02硫及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS2【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。
①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + SHg + SFe + SCu + S②与非金属反应S + O2③与化合物的反应S + HNO3（浓）S + H2SO4（浓）S + NaOH④黑火药的反应【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
【化学性质】①和水反应：SO2 ＋H2O此反应属于。
②与碱和碱性氧化物反应：SO2 ＋NaOHSO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO③ 既有氧化性又有还原性： SO 2 + O 2 此反应属于SO 2 + H 2SSO 2 + Cl 2+ H 2OSO 2 + KMnO 4 + H 2OSO 2 + H 2O 2④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。
【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑2、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点【化学性质】具有酸性氧化物的通性。
☆ 性质对比三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。
【化学性质】① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
△②不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
④可燃性四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。
2022年高考化学一轮复习第四章课时2硫及其重要化合物
H2的混合气体
()
(5)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液
中一定有SO42－
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
()
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
Ca(ClO)2、Na2O2、 H2O2、O3等
不可逆、 持久
与有机色质内
加合 部 “ 生 色
型 团”“化合”
SO2
可逆、 不持久
成无色物质
吸附 将有色物质吸 型 附而褪色
活性炭
物理 变化
备注 无选 择性
有选 择性
吸附 色素
(3)实验室制备与探究流程
[名师点拨] 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸 或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主 要以分子形式存在，H＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸， 则含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。
即为BaSO4白色沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
答案：C
知识点三 硫及其化合物的 相互转化及应用
【考必备·清单】 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的 如：
②、③、④反应的化学方程式分别为 ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
＋3H2O)
知识点二 硫酸 硫酸根离子 的检验
化学必修二硫及其化合物笔记
化学必修二硫及其化合物笔记
硫是化学元素周期表中的第十六号元素，原子序数为16，符号为S。
硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的化学性质，广泛应用于工业生产和科学研究中。
本文将介绍硫及其化合物的基本性质和应用。
1. 硫的基本性质。
硫是一种黄色固体，常见的形式包括硫磺和硫化物。
硫磺是一种不溶于水的晶体，具有刺激性气味。
硫具有较高的熔点和沸点，可以在高温下与许多金属和非金属反应，形成硫化物。
硫还可以与氧、氮等元素形成氧化物和氮化物。
2. 硫的化合物。
硫化物是硫的重要化合物之一，常见的硫化物包括硫化氢
（H2S）、二硫化碳（CS2）等。
硫化氢是一种具有刺激性气味的气体，常见于天然气和火山喷发中。
二硫化碳是一种无色液体，常用作有机合成和溶剂。
3. 硫的应用。
硫及其化合物在工业生产和科学研究中具有广泛的应用。
硫磺用于制备硫酸、硫化物等化学品，也可用于橡胶和医药工业。
硫化氢用于金属提取和有机合成。
二硫化碳用作溶剂和化工原料。
总之，硫及其化合物是重要的化工原料和工业产品，在农业、医药、化工等领域具有广泛的应用。
深入了解硫的性质和应用，有助于更好地利用这一重要元素，推动化工产业的发展和进步。
高考化学考点硫及其重要化合物
沸点 44.8 ℃
氧化物
酸
(3)硫的氧化物对大气的污染
盐
常温下 液态
标准状况下 固态
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
氧化物
H2SO4 H2SO3
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS/Na2S
酸
盐（硫化物）
硫
氢化物 氧化物
(1) H2SO3物理性质 无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，溶于水 (2) H2SO3化学性质 (3)H2SO4物理性质
(2)化学性质
酸
盐
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
氧化物
H2SO4 H2SO3
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS/Na2S
酸
盐（硫化物）
(1)物理性质
硫
氢化物 氧化物
酸 盐
(2)化学性质
①可燃性
空气充足时
H2S
空气不足时
②还原性
③不稳定性
△ H2S == H2 +S
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
氧化物
H2SO4 H2SO3
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS/Na2S
酸
盐（硫化物）
硫
氢化物
(完整版)硫及其化合物知识点总结
(完整版)硫及其化合物知识点总结硫及其化合物知识点总结
硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S。
以下是硫及其化合物的基本知识点总结：
硫的性质
- 硫是一种黄色固体，在常温常压下是不挥发的。
- 硫具有较高的熔点和沸点，熔点为112.8摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
- 硫可以与许多元素发生反应，形成各种化合物。
硫的化合物
- 硫化物：硫与其他元素形成的化合物，例如硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。
- 硫酸盐：硫酸盐是硫酸的盐类，例如硫酸钠(Na2SO4)、硫酸铁(FeSO4)等。
- 亚硫酸盐：亚硫酸盐是亚硫酸的盐类，例如亚硫酸钠
(Na2SO3)、亚硫酸铜(CuSO3)等。
硫的应用
- 硫具有广泛的应用领域，包括：
- 农业：硫可以作为化肥的成分，提供植物所需的硫元素。
- 化学工业：硫可以用于制造硫酸等化学品。
- 医药工业：硫化物和硫酸盐在医药领域有一些应用，例如治疗皮肤疾病。
- 高聚物材料：硫可以用于制造橡胶、塑料等材料。
硫的环境影响
- 硫酸和硫化物的排放会造成环境污染，对大气和水体造成负面影响。
- 二氧化硫是主要的大气污染物之一，会导致酸雨的形成。
以上是硫及其化合物的基本知识点总结。
希望对您有所帮助！。
《硫及其重要化合物》 说课稿
《硫及其重要化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《硫及其重要化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“硫及其重要化合物”是高中化学必修 1 中元素化合物知识的重要组成部分。
这部分内容不仅是对前面所学氧化还原反应等知识的巩固和应用，也为后续学习氮及其化合物等知识奠定基础。
教材首先介绍了硫的存在形式和物理性质，让学生对硫有一个初步的认识。
接着重点讲解了硫的化学性质，如与氧气的反应等。
然后依次介绍了二氧化硫、三氧化硫的性质、用途以及硫酸的工业制法和性质。
通过这部分内容的学习，学生可以系统地了解硫及其重要化合物的性质和转化关系，形成元素观和转化观。
二、学情分析学生在初中已经学习了氧气、二氧化碳等气体的性质，对非金属元素的化合物有了一定的了解。
在高中阶段，通过前面的学习，学生已经掌握了氧化还原反应、离子反应等基本概念和理论，具备了一定的实验探究能力和分析问题的能力。
但是，对于硫及其化合物的性质和转化关系，学生还缺乏系统的认识，需要通过本节课的学习进行整合和提升。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的存在形式、物理性质和化学性质。
（2）掌握二氧化硫、三氧化硫的性质和用途。
（3）理解硫酸的工业制法和性质。
（4）能运用氧化还原反应的知识分析硫及其化合物之间的转化关系。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。
（2）通过实验探究，培养学生的科学态度和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫、硫酸的化学性质。
（2）硫及其化合物之间的转化关系。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性和还原性。
硫及其化合物知识基础
硫及其化合物※知识要点一．硫俗称，是一种粉末，在自然界中以形态存在。
在空气中燃烧生成，化学方程式为。
硫可以与金属、非金属反应，例Fe + S ——。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。
二．二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色、有的毒体，密度比空气的，容易，溶于水（1︰40）。
2．化学性质1）SO2是一种氧化物。
◎SO2溶于水时生成，该酸具有性和性。
相应的化学方程式为◎SO2可与NaOH等碱反应：SO2 + NaOH ——将SO2通入澄清石灰水中，可使之变浑浊，继续通入又变澄清。
相关化学方程式是：◎SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2+ CaO ——。
2）SO2既有性，又有性，但相对较强。
◎SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性；化学方程式是SO2可以和氧气反应：SO2+ O2——。
体现出SO2的性。
◎SO2通入到KMnO4溶液中，可以观察到的现象是。
这体现的是SO2的性。
◎在反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表现了SO2的性。
3）SO2有性，能使褪色。
◎工业上常用SO2来漂白。
◎SO2的漂白作用具有性和性。
被SO2漂白过的品红溶液加热会有什么变化。
这体现的是SO2漂白作用所具有的性。
将SO2通入指示剂中（如石蕊试液），指示剂是否褪色？。
这体现的是SO2漂白作用所具有的性。
SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。
次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。
思考：鉴别SO2和CO2的方法有：（1）（2）（3）而除去CO2中混有的SO2的方法有：3．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。
2）主要危害：产生酸雨。
有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。
降低煤的含硫量和含灰量。
b．改进燃烧装置和燃烧技术。
如工业上的脱硫煤，即向煤中加入石灰石或生石灰，以减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。
硫及其化合物 -2
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
o2
o2
o2
H2O
催
杨芳
问题解答：
还原性：S2- >SO32- > I-> Fe2+ > Br-> Cl- > OH->含氧酸根 >F-
不是，氮气和氨气反应是个可逆反应，反应不会进行到底，反应物不会 完全转化为生成物，应小于2mol
常见酸的酸性强弱顺序： HClO4>HI>HBr>HCl>HNO3>H2SeO4>H2SO4>HClO3(以上为强酸) >H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S >HClO>H3BO3>H2SiO3>C6H5OH（苯酚）
接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用是：
；
与原理是：
。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺
序是
。
（4）Ⅳ处观察到的现象是
。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会
（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处
问题解答：
此类反应是否发生分的判断方法：假设反应得出产物，检 验产物能否共存，或者检验反应是否符合强酸制弱酸原理。 二氧化硫和硝酸钡反应： 3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O===BaSO4↓+2NO↑+4H+ +2SO42-
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硫及其化合物1、下列气体都是大气污染物，但不能用碱溶液吸收的是（）A．CO B．H2S C ．Cl2 D ．SO22、下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A．品红溶液B．澄清石灰水C．氯化钡溶液D．湿润的蓝色的石蕊试纸3、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氢硫酸4、为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，最好选用下列试剂中（）A．Na2SO3溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液5、一张被品红溶液浸湿的滤纸接触下列物质，其中红色不褪的是（）A．“84”消毒液B．氯气C．二氧化硫气体D．氯化氢气体6、除去二氧化硫中混有的三氧化硫，所用试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．饱和亚硫酸氢钠溶液7、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染会更严重，飘尘所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂8、下列物质中不能通过与硫单质直接发生化合反应而得到的是（）A．FeS B．CuS C．HgS D．H2S9、将SO2和Cl2按1：1的体积比（同温、同压）混合后，先通过含有石蕊的洗气瓶后再向洗气瓶中加入BaCl2溶液，下列说法正确的是（）A．溶液褪色，无沉淀生成B．溶液褪色，有沉淀生成C．溶液变红色，无沉淀生成D．溶液变红色，有沉淀生成10、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．二氧化硫的漂白性B．溴的挥发性C．溴的氧化性D．二氧化硫的氧化性11、SO2溶于水后所得的溶液的性质是（）A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性C．无氧化性、有还原性、无酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性12、SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）A．SO2的漂白性B．SO2的还原C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性13、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去14、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl215、在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是（）①1∶1 ②1∶2 ③1∶3 ④3∶1A．①②B．②③C．①③D．②④16、（多选）标准状况下，H2S和O2的混合气体100mL经点燃反应完全后，恢复至原状态，测得气体的体积50mL，此50mL气体可能是（）A．H2S SO2 B．H2S C．O2、SO2 D．SO217．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是A 石灰水B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液D饱和Na2SO3溶液18．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A .①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D .③⑤19．下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OHˉ+ H++ SO42ˉ= BaSO4↓+H2OB.过量的SO2通入NaOH溶液中SO2 +2 OHˉ= SO32ˉ+ H2OC.铜片与稀硫酸反应Cu + 2 H+ = Cu2+ + H2↑D.SO2使溴水褪色：SO2 + Br2 +2 H2O = SO42ˉ+2Brˉ+ 4 H+20．在一定条件下，还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能发生的是A 2Fe3+＋SO2+2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+ B．2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋S＋2H+C. I2+SO2+2H2O==2I-＋SO42-＋4H+D.2Br-+ SO42-＋4H+==Br2+SO2+2H2O 21．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③22．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3 C．Cl2D．H2S23．把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是A．反应后SO2有剩余B．溶液还可以吸收SO2C．溶液中除OH－外，只存在一种阴离子D．溶液中NaHSO3与Na2SO3的物质的量之比为1∶224．(双选题)Cl2与SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的Cl2与SO2混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是A．很快褪色B．品红溶液不褪色C．出现沉淀D．不出现沉淀25．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A．一定有SO42-B．一定有CO32－C．一定有Ag+D．可能有SO42-或Ag+26．在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性C．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO227．选用一种试剂能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是A．CaCl2B．AgNO3C．H2SO4D．盐酸28．有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中Fe元素的含量为A．31.81％B．68.19％C．22.73％D．45.46％29．(双选题)对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是A．氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2>HBrB．它们互为可逆反应C．反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D．它们相互矛盾，不可能符合事实30．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为A．120N／a B．120a／11N C．1la／120N D．120N／11a 31．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:732．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有 _______ ，肯定不含有 _____ ，可能含有 _________________________ 。
33．已知CN－（氢氰酸根离子）和Cl－有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。
(CN)2（氰）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。
（例MnO2 + 4HCl (浓)===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ）写出下列反应的化学方程式：（1）MnO2和HCN溶液加热反应；（2）(CN)2和KOH溶液反应。
34、某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______________________________________。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________________________________。
(3)C中的现象是________________，E装置的作用是____________________________。
(4)按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。
然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为________________________________35．(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________.②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________.③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________________________________________________________________________________________________.④若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液是什么________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________.要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 36．1L 0.1mol／L的NaOH溶液吸收0.08mol SO2，求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少?37、将2mol KClO3加热发生部分分解，然后向此混合物中加入足量浓硫酸并加热，发生如下反应：KClO3＋5KCl＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O若混合物中的氯元素恰好全部转化为Cl2，试计算：（1）KClO3的分解率。