《离子》答辩题目与解析
坚持四项基本原则 破解离子推断题
坚持四项基本原则破解离子推断题离子推断题是高考中的热点题型,浙江考题中以选择题/解答题形式出现. 离子推断是利用离子反应的相关知识,对离子进行推断.此类试题综合性强、隐蔽性大,它不仅考查学生对物质性质的掌握程度,还考查学生的综合分析问题和解决问题的能力.尽管题目千变万化,但经过对试题整理、归纳,发现解题过程中离不开四个解题原则,只要熟练掌握其中的规律和技巧,即可迅速破解.(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
真题精练：例一、有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( ) A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－C．肯定没有K＋、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K＋、NH4+、Cl－无色溶液..........因MnO4-为紫红色将其排除...............肯定性加入过量Na2O2，其与水反应可视为生成NaOH和O2产生无色无味气体......可能为CO2（与HCO3-反应生成或O2氨气有刺激性气味，与题意不符.....排除NH4+白色沉淀先逐渐增多后部分溶解：溶解——有Al3+未完全溶解——有Mg2+确定Al3+、Mg2+.....排除HCO3- ...................互斥性加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生......有SO42-焰色反应观察到黄色火焰......有Na+。
化学答辩问题总结范文
一、前言化学答辩是化学专业学生进行学术交流、展示研究成果的重要环节。
在答辩过程中，评委老师会针对学生的研究成果提出一系列问题，旨在考察学生对所学知识的掌握程度、科研能力和创新思维。
本文将针对化学答辩中常见的问题进行总结，以帮助同学们在答辩过程中更好地应对。
二、常见问题总结1. 研究背景与意义（1）你的研究背景是什么？为什么选择这个课题？（2）你的研究课题有什么实际应用价值？2. 研究方法与过程（1）你采用了哪些研究方法？为什么选择这些方法？（2）你在研究过程中遇到了哪些困难？如何解决的？（3）你的研究数据是如何收集和处理的？3. 研究成果与分析（1）你的研究成果有哪些？请简要介绍。
（2）你的研究成果与已有研究相比有何创新点？（3）你的研究成果有哪些不足之处？4. 研究展望与未来工作（1）你的研究还有哪些可以进一步深入的地方？（2）你对未来化学研究有什么看法？5. 对化学学科的理解与认识（1）你认为化学学科有哪些特点？（2）化学学科对你的学习和生活有什么影响？6. 知识掌握与应用（1）你如何将所学化学知识应用到实际研究中？（2）你如何看待化学与其他学科的交叉融合？7. 道德与伦理问题（1）你在研究过程中是否遵守了相关伦理规范？（2）你的研究成果是否可能对环境、人类健康等方面产生影响？三、应对策略1. 提前准备：针对上述常见问题，提前进行思考和总结，确保在答辩过程中能够清晰、准确地回答。
2. 深入研究：对研究课题进行深入研究，掌握相关理论知识，以便在答辩过程中能够展示自己的专业素养。
3. 语言表达：注意语言表达的清晰、简洁和准确，避免使用模糊、笼统的词汇。
4. 知识储备：关注化学学科的前沿动态，了解相关领域的研究成果，提高自己的综合素质。
5. 逻辑思维：在回答问题时，注意逻辑清晰，层层递进，使评委老师能够更好地理解你的观点。
四、结语化学答辩是检验学生学术能力的重要环节，希望同学们能够认真对待，充分准备，以最佳状态迎接答辩。
第七章：离子注入答辩
4. 扫描系统
用于使离子束沿 x、y 方向在一定面积内进行扫 描。
束斑
中束流的束斑：1cm2 大束流的束斑：3cm2 扫描方式
1. 固定硅片、移动束斑（中、小束流） 2. 固定束斑、移动硅片（大束流）
扫描种类
1. 静电扫描：在一套X-Y电极上加特定电压使离子束 发生偏转注入到固定的硅片上。属于固定硅片、移 动束斑的扫描方式。
SOI结构SEM照片
本章习题
书中第17章：30、53、55、56
第四次作业
第六章（书中第16章）：1、5、30 第七章（书中第17章）：23、25、34 第七章附加题：在P型〈100〉衬底硅片上，进行
As离子注入，形成P-N结二极管。已知衬底掺杂 浓度为1×1016cm-3，注入能量：100KEV，注入剂 量：5.0E15，试计算砷离子注入分布的最大掺杂 浓度Nmax和注入结深。
离子注入的优点： 3. 杂质浓度均匀性、重复性很好
用扫描的方法控制杂质浓度的均匀性，在1010～ 1017ions/cm2的范围内，均匀性达到±2％而扩散在 ± 10％，1013ions/cm2以下的小剂量，扩散无法实 现。 4. 掺杂温度低 注入可在125℃以下的温度进行，允许使用不同 的注入阻挡层（如光刻胶）增加了工艺的灵活性
入射能量 （KEV） 注入的离子
B
RP
20
40
60
80
100 120 140 160 180
622 1283 1921 2528 3140 3653 4179 4685 5172
RP
252
418 540 634 710 774 827 874 914
P
RP
199
初中物理 离子 习题及解析
C、阴离子D、阳离子
18、（2009•山西）元素周期表中铝元素的部分信息如图所示，由此得到的结论不正确的是（ ）
A质量为26.98gD、化学反应中铝失电子变成Al3+
19、下列为四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
（1）化学反应前后物质总质量不变．_________
（2）分别加热高锰酸钾、氯酸钾或电解水，都能生成氧气．_________．
（3）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大差异．_________
（4）钠原子和钠离子属于同种元素．_________
26、阳离子Xm+与阴离子Yn﹣的核外电子排布相同，已知Xm+的核电荷数为a，则Yn﹣的核电荷数
（2）若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
①m（Na）_________m（Na+）；②r（Cl）_________r（Cl﹣）；
③r（Na）_________r（C1）；④r（Na+）_________r（Cl﹣）．
28、已知两个离子Am+与Bn﹣的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为_________．
21、（2010•株洲）氯原子的结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A、氯原子的核电荷数为17B、氯原子最外层有7个电子
C、氯原子的质子数为17D、在化学反应中氯原子容易失去电子
22、（2010•十堰）是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（ ）
A、该原子的元素符号为XB、该原子核外电子总数为4
A、19B、18
C、11D、10
7、某粒子M2+所含的质子数为a，据此还不能确定粒子的（ ）
【化学】化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析1
【化学】化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析1一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。
【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。
高考热点试题——离子推断题浅析
高考热点试题——离子推断题浅析摘要：离子推断题是离子反应的主要题型之一，它能有效地考查离子反应的所有知识，也是学生失分比较严重的一种题型。
因其涉及知识面广、知识综合强、思维容量大，能较好地考查出学生对知识的综合运用水平和推理能力，从而备受高考命题者的青睐。
本文对此类试题的解题策略做了简单归纳，并分析了此类高考试题的经典题型。
关键词：离子推断试题；隐含条件；解题思路作者简介：寸智，任教于云南省腾冲第八中学。
离子推断是离子反应的重要应用，是对离子反应概念的进一步深化，也是高考的热点题型之一，多以选择题和填空题的形式出现。
本类题目要求根据离子的特征反应选择适当的试剂、挖掘隐含条件，根据有关实验现象对可能存在的离子做出正确的判断，从而得出正确的结论。
下面对此类试题作一些探讨和分析：一、解题指导1.推断离子的方法(1)分析是否能发生复分解反应。
复分解反应的一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。
如Ca2+与CO32-不能大量共存，因为Ca2++ CO32-= CaCO3↓。
(2)分析能否发生氧化—还原反应，常见的离子间氧化—还原反应有以下几组：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；2Fe3++2I-=2Fe2++I2等。
另外，一些具有还原性离子（如SO32-、S2-）遇强氧化剂(如HClO、酸性KMnO4溶液)也不能共存。
(3)分析是否能发生双水解反应。
常见的双水解反应有下列几组：(4)分析能否发生络合反应，如：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
(5)弱酸的酸式根离子既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存，如：H2PO4-+ OH-= H2O+ HPO42-；H2PO4-+H+= H3PO4。
能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和SO42-、Ag和SO42-、Ca2+和OH-等。
PO43-与H2PO4-不能大量的共存，因为PO43- + H2PO4-= 2HPO42-；Fe3+因其在水溶液中当PH值为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3，所以，Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存如ClO-、AlO2-等。
毕业论文答辩问题及参考答案
毕业论文答辩问题及参考答案毕业论文答辩问题及参考答案毕业论文答辩问题及参考答案【一】1.为什么选择这个论文题目?答：因为在电力输送过程中经常出现电流过大使得电气系统短时间无法工作的情况，而采用瞬态过电保护技术进行电流分化减流。
当电力输送电流超出峰值的时后瞬态过电保护器开始工作，使电流超出的部分引入接地体，有效的的保证了电气系统的正常工作。
通过这篇论文的描述让我对瞬态过电保护的应用有了更深刻的了解。
所以选择了这个论文题目。
2.研究这个题目的意义和目的是什么?答：通过研究表明正确的预防电力输送过程中电流过大的有效方法，电气调试质量的好坏直接影响到变电站今后的安全、稳定、经济运行。
科学的调试质量控制管理将对变电站安装工程整体质量的提升起到至关重要的作用。
3.什么是瞬态过电保护?答：瞬态过电保护是指电气系统的电力输送过程中峰值超标的重要保护装置，当电力输送电流超出峰值的时候瞬态过电保护器开始工作，使电流超出的部分引入接地体，有效的保证了电气系统的正常工作。
4.电气系统包括了哪些?电气系统又是如何预防瞬态过电而产生的故障?答：电气系统包括了电力发电机、供电设备、交直流变压器、电力供电线路、断路器等设备。
电气系统中的设备预防瞬态过电而产生的故障是采用瞬态过电保护技术进行电流分化减流。
在电力供电设施上使用瞬态过电保护技术因采取隐蔽的方式，当电力输送电流超出峰值的时后瞬态过电保护器开始工作，使电流超出的部分引入接地体，有效的的保证了电气系统的正常工作。
5.UPS电源的主要功能及作用是什么?答：UPS电源的主要功能是在突然电力输送系统停止工作的时候，不间断电源保护开始动作，起到保护电气设备以及计算机系统和技术资料不会因为断电而丢失的作用。
6.电气系统中电流峰值保护一般分为几级，每级的作用是什么?答：电气系统中电流峰值保护一般分为四级。
基础一级作为瞬间电流峰值从雷电防护区引流向雷电屏蔽区，将达到万单位或更高的电流峰值控制在两千伏到三千伏之间的作用。
规范答题模板 离子检验+沉淀的洗涤 沉淀洗涤是否干净的判断
[学生用书P23]
一 沉淀的洗涤
[掌握规则 规范答题 赢取满分]
典
例
导
引
(2017·哈尔滨模拟)铬是硬度最大的金属，有多种化合物，在工业上有广泛的用途。实验室模拟工业冶炼铬。将铬铁矿(FeO·Cr2O3)与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系操作，除去Fe元素，使Cr元素转化生成Cr2涤，在过滤器中洗涤沉淀的操作方法是
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A—D—B，检查气密性，按图示加入试剂。通过N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO ，无SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
踩点得分
明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论
1.明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如SO 、SO 都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。
2.叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。
3.描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。
选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为___________________________________________________________________。
答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作2～3次