硫及其重要化合物-教学设计
硫及其化合物单元教学设计
硫及其化合物单元教学设计1. 引言在我们的生活中，硫可是个“大人物”哦！你知道吗，硫的化合物无处不在，从你每天用的肥料到火药，甚至连我们体内也有它的身影。
这次，我们就来轻松地聊聊硫和它的化合物，带你走进这个充满趣味的化学世界。
2. 硫的基本知识2.1 硫的特性首先，咱们得了解硫这个家伙长啥样。
它是一种黄色的固体，外表看上去平平无奇，但却有着丰富的化学特性。
想象一下，硫就像一位默默无闻的明星，虽然不显眼，但一旦登台，就能引爆全场！硫的味道有点像火柴味，别小看它，这种气味其实来自它的化合物，像是二氧化硫。
2.2 硫的用途说到用途，硫简直是个“全能王”。
它可以用来制造硫酸，这可是工业界的“灵魂人物”。
此外，硫还常常被用在农药和化肥中，帮助作物茁壮成长。
甚至连我们平时用的火柴，也离不开硫的帮助，想想看，没有硫，生活可得多无聊啊！3. 硫化合物的魅力3.1 常见的硫化合物咱们再来聊聊硫的化合物。
二氧化硫和硫化氢可是两位“明星选手”。
二氧化硫是一种无色气体，闻起来刺鼻，主要用作防腐剂和漂白剂。
硫化氢呢，就更神奇了，别看它名字难听，其实它是一种气体，闻上去有点臭鸡蛋的味道，但在实验室里，它可是个了不起的实验助手哦！3.2 硫化合物的反应在化学反应中，硫化合物常常会表现出令人意想不到的性格。
比如，硫与氧反应，就能产生二氧化硫；而硫与金属反应，又会形成金属硫化物。
这就好比一场化学派对，硫总能找到合适的搭档，一起欢快地跳舞，产生各种有趣的产物。
4. 教学设计4.1 活动安排在教学中，我们可以设计一些有趣的实验，让学生亲自体验硫的魅力。
比如，观察硫在高温下的变化，或者用简单的材料制作硫化氢的实验。
这种亲身体验，不仅能提高学生的兴趣，还能帮助他们更好地理解硫及其化合物的特性。
4.2 知识拓展除了实验，我们还可以通过小组讨论，让学生分享他们对硫的理解，或是身边与硫相关的趣事。
这种互动式的学习，不仅能增强他们的沟通能力，还能让他们在轻松的氛围中深入了解知识。
高中化学下学期第16周《硫及其化合物》教学设计
—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————硫及其化合物考点一 硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←――― 氧化性 S 0 ―――→ 还原性 S ＋4O 2①与金属反应表现氧化性 ②与非金属反应③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
2.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ③还原性④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3.SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
5.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
深度思考1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×)(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×)(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×)解析(3)硫与汞反应产物为硫化汞。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。
掌握硫的物理性质和化学性质。
学习硫的制备方法。
1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。
硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。
硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。
1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。
实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。
通过实验演示硫的氧化性和还原性。
讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。
第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。
掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。
学习硫的氧化物的应用。
2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。
二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。
三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。
硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。
2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。
实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。
讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。
展示硫的氧化物的应用实例。
第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。
掌握硫酸的制取方法和应用。
学习硫酸的稀释方法。
3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。
硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。
硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。
硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。
3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。
实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。
讲解硫酸的制取方法和应用。
演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。
第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。
掌握硫酸盐的性质和制取方法。
学习硫酸盐的应用。
4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。
硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。
硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。
硫及其化合物教学设计思路
硫及其化合物教学设计思路一、前言硫及其化合物是化学教学中重要的内容之一。
在中学化学课程中，硫及其化合物的教学内容主要包括硫的性质、制备方法、用途、主要化合物以及相关化学反应等方面。
本文将针对硫及其化合物的教学设计思路进行阐述，力求提高学生对硫及其化合物的认识和理解。
二、教学目标1. 理解硫的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握常见硫化物的制备方法和性质。
3. 了解硫的用途及其在生活中的重要性。
4. 熟悉硫及其化合物的相关化学反应，并能灵活运用。
5. 培养学生的观察能力、动手能力和合作精神。
三、教学内容1. 硫的性质硫是一种非金属元素，具有黄色、有特殊臭味的固体。
教师可以通过实物展示硫的样品，让学生观察其物理性质，如颜色、味道、熔点等，并通过实验或演示展示硫的化学性质，如与氧气反应生成二氧化硫等。
2. 硫化物的制备方法和性质让学生了解硫化物的制备方法，包括与金属直接反应、酸与金属的反应等，并分析不同制备方法对产物性质的影响。
同时，可以利用实验演示让学生观察硫化物的性质，如硫化氢的有毒性、硫化钠的溶解性等。
3. 硫的用途及其在生活中的重要性通过案例分析和讨论，让学生了解硫的广泛应用，如硫酸的用途、硫的化合物在农业中的应用等，在此基础上讨论硫及其化合物的环境影响和利弊，并引导学生思考可持续发展和环保问题。
4. 硫及其化合物的相关化学反应介绍硫及其化合物的相关化学反应，如硫的氧化反应、硫酸的制备和反应等，并通过实验或演示展示这些化学反应的过程和结果，帮助学生理解反应原理和反应机制，同时培养学生的实验操作技能。
5. 学生实践活动组织学生进行实际操作，如制备硫化氢气体、制备硫酸等实验，让学生亲自参与化学反应的过程，并通过实际操作感受硫及其化合物的特性和特点。
同时，可以组织学生进行小组讨论，分析实验结果，提出自己的观点和结论，培养学生的合作能力和观察能力。
四、教学策略1. 启发式教学法通过提问、讨论和问题解决等启发式教学方法，引导学生主动思考和探究，培养学生的创造力和动手能力。
硫及其化合物优质教学设计
硫及其化合物优质教学设计一、引言硫是一种常见的元素，广泛存在于自然界中，其化合物也具有重要的应用价值。
对于中学化学教学而言，教师应通过优质的教学设计，使学生能够全面了解硫及其化合物的性质和应用，提高学生的学习兴趣和理解能力。
本文将针对硫及其化合物的教学特点，设计一节具有创新思维和实践能力培养的优质化学教学。
二、教学目标1. 理解硫的性质和常见化合物的应用。
2. 掌握硫和硫化物的制备和性质，并能运用所学知识进行综合运用和分析。
三、教学内容1. 硫的性质和常见化合物的应用(1) 介绍硫的性质，如化学符号、相对原子质量、颜色和状态等。
(2) 分析硫的重要化合物及其应用，如二氧化硫、硫酸和硫化氢等。
(3) 引导学生讨论硫及其化合物在生产和生活中的应用价值。
2. 硫和硫化物的制备和性质(1) 介绍硫的制备方法，如自然硫矿的提取和人工制备等。
(2) 分析硫化物的制备方法，如金属与硫的直接反应和酸与金属的反应等。
(3) 实验演示硫化物的性质，如氯化铵与硫化铁的反应制备硫化氢等。
四、教学方法1. 探究式教学法引导学生通过实验、观察和讨论，自主探究硫和硫化物的制备和性质，培养学生的科学思维和实践能力。
2. 合作学习法将学生分为小组，进行小组合作学习。
每个小组成员分别负责一个实验环节，并通过合作讨论，共同完成实验报告和课堂展示。
3. 多媒体辅助教学结合多媒体技术，展示硫和硫化物的实验过程和实验现象，并提供相关的图表和图像资料，激发学生的学习兴趣和注意力。
五、教学流程1. 导入环节引导学生观察并描述硫的外观，引发学生对硫的认知和兴趣。
2. 知识讲解通过多媒体展示，介绍硫的性质和常见化合物的应用，引导学生理解硫在生产和生活中的重要性。
3. 实验探究分组进行实验，学生按照已知方法制备硫和硫化物，并观察记录实验现象。
通过实验，引导学生分析硫和硫化物的制备方法和性质，并进行讨论和总结。
4. 拓展应用引导学生进行小组讨论，探究硫和硫化物在环保、药品和农业等领域的应用，并通过展示和互相评价，分享各组的成果。
硫及其化合物教案
课 题 硫及其化合物授课教师教学目标1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 教学重难点教学重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
教学难点 1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质；2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教学环节教学流程及内容一、硫单质的性质及应用1、 硫单质的物理性质 (1)硫元素的存在形态（2）硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。
(2)化学性质酸性氧化物氧化性二氧化硫(SO2) 还原性漂白性实验探究将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物品红溶液石蕊试液溴水氢酸性KMnO4溶液硫酸(H2S溶液)BaCl2溶液反应现象SO2的性质例1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀例2：下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。
教学设计硫及其化合物
教学设计硫及其化合物硫及其化合物是化学中比较重要的一个分支，它们在很多方面都有着很重要的应用。
在教学中，我们可以通过多种教学方法，让学生了解硫及其化合物的性质、结构和应用，建立对其的深刻理解。
教学目标：1. 了解硫的性质、结构和应用；2. 了解硫化物的结构和特点，以及它们的应用；3. 掌握硫及其化合物的实验室合成、实验室检测方法；4. 能够正确命名和解析硫及其化合物分子式。
教学内容：I. 硫的性质硫是一种黄色非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，是一个广泛存在于自然界的元素。
硫的物理性质是比较稳定的，它的熔点和沸点较高，而且硫有较好的导电性和导热性。
硫是一种高活性元素，能与氧、氢、卤素等其他元素反应形成多种化合物。
II. 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的有硫化铁、硫化锌、硫化铜等。
硫化物的结构和特点因元素的不同而异，但它们都有比较稳定、不易挥发的性质。
硫化物的应用广泛，如硫化铁在炼铁、制酸等行业中都有重要的作用。
III. 硫的化合物硫的化合物有很多种，如二氧化硫、硫酸、硫酰氯等。
它们在工业生产和实验室实践中都有重要的应用。
1. 二氧化硫二氧化硫是一种无色有刺激性气体，是硫磺制取过程中的副产物，它在化工、食品等领域都有广泛的应用。
2. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，是一种广泛用途的化学物质，用于工业、农业和医药等领域。
3. 硫酰氯硫酰氯是一种无色有刺激性的液体，具有强烈的氧化性和还原性，是一种重要的有机合成原料。
教学方法：1. 讲述法。
通过讲述硫及其化合物的性质、结构、应用等方面的知识，让学生对其有更深入的了解。
2. 实验演示法。
通过实验演示，让学生亲身体验硫及其化合物的性质，提高学生对硫的认识。
3. 课堂讨论法。
在课堂上指定某个主题，让学生自由讨论和交流，增加学生们的活跃性，深化学生们对硫及其化合物的认知。
教学评价：1. 课堂测验：通过课堂测验可以了解学生对硫及其化合物的掌握情况，进一步了解学生对硫及其化合物的理解程度。
硫及其化合物教学设计人教版
硫及其化合物教学设计人教版一、教材分析《硫及其化合物》是人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节内容。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对非金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”对物质性质及物质转化的价值的要求为：“结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。
教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。
这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。
其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。
二、学情分析在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。
通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。
学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。
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硫及其重要化合物复习课教学设计
一、指导思想与理论依据
高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。
二、教学内容分析
“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。
江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。
三、学生情况分析
硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。
并在复习时重视对与硫及其重要化合物相关的知识的串联，如氧化还原反应，反应热效应，反应限度，离子反应等以元素化合物知识为载体的理论知识。
四、教学目标设计
1、了解硫、SO
2、H2SO4的主要性质，能写出主要反应的化学方程式
2、了解SO2的漂白原理与次氯酸漂白原理的不同
3、了解浓硫酸的强氧化性，与Cu、C反应的原理及铝铁的钝化现象
4、了解硫及其化合物的应用和对生态的影响
五、教学重点与难点
1、重点：SO2与浓H2SO4的性质
2、难点：浓硫酸的强氧化性
六、教学过程设计流程图
知识复习顺序：S →SO2 →H2SO4
教学环节：基础知识梳理→重要知识点的强化→基础训练→能力提升
SO2性质与应用复习流程图
H2SO4性质与应用复习流程图
七、教学过程描述
C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
4、已知铁在加热的情况下和浓硫酸可以发
生下列反应
2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，
说明铁在浓硫酸中发生了_____；t1～t2时间
段，反应生成的气体是_________
析有助于学
生能力的培
养。
S（黄色）SO2（有毒）H2SO4SO42-（检验）
九、教学反思
本节课高中学业考试复习课，硫及硫的重要化合物，涉及到的内容很多，在一节复习课中如何让学生能够从整体上去把握，知识的串联很重要，同时在复习中更应注重重点知识的强化，难点知识的突破，所以在设计的时候主要是在复习中，侧重了二氧化硫的漂白性和还原性的分析，浓硫酸的强氧化性的分析，并适当地进行氧化还原反应电子转移方向与数目的讨论，还在二氧化硫制硫酸的反应中强化了反应的限度，硫与氧的反应中强化了反应物浓度对反应速率的影响等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成与防治便成了顺理成章嵌入其中。
1、硫及其重要化合物为高一化学必修1的内容，复习的时候，不必细讲，点到为止，主要是唤起学生对知识的回忆，让学生去思考，去解答，把知识点以问题的形式给出，引导学生去总结思考，其中涉及到许多重要的化学方程式，在复习的时候要求学生边复习，边书写强化。
2、教师的在复习中起到主导作用，帮助学生形成自己的知识网络，并对学生反馈出来的问题进行及时较正，让学生体会到元素化合物的复习方法。
SO3
O2
O2
H2O
H2SO3
H2O
O2
脱水性
吸水性
Cl2、KMnO4
C、Cu
硫酸的工业制法
酸雨的形成
漂白性
被碱吸收
3、适当的引入一些历年的学业考试的试题，设计有基础题与难度题，让学生在有成就感的同时，也进行深度的思考。
培养他们分析解决问题的思路与能力。