硫及其化合物(讲义及答案)
硫及其化合物：不同价态含硫物质的转化(知识点考试试题和答案解析)
第一节硫及其化合物第2课时不同价态含硫物质的转化(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建1.结合不同价态的含硫物质，根据氧化还原反应理解其性质，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。
2．根据硫元素的不同价态，理解硫及其化合物的相互转化，培养“变化观念与科学探究”的核心素养。
一、自然界中硫的存在和转化1．硫的存在(1)在自然界中硫元素主要以化合态形式存在，如组成生命体的蛋白质中含有硫。
在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。
在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
(2)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。
2．硫的转化火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化成三氧化硫。
二、常见硫的价态及转化1．硫元素常见的化合价有－2、0、＋4和＋6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。
2．硫的不同价态所对应的常见化合物(1)含有－2价硫的物质有酸：H 2S ，盐：Na 2S 、NaHS 等。
(2)含有＋4价硫的物质有氧化物：SO 2 ，酸：H 2SO 3，盐：Na 2SO 3、NaHSO 3等。
(3)含有＋6价硫的物质有氧化物：SO 3，酸：H 2SO 4，盐：Na 2SO 4、NaHSO 4等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向H 2S 溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还原反应。
( ) (2)浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2。
( )(3)锌粒放入稀硫酸中有气体放出，体现了＋6价硫元素的氧化性。
( ) (4)SO 2转化为Na 2SO 3的反应不是氧化还原反应。
硫及其化合物
硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS2【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。
①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + SHg + SFe + SCu + S②与非金属反应S + O2③与化合物的反应S + HNO3（浓）S + H2SO4（浓）S + NaOH④黑火药的反应【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
【化学性质】①和水反应：SO2 ＋H2O此反应属于。
②与碱和碱性氧化物反应：SO2 ＋NaOHSO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO③ 既有氧化性又有还原性： SO 2 + O 2 此反应属于SO 2 + H 2SSO 2 + Cl 2+ H 2OSO 2 + KMnO 4 + H 2OSO 2 + H 2O 2④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。
【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑2、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点【化学性质】具有酸性氧化物的通性。
☆ 性质对比三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。
【化学性质】① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
△②不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
④可燃性四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。
硫及其化合物知识点讲解
第二章 非金属及其化合物
创新大课堂
试剂 现象及结论 使品红溶液褪色的是 晶红溶液 SO2；不能使品红溶液 褪色的是 CO2 出现浑浊的是 SO2，无 明显现象的是 CO2
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
原理(反应方程式)
——
氢硫酸
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
第二章 非金属及其化合物
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
3．硫的应用 (1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。 (2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： 点燃 S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。 (3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
第二章 非金属及其化合物
创新大课堂
试剂 现象及结论
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
原理(反应方程式) 2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4 ＋2H2SO4
高锰酸 钾溶液
使紫色褪去的是 SO2， 无明显现象的是 CO2
溴水
使橙色褪去的是 SO2， Br2＋2H2O＋SO2===2HBr 无明显现象的是 CO2 ＋H2SO4
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
(1)SO3 的物理性质：熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，在常温下为液 态，在标准状况下为 固 态。 (2)SO3 的化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。 ①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4 (放出大量的热) ②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
(完整版)高中化学必修一硫及其化合物
第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S ∆FeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆Fe3O4。
2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
2023年春高一化学专题01 硫及其化合物 教材精讲(人教版2019必修第二册)(含答案)
专题01 硫及其化合物（教材深度精讲）【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观角度认识硫及其重要化合物的性质。
2.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
3.证据推理与模型认知：从实验现象中找证据进行推理，认识硫及其化合物的性质。
4.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
5.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【知识导图】【目标导航】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注；2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
从分值来看，选择题4-8分，主观题8-10分。
【重难点精讲】一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在，⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：硫铁矿FeS 2、黄铜矿CuFeS 2硫酸盐：芒硝Na 2SO 4·10H 2O 、石膏CaSO 4·2H 2O 、明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 其它：蛋白质、化石燃料。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
硫及其化合物
硫元素概述
存在形式-2价、0价、+4价、+6价 • -2价最低价：H2S、Na2S • 0价中间价：S • +4价中间价：SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 • +6价最高价：SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐
4、将SO2与H2S两种气体在瓶中均匀混合 瓶内有淡黄色固体生成,瓶壁上出现水雾,说 明SO2有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
练习2、双选能够用于除去 CO2 中含有少量 SO2 的试剂是
AC
A．饱和NaHCO3 溶液
B．澄清石灰水
C．酸性KMnO4溶液
D．稀硫酸
练习3、双选下列可以用来鉴别 SO2 和 CO2 的方法是
2 与碱反应NaOH
Hale Waihona Puke SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2少量 SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2过量 制取SO2,可选择用碱液吸收尾气,防止空气污染.除去CO2中的SO2 3 与碱性氧化物反应：SO2 +CaO==CaSO高3温
2、具有弱氧化性
4e-
+4
-2
0
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
氧化剂 还原剂
氧化产物
还原产物
火山口硫的生成
3. SO2 的漂白性 实验： 将待测气体通入品红溶液,观察到品红溶液的红色褪去；加热后,溶液又恢复红色.这是 检验 SO2 的方法之一. SO2 的漂白性特点： 一、暂时性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 能与某些有机色素结合成不稳定的无色物质 而具有漂白性.但该无色不稳定物质受热后发生分解,重新生成有机色素.
2021届高考化学复习：专题三 硫及其化合物(有答案和详细解析)
专题三硫及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2答案 B解析物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误。
2．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )答案 B解析浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A 正确；二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；二氧化硫中S元素的化合价为＋4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。
3．有关硫及其化合物说法正确的是( )A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 答案 D解析 氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，故A 错误；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B 错误；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原反应，体现的是SO 2的还原性而不是漂白性，故C 错误；二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，少量的二氧化硫对人体健康无害，故D 正确。
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硫及其化合物（讲义）一、知识点睛1.硫（S）（1）物理性质单质硫俗称_______，_________色晶体，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳（CS2）。
（2）化学性质①表现弱氧化性Fe+S FeS2Cu+S Cu2SHg+S HgS H2+S H2S②表现还原性S+O2SO2③同时表现氧化性、还原性3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O2.二氧化硫（SO2）（1）物理性质二氧化硫为_____色、_____________气味的有毒气体，密度比空气______，_____溶于水。
（2）化学性质①酸性氧化物通性SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②漂白性（具有局限性）使品红溶液_____，生成不稳定的化合物。
注：______使石蕊溶液退色。
③还原性（与氧化性物质反应）2SO2+O22SO3（注：SO3常温下为液态，标准状况下为固态。
）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl④氧化性（与H2S溶液反应）SO2+2H2S=3S↓+2H2O3.硫酸（H2SO4）（1）稀硫酸为均一透明液体，而浓硫酸为油状黏稠液体；浓硫酸溶于水______热。
（2）稀硫酸具有酸的通性如：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应等。
（3）浓硫酸的三大特性①吸水性做_______；能使胆矾由_____色变为_____色。
②脱水性将有机物中的H、O按照2:1脱去，如蔗糖变黑。
③强氧化性常温下，浓硫酸可使Fe、Al______。
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）硫酸的工业生产（接触法制硫酸）硫黄（S）或黄铁矿石（FeS2）→SO2→SO3→H2SO4①S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（得到的SO2需净化、干燥后进行下一步反应）②2SO2+O22SO3③SO3+H2O=H2SO4（为了防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3）4.硫及其化合物的转化二、精讲精练1.下列说法中正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉和硫粉共热生成Fe2S3 B．硫单质在空气中燃烧生成SO2和SO3C．试管内壁附有硫单质，可以用CS2清洗D．硫与非金属反应时均做还原剂2.煤燃烧产生的SO2等有害气体会对环境造成污染。
废气中的SO2进入大气，会发生哪些变化？写出相关的化学方程式。
3.下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A．SO2与氧气反应生成SO3B．SO2通入石蕊试液使其变红色C．SO2通入品红溶液使之退色D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀4.关于SO2的说法正确的是（）A．SO2和Cl2等体积混合溶于水，漂白作用消失B．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液退色，体现了其漂白性C．SO2通过CaCl2溶液中能生成白色沉淀D．SO2通入BaCl2或Ba(NO3)2溶液中都没有沉淀生成5.下列溶液能够区别SO2和CO2的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③氯水④酸性KMnO4溶液⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部6.检验SO2气体中是否混有CO2，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水7.下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是（）①石灰水②溴水③KMnO4溶液④稀硝酸⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑥B．②③C．④⑤D．③⑥8.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红9.加热条件下浓硫酸和木炭能发生反应。
（1）该反应的化学方程式为_________________________。
（2）请用下图装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种物质，这些装置的连接顺序是____________。
（3）实验时可观察到装置①中A中的溶液退色，C中溶液不退色。
A中溶液的作用是_____________________；B中溶液的作用是_____________________；C中溶液的作用是_____________________。
（4）装置②中所加固体药品是_______________，可验证的产物是_________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是_______________________________________。
（5）装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是_______。
10.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生H2。
该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置。
其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。
试回答：（1）A中加入的试剂可能是________，作用是_________ _____________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是____________________________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是____________________。
（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是______________ ____________________________________________。
（3）分别写出Zn与硫酸反应生成SO2和H2的化学方程式_____________________________________________、_____________________________________________。
（4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X 中有氢气?________（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________________，D中___________________。
11.在硫酸的工业制法中，你认为下列生产操作与进行该生产操作的原因都正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．黄铁矿燃烧所得到的气体需要净化，因为其中的SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，因为没有催化剂SO2不能与O2反应生成SO3D．用98.3%的硫酸吸收SO3，原因是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全12.某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。
若取1吨该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸多少吨？13.如图，X、Y、Z为三种核电荷数均小于18的非金属元素的单质，且常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B。
请回答：（1）B的化学式为_______；（2）向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为____________________________________；（3）将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为_____________________________。
14.下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：（1）A、C、F的化学式是_______、________、________。
（2）G与H反应的离子方程式是_____________________。
（3）I和BaCl2溶液反应的离子方程式是_______________。
15.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答：（1）A是_________，Y是____________，Z是___________（填化学式，下同）。
（2）当X是强酸时，E是________；B生成C的化学方程式为________________________________________。
（3）当X是强碱时，E是________；B生成C的化学方程式为________________________________________。
【参考答案】一、知识点睛1.（1）硫磺黄色或淡黄不微易2.（1）无有刺激性大易3.（1）放（3）①干燥剂白蓝②钝化二、精讲精练1.C2.2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43.D4.A5.C6.D7.B8.D9.（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）④②①③（3）检验产物中有SO2除去或吸收SO2证明SO2已经完全除尽（4）无水硫酸铜H2O①③导出的气体中带有H2O，影响H2O的检验（5）澄清石灰水CO210.（1）品红溶液检验X中是否含有SO2防止空气中的H2O进入D装置，干扰检验除去X中的SO2（2）随着Zn与浓硫酸反应，硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应放出H2（3）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）不能从前面装置出来的气体会带H2O，干扰H2检验（5）黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色11.D12.1.25吨13.（1）SO2（2）H2S+OH-=HS-+H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl14.（1）C CO2O2（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓15.（1）(NH4)2S O2H2O（2）H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O （3）HNO34NH3+5O24NO+6H2O。