1．内容要求知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
二、教材分析在人教版新教材中，精简了文字表述的内容，主旨内容更加突出，重点介绍了焓变、熵变与化学反应进行方向的关系。
旧版教材中，还强调了根据反应的焓判据和熵判据，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。
新版教材中删去了这部分的内容，知识难度降低，同时减少了对“熵”的概念的解释，只要求学生知道“熵”与体系的“混乱度”有关。
教材力图从学生熟悉的化学反应出发，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向，体会能量最低原理在化学过程中的存在；通过气体扩散和晶体溶解两个实例引出反应的自发性还与体系的混乱度（熵）有关，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向。
发展学生“变化观念和平衡思想”的素养。
为了加深学生对化学反应进行方向的认识，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。
诱导学生得出：事物的发展、变化常常受多种因素的制约，发展学生“证据推理和模型认知”的素养。
在练习与应用中，增加了自发过程中焓变、熵变判断的习题。
三、学情分析学生已经学习了化学反应速率、化学平衡，具备了一些化学反应原理的知识。
自发过程和熵变的概念比较抽象，在教学过程中应充分结合生活情景和已有化学知识，加以引导，学生就能够理解、掌握该节相关知识。
四、素养目标【教学目标】1．能通过教师列举的例子知道化学反应的进行是有方向的；2．了解熵变的概念，能初步判断体系变化过程中的熵变；3．能用根据化学反应的焓变和熵变判断化学反应进行的方向。
【评价目标】1．通过学生对自发反应的举例，诊断学生对化学反应进行的方向的了解；2．通过对比分析不同自发反应中焓变和熵变的情况，诊断并发展学生的辩证思维；3．通过引入科学家研究化学反应进行方向的化学史，发展学生“科学精神与社会责任”的素养。
化学反应方向与限度第二课时
富县高级中学集体备课教案
年级：高三科目：化学授课人：课题第二单元化学反应的方向和限度第课时
考纲要求1.了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
考情分析1.化学平衡状态的分析与判断。
2．利用熵变、焓变判断某化学反应进行的方向和限度。
3．化学平衡常数的计算及影响因素。
中
心
发
言
人
教具课型复习课课时安排课时教法学法个人主页
教学过程考点核心、概括总结
考点二、化学平衡状态
1．可逆反应
(1)概念：相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：
(3)表示：用“”表示。
2．化学平衡状态
(1)定义
（2）特征：
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②等：V（正）==V（逆）≠0
③动：化学平衡是动态平衡。
虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。
④定：反应物和生成物的浓度保持一定。
⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
（3）建立：以合成氨
反应为例分析
重点、难点化学平衡状态的判断（详见P214
页）
问题探究详见213页
典例剖析例题2 随堂训练课时作业
方法点拨
假设思想
变量才可作为判断依据
小结
教后
反思
审核人签字：年月日。
化学反应限度教案
化学反应限度教案化学反应限度教案化学反应限度计算化学反应快慢的教案化学平衡有何特征篇一：化学反应限度教案第二章化学反应与能量第三节化学反应速率和限度——化学反应限度一、教学设计总体思路（一）教学内容分析本节教材是在学生已经认识化学反应的两大基本特征即化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化的基础上，从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的拓展和完善。
它探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教材为两课时，第一课时为化学反应的速率，第二课时为化学反应的限度。
本节课重点讨论第二课时。
（二）学习目标分析1. 通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。
2. 了解控制化学反应条件在生产和科技研究中的作用。
（三）学情分析初步了解可逆反应，对化学反应速率有一定认识，知道影响化学发应速率的因素，能够正确表示化学反应速率。
会对数据进行基本的处理，并能够基本概括出数据所蕴含的规律。
二、教学目标知识与技能： 1.了解化学平衡状态的特征和化学反应限度的概念。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。
过程与方法：指导学生利用学过的知识进行新知的学习，通过讨论等方法归纳总结知识。
情感态度与价值观：通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
三、教学重点：化学反应限度的概念和本质四、教学难点：化学反应限度的概念和本质五、教学方法：六、教学过程设计七、板书设计篇二：化学反应限度教案(第一课时)化学反应的限度（第一课时）教学设计教材分析：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。
苏教版选修《第二单元化学反应的方向和限度》教案及教学反思
苏教版选修《第二单元化学反应的方向和限度》教案及教学反思教学目标1.掌握化学反应的方向和限度的概念；2.了解影响化学反应方向和限度的因素；3.能够分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题；4.提高实验设计和实验操作的能力。
教学内容本单元的教学内容主要包括以下三个方面：1.化学反应的方向；2.化学反应的限度；3.影响化学反应方向和限度的因素。
教学重点1.掌握化学反应的方向和限度的概念；2.能够分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题。
教学难点1.能够分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题。
教学方法1.讲授；2.实验；3.讨论。
教学过程第一节化学反应的方向【教学目标】1.掌握化学反应方向的概念；2.掌握物理因素对化学反应方向的影响。
【教学内容】1.化学反应方向的概念；2.物理因素对化学反应方向的影响。
【教学方法】1.讲授。
【教学步骤】1.确定教学目标；2.讲解化学反应方向的概念；3.分析物理因素对化学反应方向的影响；4.引导学生发现物理因素对化学反应方向的影响。
第二节化学反应的限度【教学目标】1.掌握化学反应限度的概念；2.掌握影响化学反应限度的因素。
【教学内容】1.化学反应限度的概念；2.影响化学反应限度的因素。
【教学方法】1.讲授。
【教学步骤】1.确定教学目标；2.讲解化学反应限度的概念；3.分析影响化学反应限度的因素；4.引导学生发现影响化学反应限度的因素。
第三节影响化学反应方向和限度的因素【教学目标】1.掌握影响化学反应方向和限度的因素；2.能够分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题。
【教学内容】1.影响化学反应方向和限度的因素；2.实际化学反应中的方向和限度问题。
【教学方法】1.讲授；2.实验；3.讨论。
【教学步骤】1.确定教学目标；2.讲解影响化学反应方向和限度的因素；3.设计实验，让学生观察和记录实验结果；4.讨论实验结果，引导学生分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题。
教学反思本单元的教学目标是让学生掌握化学反应的方向和限度的概念，了解影响化学反应方向和限度的因素，以及能够分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题。
化学反应的限度教案
化学反响的限度教课方案【篇一：化学反响限度教课方案】化学反响的限度讲课人：一、三维目标知识和技术：认识可逆反响的观点，知道可逆反响的特色。
认识化学均衡的成立，能够描绘化学均衡状态的特色。
过程和方法：经过实验演示，指引学生察看实验，研究实验原理，进而增强学生对化学学习的热趣。
经过情形的创建，加深入学的理论知识和生活的实例的联系，增强他们对化学知识的理解。
感情态度和价值观：经过化学原理中的有关现象和生活中案例的比喻，表现从生活走进化学，从化学走向生活的教课理念。
要点：可逆反响的判断和方程式的书写；化学均衡状态下的特色。
难点：化学反响均衡的判断。
教课方法：解说法，实验法，多媒体协助法二、教课过程环节一：回首旧知，引入新课【回首旧知】：前两节课我们学习了化学反响速率，它是描绘化学反响的快慢的。
同时也经过实验研究化学反响的影响要素。
那么能否只需我们改变了化学反响的条件，化学反响都会进行完整的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反响有些是能够反响完整的，比方碳酸钙是盐酸的反响，碳酸钙在盐酸过度的状况下，是会完整反响的。
同时也有很多反响是不可以完整进行的。
我们先联合两张图片回想一下上个学期我们所学的一个知识点。
氯水的有关性质了。
【剖析观点】：我们一同看看 ppt 上放的两张图片。
同时思虑下氯水中含有哪些物质。
氯水拥有漂白性（这说明它里面包括次氯酸），同时氯水是表现黄绿色的（说明它此中含有氯气）。
我们知道氯水少许的氯气溶解在大批的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反响生成次氯酸。
但是即便氯气和水发生反响了，氯气仍旧能够存在于氯水中，这说明氯气和水的反响是不完整的。
我们也就称这个反响是有限度的。
【学生活动】：此刻大家先在底稿纸上写下氯气和水的反响方程式。
环节二：观点剖析，形象解说【教师活动】：下边我们在一同看看刚才我们提拿出来的两种物质在氯气的这个反响充任什么角色？【学生活动】：氯气是反响物，次氯酸是生成物。
化学反应的方向和限度(教案)
化学反应的方向和限度(教案)一、教学目标1. 让学生理解化学反应的自发性与非自发性，掌握判断化学反应方向的方法。
2. 让学生了解化学平衡的概念，理解平衡常数与反应限度之间的关系。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应的自发性与非自发性2. 判断化学反应方向的方法3. 化学平衡的概念4. 平衡常数与反应限度5. 化学反应限度在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的自发性与非自发性，判断化学反应方向的方法，化学平衡的概念，平衡常数与反应限度之间的关系。
2. 教学难点：判断化学反应方向的方法，平衡常数与反应限度的计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应的方向和限度。
2. 利用案例分析法，分析实际生活中的化学反应实例，帮助学生理解化学反应的方向和限度。
3. 运用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高学生解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如酸碱中和反应，引起学生对化学反应方向和限度的兴趣。
2. 讲解：介绍化学反应的自发性与非自发性，讲解判断化学反应方向的方法，如熵增原理、吉布斯自由能等。
3. 案例分析：分析实际生活中的化学反应实例，如钢铁生锈、发酵过程等，引导学生理解化学反应的限度。
4. 平衡常数与反应限度：讲解平衡常数的含义，分析平衡常数与反应限度之间的关系。
5. 小组讨论：学生分组讨论化学反应方向和限度的应用，如化学工业生产、药物研发等。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应自发性、非自发性以及判断反应方向方法的掌握情况。
2. 案例分析报告：评估学生对实际生活中化学反应实例的分析能力，检查学生对化学反应限度的理解。
3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的表现，包括团队合作、问题解决和沟通技巧等方面。
4. 作业完成情况：检查学生对平衡常数与反应限度概念的理解，以及对相关练习题的解答能力。
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化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向判断化学反应方向的依据【引入】：自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明.自然界中水总是从高处往低处流电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动室温下冰块自动融化墨水扩散食盐溶解于水火柴棒散落化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.一、化学反应的方向.1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程.2.自发反应：在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.【过渡】：如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？二、判断化学反应方向的依据.【交流与讨论】：酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？△H < O即放热反应放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < O有利于反应自发进行.1.焓判据(能量判据).体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）【设问】：自发反应一定要△H < O ？NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H= ＋37.30kJ/mol【结论】：△H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O.焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素.为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵.2.熵判据.(1).熵：体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度.符号：S 单位：J•mol-1•K-1 .体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小.(2).熵变：反应前后体系熵的变化.同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S ＞0），为熵增加反应.【设问】：火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？从混乱度变化角度分析它们为什么可以自发？自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据.(3).熵判据:混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自发进行【设问】：CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=+178.2KJ•mol ,△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1【结论】：△S > O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S > O.熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素.3.复合判据（自由能变化）.△G=△H—T △S当△G<0时，反应自发进行当△G>0时，反应不自发进行当△G=0时，平衡状态温度对反应自发性的情况:【注意点】：(1).反应的自发性只能用于判断反应发生的方向，不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率.如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现.(2).在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质.如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果.如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的.完成P42表2－5.【课堂练习】：1.下列过程是非自发的是DA.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2.碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是AA.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解3.下列说法正确的是CA.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现 4.自发进行的反应一定是 D A.吸热反应 B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应第二课时 化学平衡状态 化学平衡常数一、化学平衡的建立1．可逆反应：在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。
注：①．相同条件下的反应。
如：2 H 2 + O 2 === 2 H 2O ，2 H 2 + O 2 === 2 H 2O （非可逆） ②．有气体参加的必须在密闭容器中如：敞口容器：CaCO 3 == CaO + CO 2 ↑不可逆密闭容器：CaCO 3 CaO + CO 2 可逆③．同时具有正反应速率、逆反应速率。
2．化学平衡引言：初中溶解平衡 书P 43 CO + H 2O CO 2 + H 2分析：①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V 正、V 逆变化？点燃 电解△催化剂高温△③．当V 正 = V 逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化？1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注：化学平衡的特征：动、等、定、变A ．反应平衡时，V 正 = V 逆≠0，是动态平衡。
V 正 = V 逆是指同一个特定的物质的正、反速率。
B ．反应混合物中，各物质的浓度不再改变，百分含量保持不变。
但平衡时，各物质的浓度不一定相等。
C ．外界条件变化时，原有平衡被破坏，出现新的平衡。
提问：1．某化学反应达到平衡时反应物的浓度等于生成物的浓度，是否正确？2．化学反应达到平衡时，反应停止了，所以各物质的百分含量保持不变。
这句话 对吗？例1：二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到35 s 时，达到平衡（NO 2浓度约为0.010L mol ）。
图中曲线表示二氧化氮分解反应在前20 s 内的反应进程。
①、若反应延续至60 s ，请在图中用实线接着画出20 s ～60 s 的反应进程曲线。
②、若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应时间/s2．化学平衡的判断直接标志：A．V正= V逆B．各组分的m、n不变。
C．通过含量：各组分的质量分数、物质的量分数、（恒温、衡压下）气体的体积分数不变。
D．通过浓度：各组分的浓度不变。
间接标志：A．通过总量：前提：气体反应Δ≠0时。
体系的n（总）、p（总）、v（总）不变。
B．通过复合量：－M、ρ不变。
C．其他：如平衡体系颜色不变（实际是有色物浓度不变）例：1．在一定温度下，可逆反应4A(气)＋5B(气) 4C(气)＋6D(气)达到平衡的标志是（D ）A．单位时间内消耗n mol的A，同时生成n mol的CB．单位时间内消耗4n mol的A，同时生成5n mol的BC．A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6D．容器的总压强不随时间而变化2．在一定温度下，可逆反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（C ）A．容器的总压强不随时间而变化。
B．单位时间内有n mol A2生成同时就有n mol B2生成。
C．单位时间内有n mol A2生成同时就有2n mol AB生成。
D．单位时间内有n mol B2发生反应同时就有n mol AB分解。
3．下列哪种说法可以证明反应N2 + 3 H2 2 NH3已达平衡状态（AD ）A．一个N N健断裂的同时，有三个H H健形成。
B．一个N N健断裂的同时，有三个H H健断裂。
C．一个N N健断裂的同时，有六个N H健形成。
D．一个N N健断裂的同时，有三个H H健断裂。
4．H2 (气)+ I2 (气) 2HI(气)已经达到平衡状态的标志是（③④⑦⑨）①c(H2)＝c(I2) ＝c(HI)②c(H2)∶c(I2) ∶c(HI)＝1∶1∶2③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成n molH2的同时生成2n mol HI⑤单位时间内生成n molH2的同时生成n mol I21v(HI)⑥反应速率v(H2)=v(I2)=2⑦一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(11) 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化5．常温下，将A molNO置于一体积可变的密闭容器中，保持压强恒定，发生反应2NO2(气) N2O4(气)，达到平衡后，测得混合气体对氢气的相对密度为28.75，求NO2的转化率。
解析：巧解，差量法设原有NO21mol2NO2＝N2O4△n2 mol 1 mol x 1 mol －molgg 225.2846⨯x ＝0.4 mol ∴40％二、化学平衡常数 数据分析：书P 44表2－6定义：对反应m A + n B p C + q D平衡常数K =nmq p B c A c D c C c )()()()(••注：1．任一可逆反应K 仅与温度有关，与浓度无关。
即温度不变则K 定值。
2．K 意义：表示反应的程度，K 越大,反应进行的程度越大。
即原料转化率越大。
3．K 与反应的起始方向无关，通过反应常数K ′与平衡常数的比较，可判定反应 方向。
反应状态K ′＝K 平衡状态 K ′> K 向逆反应方向进行 K ′< K 向正反应方向进行4．反应中有固体和纯液体的，其浓度不随反应而变化，因此其浓度不计算在表达式中。
如：CaCO 3（s ） CaO （s ） + CO 2（g ） K = c (CO 2 ) CO 2（g ）+ H 2（g ） CO （g ）+ H 2O （l ） K = )()()(22H c CO c CO c5．稀溶液中反应物有水参加，水的浓度也不计算在内。
如：Cr 2O72－ + H 2O 2 CrO 42－ + 2 H ＋K =)()()(2722224-+-O Cr c H c CrO c6．对同一个化学反应，不同的化学方程式对应不同的平衡常数关系及平衡常数。
如：N 2O 4（g ） 2 NO 2（g ） K = )()(4222O N c NO c21N 2O 4（g ） NO 2（g ） K = 21422)()(O N c NO c 7．对于气体反应，可以用平衡时物质的量浓度表示，也可以用平衡时气体的分压表示。
N 2O 4（g ） 2 NO 2（g ） K = )()(4222O N p NO p例：1．在某温度下，可逆反应m A + n B p C + q D 的平衡常数为K ，下列说法正确 的是（ AD ） A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。