硫及其化合物练习及答案
高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习及答案
高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习及答案一、高中化学硫及其化合物1．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。
含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。
(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。
(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。
(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。
(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。
【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O 过滤氨气合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。
【解析】【分析】(1)当雨水的pH<5.6时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水——酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)SO2中S元素化合价为+4价，具有强的还原性，而KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(3)亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。
(完整版)硫及其化合物练习及答案
(完整版)硫及其化合物练习及答案硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读:2。
硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）（3）三氧化硫与水反应(4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质（酸性、强氧化性、吸水性、脱水性）（5）硫酸根离子的检测 (6)不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)(1）物理性质: 色固体，不溶于、易溶于，微溶于 .洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
(2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等.2.硫化氢（1)物理性质：无色，有________气味剧毒气体.（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性:电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1)物理性质:是一种色、有气味有毒气体。
溶于水，密度比空气。
（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O反应，使石蕊试液变色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
B。
与碱反应：当NaOH足量时,方程式为：当NaOH不足量时,方程式为：②氧化性:将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A。
SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C。
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.(不是漂白性)④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质SO2通入品红溶液中，现象 ,再加热,现象。
2。
三氧化硫(完整版)硫及其化合物练习及答案SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
高中化学第4讲 硫及其重要化合物(作业)
训练(二十) 硫及其重要化合物1．(2021·天津第一中学检测)下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )①H 2S 和SO 2 ②SO 2和SO 3 ③SO 2和氯水 ④SO 3(g)和Cl 2 ⑤H 2S 和SO 3(g) ⑥H 2S 和Cl 2A ．①③⑥B ．②④⑤C ．②⑤⑥D ．③④⑤B [①H 2S 和SO 2混合发生反应，生成单质S 和H 2O ，产生淡黄色固体；②SO 2和SO 3混合不发生反应，无明显现象；③SO 2和氯水混合，发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl ，氯水褪色；④SO 3(g)和Cl 2混合不发生反应，无明显现象；⑤H 2S 和SO 3(g)混合，不发生反应，无明显现象；⑥H 2S 和Cl 2混合发生氧化还原反应，生成单质S 和HCl ，产生淡黄色固体。
]2．(2021·四川成都七中检测)已知①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O②S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O③3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O则下列说法正确的是( )A ．①说明SO 2能与酸反应，故SO 2具有碱性氧化物的通性B ．②若改用稀硫酸，则放出H 2C ．②和③说明硫具有两性元素的性质D ．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性D [①是氧化还原反应，SO 2表现氧化性，A 项错误；②稀硫酸与S 不发生反应，B 项错误；②和③均为氧化还原反应，②中S 作还原剂，表现还原性，③中S 既是氧化剂又是还原剂，表现氧化性和还原性，C 项错误，D 项正确。
]3．(2021·辽宁大连八中检测)下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )A ．SO 2、H 2SO 3均具有还原性，故浓H 2SO 4均能氧化SO 2和H 2SO 3B ．H 2S 与浓H 2SO 4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO 2C ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D ．硫黄制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4C [浓硫酸中S 显＋6价，SO 2和H 2SO 3中S 显＋4价，＋4和＋6价S 处于相邻价态，不发生氧化还原反应，A项错误；H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，氧化产物可能是S、SO2等，B项错误；S与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，可实现上述转化，C项正确；S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3，D项错误。
硫及其化合物——2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第二册同步课时训练(含答案)
5.1硫及其化合物 同步课时训练练概念1.下列关于硫的化合物的说法正确的是( )A.在燃煤中加入石灰石可减少2SO 排放，发生的反应：322242CaCO 2SO O 2CO 2CaSO +++高温B.把2SO 通入酸性高锰酸钾溶液中可验证2SO 的漂白性C.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分，体现了吸水性D.2SO 具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥2SO2.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量2SO 。
下列关于2SO 的说法中正确的是( )A.2SO 属于非法添加剂，不应该添加到葡萄酒中B.2SO 具有还原性，少量的2SO 可防止葡萄酒氧化变质C.2SO 具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.2SO 可以使酸性4KMnO 溶液褪色，体现了它的漂白性练能力3.向150mL18mol L -⋅的24H SO 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的24H SO 的物质的量( ) A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol 和0.90mol 之间D.等于0.90mol4.下列实验报告记录的实验现象中正确的是( )无色 无色 无现象 无色溶液5.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A 与X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是( )A.X 使蔗糖变黑主要体现了X 的强氧化性B.若A 为铁，则一定量的A 与足量X 在常温下即可反应完全C.若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为D 的反应条件为加热、常压、使用催化剂 6.下列溶液中能用来区分2SO 和2CO 两种气体的是( ) ①澄清石灰水 ②2H S 溶液 ③酸性4KMnO 溶液 ④新制氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液 A.①②③⑤B.①⑥C.②③④⑥D.②③④⑤7.下列有关2SO 的制取和性质验证的实验装置和原理能达到实验目的的是( )A.制取2SOB.验证2SO 的漂白性C.收集2SOD.2SO 尾气处理8.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体，则原物质中一定有3CaCOB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有24SO -C.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl -D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中不一定有2Ba +9.下列各组气体中在通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的是( ) A.222SO Cl H 、、 B.222SO CO SO 、、 C.22O H NO 、、 D.3HCl CO NH 、、10.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( ) A.把稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2HCu H ++++↑ B.加热铜粉与硫粉的混合物：Cu S CuS +△C.将浓硫酸滴在23Na SO 粉末上：23242422Na SO H SO ()Na SO H O SO ++↑+浓D.4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合呈中性：22442H SO Ba OH BaSO H O +-+-+++↓+11.某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置:他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫,用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
高一化学硫及其化合物试题答案及解析
高一化学硫及其化合物试题答案及解析1.据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是_________________。
【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.【解析】浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。
【考点】考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。
2.下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药【答案】C【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A选项错误；纯碱的化学式为Na2CO3，B选项错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D选项错误。
【考点】硫酸的制备和性质3.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是。
（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是。
（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明。
第11讲 硫及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第11讲硫及其化合物1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放【答案】A【解析】硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1SR2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。
2．下列关于SO2的叙述中正确的是()A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为△2CaSO3＋2CO22CaCO3＋2SO2＋O2=====B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性【答案】D【解析】A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。
3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C ．浓硫酸不可用来干燥H 2S 气体，因其具有强氧化性D ．SO 2、SO 3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸【答案】B【解析】检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成Ba 2＋，Ba 2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO 3，B 项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C 项正确；SO 2与水反应生成亚硫酸，SO 3与水反应生成硫酸，D 项正确。
高考化学 硫及其化合物 培优练习(含答案)含详细答案
高考化学硫及其化合物培优练习(含答案)含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
硫及化合物题组训练带答案
硫及其化合物题组训练规律及方法一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
(5)CO 2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO ，CO 2―→C)。
SO 2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
(6)除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。
(7)因SO 2造成的褪色现象分类归纳SO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 2气体的化学性质，但应注意与CO 2的区别。
②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。
③特性：漂白性。
(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。
②易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(还原成Fe 2＋)等氧化。
③SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
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硫及其化合物
【考试说明详解】
要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用
②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响
解读：2.硫
（1）硫单质的物理性质和用途
（2）二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性)
（3）三氧化硫与水反应
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（4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)
（5）硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化
【必备知识梳理】
一、硫单质与硫化氢
1.单质硫(俗称硫黄)
（1）物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
（2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。
2.硫化氢
（1）物理性质：无色，有________气味剧毒气体。
（2）化学性质
<
①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化
②水溶液呈弱酸性：电离方程式
二、硫的氧化物
1.二氧化硫
（1）物理性质：是一种色、有气味有毒气体。
溶于水，密度比空气。
（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性
A.与H2O反应，使石蕊试液变色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
B.与碱反应：当NaOH足量时，方程式为：
当NaOH不足量时，方程式为：
②氧化性：将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：
!
③还原性：被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：
的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化
学方程式为：
能使酸性KMnO4溶液褪色。
（不是漂白性）
④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质
SO2通入品红溶液中，现象，再加热，现象。
2.三氧化硫
SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
三、硫酸
1.物理性质：纯H2SO4是色状体，难挥发，密度水，溶解于水时放出。
2.浓硫酸的特性
-
（1）吸水性（常用作干燥剂）
不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如等。
（2）脱水性：浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去。
若浓硫酸溅到皮肤上，应怎样处理。
（3）强氧化性
①与金属的反应：与Cu反应方程式为：。
冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化
②与非金属的反应
加热条件下浓H2SO4能氧化C，反应方程式为：。
的检验：
待测液无明显现象沉淀，即可确定是否存在SO42-。
《
4.硫酸的用途
（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金属表面的氧化物；
（3）制取挥发性酸；（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等
四、SO32-用化学方程式表示
1、氧化性。
2、还原性。
四、硫及其化合物的转化关系
-2价硫处于最低价态，只有，可
被O2、Cl2等氧化剂氧化；0价、+4价硫
处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
+6价硫处于最高价态,只有氧化性
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升
高或降低到其相邻的价态，
如：2H2S+SO2==== __ ___+2H2O H2S+H2SO4(浓)====__ ___+ ____ _+2H2O
…
*含硫物质可以被连续氧化：
基础练习：
1.将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的SO2和H2（假定浓H2SO4还原产物只有SO2）混合气体的体积在标准状况下为3.36L，则反应的锌的物质的量是（）A、B、C、D、
2．向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于mol B．等于mol
C．大于mol D．在mol和mol之间
3．将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度C1mol·L-1 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2 a%，此时物质的量浓度C2 mol·L-1，则C1与C2的关系是（）A．C2 = 2C1 B．C2＜2C1 C．C2＞2C1 D．C1 = 2 C2
—
4．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器是（）
①100mL量筒②10mL 量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃
棒
A．①③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦
5．有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是（）
①2H2S+SO2＝3S+2H2O②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O
A. ①
B. ①②
C. ②③
D. ①②③
6、将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将
A. 褪色
B. 仍为紫色
C. 变红
D. 变蓝。
7．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是
（3）判断操作③是否完成的方法是
（4）判断沉淀是否洗净的方法是
（5）Na2SO3纯度的表示式为
8、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu →CuSO4②由Cu →CuO→CuSO4，试回答
（1）写出有关的化学反应方程式、
、。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理并请说明理由：。
.
9、甲、乙、丙为短周期常见元素的单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物，其中，
乙、B均为为淡黄色固体，且B、X的化学式的式量相等，E的式量比D大16。
在一定条件下各物质之间相互转化关系如图。
~
（1）根据以上转化关系，写出下列物质的化学式：
甲：乙：G：B：X：
（2）写出B和水反应的化学方程式：；
（3）写出G + C E的化学方程式：；10．（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。
甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸(H2O2≒H+ + HO2-),消耗了OH-,而使红色褪去。
乙同学认为H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。
试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释谁正确。
答:。
(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。
乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。
他的实验方案是。
11、某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25％的黄铁矿样品。
已知黄铁矿与氧气反应的转化率为75％，二氧化硫转化成三氧化硫损失率为5％，则1吨该矿石可制得98％的硫酸多少吨
*
答案：1-6 C A C C A C 7、⑴排除SO 32—、CO 32—干扰 ⑵使SO 42—沉淀完全
⑶ 向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明③完成（其他合理答案亦可）
⑷向最后一次洗涤液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀产生，证明洗涤干净 ⑸略
8：(1)Cu+2H 2SO 4(浓)====CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 2Cu+O 2 →2CuO CuO+H 2SO 4====CuSO 4+H 2O
（2）案②较合理。
生成等质量的硫酸铜，方案②节约原料且不会造成SO 2环境污染。
9、（1）Na 、S 、SO 3 、Na 202 、Na 2S （2）2Na 202+2H 2O====O 2↑+ 4NaOH
（3）2NaOH +SO 3==== Na 2SO 4+H 2O 11、19/16吨（写小数也对）
10、（1）向溶液中继续滴加NaOH 溶液，若溶液恢复红色，则因H 2O 2弱酸性褪色，反之则因H 2O 2强氧化性褪色(2)加热褪色后的液体，若恢复红色，则通入的是SO 3气体；否则为Cl 2。
△△。