硫和硫的化合物要点
硫与硫的化合物
（3）与某些还原性物质的反应： 与某些还原性物质的反应：
H2S + H2SO4（浓） S↓+ SO2↑+ 2H2O + +
HI、HBr、FeO等还原性 物质也可以被浓硫酸氧化
浓硫酸的钝化作用
在常温下， 浓硫酸与某些金属如铁、 铝等接触时， 在常温下 ， 浓硫酸与某些金属如铁 、 铝等接触时 ， 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜， 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而 阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。 阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、 受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。 反应。
小结： 加热条件下 小结：a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝 加热条件下， 大多数金属（ 、 等除外 等除外）， 大多数金属（Au、Pt等除外）， 但不产生H 但不产生 2。 b.常温下，浓H2SO4可使 、Al钝 常温下， 可使Fe、 钝 常温下 化。 c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和 浓 氧化性。 氧化性。
练 习 请写出SO 请写出 2与Na2O、Ca(OH)2溶液 、 反应方程式。 反应方程式。
B.与碱性氧化物反应： 与碱性氧化物反应： 与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） 亚硫酸钠） c.与碱反应： 与碱反应： 与碱反应 ↓ SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 + H2O SO2不足 NaOH + SO2 == NaHSO3 SO2足量
A、强还原性
催化剂
2SO2 + O2
加热
2SO3
还能被Cl SO2还能被Cl2、Br2、I2、 KMnO4 、 等试剂氧化。 Fe3+ 等试剂氧化。溶液颜色会发生改 发生氧化还原反应） 变（发生氧化还原反应）
硫以及硫的化合物的知识点汇总
硫以及硫的化合物的知识点汇总硫是一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16、它在化学中有着广泛的应用和重要的地位。
硫及其化合物是很多工业和生物过程中的关键组分，对环境和人类的生活具有重要影响。
以下是关于硫及其化合物的一些知识点的汇总。
1.硫的性质：-硫是一种黄色固体，具有特殊的臭味。
-硫是一种不活泼的非金属元素，常见的物理状态是固体。
-在常温下，硫容易形成S8分子，即八元环硫。
-硫的化学反应速度相对较慢，但它可以与许多元素和化合物反应。
2.硫的自然存在和提取：-硫在地壳中以多种形式存在，常见的矿石有黄铁矿、方铅矿和方解石。
-黄铁矿是最常见的硫矿石，通常用于硫的提取。
-硫可以通过在矿石中提取和还原的过程中得到，或者通过升华纯化硫来获得。
3.硫的用途：-硫是制造硫酸的重要原料，在农业、工业和药品制造中广泛应用。
-硫是制造橡胶和塑料的重要成分。
-硫广泛用于制备农药、杀虫剂和杀菌剂。
-硫还用于制备一些重要的化学品，如二硫化碳、硫化氢和亚硫酸盐。
4.硫化物：-硫与许多其他元素形成化合物，被称为硫化物。
-一些常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和二硫化锡（SnS2）。
-硫化物常以固体形式存在，具有特殊的物理性质和化学性质。
5.硫酸及其盐类：-硫酸是一种重要的无机化合物，广泛用于矿山提取、蓄电池、肥料和化学制造等领域。
-硫酸可以与许多金属和非金属反应形成相应的硫酸盐。
-硫酸盐是重要的化学品，在农业和工业中有广泛的应用。
6.硫化氢：-硫化氢是一种强烈的臭酸性气体，有强烈的腐蚀性。
-硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境有害。
-硫化氢常用于工业生产中，如石油加工和药品制造。
7.硫在环境和生物中的角色：-硫是地球大气中的重要成分之一，参与了地球的生物循环。
-硫是生物体中的重要元素之一，常以硫氨酸和半胱氨酸等形式存在，参与蛋白质的合成。
-硫通过微生物氧化和还原反应参与地球的气候和环境变化。
总结：硫及其化合物在人类生活和工业中扮演着重要角色。
(完整版)高中化学必修一硫及其化合物
第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
高一硫和硫的化合物知识点
高一硫和硫的化合物知识点硫是一种常见的非金属化学元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫以其特殊的性质和广泛的应用而被广泛研究和使用。
在高中化学中，我们学习了硫和其化合物的许多重要知识点。
本文将介绍一些关于高一硫和硫的化合物的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色的固体，常见的形态有硫粉、硫磺等。
硫具有特殊的味道和气味，可以被用于制备一些医药和化妆品。
此外，硫是一种还原剂，可以与许多金属发生反应，生成相应的硫化物。
硫的密度较低，熔点较高，是一种非金属元素。
2. 硫的化合价和化合物硫能形成多种化合物，其化合价通常为-2、+4和+6。
当硫以-2的化合价出现时，形成的离子是 sulfide。
当硫以+4的化合价出现时，形成的离子是 sulfite，对应的酸是亚硫酸（sulfurous acid）。
当硫以+6的化合价出现时，形成的离子是 sulfate，对应的酸是硫酸（sulfuric acid）。
3. 硫的氧化反应硫可以被氧气氧化，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
其中，二氧化硫是一种无色有刺激气味的气体，可溶于水，能与水形成亚硫酸，如SO2 + H2O → H2SO3。
三氧化硫是一种白色固体，能与水反应形成硫酸，如SO3 + H2O → H2SO4。
硫的氧化反应在大气污染和环境保护等方面具有重要意义。
4. 硫的重要化合物（1）硫化物：硫能与许多金属形成硫化物，如铁(II) 硫化物（FeS）、锌硫化物（ZnS）等。
这些硫化物在工业生产和实验室中都具有重要用途。
（2）亚硫酸和亚硫酸盐：亚硫酸是硫的+4价化合物，能与碱金属或碱土金属的氧化物反应，生成相应的亚硫酸盐。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶体，可用作食品添加剂和消毒剂。
（3）硫酸和硫酸盐：硫酸是硫的+6价化合物，是一种无色的强酸。
硫酸具有广泛的用途，被广泛用于工业生产、实验室和农业等领域。
硫酸盐是硫酸的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）等。
硫及其化合物知识点讲解
硫及其化合物知识点讲解硫是一种常见的化学元素，位于周期表的第16组，原子序数为16，简写为S。
它的原子结构包含16个质子和16个电子。
硫存在于自然界中，以多种形式出现，包括自由元素、矿石和天然气等。
硫的物理性质：硫是一种黄色的非金属元素，它的晶体结构与钻石非常相似，是正交晶系。
硫的常见形式包括黄磺、火山硫和针硫。
它的熔点为115.2℃，沸点为444.674℃。
硫具有相对较高的电负性，属于半金属元素。
硫的化学性质：硫是一种化学活性较高的元素，它可以与许多其他元素发生反应。
硫可以与氧气反应形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，主要产生于燃烧过程中。
硫还可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种具有强烈恶臭的气体。
硫还可以与金属反应生成硫化物，如铜与硫反应生成黄铜（Cu2S）。
硫还可以与氯反应生成硫氯化物，如硫与氯气反应生成硫四氯化物（SCl4）。
此外，硫还与氮、磷、碳等元素反应生成相应的硫化物、亚磷酸和硫醇等。
硫的化合物：硫化物是硫的主要化合物之一，它包括许多不同的化合物。
常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和硫化铁（FeS）等。
硫化氢是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产中。
硫化铁是一种黑色固体，是黄铁矿的主要成分。
硫醇是与硫原子直接连接的有机化合物，具有类似于醇的性质。
除了硫化物，硫还可以与氧形成氧化物。
最常见的氧化物是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产和环境保护。
三氧化硫是一种无色液体或白色固体，具有强烈的腐蚀性。
硫在工业生产和农业中具有重要的应用。
硫化氢用于制造化学品、合成药品和硫化汞等。
硫在农业中用于制造硫肥，可以改善土壤的肥力。
总之，硫及其化合物是一种重要的元素和化学品，广泛应用于工业和农业领域。
了解硫的性质和化合物，有助于我们更好地理解和利用它们。
硫和硫的化合物
硫和硫的化合物一、氧族元素1、原子结构和元素的性质金属性强弱，是指元素的原子得电子能力的强弱。
*原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质，三者之间的关系。
③、氧族元素的非金属活泼性弱于卤素氧族元素的原子获得两个电子形成简单阴离子X 2-的倾向，比卤素原子形成X -的倾向要小得多。
例如，S 元素的非金属性[*氧元素的电负性(Pauling)=3.44,仅次于氟(3.98)；氯（3.16）,硫（2.58）。
]２、单质⑴、同素异形体①、氧单质：O 2和O 3；②、硫单质：单质硫有近50种同素异形体。
最常见的是斜方硫（菱形硫，又叫α-硫；确切地应称为“正交硫”—具有正交面心晶胞）和单斜硫（又叫β-硫）。
室温下所有的晶体硫都是由S n 环组成的，n 可以从6到20。
硫的同素异形体中最常见的为环八硫S 8，由于S 8分子紧密堆积的方式不同，它有三种变体(同素异形体)：即斜方硫(α-硫)、β-单斜硫和γ-单斜硫。
室温下唯一稳定存在的形式是正交硫。
它们都易溶于CS 2中，都是由S 8分子组成的。
在环状分子中，每个硫原子以SP 3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价单键相联结。
对S 6、S 8、S 12、S x 等分子形成的晶体结构分析表明，分子中每个S 原子均与2个S 原子成键，S －S 键长206pm ，∠SSS 约为105°。
③、硒单质：有三种红色单斜多晶态（无定形）物质（α、β、γ），是由Se 8环组成，彼此的差别仅在分子间环的堆积不同，属于不良导体。
室温下最稳定的是灰硒（由螺旋型链Se ∞构成的晶体，带有金属光泽的脆性晶体），热力学上最稳定的形式。
市售商品则通常称为黑硒（玻璃态，包含巨型聚合环，每个环有近1000个原子，具有复杂的不规则结构）。
④、碲单质：仅有一种银白色的晶形，称为灰碲，是带有金属光泽的脆性晶体。
*同素异形体的复杂性，从S 经Se 到Te 迅速缩减。
⑵、物理性质O ＜FS ＜Cl＜2①、氧族单质不跟H 2O 或稀酸反应②、跟浓硝酸的作用：6HNO 3+S →H 2SO 4+6NO 2+2H 2O(S ：0→+6)，4HNO 3+Se →H 2SeO 3+4NO 2+H 2O(Se ：0→+4)，4HNO 3 +Te →H 2TeO 3+4NO 2+H 2O(Te ：0→+4)； ③、硒和碲也能跟大多数元素直接化合（当然要比O 2和S 困难一些）。
有机化学中的硫化合物与硫反应
有机化学中的硫化合物与硫反应硫是一种在有机化学中广泛应用的元素，它可以与有机分子发生多种反应，形成硫化合物。
硫化合物在诸多领域中具有重要的应用价值，因此对于有机化学中硫化合物与硫反应的研究和应用也变得越来越重要。
本文将介绍有机化学中的硫化合物与硫反应的一些基本概念和典型反应。
一、硫化合物的分类硫化合物是指含有硫原子的有机化合物，根据硫原子在有机分子中的连接方式和位置，可以将硫化合物分为硫醇、硫醚、硫酮等几类。
硫醇是一类含有-SH官能团的化合物，例如乙硫醇、苯硫醇等。
硫醇可以通过与硫反应生成硫醚，其中一种典型的反应就是亲核取代反应。
硫醚是一类含有-S-官能团的化合物，例如乙硫醚、苯硫醚等。
硫醚可以通过与硫反应生成二硫化物，其中一种典型的反应就是亲电取代反应。
硫酮是一类含有-C(=S)-官能团的化合物，例如二硒代甲烷、二硫代乙酮等。
硫酮可以通过与硫反应生成二硫化物或二硒化合物。
二、有机化合物与硫的反应1. 硫醇与硫反应硫醇与硫之间的反应通常是亲核取代反应。
在碱性条件下，硫醇可以与硫反应生成二硫化物。
这类反应是有机合成中非常重要的一类反应，可以用于合成含有二硫键的有机分子。
2. 硫醚与硫反应硫醚与硫的反应通常是亲电取代反应。
在适当条件下，硫醚可以参与硫的氧化反应，生成二硫化物。
这类反应也在有机合成中有着广泛的应用，可以用来合成含有二硫键的化合物。
3. 硫酮与硫反应硫酮与硫的反应也可以生成二硫化物或二硒化合物。
在一定的反应条件下，硫酮中的硫原子可以与硫发生亲电取代反应，形成含有二硒键或二硫键的化合物。
三、有机化学中的硫化合物与硫反应的应用有机化学中的硫化合物与硫反应在药物合成、材料科学、医学等领域都有着广泛的应用。
在药物合成领域，含有硫化合物的药物往往具有较好的生物活性和选择性。
通过控制有机化合物与硫的反应，可以合成出具有特定药效的化合物，用于治疗各种疾病。
在材料科学领域，硫化合物也被广泛应用于制备各类功能性材料。
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硫和硫的化合物一、氧族元素1、原子结构和元素的性质金属性强弱，是指元素的原子得电子能力的强弱。
*原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质，三者之间的关系。
③、氧族元素的非金属活泼性弱于卤素氧族元素的原子获得两个电子形成简单阴离子X 2-的倾向，比卤素原子形成X -的倾向要小得多。
例如，S 元素的非金属性[*氧元素的电负性(Pauling)=3.44,仅次于氟(3.98)；氯（3.16）,硫（2.58）。
]２、单质⑴、同素异形体①、氧单质：O 2和O 3；②、硫单质：单质硫有近50种同素异形体。
最常见的是斜方硫（菱形硫，又叫α-硫；确切地应称为“正交硫”—具有正交面心晶胞）和单斜硫（又叫β-硫）。
室温下所有的晶体硫都是由S n 环组成的，n 可以从6到20。
硫的同素异形体中最常见的为环八硫S 8，由于S 8分子紧密堆积的方式不同，它有三种变体(同素异形体)：即斜方硫(α-硫)、β-单斜硫和γ-单斜硫。
室温下唯一稳定存在的形式是正交硫。
它们都易溶于CS 2中，都是由S 8分子组成的。
在环状分子中，每个硫原子以SP 3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价单键相联结。
对S 6、S 8、S 12、S x 等分子形成的晶体结构分析表明，分子中每个S 原子均与2个S 原子成键，S －S 键长206pm ，∠SSS 约为105°。
③、硒单质：有三种红色单斜多晶态（无定形）物质（α、β、γ），是由Se 8环组成，彼此的差别仅在分子间环的堆积不同，属于不良导体。
室温下最稳定的是灰硒（由螺旋型链Se ∞构成的晶体，带有金属光泽的脆性晶体），热力学上最稳定的形式。
市售商品则通常称为黑硒（玻璃态，包含巨型聚合环，每个环有近1000个原子，具有复杂的不规则结构）。
④、碲单质：仅有一种银白色的晶形，称为灰碲，是带有金属光泽的脆性晶体。
*同素异形体的复杂性，从S 经Se 到Te 迅速缩减。
⑵、物理性质O ＜FS ＜Cl＜2①、氧族单质不跟H 2O 或稀酸反应②、跟浓硝酸的作用：6HNO 3+S →H 2SO 4+6NO 2+2H 2O(S ：0→+6)，4HNO 3+Se →H 2SeO 3+4NO 2+H 2O(Se ：0→+4)，4HNO 3 +Te →H 2TeO 3+4NO 2+H 2O(Te ：0→+4)； ③、硒和碲也能跟大多数元素直接化合（当然要比O 2和S 困难一些）。
S+O 2 点燃 SO 2（空气中，淡蓝色火焰；纯O 2中，蓝紫色火焰）Se+O 2高温SeO 2（白色固体，易挥发。
）纯蓝色火焰Te+O 2高温TeO 2（白色固体，不挥发。
）绿蓝色火焰 ３、气态氢化物300℃H 400℃ O 2+4H +4e 2H 2O ，φ=1.23V ；S+2H +2e H 2S ，φ=0.14V ； Se+2H ++2e -H 2Se ，φӨ=-0.40V ；Te+2H ++2e -H 2Te ，φӨ=-0.72V ；4、氧化物及其水合物 ⑴、色态①、氧化物的色态②、氧化物水化物的色态①、222Ⅰ、SeO2和H2SeO3能氧化H2S、HI、SO2H2SeO3+2SO2+H2O→2H2SO4+Se，SeO2+2H2S→2S+Se+2H2O，H2SeO3+4HI→2I2+Se+3H2OⅡ、在强氧化剂（F2、Cl2、浓H2O2、KMnO4等）作用下，H2SeO3、H2TeO3被氧化成H2SeO4和H6TeO6。
5H2TeO3+2HClO3+9H2O→5H6TeO6+Cl2，H2SeO3+Cl2+H2O→H2SeO4+2HCl，TeO2+H2O2(ω=30%)+2H2O→H6TeO6(H2SO4介质)②、H2SO4、H2SeO4、H6TeO6的氧化性比较：H2SeO4＞H6TeO6＞H2SO4H2SeO4不但能氧化H2S、SO2、I-、Br-，中等浓度（50%）的H2SeO4还能氧化Cl-。
H6TeO6也能氧化Cl-。
H2SeO4(浓)+2HCl→H2SeO3+Cl2↑+H2O，H6TeO6+2H++2Cl-→TeO2+Cl2↑+4H2O5、硒和碲的存在与用途⑴、存在：Se和Te都是稀有的分散元素,在地壳里ω(Se)≈1×10-8，ω(Te)≈1×10-8。
它们以极微量共存于各种硫化物的矿物里(如黄铁矿FeS2、闪锌矿ZnS、黄铜矿CuFeS2即Cu2S·Fe2S3、辉铜矿Cu2S…)，可以从硫化物矿焙烧的烟道灰中回收。
硫酸工业的烟道尘和洗涤塔的淤泥、电解铜的阳极泥等，成为制取Se和Te的主要原料。
例如SeO2+2SO2+2H2O→2H2SO4+Se(红色无定形硒)⑵、用途①、硒Ⅰ、灰硒是链状晶体，属于金属型。
在光照下它的导电能力比在暗处大几千倍，是典型的半导体。
在半导体技术中用来制造整流器、光电管和光导体（硒光电池）。
Ⅱ、由真空沉积的无定形硒，是理想的静电印刷用光导体（如施乐复印机）。
Ⅲ、硒作玻璃脱色剂（少量的硒加到普通玻璃中，可消除由于玻璃中含有Fe2+而产生的绿色—少量硒的红色与绿色互补而成为无色）。
Ⅳ、制造硒红宝石玻璃。
在玻璃中加入CdSe和CdS的固体颗粒—胶态分散体，当Cd(S,Se)含有约10% CdS时，可获得最深的红宝石色泽，但CdS相对浓度增加时，颜色从红变黄：红（40% CdS），橙（75% CdS），黄（100% CdS）。
Ⅴ、CdS中添加CdSe，便得到耐热的红色颜料，广泛用于塑料、油漆、油墨和搪瓷的制造。
Ⅵ、少量硒铁用来增进不锈钢的铸造、锻压与加工。
Ⅶ、CdSe也是荧光物质。
Ⅷ、口服亚硒酸钠可预防和治疗克山病。
②、碲Ⅰ、把Te加入到钢和铜里，可以改善机械加工性能和抗腐蚀性能。
Ⅱ、少量Te加入到铅中，可增加铅的硬度和弹性，用于制造铅缆绳。
Ⅲ、碲化合物在橡胶工业中有时用作催化剂和固化剂，提高橡胶的可塑性，抗热、抗氧化和耐磨性能。
Ⅳ、用于制造化合物半导体，如CdTe、Al2Te3、Bi2Te3。
二、硫及其化合物１、硫⑴、物理性质：斜方硫为黄色固体，密度2.06g/cm3，熔点112.8℃，沸点444.6℃。
β-单斜硫为浅黄色针状晶体，密度为1.96g/cm3；熔点为119.3℃，沸点444.6℃，折射率2.038。
它们的导热性和导电性都很差，性松脆，不溶于水，微溶于乙醇和乙醚，易溶于CS2、CCl4、苯和环已烷等非极性溶剂中。
从CS2中再结晶，可得到纯度很高的晶状硫正交硫晶体。
SαＳ(斜方)如果将S则超过S①、跟金属的反应：S+FeΔFeS(硫化亚铁,黑色)，3S+2AlΔAl2S3(干燥)，S+2CuΔCu2S(硫化亚铜，黑色)，S+ZnΔZnS（硫化锌，白色，ZnS用于涂料、油漆、白色和不透明的玻璃、橡胶和塑料等。
）S+Hg=HgS（硫化汞，黑色），不慎将水银落地，清除汞的方法。
S+2Ag=Ag2S（硫化银，黑色），Ag2S用于黑色镶嵌术和陶瓷制造。
银器变黑：2H2S+O2(空气)→2S+2H2O，2S+4Ag→2Ag2S；2H2S+4Ag+O2→2Ag2S+2H2O；H2S+2Ag→Ag2S+H2↑，Ag2S(s)+2e-2Ag+S2-，φӨ(Ag2S/Ag，S2-)=-0.71V。
②、跟非金属的反应S+H2300℃H2S，2S+C高温CS2，S+3F2=SF6(绝缘气体)，S+O2点燃SO2（空气中，淡蓝色火焰；纯O2中，蓝紫色火焰），S+Cl2(过量) 室温SCl2（红棕色液体，40℃分解，湿空气中发烟，在水中分解。
）SCl2是橡胶硫化剂、有机物氯化剂，制造硫化油等。
[+4]氧化数物质：SX4（SF4），SOX2（SOF2、SOCl2）SO2，（X表示卤素原子）③、跟其它物质的反应3S+6OH-共煮2S2-+SO32-+3H2O[制造“石(灰)硫(黄)合剂”的反应]，S+2H2SO4(浓)Δ3SO2↑+2H2O⑶、S的用途①、制造H2SO4 ；②、橡胶制品；③、黑火药、焰火、火柴；④、制造农药；⑤、硫黄软膏，治疗皮肤病。
2、硫化氢和氢硫酸、金属硫化物*2中石油川东北气矿一矿井发生天然气井喷事故，H2S中毒，死亡243人、伤1000多人。
它既是一种神经毒剂，又是窒息性和刺激性气体，当环境中浓度达1000×10-6～1500×10-6时，即可造成中毒者神志丧失、痉挛和呼吸窒息而死亡。
⑵、化学性质Ⅰ、可燃性完全燃烧：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（空气充足，淡蓝色火焰）不完全燃烧：2H2S+O2点燃2S+2H2O（空气不足）（炼油厂除硫：将空气中燃烧的H2S引向冷的表面，令S沉积）Ⅱ、能和许多氧化剂起反应（能被FeCl3、I2、SO2等温和的氧化剂氧化）2H2S+O2→2S↓+2H2O（H2S水溶液，久置变浑浊），H2S(g)+I2(aq)→S↓+2HI，H2S+2FeCl3→2FeCl2+S↓+2HCl，SO2(g)+2H2S(g)→3S↓+2H2O，与强氧化剂反应，产物：S或SO42-。
H2S+4Cl2+4H2O→H2SO4+8HCl，H2S+4Br2+4H2O→H2SO4+8HBr（能使溴水褪色）H2S+H2SO4(浓)→SO2+S↓+2H2O，5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓（能使高锰酸钾溶液褪色）5H 2S+2MnO 4-+6H +→2Mn 2++8H 2O+5S↓，5H 2S+8MnO 4-+14H +→8Mn 2++12H 2O+5SO 42-3H 2S+2HNO 3(稀)=3S+2NO↑+4H 2O ，H 2S+2HNO 3(浓)=S+2NO 2↑+2H 2O③、弱酸性氢硫酸是二元弱酸，能使石蕊试液变为浅红色，能使润湿的醋酸铅试纸变黑。
H 2S H ++HS -，Ka 1θ= Ka 1θ=5.7×10-8；HS -H ++S 2-，Ka 2θ=1.2×10-15； H 2S+NaOH(不足量)=NaHS+H 2O ，H 2S+2NaOH(过量)=Na 2S+2H 2O H 2S+Pb(Ac)2=PbS↓(黑色)+2HAc ，H 2S+CuSO 4=CuS↓(黑色)+H 2SO 4 ⑶、H 2S 的实验室制法①、原理：FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑（用稀HCl 或稀H 2SO 4）(块固、液,混合，不加热制气。
) ②、装置：（H 2、CO 2、H 2S 的制取装置相同）（*所谓装置，通常包括“发生、除杂、收集、净化”等几部分装置。
其中发生装置要根据“反应物的状态和反应条件”来确定。
收集装置要根据生成物的性质来确定。
）③、收集：向上排空气法（由生成物H 2S 的性质决定） ④、检验是否收集满瓶：用润湿的醋酸铅试纸⑤、尾气处理：净化剂用CuSO 4溶液或NaOH 溶液。