之金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计
第2课时 金属活动性顺序
NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、试管（若干）等。
课前自学准备 预习检测
金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜 溶液中时，铁钉表面有 红色 物质析出，溶液由 蓝色变为 浅绿 色，反应的化学方程式为 。若铝丝具有和铁钉 相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化 学方程式为 ， 以上反应的反应类型是 置换反应 。
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P13)
2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂， 它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什 么不能用铁制容器来配制波尔多液？
若用铁制容器来配制波尔多液，则容器会被腐 蚀，硫酸铜也会变质，发生如下反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5.下列物质能否发生反应？写出能发生反 应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 不能 （2）锌与硫酸铜溶液 能， （3）铜与硫酸锌溶液 不能 （4）铝与硝酸银溶液 能，
自由讨论 3.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上 有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺 诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观 很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
黄铜
黄金
方法1：能与稀盐酸、稀硫酸反应的为黄 铜、不反应的为黄金。 方法2：能与AgNO3溶液反应的为黄铜、 不反应的为黄金。 方法3：黄金与黄铜的密度不同，测一下 它们的密度即可区别。 方法4：黄金与黄铜的硬度不同，把它们 互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
课堂教学展示 教学板书
第2课时
金属活动性顺序
一、金属与金属化合物溶液反应 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu和Al2(SO4)3不反应 结论：金属活动性 Al＞Cu＞Ag 二、金属活动性顺序的应用 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
金属的化学性质_(第2课时)
《金属的化学性质》教案——（第2课时）【学习目标】1、认识常见金属与盐溶液间的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
2、了解金属活动顺序的意义第三点。
3、通过对古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。
【学习重点】金属与盐溶液间的置换反应，金属活动顺序的意义。
【学习难点】金属与盐溶液间的置换反应。
【学法点津】通过观察现象—比较分析—归纳结论—总结规律的科学探究方式学习。
【诊断补偿】1、完成下列物质的转化，写出有关的化学方程式Fe3O4←Fe→FeSO4 。
Al2O3←Al→AlCl3 。
2、设计实验证明金属锌的活动性大于金属铜【学习新知】（一）：探究金属与盐溶液的反应1、实验探究2、思考交流：（1）上述发生的反应，属于________________。
（2）以上实验结论：（3）请将这些反应中的有关金属元素，在金属活动顺序中标出，看看你能不能发现金属与盐反应的规律。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au归纳总结：1.金属+盐溶液——2.金属与盐反应的条件是：。
3.金属活动性顺序表的应用：【课堂练习】1、判断下列反应是否能够发生，并写出有关的反应方程式：(1）Ag+NaNO3 (2) Fe+CuCl2(3) Cu+AgCl (4) Mg+AgNO32、把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为，然后将其浸入稀硫酸中，充分反应后，溶液变为色。
该反应的化学方程式为，再将一枚铁钉浸溶入该溶液中，过一会儿，可观察到的现象，该反应的化学方程式为。
由此可以看出金属的主要化学性质有：。
【归纳补充】：a..K、Na、Ca的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发生剧烈反应，如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属置换出来。
b．金属与金属化合物的反应一定要在“溶液”里进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如：Mg和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。
《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案
《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案【复习要求】1、熟记金属活动性顺序表2、了解（镁、铝、锌、铁）等典型金属和氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐溶液反应3、通过金属与酸、盐的反应的特点认识金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解决一些生活中简单的问题。
4、学会设计实验探究两种金属或多种金属活动性的顺序。
【学习过程】一、合作互助来整理1、学以致用1、学以致用3.15期间某地工商人员查获了一批假黄金。
假黄金是黄铜，黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。
你能利用所学知识帮助工商人员鉴别真假黄金吗？2、整理归纳：金属的化学性质3、金属活动性顺序表：K Ca Na ____ Sn Pb （H） ____ __ Pt Au。
<置换反应> 由与反应，生成与的反应叫做置换反应。
置换反应也是基本反应类型之一。
想一想：铝的活动性比铁活泼但是在日常生活中铁制品却比铝制品容易被腐蚀，为什么？二、典型题中学方法<应用> 1、判断金属能否与酸溶液反应练习1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A．CuCl2B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl22、判断金属能否与某些溶液反应练习2、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）铜与硫酸锌溶液（2）铝与硝酸银溶液（3）银与氯化铜溶液（4）镁与硫酸亚铁溶液3、确定金属活动性的强弱练习3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。
4、确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况练习4、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu练习5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Zn B．Cu、Zn、Fe C．Ag、Zn、Fe D．.Ag、Cu、Fe5、不同种金属与酸反应生成氢气的情况练习6、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M（一）比较金属活动性顺序的强弱1、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
九年级化学 第九单元《金属》第二节 金属的化学性质(第2课时)教案 鲁教版
第二节金属的化学性质中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
《金属活动性顺序复习 》教学设计
《金属和合金专题复习》教学设计（一）内容的地位和作用：首先，“金属和合金”是“身边的化学物质”专题中的重要组成部分，是中考必考察的内容；其次，金属和合金在生活中的用途非常广泛，这与它们的物理性质和化学性质是息息相关的，因此，能提高学生解决实际问题的能力。
（二）考试内容和要求（1）了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法；（2）知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁；（3）知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等生要合金；（4）认识金属材料在生产、生活和社会发展中重要作用；（5）认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
（三）教学重点和难点1、重点：（1）认识金属活动性顺序的应用；（2）知道常见的合金及合金的性质、用途；（3）知道工业炼铁的原理和铁制品生锈的原理及防护；2、难点：运用金属活动性顺序设计实验验证金属活动性，并能解决实际问题。
（四）教学过程设计导学案，将本堂课分为三个模块：金属的化学性质，合金，金属的冶炼、锈蚀及防护。
每个模块按三个步骤进行：知识梳理，典例分析，专题训练。
知识梳理部分带着学生一起完成相应空格，并指出重点。
典例分析主要由教师讲解，将知识梳理部分的内容运用到解题中去。
专题训练由学生自已完成，教师仔细观察学生暴露出来的问题，最后邀请学生讲解，教师补充。
（五）创新之处1、设计了引入部分，从生活实际出发，提高知识的实用性和学生的学习兴趣；2、尽量分散了知识梳理的内容，并把一些基础知识渗透在习题中出现，这样可以避免学生对单纯的知识识记产生厌烦情绪。
3、对于有些中考题进行了变式修改，尽量不重复考点，提高了效率。
4、注重知识的实用性和探究性，提高学生的兴趣和能力。
（六）困惑1、不知道如何把专题复习课上得生动一些，而不只是讲和练；2、本课的内容是否太多？学生是否能掌握？。
2025年春人教九年级化学下册 8.2.2金属活动性顺序
相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化
学方程式为
，
以上反应的反应类型是 置换反应 。
课堂教学展示
课堂探究
知识点1 金属与金属化合物溶液的反应
把铁丝放在硫酸铜 溶液中，铁丝上会有红 色的铜生成。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属 活动性的依据之一，说明铁的金属活动性比铜的强。
4.了解金属活动性顺序的应用。
学具准备
锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 NaCl溶液、Al2(SO4)3溶液、试管（若干）等。
课前自学准备
预习检测
金属与金属化合物溶液的反应：铁丝放在硫
酸铜溶液中时，铁丝表面有 红色 物质析出，溶
液由蓝色变为 浅绿 色，反应的化学方程式为
。若铝丝具有和铁丝
自由讨论 判断金属活动性强弱的方法
你能说出几种？
金属活动性顺序 化学方程式
与氧气的反应
与酸的反应
与金属化合物溶液的反应
......
判断依据
结论
金属活动性顺序
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动 性越强
化学方程式
置换反应中，反应物中金属单质的活动性比生成 物中金属单质的活动性强
与氧气的反应 越容易与氧气反应，金属活动性越强
知识点3 金属活动性顺序的应用
比较金属的活动性强弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，
它的活动性就越强。
判断
①金属镁比铝在空气中燃烧更剧烈，说明活
动性镁比铝强。
（√）
②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明活动性铁
比铝强。
（×）
判断金属能否置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
金属的化学性质(第二课时导学案)
金属的化学性质（第二课时）
学习目标：
1.了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用．
重点难点：
1.铝及其重要化合物的主要性质及应用
学习过程：
1.金属铝有哪些化学性质?
2.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的还要将其改写为离子方程式。
铝和硫酸铜溶液反应
铝与盐酸溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应
3.请分析以下四个反应有哪些共同规律（从化合价变化角度分析）？2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2Na + O2 == Na2O2
3Fe+4H23O4 + 4H2
4.
当堂检测：
1. 等物质的量的Mg、Al混合，取等质量的该化合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，产生H2最多的是（）
A.3mol/LHCl
B.4mol/LHNO3
C.8mol/LNaOH
D.18mol/LH2SO4
2. 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量比（）
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:6
3. 2.7g Al与足量的盐酸反应，参加反应的HCl的物质的量？标准状况下生成气体多少升？气体的质量为多少？。
第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
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金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计
复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计教
学设计思路：本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。
通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。
本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学解决实际问题的能力。
教学目标：知识与技能：1. 再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序； 2. 学会比较金属活动性强弱的方法 3. 利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理，并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。
过程与方法：1. 在学案思考、交流、讨论过程中，学生形成对知识总结归纳的习惯和概括能力。
2. 在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。
情感态度价值观：1. 养成勤于思考、勇于探索的科学精神； 2. 形成环保意识和社会道德责任感。
教学重点： 1. 归纳出比较金属活动性强弱的方法 2. 归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤教学难点：设计实验比较金属活动性强弱教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。
【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容【板书】氧气△：金属+ 酸盐学生代表回答，学生完善学案中的答案： 1、金属的化学性质：①金属+氧气金属氧化物②金属（H前）+ 酸盐+氢气③金属+盐溶液新金属+新盐 2、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序一、比较金属活动性强弱的方法【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？【过渡】对，反应的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。
今天我们的第一项内容就是学习如何比较金属的活动性顺序。
【板书】一、比较金属活动性强弱的方法【讨论】：如何判断Mg 、 Fe的活动性顺序？写下你的设计方案。
【反馈】请学生代表上台写下方案
【分析】分析学生的方案【提问】比较金属活动性强弱一般有哪些方法？请同学们思考并归纳。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法一般有： (1)利用金属与酸反应的剧烈程度来判断； (2)利用金属与盐溶液反应来判断； (3)利用金属与氧气反应的难易程度来判断。
【思考】如何判断Fe 、 Cu 、 Ag的活动性顺序？写下你的设计方案。
【分析】分析学生的方案【提问】利用金属与盐反应判断三种金属活动性顺序时一般如何选择金属和盐溶液？
【中考演练】 1.（09黔东南）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（） A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 回答：金属活动性顺序
讨论，并在学案中写下设计方案学生代表上台板书
思考，学生代表回答
聆听领悟
思考、作答学生代表回答
聆听领悟
思考、解答、学生代表回答：①将Fe、Ag 分别加入到 CuSO4溶液中；②将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中；
思考、归纳并回答：利用金属与盐反应判断三种金属活动性顺序的一般方法：选择中间金属与另两种金属的盐溶液反应，或选择中间金属的盐溶液与另两种金属反应。
思考、练习回答：A领悟 1：通过让学生自主学习，讨论、思考、分析、归纳的过程，学生能更深刻的理解并掌握比较金属活动性强弱的方法
2：学生学会利用金属与盐反应时一般如何选择金属和盐溶液
3：通过中考题目，学会运用掌握的知识二、以金属为主线的工业流程图【过渡】除了懂比较金属活动性强弱的方法这外，在中考中以
金属为主线的工业流程图也是重要考点。
【考点归纳】工业废水常含有AgNO3、Cu (NO3)2等重金属元素化合物,如果直接排放会导致环境污染及浪费，一般的处理方法：加入，使金属Ag和Cu完全置换出来。
【板书】二、以金属为主线的工业流程图【典例】（2012江苏徐州）(6分)某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：
请回答下列问题： (1)步骤②中分离物质的方法是。
(2)固体A的成分是。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为， (4)步骤③中加入的B物质是。
【反馈、分析】请学生代表回答，教师分析答案。
【思考】以上的流程图中回收金属的步骤有哪些？【归纳】流程图中回收金属的一般步骤有：预处理（溶解、过滤等）加药品反应（过量）处理过量的药品得到产品（过滤、结晶等）聆听、领悟
思考、回答领悟思考，作答
学生代表回答聆听、思考、领悟
思考、归纳并回答
聆听、思考、领悟
1：通过对工业废水的简单介绍培养学生的环境意识及社会责任感2：以中考题为典例，让学生明白如何应用知识和中考的考查方向3：通过先练习，再根据题目分析归纳并总结的学习方法，培养了学生归纳总结知识的能力；
三、总结作业【提问】学完本节课你有什么收获？
【知识整理】 1：学会比较金属活动性强弱的方法： (1)利用金属与酸反应的剧烈程度来判断； (2)利用金属与盐溶液反应来判断； (3)利用金属与氧气反应的难易程度来判断。
2：学会利用金属与盐反应判断三种金属活动性顺序的方法：选择中间金属与另两种金属的盐溶液反应，或选择中间金属的盐溶液与另两种金属反应。
3：学会流程图中回收金属的一般步骤：预处理（溶解、过滤等）加药品反应（过量）处理过量的药品得到产品（过滤、结晶等）
【作业】完成学案中的[课后提升]
知识整理，归纳总结、巩固知识，并将所学知识系统化 1：培养学生
整理知识的能力
2：再一次巩固本节所学的知识点
3：通过[课后提升]中的中考题，学会运用掌握的知识，并熟悉中考的考查方向和考查方式【板书设计】金属的化学性质和金属活动性顺序氧气△：金属+ 酸盐一、比较金属活动性强弱的方法二、以金属为主线的工业流程图课后反思本节课的教学任务是两个考点：1、比较金属活动性顺序的方法；2、以金属为主线的工业流程图。
这两个考点运用的知识都是金属的化学性质和金属的活动性顺序。
通过本节课的教学及课后的思考，获得反思如下：一、行之有效的方法 1、采用学生自主学习的课堂模式。
学生通过思考、讨论、分析、归纳、总结等过程，即掌握和巩固了考点的知识，又提升了学习的能力。
2、通过先练习考题再归纳总结的学习方法，学生从点到面的学习过程中，学会整合知识，培养学生举一反三，触类旁通的能力。
3、通过自己思考、归纳总结，学生对知识的理解和掌握都更加透彻。
反馈在学生作业[课后提升]中，大部分学生的做题思路清晰，答案准确率高。
4、课堂上请学生讲解思路、归纳和总结知识的次数比较多。
很好的培养了学生的表达能力和语言组织能力。
由于长期的积累，所以大部分学生的语言组织表达能力都较好。
5、在思考、讨论、归纳、总结等环节活动汇报成果时，没有采用学习小组长汇报成果，而是采用点名汇报的方式。
让学生在学习活动中的参与面更广，避免有学生没有有效参与到自主学习的各个环节中。
这对教学中的全体性很有必要。
二、不足之处 1、进行堂上练习，这对及时反馈所学知识的巩固与运用非常有必要，而本节课的堂上练习较少，大部分在[课后提升]中完成。
这是本人在以后的课堂教学和课堂设计中应改进和完善的地方。
2、化学是一门与生活息息相关的学科，在化学的教学中应结合生活实际，把知识运用在解决生活中的问题。
本课在以金属为主线的工业流程图的学习中有进行有关生活、生产中问题解决的教育教学。
但本课总体与生活的联系较少，这也是本节课的教学中有待改进的地方。
总体上，本人认为这是一节温暖的实效复习课。
虽然没有引人入胜的引入，也没有流连忘返的结尾，但课堂气氛融洽，师生的情感交流真挚；虽然不足之处很多，要改进的地方
也很多，但学生和老师都得到了成长，收获了过程，也收获了结果！优品课件，意犹未尽，知识共享，共创未来！！！。